1.(2009·全國Ⅰ理綜，10)用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）

A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-)+4+4解析

向氨水中逐滴滴加鹽酸，得到溶液的成分可能有①NH3·H2O和NH4Cl②NH4Cl③NH4Cl和HCl,A符合①，由電中性原理知B正確，C中電荷不守恒錯(cuò)誤，D符合③。C+4+4第8講電解質(zhì)溶液整理ppt2.（2009·北京理綜，11）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3

下列各項(xiàng)排序正確的是（）

A.pH:②>③>④>①B.c（CH3COO-）:②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c（CH3COOH）：①>④>③>②解析

各項(xiàng)排序?yàn)椋簆H:②>④>③>①溶液中c（H+）:①>③>④>②c(CH3COOH):①>③>④>②B整理ppt3.(2009·天津理綜，4)下列敘述正確的是（）A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，PH

和KW均減小

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降解析

C6H5ONa水解呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，KW不變，B項(xiàng)說法錯(cuò)；C選項(xiàng)中兩溶液pH均等于5，c(H+)均為10-5mol/L，C錯(cuò)；D項(xiàng)中難溶物AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S，使溶液中c（S2-）減小，D項(xiàng)正確。D整理ppt4.(2009·四川理綜，12)關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是（）

A.c(NH)：③>①B.水電離出的c(H+):②>①C.①和②等體積混合后的溶液：

c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH）>c(Cl-)>c（OH-）>c(H+)+4+4整理ppt解析

NH3·H2O的電離及NH4Cl的水解都是微弱的，因此c（NH）：③>①，A項(xiàng)正確；NH3·H2O對(duì)水的電離起抑制作用，NH4Cl對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以水電離出的c（H+）：③>①>②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O），C項(xiàng)正確；①③等體積混合，溶液呈堿性，c（NH）>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D項(xiàng)正確。+4+4答案B整理ppt5.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,

下列排序正確的是（）

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析

在NaA和NaB的混合液中存在A-和B-的水解平衡：A-+H2OHA+OH-、B-+H2OHB+OH-，同時(shí)由于HA比HB酸性弱，因此A-的水解程度大于B-的水解程度，故c（HA）>c（HB）、c（B-）>c(A-)>c(OH-)，因此只有A正確。A整理ppt6.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正確的是（）

A.恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B.給溶液加熱，溶液的pH增大

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析

A中加CaO后溶液仍為飽和溶液，pH不變；B中加熱Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2的溶解度減小，pH減小;D中加NaOH,平衡左移,固體質(zhì)量增加。C整理ppt7.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（OH-）分別為Amol/L與

Bmol/L,則A與B的關(guān)系為（）

A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B解析

在pH=9的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；在pH=9的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的：c（OH-）==10-5mol/L，即B=10-5mol/L。B整理ppt8.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH-)=KW，存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（）

①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液

A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤

C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①整理ppt解析

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-(aq)，由于c(Ag+)·c（Cl-）=Ksp,c(Cl-)或c（Ag+）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。①中c（Cl-）=0.01mol/L②中c（Cl-）=0.04mol/L③中c（Cl-）=0.03mol/L④中c（Cl-）=0mol/L⑤中c（Ag+）=0.05mol/LAg+或Cl-濃度由小到大的順序?yàn)棰埽饥伲饥郏饥冢饥?，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲冢劲荨４鸢窧整理ppt9.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加

0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

A.V(NaOH)=0時(shí)，c(H+)=1×10-2mol/LB.V(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.V(NaOH)=10mL時(shí)，c(H+)=1×10-7mol/LD.V(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O)＞

c(HC2O)2-4-4-42-4整理ppt解析

A項(xiàng)中，NaHC2O4溶液中的c(H+)<10-2mol/L；B項(xiàng)中，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+）=2c(C2O)+c(HC2O)在溶液pH=7時(shí)成立;C項(xiàng)中,溶液為Na2C2O4溶液，由于C2O水解，所以c(H+)<10-7mol/L。2-42-4-4答案D整理ppt10.為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）

A.將CH3COONa·3H2O晶體溶于水，溫度降低

B.醋酸鈉溶液的pH大于7C.醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色,加熱后顏色變深

D.醋酸鈉溶液與濃硫酸微熱，可逸出醋酸蒸氣整理ppt解析

CH3COONa·3H2O晶體溶于水包括溶解和水解兩個(gè)過程，無法判斷溫度降低是由哪一個(gè)過程引起，A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)只能說明醋酸鈉發(fā)生了水解,與熱效應(yīng)無關(guān);CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加熱后顏色變深，說明平衡正向移動(dòng)，即鹽類水解是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，也與熱效應(yīng)無關(guān)。答案C整理ppt11.現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

；

所得溶液的pH

(填“<”“>”或“=”)7，用離子方程式表示其原因：

。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH)=amol/L,則c(SO)=

。+42-4整理ppt（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

。解析

電離平衡移動(dòng)中要善于運(yùn)用勒夏特列原理，在離子濃度大小判斷中要注意運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系式進(jìn)行判斷。（1）氨水存在如下電離平衡：NH3·H2ONH+OH-，加入（NH4）2SO4使NH濃度增大，平衡向左移動(dòng)，則c(OH-)減小，c(NH3·H2O)增大，故減小。+4+4整理ppt（2）氨水與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+H+NH+H2O，由于完全中和生成硫酸銨，而硫酸銨水解使溶液呈酸性，故pH<7，其水解的離子方程式為NH+H2ONH3·H2O+H+。（3）由溶液中的電荷守恒可知：c(NH)+c(H+)2c(SO)+c(OH-),pH=7，即c(H+)=c(OH-),c(SO)=c(NH)=mol/L。+4+4+42-42-4+4答案（1）減小（2）NH3·H2O+H+NH+H2O<NH+H2ONH3·H2O+H+（3）mol/L（4）c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)+4+4+42-4整理ppt12.10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH

發(fā)生如下變化：甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.7-3整理pptNaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言不用再做任何實(shí)驗(yàn)也可判斷，請(qǐng)你分析誰的觀點(diǎn)錯(cuò)誤，為什么？整理ppt答案HCO+H2OH2CO3+OH-大于2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO，所以可用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有CO來推知乙的觀點(diǎn)是否正確,但不能選用Ba(OH)2溶液，因?yàn)锽a2++OH-+HCOBaCO3↓+H2O,若用Ba(OH)2檢驗(yàn)，無論哪種觀點(diǎn)都會(huì)有沉淀產(chǎn)生（2）等于甲（或大于乙）（3）乙的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃。-3-32-32-32-3整理ppt13.25℃時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①

；②

；③