廣西壯族自治區(qū)賀州市鐘山縣第二中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在十七火報告中指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結構、增長方式和消費方式……主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合該指導思想的是()

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案;D2.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）wA．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2參考答案：C3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是（

）A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NAB.標準狀況下，22.4L

NO與11.2

LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于

NAC.將1L

0.1mol/L

FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/L

NH4Cl

溶液與2L0.25mol/L

NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同參考答案：BA.CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即0.5molCO2所含的共用電子對數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.標準狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯誤。故選B。4.下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥處B．醫(yī)用灑精的濃度越大，其殺菌效果越好C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可減少與空氣、水的接觸，A正確；酒精濃度越高，使蛋白質凝固的作用越強。當高濃度的酒精與細菌接觸時，就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透，細菌內(nèi)部的細胞沒能徹底殺死。待到適當時機，包膜內(nèi)的細胞可能將包膜沖破重新復活，因此，使用濃酒精達不到消毒殺菌的目的。如果使用70%～75%的酒精，既能使組成細菌的蛋白質凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內(nèi)部滲透，而使其徹底消毒殺菌，B錯誤；C正確；用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，反應是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋,D正確。5.下列分離與提純的方法不可行的是

A．用蒸發(fā)、冷卻結晶和過濾的方法從氯化鈉和硝酸鉀的混合液中分離出硝酸鉀

B．用分液的方法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D．用加水溶解、過濾的方法提純含有碳酸鈉的硫酸鈣參考答案：D略6.下列說法正確的是A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．圖②裝置反應一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍C．圖③是用海水制取蒸餾水的裝置D．圖④裝置可用于乙醇提取碘水中的碘參考答案：B7.下列溶液不具有丁達爾效應的是

A.C17H35COONa(肥皂)溶液

B.淀粉溶液C.碘的四氯化碳溶液

D.蛋白質溶液參考答案：C略8.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是（）

A.

△H1>△H2

B.

錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.

灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D.

錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

參考答案：答案：D解析：②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1，A錯，根據(jù)③，在常溫下，灰錫會向白錫轉化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應為吸熱反應，故B、C錯，當錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中會轉化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。

9.下列說法不正確的是A.電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程B.利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸C.氫氧燃料電池的負極通入的是氫氣D.銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D略10.下列敘述不正確的是(

)

A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕

B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會降低肥效

C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略11.下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋參考答案：D略12.一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

)A.點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.點②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)參考答案：C略13.CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應：下列有關三聚氰酸的說法正確的是（）A．分子式為C3H6N303B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物D．生成該物質的上述反應為中和反應參考答案：C解：A．由三聚氰酸的結構簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A錯誤；B．分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確；D．該反應不符合酸與堿反應生成鹽與水，不是中和反應，故D錯誤，故選C．14.（2001·廣東、河南卷）5.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為（）A.3∶2

B.3∶5

C.4∶3

D.3∶4參考答案：D

略15.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：（1）制備溶液：

在燒瓶中（裝置見下圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應3h。停止通入，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知）。①石灰乳參與反應的化學方程式為

。②反應過程中，為使盡可能轉化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有

、

。③若實驗中將換成空氣，測得反應液中、的濃度隨反應時間t變化如下圖。導致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是

。（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；開始沉淀時。請補充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟[實驗中可選用的試劑：、、、]。①

；②

；③

；④·；⑤低于100℃干燥。參考答案：（1）①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O②控制適當?shù)臏囟?/p>

緩慢通入混合氣體③Mn2+催化O2與H2SO3,反應生成H2S04（2）①邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7②過濾，用少量水洗滌2~3次。③檢驗SO42-是否被洗滌除去④用少量C2H5OH洗滌(凡合理答案均可)本題主要考查的是實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析。因此實驗基礎的考察依然是以后學習和復習的重點。（1）①石灰乳參與反應主要是與SO2的反應。②為是SO2盡快轉化，在比例不變的情況下，可以通過控制溫度或控制氣體的流速以確保反應的充分進行；③從圖中可以看出，c(Mn2+)減少，c(SO42-)增加，可以認為Mn2+在O2與H2SO3反應中起了催化作用；（2）根據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同時控制溶液的pH<7.7→過濾、洗滌→檢驗SO42-是否被除去→為了降低MnCO3的損耗，用C2H5OH洗滌→低溫干燥。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：______________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結構簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式_______________，①的反應類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應

（每空2分）18.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采