四川省達州市文崇鄉(xiāng)中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷

C．2，5一二甲基己烷D．3，4一二甲基己烷參考答案：C略2.在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時向外拉到1/2處（快速），過一會兒可以看到A．A中顏色比B中淺B．A中顏色比B中深C．A、B中顏色深淺一樣D．A、B中顏色都比開始時深參考答案：B3.在圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是（

）

A.溶液的pH逐漸變小B.負極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質量無變化參考答案：A略4.現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的PH相同，則下列說法正確的是：（

）A．A為AlCl3溶液，C為鹽酸B．C中加入足量B反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．溶液中水的電離程度：A=B＜C＜D參考答案：C略5.元素X原子的價電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是A．X2ZY3

B．X4Y2Z2

C．X3YZ

D．X4ZY參考答案：C略6.乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳（在相同條件下測定）則乙烷的分解率為(

)A.20%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略7.已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)

△H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol則2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(

)A.-824.4kJ/mol

B.-627.6kJ/mol

C.-744.7kJ/mol

D.-169.4kJ/mol參考答案：A略8.下列說法中正確的是(

)A．物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水B．不溶于水的物質溶解度為0

C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D．絕對不溶解的物質是不存在的參考答案：D9.下列關于二糖的說法不正確的是

A．蔗糖與麥芽糖都含有多個羥基

B．麥芽糖和蔗糖的分子式都是C12H22O11C．麥芽糖和蔗糖水解產物完全相同

D．麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應參考答案：C10.下列“操作”與“現(xiàn)象”對應關系正確的是

操作現(xiàn)象A飽和食鹽水中滴加少量濃鹽酸，振蕩溶液變渾濁B飽和溶液中通入，振蕩溶液變渾濁C澄清石灰水中通入足量的，振蕩溶液變渾濁D氨水中滴加少量溶液，振蕩溶液變渾濁參考答案：A略11.下列哪些不是水對于人體的生理作用（

）A．調節(jié)體溫

B．抵抗疾病

C．運輸營養(yǎng)物質

D．運輸代謝產物參考答案：B略12.下列有機物的命名正確的是（

） A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷C．1，1—二氯乙烯

D．2，3—二甲基戊烯參考答案：C13.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g）bZ（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A．a=3，b=1

B．a=2，b=1

C．a=2，b=2

D．a=3，b=2參考答案：D

試題分析：

X（g）+aY（g）bZ（g）起始時1mol

amol

0mol平衡時0．5mol

0．5amol

0．5bmol由同溫同壓下反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，可得(1+a)/(0．5+0．5a+0．5b)=4/3，1+a=2b，a=1時，b=1；a=2時，b=3/2；a=3時，b=2，因此選擇D?？键c：化學平衡14.某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是（

）A． B． C． D．參考答案：D考點：原子核外電子的運動狀態(tài)．分析：K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，2p能級有3個軌道，電子優(yōu)先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同．解答：解：K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，剩余2個電子填充2p能級，2p能級有3個軌道，電子優(yōu)先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同，基態(tài)原子在L層分布圖為．故選：D．點評：本題考查核外電子排布規(guī)律，比較基礎，理解掌握核外電子排布規(guī)律15.下列說法中，錯誤的是()A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B．普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的C．可溶性銅鹽可以使蛋白質產生鹽析D．纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、

。（2）量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是

（填序號）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室里需要純凈的溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：根據(jù)以上設計方案，回答下列問題：（1）操作①和⑤的方法分別是

、

；（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

，（填是或否）理由：

（3）操作②后，如何判斷SO42﹣已除盡，方法是

．（4）操作③的目的是

；（5）操作④加的試劑是鹽酸；發(fā)生反應的離子方程式為：

．參考答案：（1）加熱；過濾；（2）否；引入的NO3﹣離子無法除去；（3）用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)；（4）操除去Ba2+；

（5）鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．試題分析：由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，（1）由上述分析可知，①為加熱，⑤為過濾，故答案為：加熱；過濾；（2）操作②不能改為加硝酸鋇溶液，引入的NO3﹣離子無法除去，故答案為：否；引入的NO3﹣離子無法除去；（3）判斷SO42﹣已除盡的方法為用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)象，故答案為：用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)；（4）操作③的目的是除去Ba2+，故答案為：除去Ba2+；

（5）操作④加的試劑是鹽酸，發(fā)生的離子反應為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．18.(6分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第

周期第

族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)

（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是

，Y的第一電離能比X的

（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

。參考答案：（1）二

VA

弱（2）1s22s22p63s23p4

大（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O略19.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：化合物甲乙丙丁組成元素A、BA、CA、DC、D通常狀況下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲物質的結構式為

，丙物質的電子式為

，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)比為

。（2）若標準狀況下5.6L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為325kJ，試寫