廣東省茂名市漢山學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(

)

A．與

B．D2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：A略2.下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是（）A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)參考答案：C考點：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：A．石英、水晶的主要成分都是SiO2；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；C．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)；D．酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物．解答：解：A．沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A錯誤；B．制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B錯誤；C．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，二氧化硅不能一步反應(yīng)得到硅酸，故C正確；D．酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿性氧化物或堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查硅及其化合物和酸性氧化物等知識，難度中等，需要學(xué)生對元素化合物知識掌握全面．3.配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經(jīng)計算，需要稱量A.12.5g膽礬

B.11.25g膽礬

C.12.5gCuSO4

粉末

D.7.2gCuSO4粉末參考答案：A【分析】配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算出該溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出只要硫酸銅或膽礬的質(zhì)量?！驹斀狻颗渲?50mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A。11.2gFe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應(yīng)后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是A.0.12mol B.0.14mol C.0.2mol D.0.13mol參考答案：B【詳解】11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所以Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失電子守恒O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol。答案：B。5.在反應(yīng)X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（

）A．16∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．46∶9參考答案：C略6.下列物質(zhì)暴露在空氣中不容易變質(zhì)的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2SO4參考答案：D試題分析：A、Na2O和空氣中水蒸氣或CO2生成NaOH或Na2CO3，故錯誤；B、Na2O2和空氣中水蒸氣、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧氣，故錯誤；C、NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，故錯誤；D、不容易變質(zhì)，故正確。7.關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說法正確的是A．氧化劑是PB．Cu3P是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比5:6參考答案：CA、反應(yīng)中P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，因此Cu3P是是還原產(chǎn)物，B錯誤；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5mol，C正確；D、根據(jù)以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比6:5，D錯誤，答案選C?！军c睛】本題濃度較大，解答時注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。另外注意電子得失守恒的應(yīng)用。8.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A.銅片、石墨棒，蔗糖溶液 B.鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C.鋅片、銅片，稀鹽酸 D.銅片、銀片，硝酸銀溶液參考答案：A【詳解】A．蔗糖屬于非電解質(zhì)，缺少電解質(zhì)溶液，故A不能組成原電池；B．鋅片、石墨棒都能導(dǎo)電，硫酸銅溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故B能組成原電池；C．鋅片、銅片都能導(dǎo)電，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故C能組成原電池；D．銅片、銀片都能導(dǎo)電，硝酸銀溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故D能組成原電池；答案選A。【點睛】明確原電池的構(gòu)成條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為電解質(zhì)溶液的判斷，要注意電解質(zhì)的常見物質(zhì)類別。9.當(dāng)光速通過下列分散系時，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A.煙霧

B.稀豆?jié){

C.蒸餾水

D.血液參考答案：C光束通過膠體時能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，煙霧、稀豆?jié){、血液都屬于膠體，故三者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；水分子直徑小于膠體粒子的直徑，蒸餾水不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案選C。10.下列說法正確的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：BA、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，原理不同，故錯誤；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，故正確；C、硫和氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，故錯誤；D、SO2不與CaCl2發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。11.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：C略12.某硫酸鋁溶液中含Al3+ag

,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為

（

）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol參考答案：A略13.（6分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

，屬于吸熱反應(yīng)的是

①食物在空氣中腐敗

②生石灰與水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO④酸與堿中和反應(yīng)

⑤加熱KClO3和MnO２的混合物制O2⑥將氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合均勻放在日光下暴曬參考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多選不給分，漏選得1分）略14.下列說法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金屬性Cl＜C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵A.①③⑤

B.②④⑥C.①②③⑤

D.①③⑤⑥參考答案：A①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯誤；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，故錯誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動的離子，故正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，故錯誤；故選A。點睛：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系、非金屬性強弱的判斷方法，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是⑥15.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是（

）

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現(xiàn)象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________________。反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。

參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)②

④

(3)E中干布條不褪色，F(xiàn)中濕布條褪色

(4)藍(lán)色

2I-+Cl2===I2+2Cl-

橙色

(5)B解析：根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)氯氣的性質(zhì)具有強氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氫分析解答。（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置；（2）從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；（3）氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色；（4）氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，離子方程式為：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍(lán)；氯氣氧化性強于溴，能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，溴水呈橙色；（5）因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；為了防倒吸，選擇D裝置，答案選D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

_______F______（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)⑤________________反應(yīng)⑥_______________（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_______以除去_______（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。參考答案：(1)Al

FeCl2

(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

(3)飽和食鹽水

HCl氣體

(4)還原性

酸性

1：2【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可以知道金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；

因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO

2為氧化劑，部分Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，

濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2?！军c睛】本題的突破點在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進行推斷，可以進一步簡化題目。

18.將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（1）下列說法正確的是____________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增小（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______________。（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。(5)甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_________________________；(6)若甲中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時