四川省綿陽市職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一未完成的離子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為()A．＋7

B．＋6

C．＋5

D．＋1參考答案：A略2.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B3.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B4.下列表述正確的是：

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L的溶液中，K+、NO3－、I－一定能大量共存參考答案：C略5.用石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略6.“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會、生活、科研密切的關(guān)系”。下列敘述中，不正確的是A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸C．利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片參考答案：CC

解析：12C和14C是同位素，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，所以它們之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH>7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案：B略8.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是

()參考答案：C略9.下列說法正確的是A．二氧化硅可用于制造于光導(dǎo)纖維B．金屬鈉著火時可用干冰滅火C．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不會生銹D．金屬陽離子只有氧化性沒有還原性參考答案：A略10.某無色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（

）。A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－

參考答案：A略11.10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則樣品中可能含有的雜質(zhì)是（

）

A、KHCO3

B、MgCO3

C、K2CO3

D、SiO2

參考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1．5倍，W原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子總數(shù)少3個。下列敘述正確的是

（

）

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比X的高

D．元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比W的強參考答案：BC略13.參考答案：答案：D14.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法B.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、AlC.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物參考答案：A略15.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。①鋁合金是陽極；②鋁合金是負(fù)極；③海水是電解液；④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)。A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)目前實驗室制乙烯通常用95％乙醇經(jīng)濃硫酸脫水的傳統(tǒng)方法，該方法由于濃硫酸的強脫水性和氧化性，使得反應(yīng)有著嚴(yán)重的炭化和氧化現(xiàn)象；反應(yīng)過程中產(chǎn)生SO2等難聞氣體，副反應(yīng)多，產(chǎn)率較低；硫酸不好回收利用。據(jù)最新文獻報道，可用焦磷酸代替濃硫酸做催化劑制備乙烯，再與液溴反應(yīng)合成l，2－二溴乙烷。反應(yīng)比較穩(wěn)定，易于控制，具有很好的經(jīng)濟和環(huán)保價值。合成步驟如下：在裝有溫度計的干燥的三口燒瓶中，加入少許干沙，在室溫下先向瓶中加入約10mL的無水乙醇和焦磷酸(由兩分子磷酸在250~280℃脫去一分子水制得)配成的混合溶液，加熱到180～190℃，從滴液漏斗中開始滴加剩余的混合溶液，使反應(yīng)平穩(wěn)進行，乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，通入裝有液溴的反應(yīng)瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，粗產(chǎn)品蒸餾，收集129～133℃的組分即得到產(chǎn)物l，2－二溴乙烷。（1）根據(jù)實驗步驟，寫出合成1，2－二溴乙烷的反應(yīng)方程式：

___________________________________________________________________________（2）寫出由磷酸合成焦磷酸催化劑的反應(yīng)方程式：__________________________________（3）乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，除去的主要雜質(zhì)是_______________、______________。（4）乙烯與溴反應(yīng)時，應(yīng)根據(jù)_____________________________現(xiàn)象，確定反應(yīng)終點。（5）如取57.6g無水乙醇，50.5g液溴，得到51.5g產(chǎn)物。則l，2－二溴乙烷的產(chǎn)率為______。參考答案：(11分)(1)C2H5OHH2C=CH2↑+H2O(2分)

H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)(2)2H3PO4H4P2O7+H2O(2分)

(3)酸霧水霧(2分)(4)溴的紅棕色褪去(1分)

(5)

86.8％(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)1，6己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可用含有六個碳原子的有機化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F)：

回答下列問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，核磁共振氫譜共3種峰，且峰面積之比為2:2:1，則A化學(xué)名稱為為____；可通過______測得A的相對分子質(zhì)量。（2）B到C的反應(yīng)類型為__________；（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為__________；（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是______；最少的是______；(填化合物B—F代號)

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為__________；（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為__________；（7）只含一個官能團的A的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種，寫出峰面積之比為9:1的結(jié)構(gòu)簡式_______；參考答案：(15分。除注明的以外，其余每空2分)（1）環(huán)己烯(1分)

質(zhì)譜法(1分)（2）加成反應(yīng)(1分)

（3）（4）DE;

F(1分)（5）（6）（7）7(1分)

試題分析：化合物A中含碳87.8%，其余為氫，則碳氫原子個數(shù)比為：：=6：10，又知A含有六個碳原子，故A的化學(xué)名稱為：C6H10，與雙氧水反應(yīng)生成，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為：，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，化學(xué)式為：；（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，則碳氫原子個數(shù)比為：：=6：10，又知A含有六個碳原子，故A的化學(xué)式為：C6H10，核磁共振氫譜共3種峰，且峰面積之比為2:2:1，故A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯；可通過質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量；（2）與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；（4）B的核磁共振氫譜出峰為3，C的核磁共振氫譜出峰為4，D的核磁共振氫譜出峰為6，E的核磁共振氫譜出峰為6，F(xiàn)的核磁共振氫譜出峰為2，核磁共振氫譜出、峰最少的是F，最多的是DE；（5）與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，方程式為：；（6）由環(huán)已烯合成1，3-環(huán)己二烯，可以用環(huán)已烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)已烷，1，2-二溴環(huán)已烷再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得，合成路線為。（7）只含一個官能團的A的鏈狀同分異構(gòu)體，應(yīng)該是炔烴，無支鏈的炔烴有3種，有一個甲基的峰面積之比為9:1的結(jié)構(gòu)簡式。

18.（16分）下圖是A～G各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、D為中學(xué)化學(xué)常見的短周期氣態(tài)單質(zhì)，E是具有磁性的黑色晶體。請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A和E的名稱分別為

、

。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。（3）反應(yīng)②可選用不同的C物質(zhì)來進行，若能在常溫下進行，則其化學(xué)方程式為

；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物C應(yīng)為

。

（4）工業(yè)上F可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成G。①在F溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②將無水F在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③另一種制備G的方法是：將無水的F與適量氯苯（C6H5Cl），在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應(yīng)：，根據(jù)有機反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是

（填有機反應(yīng)類型）；④分析上述三個反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是：

。

A．反應(yīng)①中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

B．反應(yīng)③中，HC1為氧化產(chǎn)物

C．上述三個反應(yīng)中，G均為還原產(chǎn)物參考答案：

略19.（10分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可以制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔寫出反應(yīng)②～③的化學(xué)方程式

（2）試管