第11頁2023高一下冊化學(xué)期末練習(xí)測試〔帶答案〕可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu-64K-39N-14O-16H-1一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分)1.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工廠煙囪建高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤2.日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I，它能引發(fā)甲狀腺癌;但127I卻是人體必需的。127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。碘鹽含127I為30mgkg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()A.131I與127I互為同位素B.相同物質(zhì)的量的131I與127I的質(zhì)量相同C.131I與127I是兩種不同核素D.日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用3.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A.最外層電子數(shù)呈周期性變化B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C.核電荷數(shù)逐漸增大D.核外電子排布呈周期性變化4.某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，由此可以判斷A.R可能是第二周期元素()B.R一定是ⅥA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R5.以下圖各為元素周期表的一局部(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是()142628X18ABCD6.以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()①粒子半徑：S2-S②氫化物穩(wěn)定性：HFPH3;③離子復(fù)原性：S2-Br-I-④單質(zhì)氧化性：Cl2⑤酸性：H2SO4HClO4⑥堿性強(qiáng)弱：KOHMg(OH)2A.①B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①③④7、將25.6gCu和一定量的濃HNO3反響，隨著Cu的不斷減少，反響生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反響完畢時(shí)，消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.3mol，產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下的體積為()A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.無法確定8.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行C.除短周期外，其他周期均有18種元素D.X2+的核外電子數(shù)目為18，那么X在第三周期第ⅡA族9.以下關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(反響原理)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()①2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;③Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。A.三方案中所涉及的反響都屬于氧化復(fù)原反響B(tài).三方案中硝酸的利用率②③C.制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多D.三種方案中①方案最優(yōu)10.以下溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部11.以下有關(guān)硫酸與硝酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.稀硝酸與活潑金屬反響主要放出氫氣C.濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氫氣等氣體D.可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃硫酸和濃硝酸12.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)參加或通入以下某物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量保持不變，那么該物質(zhì)是()A.Fe2(SO4)3B.O2C.Cu(NO3)2D.FeCl213.關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的選項(xiàng)是()A.燃燒硫生成SO3B.SO3與水反響生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔14.一定條件下硫酸銨分解反響為4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反響后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.得到的沉淀是BaSO4B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C.一定無BaSO3生成D.無沉淀生成15.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()①NH3的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的重要反響②濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性③因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?所以它可作為某些氣體的枯燥劑④銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處A.①④B.①②④C.②④D.都正確16.以下物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是()A.NO2B.FeCl3C.Na2O2D.SO217.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是()A.參加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-B.參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+D.參加NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+18.關(guān)于SO2的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()A.可使石蕊試液褪色B.與水作用生成H2SO4C.不能與過氧化氫(H2O2)溶液反響D.能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色19.HNO3(濃)和S加熱生成NO2，該反響的含硫產(chǎn)物肯定不可能是()A.H2SB.SO2C.SO3D.H2SO420.以下顏色變化不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是()A.無色的NO在空氣中變紅棕色B.向紅墨水中投入活性炭，紅色消失C.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來顏色D.足量銅與一定體積的濃硝酸反響生成的氣體顏色由深變淺21.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+B.向氯化銨的溶液中參加足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3H2OC.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O22.如右圖裝置可用于()A.用Cu與濃硫酸反響制SO2B.Cu與稀硝酸反響制NOC.加熱氯化銨與消石灰制備NH3D.用Cu與濃硝酸反響制NO223.以下氣體溶解于水時(shí)，發(fā)生了氧化復(fù)原反響的是()A.SO3溶于水B.NH3溶于水C.CO2溶于水D.NO2溶于水24.某條件下，鋅與某濃度的硝酸反響時(shí)，當(dāng)有0.8mol硝酸參加反響時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，那么此時(shí)硝酸被復(fù)原的唯一產(chǎn)物可能是()A.NO2B.N2C.N2OD.NO25.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中參加足量的銅片并加熱，充分反響后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A.大于1.80molB.等于0.90molC.在0.90mol和1.80mol之間D.小于0.90mol二、填空題(共50分)26.(11分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請用化學(xué)用語答復(fù)以下問題：(1)C為。(2)B位于周期表中第周期族。(3)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為，B的氫化物為_________(4)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反響的化學(xué)方程式為________________________________________27..(6分)CO、NO與SO2等物質(zhì)是大氣污染物。(1)硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中,原因是：(用化學(xué)方程式表示)(2)CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器〞(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反響，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出一氧化碳與一氧化氮反響的化學(xué)方程式：28.(6分)利用氧化復(fù)原反響原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：FeSO4+KNO3+H2SO4===K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O①氧化產(chǎn)物為②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時(shí)，有g(shù)氧化劑參加反響29.(13分)下表為元素周期表的一局部，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語答復(fù)以下問題：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①⑧②3③④⑤⑥⑦(1)②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。(2)①②⑥⑦四種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________，上述8種元素中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是________。(3)③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反響的離子方程式為：__________________________(4)可以驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是(填編號)。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反響(c)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。30.實(shí)驗(yàn)題(14分)Ⅰ.(4分)某同學(xué)采用如右圖所示裝置進(jìn)行銅與硝酸的反響的實(shí)驗(yàn)。儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。①請寫出銅與稀硝酸反響的離子反響方程式②待試管b中的反響充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體參加足量的氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量為g。Ⅱ.(10分)某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是(2)C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是(填“C〞或“D〞)(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是(4)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，適宜的裝置是(填“F〞或“G〞)。(5)生石灰與水作用放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用以下物質(zhì)代替(填序號)。A.堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)B.NaOH固體C.硫酸溶液D.石灰石(含CaCO3)20232023學(xué)年度第二學(xué)期八縣(市)一中期中聯(lián)考高一化學(xué)(參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn))一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分)題號12345678910111213答案BBDCDCABDCDDA題號141516171819202122232425答案BAADDABABDAD27.(6分)(1)4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O(3分)(2)2CO+2NO===2CO2+N2(3分)28.(6分).6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===1K2SO4