一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：1.同周期元素原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？又有那些遞變規(guī)律？2.據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測同周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。相同點(diǎn)：遞變：最外層電子數(shù)由1→8原子半徑逐漸減小電子層數(shù)相同失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)第1頁/共27頁第一頁，共28頁。金屬性是指元素的原子失去電子的能力?！舅伎肌吭鯓颖容^元素金屬性的強(qiáng)弱？NaMgAl單質(zhì)與水或酸反應(yīng)情況與冷水

，與酸

。與冷水

，與熱水

，與酸反應(yīng)

。與

很難反應(yīng)與酸反應(yīng)

。最高級氧化物對應(yīng)水化物的堿性結(jié)論第2頁/共27頁第二頁，共28頁。小結(jié)NaMgAl

與水反應(yīng)劇烈與同濃度酸反應(yīng)劇烈程度最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性

原子失電子能力：Na＞Mg＞Al第3頁/共27頁第三頁，共28頁。非金屬性是指元素的原子得到電子的能力。【思考】怎樣比較元素非金屬性的強(qiáng)弱？SiPSCl最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性與氫氣反應(yīng)情況氫化物的穩(wěn)定性結(jié)論第4頁/共27頁第四頁，共28頁。小結(jié)PSCl

與氫氣反應(yīng)難易程度氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

原子得電子能力：Si<P<S<Cl第5頁/共27頁第五頁，共28頁。第三周期元素化學(xué)性質(zhì)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)第6頁/共27頁第六頁，共28頁。1、判斷下列說法是否正確：

(1)C、N、O、F原子半徑依次增大

(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。

(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：第7頁/共27頁第七頁，共28頁。2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價(jià)含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱第8頁/共27頁第八頁，共28頁。3.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z第9頁/共27頁第九頁，共28頁。第二課時(shí)第10頁/共27頁第十頁，共28頁。在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)？第11頁/共27頁第十一頁，共28頁。名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

1)鹵素與氫氣的反應(yīng)表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI第12頁/共27頁第十二頁，共28頁。2)鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－第13頁/共27頁第十三頁，共28頁。小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱第14頁/共27頁第十四頁，共28頁。元素原子結(jié)構(gòu)原子半徑失電子能力最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性Li2,1Na2,8,1K2,8,8,1Rb2,8,18,8,1Cs2,8,18,18,8,1大小弱強(qiáng)弱強(qiáng)二、同族元素的性質(zhì)第15頁/共27頁第十五頁，共28頁。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鉀和水反應(yīng)鈉和水反應(yīng)思考：閱讀P24，推斷第一主族元素的其他單質(zhì)的性質(zhì)劇烈反應(yīng)，有爆炸聲鉀和水反應(yīng)比較劇烈，比鈉和水劇烈劇烈反應(yīng)，有聲音的出現(xiàn)，鈉熔成小球鈉和水能夠反應(yīng)同時(shí)放出氫氣第16頁/共27頁第十六頁，共28頁。Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱第17頁/共27頁第十七頁，共28頁。同一主族元素的有何變化規(guī)律？試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。小結(jié)

同族元素從上到下

失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力性逐漸減弱

金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱第18頁/共27頁第十八頁，共28頁。概括·整合ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA

1234567失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱第19頁/共27頁第十九頁，共28頁。0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)第20頁/共27頁第二十頁，共28頁。第21頁/共27頁第二十一頁，共28頁。1.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）。

A.砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)溶劑

C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水【課堂練習(xí)】C第22頁/共27頁第二十二頁，共28頁。

已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為

，其氫化物的化學(xué)式為

?！揪毩?xí)】

第23頁/共27頁第二十三頁，共28頁。隨堂練習(xí)23下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（）A.SiO2＜

CO2＜

SO3＜

P2O5B.SiO2＜

CO2＜

P2O5＜

SO3C.CO2＜

SiO2＜

P2O5＜

SO3D.CO2＜

P2O5＜

SO3＜

SiO2B第24頁/共27頁第二十四頁，共28頁。【課堂練習(xí)】2.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C第25頁/共27頁第二十五頁，共28頁。1、第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.得電子能力比鎂弱C.原子半徑比鎂的原子半徑大2、下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）A.穩(wěn)定性：HF＜HCl

＜

HBrB.酸性：HClO4＞HBrO4＞

HIO4C.堿性：KOH＜NaOH＜LiOHCB課堂練習(xí)第26頁/共27頁第二十六頁，共28頁。謝謝您的觀看！第27頁/共27頁第二十七頁，共28頁。內(nèi)容總結(jié)一、認(rèn)