廣東省陽江市陽春河朗中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的為(

)

A．乙酸異丙酯

B．甲酸甲酯

C．對二甲苯

D．硝基苯參考答案：B略2.下列關于各裝置圖的敘述不正確的是

A．裝置①中，c為陽極，d為陰極B．裝置②可定量測定H2O2的分解速率C．關閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略3.某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構成，下列說法正確的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B．檸檬醛和香葉醇是同分異構體C．香葉醇能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應D．三種有機物的一氯代物均有7種（不考慮立體異構）參考答案：C月桂烯分子中有單鍵碳，故不可能所有原子共平面，A錯誤；檸檬醛的分子式為C10H16O，香葉醇的分子式為C10H18O，兩者不是同分異構體，B錯誤；香葉醇結構中有碳碳雙鍵、羥基，能加成反應、氧化反應、酯化反應，C正確；月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種，D錯誤。4.下列圖示與對應的敘述相符的是()A.圖甲表示溫度T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化B.圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2D.圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO)的濃度變化參考答案：C略5.下面四個化學反應中，有一個化學反應與其他三個類型不同的是：A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD.

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：B略6.以下均為中學化學中的常見實驗裝置，下列有關說法不正確的是

A．裝置①用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機物，裝置④適用實驗室制取少量乙酸乙酯

B．裝置②可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體

C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實驗

D．裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等參考答案：A7.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（

）A．CO2、Cl2、N2、酸雨

B．SO2、CO、NO2、煙塵C．NH3、CO、NO2、霧

D．SO2、HCl、N2、粉塵參考答案：B略8.下列說法錯誤的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分，A對；在有機化合物中碳原子數(shù)目越多，分子量越大沸點和熔點越高，B對；絕大多數(shù)有機物都能發(fā)生氧化反應，C對；酯化反應和皂化反應不互為逆反應，這是因為皂化反應是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解，故D錯。9.標準狀況下，三個干燥燒瓶分別盛①干燥純凈的氨氣、②二氧化氮與氧氣的混合氣（體積比：V(NO2):V(O2)=4:1）、③一半空氣的氯化氫，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為A.5：4：5

B.1：1：1

C.15:12:10

D.無法計算參考答案：A【詳解】假設燒瓶的容積為1L，則氨氣的物質的量是mol，溶液的體積是燒瓶的容積，則物質的量濃度是mol/L；二氧化氮和氧氣的混合氣（體積比：V(NO2):V(O2)=4:1），4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質的量是NO2的物質的量，是mol，溶液的體積是燒瓶容積，則物質的量濃度是mol/L；含一半空氣的氯化氫的物質的量是mol，溶液的體積是氯化氫的體積，即燒瓶容積的一半，則物質的量濃度是mol/L；所以比值是5:4:5，答案選A。10.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略11.解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的結構式為

，1molAspirin在加熱情況下與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH物質的量為

(

)

A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略12.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿參考答案：B13.如圖所示是298K時與反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(

)A.該反應的熱化學方程式為:

H=-92

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學反應的反應熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol和3mol反應后放出的熱量為QkJ,若通入2mol和6mol反應后放出的熱量為QkJ,則184>參考答案：D略14.將等物質的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應，反應后排出氣體物質，殘留的固體物質是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3參考答案：C略15.三聯(lián)苯的一氯代物有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體．【分析】烴的一氯代物的同分異構體種類與烴中氫原子種類相同，有幾種氫原子，就有幾種一氯代物．【解答】解：三聯(lián)苯中有4種氫原子，所以一氯代物有4種同分異構體，故選：C．【點評】本題考查學生同分異構體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)。試填空。

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②

▲

。（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式

▲

。（3）B中的現(xiàn)象是：

▲

；C的作用是：

▲

。（4）甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：

▲

。（5）乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：①反應前后干燥管質量差ag

②反應前后裝置和藥品的總質量之差bg③用排水法得H2的體積VL

④反應后過濾、洗滌、干燥得殘渣質量cg試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質量分數(shù)，其代數(shù)式為

▲

。參考答案：（10分）△

（1）②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2分：“常溫下”1分，“鈍化”1分）（2）C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分，“條件”或“↑”未標扣1分）（3）品紅溶液褪色（1分，或“顏色變淺”）

除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體（1分）（4）裝置內的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏?。?分）（5）(m-c)/m（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在120℃，1.01×105Pa時，將4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點燃充分反應，恢復到原溫度和壓強，測得容器中N2、O2、H2O混合氣體密度減小3/10。（1）試寫出該反應的化學方程式為

。（2）通過計算推斷NxHy的分子式：參考答案：4NxHy＋yO2→2xN2＋2yH2O

反應前后質量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比

x＝2，y＝4

N2H4略18.成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為

。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為

(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3十C

4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質量為

g。參考答案：答案：（1）2︰1

（2）0.72

（3）6克19.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計算樣品中維生素C的質量分數(shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速