第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、能說出主要的海洋資源，學(xué)會海水制鎂、海水淡化的方法。2、了解海水曬鹽的原理，學(xué)會粗鹽提純的方法，理解溶解度的含義。3、能說出工業(yè)制取純堿的反應(yīng)原理及純堿的用途，會用純堿的性質(zhì)解決實(shí)際問題。

合作探究一海水“制鎂”的深層思考海水中的物質(zhì)海水淡化海底礦物制鎂海水中最多的鹽：NaCl

原理：流程：方法石油天然氣錳結(jié)核砂礦砂礫結(jié)晶法膜法蒸餾法多級閃急蒸餾法常用海水一、化學(xué)資源二、海水曬鹽三、海水制堿知識網(wǎng)絡(luò)圖

(1)在海水中加入的試劑1可以選用

_______（填溶質(zhì)的化學(xué)式）操作1應(yīng)采用的方法是_______。該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________(2)試劑2可以選用_______（填溶質(zhì)的化學(xué)式）操作2應(yīng)采用的方法是___________。加入試劑2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________溶液ＡMg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2Mg試劑1海水操作1試劑2通電熔融操作2思考：Ca(OH)2,過濾HCl蒸發(fā)結(jié)晶交流共享海水制鎂曬鹽母液（含有NaCl、MgCl2）MgCl2Mg(OH)2

Mg鹽酸通電熟石灰下面是利用海水制取金屬鎂的設(shè)計(jì)流程圖。海水中本來就有氯化鎂，為什么從海水中制取MgCl2時(shí)，不直接將海水進(jìn)行電解來制取金屬鎂，卻要經(jīng)歷如下過程呢？合作探究11、使MgCl2富集2、除去其它雜質(zhì)海水或鹵水氫氧化鎂石灰乳鹽酸氯化鎂

鎂通電海水制鎂方法盤點(diǎn)過濾、蒸發(fā)、蒸餾沉淀轉(zhuǎn)化法分離混合物的方法：物理方法化學(xué)方法海水制堿

1、下列方法不適于用來淡化海水的是（）A.反滲析法B.離子交換法C.蒸餾法D.用濾紙過濾當(dāng)堂檢測

D合作探究二深刻領(lǐng)悟溶解度的概念、溶解度曲線、結(jié)晶的方法大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，少數(shù)隨溫度變化不大，極少數(shù)隨溫度升高而降低海水一、化學(xué)資源二、海水曬鹽三、海水制堿固體溶解度一定溫度、100克溶劑(一般指水）、飽和狀態(tài)、質(zhì)量（克）四要素溫度及溶質(zhì)溶劑本身的性質(zhì)影響因素溶解度曲線形狀特點(diǎn)粗鹽提純步驟及方法結(jié)晶法方法過程蒸發(fā)過濾溶解結(jié)晶的方法蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶1、已知20℃NaCl的溶解度為36g,判斷下列說法是否正確？（1）100g水中溶解了36gNaCl固體達(dá)到飽和（）（2）20℃時(shí)，100g水中能溶解36gNaCl固體（）（3）20℃時(shí)，36gNaCl固體溶于水形成飽和溶液（）

（4）20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36gNaCl固體（）×××√海水曬鹽合作探究2100g

g

達(dá)到飽和一定溫度四要素溶解度:外界條件：溶劑質(zhì)量:溶液狀態(tài)：溶解度單位：溶解性

3.下列哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？

A.溫度B.攪拌C.溶質(zhì)的種類D.溶劑的種類E.物質(zhì)的顆粒大小當(dāng)堂檢測

已知60℃時(shí)，將5.5g氯化鉀固體加入到50g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，則該物質(zhì)屬于（）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.無法確定交流探究

D10g1g0.01g0易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)長話短說溫度為20℃時(shí)溶解度飽和溶液

下圖甲是A、B、C三種固體

物質(zhì)的溶解度曲線圖。

（2）t2時(shí)，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有_____________________

（3）圖中P點(diǎn)所表示的對C溶液是_____的（飽和/不飽和，下同）對B溶液是_______的At1℃時(shí)B、C兩物質(zhì)的溶解度相等加入溶質(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)水__飽和不飽和典例講解（1）甲圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是___

P點(diǎn)所表示的含義為__________________

點(diǎn)：（1）判斷某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?）比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度大小線：判斷不同物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶面：判斷溶解度曲線以外點(diǎn)上的溶液是否飽和方法盤點(diǎn)甲乙丙B溫度(℃)溶解度(g)T1T2（1）T2時(shí)，溶解度最大的是________;（2）B點(diǎn)代表的含義是______________________________________;（3）T1時(shí)B點(diǎn)的甲溶液升溫到T2，甲溶液變成_______________.甲T1℃時(shí),甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等不飽和溶液2、根據(jù)溶解度曲線回答問題：●P4、右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，讀圖，解決下列問題：1、圖中P點(diǎn)表示（）2、T1℃時(shí)，A、B的溶解度大小關(guān)系為（）3、T1℃時(shí)，50g水中加入15gA，充分?jǐn)嚢韬?，形成溶液的質(zhì)量為（）。4、現(xiàn)有一接近飽和的A溶液，欲使其變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇。ǎ?、（）、（）的措施?、當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可采取（）的方法提純A。6、若T1=20℃，則物質(zhì)A的溶解性為（）T2℃時(shí)，A、B的溶解度相等A<B60g增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液易溶（誰量多就用誰的方法）當(dāng)堂檢測下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是（

）。A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.濃溶液一定是飽和溶液C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液D.在同一溫度時(shí)，對于同一溶質(zhì)的溶液，

飽和溶液一定比不飽和溶液濃D交流探究

升溫.加入溶劑降溫.加入溶質(zhì).蒸發(fā)溶劑降溫.加溶劑升溫.蒸發(fā)溶劑.加入溶質(zhì)多數(shù)溶液：飽和溶液

不飽和溶液飽和石灰水不飽和石灰水特殊溶液：飽和溶液濃溶液，不飽和溶液稀溶液典例講解不一定是不一定是合作探究三純堿的性質(zhì)氨堿法制純堿純堿性質(zhì)過程小蘇打用途：滅火器、發(fā)酵粉、飲料、胃酸藥原理純堿性質(zhì)大多數(shù)鹽也有類似性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)條件：①對反應(yīng)物的要求：若有酸參加的反應(yīng)，另一種物質(zhì)溶也行，不溶也行。②對生成物的要求：生成物中必須有沉淀或氣體或水都可以。只有這兩個(gè)條件同時(shí)具備，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。海水一、化學(xué)資源二、海水曬鹽三、海水制堿有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液1號、2號，已知他們是氯化鈉、碳酸鈉中的各一種，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用四類不同類別的物質(zhì)鑒別出來，并給他們貼上標(biāo)簽。合作探究3合作探究四粗鹽的提純問題探究4如何從粗鹽中獲得精鹽？請?jiān)O(shè)計(jì)操作流程友情提示：1、粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？2、如何除去不溶性固體雜質(zhì)？3、如何除去雜質(zhì)離子？加入什么試劑，采用什么樣的順序？海水Cl-Na+Ca2+SO42-H2OMg2+?粗鹽精鹽SO42-Mg2+Ca2+分析成分物理方法BaCl2過量處理鹽酸鹽酸Na2CO3化學(xué)方法Na2CO3NaOHCa2+SO42-Mg2+Ca2+Mg2+Ca2+除雜試劑分析成分流程N(yùn)a2CO3NaOHBaCl2鹽酸BaCl2BaCl2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3鹽酸鹽酸過濾過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)Cl-Na+Ca2+SO42-Mg2+物理方法化學(xué)方法5、如何除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)？重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質(zhì)它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除盡，應(yīng)依次加入過量的（）、（)、（），將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，再加入適量（），將溶液PH調(diào)為7，最后蒸發(fā)結(jié)晶，即得精鹽。

BaCl2Na2CO3NaOH氯化鋇在碳酸鈉的前面，氫氧化鈉的位置隨便，過濾后再加稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽。HCl愛拼才會贏在線測試我選擇我做主1、將未知溶質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，采用的最可靠的方法?)

A．降低溫度B．加入溶質(zhì)

C．倒去一半溶液D．蒸發(fā)溶劑

B

2、已知t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為50g。在該溫度下，將25g硝酸鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A．25%B．28.6%

C．33.3%D．50%

C3、向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()。

C

4、如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是（）A．t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度為40gB．t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈﹥B﹥CC．要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法。D．t1℃時(shí)，A、C分別形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D右圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度

乙物質(zhì)的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是

物質(zhì)。（3）t2℃時(shí)，把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?/p>