廣東省陽江市塘口中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①體積都是22.4L

②具有相同的體積③都是雙原子分子

④具有相同的分子數(shù)目A.①③

B.②④

C.①④

D.③④參考答案：B試題分析：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體都具有相同的分子數(shù)、相同的體積，但是單質(zhì)分子不一定都是雙原子分子，未指明標準狀況且物質(zhì)的量不一定是1mol，所以正確答案選B。2.下列電子式中錯誤的是A． B． C．Na＋ D．參考答案：A3.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A.鈉與水的反應(yīng)

Na＋＋

H2O=

OH－+H2↑B.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O+CO2↑C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板

Cu+Fe3＋＝Cu2＋+Fe2＋D.AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O參考答案：D4.下列有關(guān)計算的分析正確的是A.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015molB.室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關(guān)系是a＝4b＋cC.反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1mol電子參考答案：D銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體,題中混合溶液中含H+的量：硫酸中含0.06mol,硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.1molH+,1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)離子方程式量的關(guān)系,,氫離子過量,銅離子完全反應(yīng),生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出,氣體物質(zhì)的量為0.02mol,A錯誤；根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,amLNO2會生成a/3mLNO,通入O2后,最后氣體不支持燃燒,故cL為NO,即與bmLO2反應(yīng)的NO為(a/3-c)mL,根據(jù)方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,即(a/3-c):b=4:3,整理可得a=4b+3c，B錯誤；反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，KClO4中+7價氯降低到0價氯，1molKClO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7mol電子，即7NA，C錯誤；磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，3molFe3O4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則23.2gFe3O4(0.1mol)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D正確；正確選項D。5.下列微粒①Al3+

②Cl﹣

③N2

④MnO4﹣⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有還原性的是（

）A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥參考答案：B考點：重要的氧化劑；重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．解答：解：①Al3+中Al元素的化合價為+3價，為最高價，則只有氧化性；②Cl﹣中Cl元素的化合價為﹣1價，為最低價，則只有還原性；③N2中N元素的化合價為0，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；④MnO4﹣中Mn元素的化合價為+7價，為最高價，則只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合價為+4價，為最高價，則只有氧化性；⑥H2O2中O元素為﹣1價，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑦Fe2+中Fe元素為+2價，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑧MnO42﹣中Mn元素為+6價，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；故選B．點評：本題考查微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大6.取三張藍色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序分別滴加65%的濃硝酸、98%的濃硫酸和新制的氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是(

)

A．白、紅、白B．白、黑、白

C．紅、紅、紅

D．紅、黑、紅參考答案：B略7.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)

B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、鋅片與稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，A錯誤；B、灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，B正確；C、甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，C錯誤；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，D錯誤。8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾③除去CO-2中少量的SO-2-，氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②B．②④C．③④D．②③參考答案：B略9.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（

）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．專題：計算題；守恒思想；化學實驗與化學計算．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答．解答：解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．點評：本題主要考查學生氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想的應(yīng)用，是考試的熱點10.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：

略11.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2反應(yīng)生成水

B．鋅片放人稀硫酸中C．KMnO4加熱分解制O2

D．加熱條件下H2還原CuO參考答案：B12.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A、11和16

B、12和9

C、14和8

D、7和8參考答案：B13.實驗室配制1mol·L-1的鹽酸250mL，下列不需要的儀器是A．250mL容量瓶 B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B試題分析：實驗室配制1mol·L-1的鹽酸250mL需要量筒量取濃硫酸，燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容還需要膠頭滴管，不需要托盤天平，答案選B。14.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl—

B、Ag+、Na+、NO3—、Cl—C、Fe3+、K+、Cl—、NO3—

D、Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—參考答案：A15.現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):①金剛石與C60

②16O和18O

③和④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2⑥和⑦(CH3)2CHCH3和（1）互為同位素的是_______(填序號，下同)。（2）互為同分異構(gòu)體的是_______。（3）互為同系物的是_______。（4）互為同素異形體的是_______。（5）屬于同一種物質(zhì)的是_______。參考答案：(1)②

(2)⑥

(3)④

(4)①

(5)③⑦【分析】（1）有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，屬于不同的原子；（2）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；（3）結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；（4）相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；（5）分子式、結(jié)構(gòu)完全相同的為同種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）16O和18O質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素，故答案為：②；（2）和二者為烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故答案為：⑥；（3）CH4和CH3CH2CH3是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，組成相差2個CH2為烷烴的同系物，故答案為：④；（4）金剛石與C60是碳元素的不同單質(zhì)為同素異形體，故答案為：①；（5）③和結(jié)構(gòu)相同，分子式相同為同種物質(zhì)，(CH3)2CHCH3和分子式相同，結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì)，故答案為：③⑦。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）工業(yè)上

用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（2）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用

a．KSCN溶液

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

．[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是

．（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是

（用化學方程式表示）．（5）為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是

（選填序號）．a(chǎn)．A之前，NaOH溶液

b．A﹣B間，NaOH溶液c．B﹣C間，澄清石灰水

d．C﹣D間，澄清石灰水（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

．參考答案：（1）能；（2）①d；②；66.7%；（3）檢驗SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）①二價鐵離子具有強的還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，檢驗Fe2+，可利用+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗；②生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分數(shù)；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，從而檢驗二氧化硫是否除盡；（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；（5）在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗是否含有二氧化碳；（6）氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色．【解答】解：（1）濃硫酸具有強的氧化性，常溫下遇到鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進行，工業(yè)上能用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸故答案為：能；（2）①a．溶液中含有三價鐵離子，遇到硫氰酸鉀顯紅色，對二價鐵離子檢驗造成干擾，故a不選；b．溶液中含有三價鐵離子硫氰酸鉀顯紅色，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能檢驗出亞鐵離子，故b不選；c．亞鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成白色沉淀，但不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化為黃綠色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以無論是否含有亞鐵離子，加入濃氨水都產(chǎn)生紅褐色沉淀，故c不選；d．二價鐵離子具有強的還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，三價鐵離子不具有還原性，不能使高錳酸鉀褪色，所以可以用來檢驗二價鐵離子，故d選；故答案為：d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況的化學方程式為：n（混合氣體）==0.015mol，SO2→BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol；則SO2的體積分數(shù)：×100%=66.7%，故答案為：66.7%；；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗SO2是否除盡；（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以認為氣體Y中還含有CO2的理由的反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，要檢驗二氧化碳應(yīng)該排除二氧化硫的干擾，所以在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗是否含有二氧化碳，該檢驗裝置應(yīng)該在B﹣C之間，故答案為：c；（6）氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，這是檢驗水的特征反應(yīng)，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍，則證明含有氫氣，故答案為：D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比

原子數(shù)目之比為

密度比為

氧元素的質(zhì)量比為

（2）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為

，R的相對原子質(zhì)量為

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為

從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

（4）在標準狀況下，wL氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為

（用WX表示）（5）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm﹣3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）11：16；11：16；16：11；11：16；（2）64g/mol；32；（3）0.8mol，1.2mol/L．（4）；（5）mol/L．解：（1）等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為為：=11：16，都是三原子分子，原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為11：16，含有的氧元素的物質(zhì)的量之比是11：16，所以氧元素的質(zhì)量之比是11：16，同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比，則體積之比為11：16，C．由ρ=可知，摩爾質(zhì)量與密度成正比，則密度之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故答案為：11：16；11：16；16：11；11：16；（2）RO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為=64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為64﹣32=32，故答案為：64g/mol；32；（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀釋前后，c1V1=c2V2，c2==1.2mol/L，故答案為：0.8mol，1.2mol/L．（4）標準狀況下，WL氮氣的物質(zhì)的量為：n（N2）==mol，則阿伏伽德羅常數(shù)為：NA===，故答案為：；（5）氯化氫的物質(zhì)的量n=，氯化氫的質(zhì)量m=nM=，溶液的體積V===×1