2022年度陜西省咸陽市馬里中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵B.二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C.非極性鍵只能存在單質中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，故A錯；B.二氧化硅是原子晶體，融化時破壞的是共價鍵，干冰是分子晶體，氣化時破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C.因為非極性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯誤；D非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因為非金屬性Cl>Br，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對分子質量決定的，因為同主族組成的結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強。故D錯誤；答案：B。2.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是A.H2SO4=H2++SO42－

B.Na2CO3=Na++CO32-C.Ca(OH)2=Ca2++OH2－

D.NaHSO4=Na++H++SO42－參考答案：DH2SO4=2H++SO42－，故A錯誤；Na2CO3=2Na++CO32-，故B錯誤；Ca(OH)2=Ca2++2OH－，故C錯誤；硫酸是強電解質，NaHSO4=Na++H++SO42－，故D正確。3.下列離子中，通常用焰色反應來檢驗的是

A．Na+

B．Fe3+

C．SO42-

D．NH4+參考答案：A4.根據(jù)轉化關系判斷下列說法中正確的是A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體B.可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D.向反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯參考答案：B試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯誤。5.由鋁，鐵，銅，銀和硝酸銀溶液，可以組成原電池的總數(shù)為A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D6.可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（

）A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．NO2,NO,O2的速率之比是2:2:1參考答案：DA．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應前后氣體的物質的量之和改變，氣體的質量不變，所以其平均相對分子質量改變，當達到平衡狀態(tài)時混合氣體平均相對分子質量不變，可以說明達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能不達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉化率有關，D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量不變時該反應達到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關鍵。7.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是A.一定屬于分解反應B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應D.一定屬于吸熱反應參考答案：D【詳解】A.由圖可知，一種物質分解生成兩種物質，為分解反應，故A正確；B.由圖可知，反應前后均存在反應物分子，該反應為可逆反應，故B正確；C.反應物為化合物，有單質生成，則一定存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C正確；D.由圖不能確定反應中能量變化，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查的是化學反應的分類。由圖可知，為一種物質分解生成兩種物質，且有單質生成。8.在高溫、高壓和催化劑的密閉容器中，進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法不正確的是(

)A.達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率B.增大氫氣的濃度可增大反應速率C.在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣D.達到平衡時，體系中各物質的濃度不再改變參考答案：CA．達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，此為平衡狀態(tài)的決定性因素，A正確；B．反應物的濃度越大，反應速率越大，B正確；C．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，C錯誤；D．當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生改變，D正確，答案選C。點睛：本題綜合考查化學平衡知識，側重于平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動的影響，題目難度不大，注意可逆反應的特點和外界條件對反應速率、平衡狀態(tài)的影響。9.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（

）A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.2CO+O2CO2C.CaCO3CaO+CO2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2參考答案：B【分析】氧化還原反應的判斷標準是有沒有元素化合價的升降?！驹斀狻克膫€選項中只有B選項有元素化合價的升降，碳的化合價升高，氧的化合價降低。故選B

10.標準狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)參考答案：D略11.分子式為C4H8O3的有機物，在一定條件下具有下列性質：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；②在濃硫酸存在下，亦能脫水生成一種只存在一種結構形式，且能使溴水褪色的物質；③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。根據(jù)上述性質，確定C4H8O3的結構簡式為A．HOCH2COOCH2CH3

B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH

D．CH3CH2CH(OH)COOH參考答案：C12.在一密閉容器中，加入物質A和B后發(fā)生反應aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是A.升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B.增加少量的A物質，正反應的化學反應速率加快C.增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快D.達到平衡時消耗B的物質的量一定等于消耗C的物質的量參考答案：C略13.下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（

）A.正極反應為：Zn-2e-=Zn2+B.裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉換C.Zn為負極，Cu為正極D.銅表面有氣泡生成參考答案：A分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據(jù)圖中能量轉化分析；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極；D．負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應。詳解：A．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，A錯誤；B．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，所以裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換，B正確；C．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，C正確；D．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，D正確；答案選A。14.下列微粒的結構示意圖中，表示氟離子的是A．

B．

C．

D．參考答案：A略15.Rn+離子有m個電子，它的質量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為

A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－nD.A＋m－n參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復以上滴定操作2-3次。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）________，該錯誤操作會導致測定結果_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_________________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________________________________。

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質D．滴定結束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：________mol·L－1參考答案：（15分）（1）①

（2分）

偏大

（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）

（2分）

無影響（2分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色（2分）（4）AB（2分）（5）0.1606（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

填寫下列空白：(1)寫出化學式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有______________(填序號)。(3)寫出反應⑤的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。寫出反應⑥的化學方程式：______________________________________________。參考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)OH－＋CO2===2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：由題給條件知A為單質鈉，再由圖示關系可以看出，B是A與O2在點燃條件下生成且焰色反應為黃色，故B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。18.酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根