第43頁共43頁《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》優(yōu)質(zhì)課學(xué)習(xí)心得《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》優(yōu)質(zhì)課學(xué)習(xí)心得。真不愧是全國特級獎獲得者，講課老師來自四川，該教學(xué)設(shè)計(jì)能充分表達(dá)新教學(xué)理念。主要優(yōu)點(diǎn)有：一、注重引導(dǎo)學(xué)生自主合作、探究學(xué)習(xí)，倡導(dǎo)學(xué)生的主體地位和老師的主導(dǎo)作用，對課堂活動的設(shè)計(jì)，對教材的運(yùn)用，打破了傳統(tǒng)方法，運(yùn)用了“分析^p教材”、“分析^p錯(cuò)例”等方法，設(shè)計(jì)主要活動有：1、學(xué)生嘗試解題，計(jì)算后交換答案，補(bǔ)充步驟；2、閱讀教材，小結(jié)，理解方程式計(jì)算的解題過程；3、通過錯(cuò)例分析^p，對老師給出的有錯(cuò)誤的題目，分析^p查找指出錯(cuò)誤，使學(xué)生進(jìn)一步掌握正確的解題格式、解題過程。4、學(xué)生針對自己做題情況，查找錯(cuò)誤。5、通過解答綜合題目、和編題對學(xué)生的才能進(jìn)一步提升。二、教學(xué)設(shè)計(jì)符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律：教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)，層層深化，步步提升，從不完善到完善，由淺入深，環(huán)環(huán)緊扣。三、運(yùn)用“學(xué)案”進(jìn)展教學(xué)，有利于達(dá)成“知識技能”目的，有利于學(xué)生對知識點(diǎn)掌握，利用學(xué)生考慮和主動學(xué)習(xí)，利于總結(jié)、歸納。四、注重情境創(chuàng)設(shè)，加強(qiáng)了情感教育，抓住了三大社會熱點(diǎn)：神七升空、汶川地震、環(huán)保問題〔空氣污染〕。主要缺乏〔或是疑問〕:1、地震情景的創(chuàng)設(shè)占時(shí)間較多，創(chuàng)設(shè)情境應(yīng)盡量簡潔，建議刪去一些畫面。2、后面的練習(xí)，學(xué)生的參與較少，大多是老師包辦，有些倉促。3、提問指向不很明確，“100克液態(tài)氫燃燒需液態(tài)氧多少？計(jì)算需要的數(shù)據(jù)從哪里來”沒有指出是什么數(shù)據(jù)，應(yīng)指明4：32來自方程式，引出方程式計(jì)算。4、“沒有方程式就不能計(jì)算”太絕對有點(diǎn)武斷，，事實(shí)上也能通過化學(xué)式計(jì)算。5、解題的標(biāo)準(zhǔn)方面有些問題，缺少中間的計(jì)算式。f132.更多心得體會延伸閱讀高中化學(xué)方程式總結(jié)高中化學(xué)方程式總結(jié)歸納一：1，氧化性：F2H2===2HFF2Xe(過量)===XeF22F2〔過量〕Xe===XeF4nF22M===2MFn(表示大局部金屬)2F22H2O===4HFO22F22NaOH===2NaFOF2H2OF22NaCl===2NaFCl2F22NaBr===2NaFBr2F22NaI===2NaFI2F2Cl2(等體積)===2ClF3F2(過量)Cl2===2ClF37F2(過量)I2===2IF7Cl2H2===2HCl3Cl22p===2pCl3Cl2pCl3===pCl5Cl22Na===2NaCl3Cl22Fe===2FeCl3Cl22FeCl2===2FeCl3Cl2Cu===CuCl22Cl22NaBr===2NaClBr2Cl22NaI===2NaClI25Cl2I26H2O===2HIO310HClCl2Na2S===2NaClSCl2H2S===2HClSCl2SO22H2O===H2SO42HClCl2H2O2===2HClO22O23Fe===Fe3O4O2K===KO2SH2===H2S2SC===CS2SFe===FeSS2Cu===Cu2S3S2Al===Al2S3SZn===ZnSN23H2===2NH3N23Mg===Mg3N2N23Ca===Ca3N2N23Ba===Ba3N2N26Na===2Na3NN26K===2K3NN26Rb===2Rb3Np26H2===4pH3p3Na===Na3p2p3Zn===Zn3p22．復(fù)原性SO2===SO2SO2===SO2S6HNO3(濃)===H2SO46NO22H2O3S4HNO3(稀)===3SO24NO2H2ON2O2===2NO4p5O2===p4O10(常寫成p2O5)2p3X2===2pX3〔X表示F2，Cl2，Br2〕pX3X2===pX5p420HNO3(濃)===4H3pO420NO24H2OC2F2===CF4C2Cl2===CCl4[由gS===MgSMg2H2O===Mg〔OH〕2H22高中化學(xué)方程式大全2MgTiCl4〔熔融〕===Ti2MgCl2Mg2RbCl===MgCl22Rb2MgCO2===2MgOC2MgSiO2===2MgOSiMgH2S===MgSH2MgH2SO4===MgSO4H22Al3Cl2===2AlCl34Al3O2===2Al2O3〔鈍化〕4Al(Hg)3O22xH2O===2(Al2O3.xH2O)4Hg4Al3MnO2===2Al2O33Mn2AlCr2O3===Al2O32Cr2AlFe2O3===Al2O32Fe2Al3FeO===Al2O33Fe2Al6HCl===2AlCl33H22Al3H2SO4===Al2(SO4)33H22Al6H2SO4(濃)===Al2(SO4)33SO26H2O(Al，F(xiàn)e在冷，濃的H2SO4，HNO3中鈍化)Al4HNO(稀)===Al(NO3)3NO2H2O2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H22Fe3Br2===2FeBr3FeI2===FeI2FeS===FeS3Fe4H2O(g)===Fe3O44H2Fe2HCl===FeCl2H2FeCuCl2===FeCl2CuFeSnCl4===FeCl2SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全復(fù)原為單質(zhì)錫FeSnCl2==FeCl2Sn)三，非金屬氫化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3)1，復(fù)原性:4HCl(濃)MnO2===MnCl2Cl22H2O4HCl(g)O2===2Cl22H2O16HCl2KMnO4===2KCl2MnCl25Cl28H2O14HClK2Cr2O7===2KCl2CrCl33Cl27H2O2H2O2F2===4HFO22H2S3O2(足量)===2SO22H2O2H2SO2(少量)===2S2H2O2H2SSO2===3S2H2OH2SH2SO4(濃)===SSO22H2O3H2S2HNO(稀)===3S2NO4H2O5H2S2KMnO43H2SO4===2MnSO4K2SO45S8H2O3H2SK2Cr2O74H2SO4===Cr2(SO4)3K2SO43S7H2OH2S4Na2O22H2O===Na2SO46NaOH2NH33CuO===3CuN23H2O2NH33Cl2===N26HCl8NH33Cl2===N26NH4Cl4NH33O2(純氧)===2N26H2O4NH35O2===4NO6H2O4NH36NO===5N26HO(用氨去除NO)NaHH2O===NaOHH24NaHTiCl4===Ti4NaCl2H2CaH22H2O===Ca(OH)22H22，酸性:4HFSiO2===SiF42H2O〔此反響廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量〕2HFCaCl2===CaF22HClH2SFe===FeSH2H2SCuCl2===CuS2HClH2S2AgNO3===Ag2S2HNO3H2SHgCl2===HgS2HClH2Spb(NO3)2===pbS2HNO3H2SFeCl2===2NH32Na==2NaNH2H2(NaNH2H2O===NaOHNH3)3，堿性：NH3HCl===NH4ClNH3HNO3===NH4NO32NH3H2SO4===(NH4)2SO4NH3NaClH2OCO2===NaHCO3NH4Cl〔此反響用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打〕4，不穩(wěn)定性：2HF===H2F22HCl===H2Cl22H2O===2H2O22H2O2===2H2OO2H2S===H2S2NH3===N23H2四，非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的復(fù)原性：2SO2O2===2SO32SO2O22H2O===2H2SO4〔這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反響〕SO2Cl22H2O===H2SO42HClSO2Br22H2O===H2SO42HBrSO2I22H2O===H2SO42HISO2NO2===SO3NO2NOO2===2NO2NONO22NaOH===2NaNO2〔用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2〕2COO2===2CO2COCuO===CuCO23COFe2O3===2Fe3CO2COH2O===CO2H2氧化性：SO22H2S===3S2H2OSO32KI===K2SO3I2NO22KIH2O===NOI22KOH〔不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2〕4NO2H2S===4NOSO3H2O2NO2Cu===4CuON2CO22Mg===2MgOC(CO2不能用于撲滅由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃燒的火災(zāi))SiO22H2===Si2H2OSiO22Mg===2MgOSi3，與水的作用:SO2H2O===H2SO3SO3H2O===H2SO43NO2H2O===2HNO3NON2O5H2O===2HNO3p2O5H2O===2HpO3p2O53H2O===2H3pO4(p2O5極易吸水，可作氣體枯燥劑p2O53H2SO4(濃)===2H3pO43SO3)CO2H2O===H2CO34，與堿性物質(zhì)的作用:SO22NH3H2O===(NH4)2SO3SO2(NH4)2SO3H2O===2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反響.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4處理:2NH4HSO3H2SO4===(NH4)2SO42H2O2SO2生成的硫酸銨作化肥，SO2循環(huán)作原料氣)SO2Ca(OH)2===CaSO3H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3MgO===MgSO4SO3Ca(OH)2===CaSO4H2OCO22NaOH(過量)===Na2CO3H2OCO2(過量)NaOH===NaHCO3CO2Ca(OH)2(過量)===CaCO3H2O2CO2(過量)Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO22NaAlO23H2O===2Al(OH)3Na2CO3CO2C6H5ONaH2O===C6H5OHNaHCO3SiO2CaO===CaSiO3SiO22NaOH===Na2SiO3H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2Na2CO3===Na2SiO3CO2SiO2CaCO3===CaSiO3CO2五，金屬氧化物1，低價(jià)態(tài)的復(fù)原性:6FeOO2===2Fe3O4FeO4HNO3===Fe(NO3)3NO22H2O2，氧化性:Na2O22Na===2Na2O〔此反響用于制制備Na2O〕MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被復(fù)原為Mg，Al.一般透過電解制Mg和Al.Fe2O33H2===2Fe3H2O(制復(fù)原鐵粉)Fe3O44H2===3Fe4H2O3，與水的作用:Na2OH2O===2NaOH2Na2O22H2O===4NaOHO2(此反響分兩步:Na2O22H2O===2NaOHH2O2;2H2O2===2H2OO2.H2O2的制備可利用類似的反響:BaO2H2SO4(稀)===BaSO4H2O2)MgOH2O===Mg(OH)2(緩慢反響)4，與酸性物質(zhì)的作用:Na2OSO3===Na2SO4Na2OCO2===Na2CO3Na2O2HCl===2NaClH2O2Na2O22CO2===2Na2CO3O2Na2O2H2SO4(冷，稀)===Na2SO4H2O2MgOSO3===MgSO4MgOH2SO4===MgSO4H2OAl2O33H2SO4===Al2(SO4)33H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O32NaOH===2NaAlO2H2O)FeO2HCl===FeCl23H2OFe2O36HCl===2FeCl33H2OFe2O33H2S(g)===Fe2S33H2OFe3O48HCl===FeCl22FeCl34H2O六，含氧酸1，氧化性:4HClO33H2S===3H2SO44HClHClO3HI===HIO3HCl3HClOHI===HIO33HClHClOH2SO3===H2SO4HClHClOH2O2===HClH2OO2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但濃，熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃)C===CO22SO22H2O2H2SO4(濃)S===3SO22H2OH2SO4Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)2Fe===Fe2(SO4)33SO26H2O2H2SO4(濃)Cu===CuSO4SO22H2OH2SO4(濃)2HBr===SO2Br22H2OH2SO4(濃)2HI===SO2I22H2OH2SO4(稀)Fe===FeSO4H22H2SO32H2S===3S2H2O4HNO3(濃)C===CO24NO22H2O6HNO3(濃)S===H2SO46NO22H2O5HNO3(濃)p===H3pO45NO2H2O6HNO3Fe===Fe(NO3)33NO23H2O4HNO3Fe===Fe(NO3)3NO2H2O30HNO38Fe===8Fe(NO3)33N2O15H2O36HNO310Fe===10Fe(NO3)33N218H2O30HNO38Fe===8Fe(NO3)33NH4NO39H2O2，復(fù)原性:H2SO3X2H2O===H2SO42HX(X表示Cl2，Br2，I2)2H2SO3O2===2H2SO4H2SO3H2O2===H2SO4H2O5H2SO32KMnO4===2MnSO4K2SO42H2SO43H2OH2SO32FeCl3H2O===H2SO42FeCl22HCl3，酸性:H2SO4(濃)CaF2===CaSO42HFH2SO4(濃)NaCl===NaHSO4HClH2SO4(濃)2NaCl===Na2SO42HClH2SO4(濃)NaNO3===NaHSO4HNO33H2SO4(濃)Ca3〔pO4〕2===3CaSO42H3pO42H2SO4(濃)Ca3〔pO4〕2===2CaSO4Ca〔H2pO4〕23HNO3Ag3pO4===H3pO43AgNO32HNO3CaCO3===Ca〔NO3〕2H2OCO2〔用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，〔SO2〕等復(fù)原性氣體〕4H3pO4Ca3〔pO4〕2===3Ca〔H2pO4〕2〔重鈣〕H3pO4〔濃〕NaBr===NaH2pO4HBrH3pO4〔濃〕NaI===NaH2pO4HI4，不穩(wěn)定性：2HClO===2HClO24HNO3===4NO2O22H2OH2SO3===H2OSO2H2CO3===H2OCO2H4SiO4===H2SiO3H2O七，堿低價(jià)態(tài)的復(fù)原性：4Fe〔OH〕2O22H2O===4Fe〔OH〕3與酸性物質(zhì)的作用：2NaOHSO2〔少量〕===Na2SO3H2ONaOHSO2〔足量〕===NaHSO32NaOHSiO2===NaSiO3H2O2NaOHAl2O3===2NaAlO2H2O2NaOHCl2===NaClNaClOH2ONaOHHCl===NaClH2ONaOHH2S〔足量〕===NaHSH2O2NaOHH2S〔少量〕===Na2S2H2O3NaOHAlCl3===Al〔OH〕33NaClNaOHAl〔OH〕3===NaAlO22H2O〔AlCl3和Al〔OH〕3哪個(gè)酸性強(qiáng)？〕NaOHNH4Cl===NaClNH3H2OMg〔OH〕22NH4Cl===MgCl22NH3.H2OAl(OH)3NH4Cl不溶解3，不穩(wěn)定性:Mg(OH)2===MgOH2O2Al(OH)3===Al2O33H2O2Fe(OH)3===Fe2O33H2OCu(OH)2===CuOH2O八，鹽1，氧化性:2FeCl3Fe===3FeCl22FeCl3Cu===2FeCl2CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3Zn===2FeCl2ZnCl2FeCl3Ag===FeCl2AgCFe2(SO4)32Ag===FeSO4Ag2SO4(較難反響)Fe(NO3)3Ag不反響2FeCl3H2S===2FeCl22HClS2FeCl32KI===2FeCl22KClI2FeCl2Mg===FeMgCl22，復(fù)原性:2FeCl2Cl2===2FeCl33Na2S8HNO3(稀)===6NaNO32NO3S4H2O3Na2SO32HNO3(稀)===3Na2SO42NOH2O2Na2SO3O2===2Na2SO43，與堿性物質(zhì)的作用:MgCl22NH3.H2O===Mg(OH)2NH4ClAlCl33NH3.H2O===Al(OH)33NH4ClFeCl33NH3.H2O===Fe(OH)33NH4Cl4，與酸性物質(zhì)的作用:Na3pO4HCl===Na2HpO4NaClNa2HpO4HCl===NaH2pO4NaClNaH2pO4HCl===H3pO4NaClNa2CO3HCl===NaHCO3NaClNaHCO3HCl===NaClH2OCO23Na2CO32AlCl33H2O===2Al(OH)33CO26NaCl3Na2CO32FeCl33H2O===2Fe(OH)33CO26NaCl3NaHCO3AlCl3===Al(OH)33CO23NaHCO3FeCl3===Fe(OH)33CO23Na2SAl2(SO4)36H2O===2Al(OH)33H2S3NaAlO2AlCl36H2O===4Al(OH)35，不穩(wěn)定性:Na2S2O3H2SO4===Na2SO4SSO2H2ONH4Cl===NH3HClNH4HCO3===NH3H2OCO22KNO3===2KNO2O22Cu(NO3)3===2CuO4NO2O22KMnO4===K2MnO4MnO2O22KClO3===2KCl3O22NaHCO3===Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2===CaCO3H2OCO2CaCO3===CaOCO2MgCO3===MgOCO2歸納二：一．物質(zhì)與氧氣的反響：〔1〕單質(zhì)與氧氣的反響：1.鎂在空氣中燃燒：2MgO2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2CuO2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4p5O2點(diǎn)燃2p2O57.硫粉在空氣中燃燒：SO2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：CO2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2CO2點(diǎn)燃2CO〔2〕化合物與氧氣的反響：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2COO2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH3O2點(diǎn)燃2CO23H2O二．幾個(gè)分解反響：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2O214.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuOH2OCO215.加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕：2KClO3====2KCl3O216.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4MnO2O217.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2OCO218.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaOCO2三．幾個(gè)氧化復(fù)原反響：19.氫氣復(fù)原氧化銅：H2CuO加熱CuH2O20.木炭復(fù)原氧化銅：C2CuO高溫2CuCO221.焦炭復(fù)原氧化鐵：3C2Fe2O3高溫4Fe3CO222.焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2CFe3O4高溫3Fe2CO223.一氧化碳復(fù)原氧化銅：COCuO加熱CuCO224.一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3COFe2O3高溫2Fe3CO225.一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4COFe3O4高溫3Fe4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的互相關(guān)聯(lián)〔1〕金屬單質(zhì)酸鹽氫氣〔置換反響〕26.鋅和稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H227.鐵和稀硫酸FeH2SO4=FeSO4H228.鎂和稀硫酸MgH2SO4=MgSO4H229.鋁和稀硫酸2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H230.鋅和稀鹽酸Zn2HCl===ZnCl2H231.鐵和稀鹽酸Fe2HCl===FeCl2H232.鎂和稀鹽酸Mg2HCl===MgCl2H233.鋁和稀鹽酸2Al6HCl==2AlCl33H2〔2〕金屬單質(zhì)鹽〔溶液〕另一種金屬另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反響：FeCuSO4===FeSO4Cu35.鋅和硫酸銅溶液反響：ZnCuSO4===ZnSO4Cu36.銅和硝酸汞溶液反響：CuHg(NO3)2===Cu(NO3)2Hg〔3〕堿性氧化物酸鹽水37.氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O36HCl===2FeCl33H2O38.氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O33H2SO4===Fe2(SO4)33H2O39.氧化銅和稀鹽酸反響：CuO2HCl====CuCl2H2O40.氧化銅和稀硫酸反響：CuOH2SO4====CuSO4H2O41.氧化鎂和稀硫酸反響：MgOH2SO4====MgSO4H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO2HCl====CaCl2H2O〔4〕酸性氧化物堿鹽水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOHCO2====Na2CO3H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOHSO2====Na2SO3H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOHSO3====Na2SO4H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2CO2====CaCO3H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2SO2====CaSO3H2O〔5〕酸堿鹽水48．鹽酸和燒堿起反響：HClNaOH====NaClH2O49.鹽酸和氫氧化鉀反響：HClKOH====KClH2O50．鹽酸和氫氧化銅反響：2HClCu(OH)2====CuCl22H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反響：2HClCa(OH)2====CaCl22H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反響：3HClFe(OH)3====FeCl33H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HClAl(OH)3====AlCl33H2O54.硫酸和燒堿反響：H2SO42NaOH====Na2SO42H2O55.硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO42KOH====K2SO42H2O56.硫酸和氫氧化銅反響：硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO42Fe(OH)3====Fe2(SO4)36H2O58.硝酸和燒堿反響：HNO3NaOH====NaNO3H2O〔6〕酸鹽另一種酸另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反響：CaCO32HCl===CaCl2H2OCO260．碳酸鈉與稀鹽酸反響:Na2CO32HCl===2NaClH2OCO261．碳酸鎂與稀鹽酸反響:MgCO32HCl===MgCl2H2OCO262．鹽酸和硝酸銀溶液反響：HClAgNO3===AgClHNO363.硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3H2SO4===Na2SO4H2OCO264.硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4BaCl2====BaSO42HCl〔7〕堿鹽另一種堿另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOHCuSO4====Cu(OH)2Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOHFeCl3====Fe(OH)33NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOHMgCl2====Mg(OH)22NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOHCuCl2====Cu(OH)22NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2Na2CO3===CaCO32NaOH〔8〕鹽鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaClAgNO3====AgClNaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4BaCl2====BaSO42NaCl五．其它反響：72．二氧化碳溶解于水：CO2H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaOH2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2OH2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3H2O====H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO45H2O77．無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO45H2O====CuSO45H2O化學(xué)方程式反響現(xiàn)象應(yīng)用2MgO2點(diǎn)燃或2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生超多白煙白色信號彈2HgO2點(diǎn)燃或2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2CuO2點(diǎn)燃或2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al3O2點(diǎn)燃或2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe3O2高溫2Fe2O3CO2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁SO2點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體〔水〕高能燃料4p5O2點(diǎn)燃2p2O5劇烈燃燒、超多白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH42O2點(diǎn)燃2H2OCO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體〔水〕甲烷和天然氣的燃燒2C2H25O2點(diǎn)燃2H2O4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體〔水〕氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO22KCl3O2生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4K2MnO4MnO2O2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgO2HgO2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O通電2H2O2水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3NH3H2OCO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失ZnH2SO4=ZnSO4H2有超多氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣FeH2SO4=FeSO4H2有超多氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解MgH2SO4=MgSO4H2有超多氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2有超多氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O33H22Fe3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的復(fù)原性Fe3O44H23Fe4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的復(fù)原性WO33H2W3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的復(fù)原性MoO33H2Mo3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的復(fù)原性2NaCl2或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的構(gòu)成、H2Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的構(gòu)成、制備鹽酸CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2CO2點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反響、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2COO2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒CCuO高溫2CuCO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O33C高溫4Fe3CO2冶煉金屬Fe3O42C高溫3Fe2CO2冶煉金屬CCO2高溫2COCO2H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3CO2H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的構(gòu)成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢構(gòu)成.鐘乳石的構(gòu)成2NaHCO3Na2CO3H2OCO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaOCO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuOCOCuCO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O33CO高溫2Fe3CO2冶煉金屬原理Fe3O44CO高溫3Fe4CO2冶煉金屬原理WO33CO高溫W3CO2冶煉金屬原理CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O2CH3OH3O2點(diǎn)燃2CO24H2OC2H5OH3O2點(diǎn)燃2CO23H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒FeCuSO4=CuFeSO4銀白色金屬外表覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅MgFeSO4=FeMgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色CuHg(NO3)2=HgCu(NO3)2Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2紅色金屬外表覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀ZnCuSO4=CuZnSO4青白色金屬外表覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O36HCl=2FeCl33H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O36HCl=2AlCl33H2O白色固體溶解Na2O2HCl=2NaClH2O白色固體溶解CuO2HCl=CuCl2H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO2HCl=ZnCl2H2O白色固體溶解MgO2HCl=MgCl2H2O白色固體溶解CaO2HCl=CaCl2H2O白色固體溶解NaOHHCl=NaClH2O白色固體溶解Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O白色固體溶解Al(OH)33HCl=AlCl33H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OHClAgNO3=AgClHNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl的原理Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O白色固體溶解CuOH2SO4=CuSO4H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnOH2SO4=ZnSO4H2O白色固體溶解MgOH2SO4=MgSO4H2O白色固體溶解2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O白色固體溶解2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)33H2O白色固體溶解2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理BaCl2H2SO4=BaSO42HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理Na2O2HNO3=2NaNO3H2O白色固體溶解CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO2HNO3=Zn(NO3)2H2O白色固體溶解MgO2HNO3=Mg(NO3)2H2O白色固體溶解CaO2HNO3=Ca(NO3)2H2O白色固體溶解NaOHHNO3=NaNO3H2OCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)22HNO3=Mg(NO3)22H2O白色固體溶解Al(OH)33HNO3=Al(NO3)33H2O白色固體溶解Ca(OH)22HNO3=Ca(NO3)22H2OFe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOHH3pO4=3H2ONa3pO43NH3H3pO4=(NH4)3pO42NaOHCO2=Na2CO3H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOHSO2=Na2SO3H2O2NaOHSO3=Na2SO4H2O處理硫酸工廠的尾氣〔SO2〕FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl有白色沉淀生成MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaOH2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH有白色沉淀生成CuSO45H2O=CuSO4H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4H2OCuSO45H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否內(nèi)含水AgNO3NaCl=AgClNaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物類似反響〕應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸鹽類似反響〕應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl有白色沉淀生成MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2有白色沉淀生成CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2NH4NO3NaOH=NaNO3NH3H2O生成使潮濕石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子NH4ClKOH=KClNH3H2O生成使潮濕石蕊試紙變藍(lán)色的氣體氨：NH3胺：氨分子中的氫被烴基代替而生成的化合物。分類按照氫被代替的數(shù)目，依次分為一級胺〔伯胺〕RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽〔季銨鹽〕R4NX-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[〔CH3〕2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2〕3N、溴化四丁基銨〔CH3CH2CH2CH2〕4NBr-。銨：由氨衍生的一種離子NH4或基?NH4，也叫銨根，它是化學(xué)中的一種陽性復(fù)根，用表示。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都內(nèi)含銨。歸納三：1、低價(jià)態(tài)的復(fù)原性:6feoo2===2fe3o4feo4hno3===fe(no3)3no22h2o2、氧化性:na2o22na===2na2o〔此反響用于制備na2o〕mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被復(fù)原為mg，al.一般透過電解制mg和al.fe2o33h2===2fe3h2o(制復(fù)原鐵粉)fe3o44h2===3fe4h2o3、與水的作用:na2oh2o===2naoh2na2o22h2o===4naoho2(此反響分兩步:na2o22h2o===2naohh2o2;2h2o2===2h2oo2.h2o2的制備可利用類似的反響:bao2h2so4(稀)===baso4h2o2)mgoh2o===mg(oh)2(緩慢反響)4、與酸性物質(zhì)的作用:na2oso3===na2so4na2oco2===na2co3na2o2hcl===2naclh2o2na2o22co2===2na2co3o2na2o2h2so4(冷，稀)===na2so4h2o2mgoso3===mgso4mgoh2so4===mgso4h2oal2o33h2so4===al2(so4)33h2o(al2o3是兩性氧化物:al2o32naoh===2naalo2h2o)feo2hcl===fecl23h2ofe2o36hcl===2fecl33h2ofe2o33h2s(g)===fe2s33h2ofe3o48hcl===fecl22fecl34h2o全國優(yōu)質(zhì)課學(xué)習(xí)心得11月15號，我和田燕娥老師聽了全國著名教育專家湖南省小學(xué)數(shù)學(xué)課，我們有幸聽到了徐長青老師和錢守旺老師的示范課，讓我們印象最深的是徐長青老師的兩節(jié)示范課，一節(jié)是三年級的重復(fù)問題，一節(jié)是五年級的多邊形的內(nèi)角和，這兩節(jié)數(shù)學(xué)課對于教學(xué)來說都有很大難度，可是在徐老師的課上，能看見老師上得得心應(yīng)手，學(xué)生學(xué)習(xí)氣氛濃重、學(xué)得輕松，由此也看見課堂的效率高。聽課時(shí)一直在想：徐老師是怎么做到的？整堂課下來學(xué)生完全融入其中，最后在徐老師的講座上得到了答案，也是我本次學(xué)習(xí)的收獲。1、教孩子一天，為孩子一生。徐老師在講座上首先講了這句話，開場個(gè)人認(rèn)為，這對于我們這些一線老師來說，有些空洞，可回到學(xué)校看到孩子們一雙雙渴求知識的眼睛，就知道了自己該如何為孩子負(fù)責(zé)，尤其是老師在孩子們心目中德高望重，那么老師如何能做好？我想是這樣的：上好每堂課、認(rèn)真鉆研教材、不斷自我提升，讓自己和孩子們一起成長，由此也更加明確自己的工作目的。2、徐老師的教學(xué)藝術(shù)。在課堂上聽到徐老師最多的語言是鼓勵和鼓勵孩子的話，比方：①我不懂！②為什么？③真的只能這樣嗎？④我想還會這樣呢？這是徐老師的教學(xué)藝術(shù)，更是徐老師的教學(xué)機(jī)智，他真正做到了讓孩子們在無意識的情境中進(jìn)展有意識的考慮。3、關(guān)于老師們平時(shí)上課的面部答案。老師們都有一個(gè)共同的感覺，孩子越大越不愿意舉手答復(fù)。我一直也在為此事苦惱，因?yàn)檫@學(xué)期我剛好接手了二年級和六年級的數(shù)學(xué)，在低年級的課堂上能看見孩子們搶著答復(fù)下列問題，而高年級的學(xué)生中舉手的很少，但是又能看出他們都在認(rèn)真考慮。原來是孩子們已經(jīng)長大，學(xué)會了察顏觀色，他們發(fā)現(xiàn)了，積極舉手答復(fù)下列問題，會看見老師滿懷欣喜，可是發(fā)言不是老師想要的答案，會看見老師一臉的不快樂，急促的讓他坐下，繼續(xù)尋找理想答案。于是孩子們會總結(jié)出，只要我不舉手答復(fù)下列問題，不會被批評，可我舉手答復(fù)下列問題，還會讓老師不快樂。原來不是孩子們偷懶，而是老師給了孩子們一種假象，有可能老師不想我們舉手答復(fù)下列問題，他嫌我們拖延時(shí)間太長、又或者是老師想一個(gè)人包攬、。徐老師說的是有理有據(jù)，解決了老師們共有的疑惑，達(dá)成了共鳴。最后想想引用尹老師的一段話：大量鮮活生動、魅力四射的案例，令全體老師意猶未盡、嘆為觀止。同時(shí)，更加深深地體會到，一定要不斷進(jìn)步自己的素養(yǎng)和品位，做到不僅可以教數(shù)學(xué)而且可以教出數(shù)學(xué)的味道來，要跳出狹隘的學(xué)科觀念，勤考慮，多積累，深反思，用自己的熱情和智慧，發(fā)現(xiàn)數(shù)學(xué)問題的本質(zhì)，打造智慧靈動的課堂，引領(lǐng)學(xué)生享受學(xué)習(xí)的快樂。作為年輕老師，非常感謝學(xué)校提供時(shí)機(jī)讓我去學(xué)習(xí)、體會、收獲，在以后的教學(xué)過程中，我一定以更高標(biāo)準(zhǔn)要求自己，讓自己的業(yè)務(wù)程度有更大進(jìn)步！xx年11月2日在沂南雙語北校我有幸參加了《xx年秋季省級優(yōu)質(zhì)課研討》活動，聆聽了幾位名師大家的課，深深被她們高超的教學(xué)程度，非凡的教學(xué)機(jī)智所折服，沖動的心情久久難以平靜。他們精彩的教學(xué)片段時(shí)時(shí)在我腦海中回放，讓我細(xì)細(xì)品味，仔細(xì)揣摩。時(shí)而被他們獨(dú)具匠心的設(shè)計(jì)而喝彩，時(shí)而被他們處理課堂突發(fā)事件的才能而佩服不已。這幾位老師的課都給我留下了極深化的印象。首先是李芳老師執(zhí)教的《圓的周長》。李芳老師正如于江美主任所說是一個(gè)非常靈動的一個(gè)老師，她的課有活力，有思想，非常明晰的。她的明晰，不僅是語言明晰，而且思路也是異常明晰，每一個(gè)環(huán)節(jié)都非常清楚我要干什么，目的性非常明確，絕不拖泥帶水，在課的起始階段，開門見山，直奔主題，保證了下面學(xué)生充分的自主探究的時(shí)間，合作學(xué)習(xí)非常有效，真正落到了實(shí)處。最精彩的是她獨(dú)具匠心的設(shè)計(jì)，明白了精彩的課堂于精心的設(shè)計(jì)。課一開場，開門見山，提醒課題，迅速集中了學(xué)生的注意力，把他們的思維帶進(jìn)特定的學(xué)習(xí)情境中，絕不浪費(fèi)一分一秒的時(shí)間。然后借助圓片讓學(xué)生自主探究圓的周長的方法，小組合作學(xué)習(xí)探究出了滾測法和繩測法兩種方法，老師點(diǎn)明都是化曲為直，浸透了轉(zhuǎn)化的思想。然后課件出示北京天壇公園的回音壁和被稱為“天津之眼”的摩天輪，讓學(xué)生感悟“圍”“滾”測量圓的周長的局限性，實(shí)在體會計(jì)算圓的周長的必要性，使下面的學(xué)習(xí)有了驅(qū)動力。探究圓的周長計(jì)算公式這一環(huán)節(jié)更是讓人叫絕。先讓學(xué)生猜測圓的周長和誰有關(guān)呢？后課件出示了一個(gè)畫有直徑的圓，進(jìn)一步猜測圓的周長和直徑是怎樣的關(guān)系呢？通過畫圖的方法，學(xué)生直觀地看出圓的周長是直徑的2倍多，4倍少，3倍多一些。那到底是幾倍呢？有什么方法知道？換一種思路去考慮，從而學(xué)生想到可以量出圓的周長和直徑，用周長除以直徑，算一算，并且就用了課一開場測量的圓的周長數(shù)據(jù)，節(jié)省了課堂的珍貴時(shí)間。計(jì)算出圓周率的近似值，并趁機(jī)介紹了圓周率的歷史，讓學(xué)生理解自古以來人類對圓周率的研究過程，領(lǐng)略與計(jì)算圓周率有關(guān)的方法，從而理解悠久歷史和人類對數(shù)學(xué)知識的不斷探究過程，感受數(shù)學(xué)的魅力，激發(fā)研究數(shù)學(xué)的興趣。并結(jié)合劉徽，祖沖之研究圓周率獲得的偉大成就，激發(fā)學(xué)生的名族自豪感。接下來就順理成章的推導(dǎo)圓周長的計(jì)算公式，并運(yùn)用公式解決了天壇回音壁和摩天輪周長的問題。整個(gè)課堂首尾照應(yīng)，形如流水，叫人聽了不禁拍手叫絕，她課堂設(shè)計(jì)的如此完美，演繹得如此精彩，就連于江美主任都贊不絕口，我在這也只有嘆服的分了。讓我學(xué)習(xí)的地方真是太多太多了，我也只能像于江美主任那樣，梁紹美老是那樣，說出自己的心里話罷了。還有王曉燕老師的沉著，機(jī)智，細(xì)膩，扎實(shí)，同樣給我留下深化的印象。于江美主任給予的評價(jià)是讓聽者感覺完美，確實(shí)是如此?；顒右胝鎸?shí)自然，設(shè)計(jì)用心，層次明晰，逐步深化，還有處理問題的機(jī)智。像在課堂上，分析^p徐洋成績時(shí)，你覺得用哪一個(gè)數(shù)表示他一分鐘套圈的程度適宜時(shí)，學(xué)生當(dāng)討論到用最多的不適宜，用最少的也不適宜。老師引導(dǎo)那能不能簡單調(diào)整一下？學(xué)生或許受到調(diào)位的干擾，出現(xiàn)了一點(diǎn)小小的“問題”，思路受到了限制，去挪動數(shù)據(jù)，這時(shí)一般老師可能就著急了，我們坐在下面都替她著急，但王曉燕老師表現(xiàn)出的沉著機(jī)智，沉穩(wěn)大方確實(shí)讓我們嘆服，不急不躁，引導(dǎo)著學(xué)生步步深化討論，直到找到解決問題的方案，用移多補(bǔ)少的方法去調(diào)整，這也許就是名師之所以成為名師的原因，正是因?yàn)橛辛藛栴}，才能去引導(dǎo)解決問題，這恰恰讓我們有時(shí)機(jī)領(lǐng)略道明師的風(fēng)采，見識了名師高超的教學(xué)程度和高超的駕馭課堂的才能。還有王永勝老師執(zhí)教的《三角形的內(nèi)角和》。由猜測——驗(yàn)證——結(jié)論，層次明晰，隱形引導(dǎo)與顯性引導(dǎo)二者有效結(jié)合。當(dāng)大家都用測量的方法時(shí)，老師提示，除了測量，還有沒有其他方法，正是這顯性引導(dǎo)，才讓學(xué)生有了不一樣的方法。全市品德與社會優(yōu)質(zhì)課學(xué)習(xí)心得2023年4月14日到16日，我有幸到臨沭縣實(shí)驗(yàn)小學(xué)參加了全市品德與社會優(yōu)質(zhì)課評比活動。短短三天，一共聽了12節(jié)課，她們設(shè)計(jì)的教學(xué)理念新穎，教學(xué)手法靈敏多變，老師個(gè)人的素質(zhì)之高給我留下了深化的印象，使我收獲頗多。下面分幾個(gè)方面談一下自己的聽課感受：一、新課改的觀念已經(jīng)深化人心，深化到課堂的每一個(gè)角落。在這12節(jié)優(yōu)質(zhì)課中，幾乎每節(jié)課都有小組合作學(xué)習(xí)，都可以見到師生互動，學(xué)生自主學(xué)習(xí)已經(jīng)成為課堂教學(xué)的主旋律。所有老師的個(gè)人素質(zhì)都比擬高，尤其是課堂語言都優(yōu)美動人，充滿激情。師生之間的平等對話與交流替代了過去的單純說教，徹底改變了過去那種“師道尊嚴(yán)”的師者形象，讓學(xué)生把學(xué)習(xí)當(dāng)成了一種興趣，我想，這正是新課改的春風(fēng)給課堂教學(xué)帶來的盎然活力。二、老師精心創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，利用多媒體教學(xué)設(shè)計(jì)課件，使單調(diào)枯味的教學(xué)課堂變得豐富多彩、生動有趣，更好的激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，有效地進(jìn)步了學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。三、課堂不再局限于教室，擴(kuò)展到了家庭、社區(qū)及其他生活空間，而且表達(dá)課前、課中、課后、校內(nèi)外連續(xù)完好的活動過程。帶著學(xué)生走出課堂，走進(jìn)社會，去訪問，去調(diào)查，運(yùn)用所學(xué)知識去分析^p社會現(xiàn)象，讓他們在多種多樣的理論活動中體驗(yàn)，認(rèn)識社會。12節(jié)優(yōu)質(zhì)課，幾乎每節(jié)課都有學(xué)生課前搜集資料、調(diào)查探訪的活動。學(xué)生搜集處理信息、自主學(xué)習(xí)和把所學(xué)知識運(yùn)用到生活中的習(xí)慣也都得到進(jìn)一步強(qiáng)化。四、每一堂課老師都非常重視評價(jià)的導(dǎo)向作用，一句具有親和力的評價(jià)語，一個(gè)鼓勵的眼神……都能激起孩子的成就感，激發(fā)孩子的上進(jìn)心。師生評價(jià)、生生評價(jià)、小組評價(jià)、……多樣化的評價(jià)方式極大的調(diào)動了孩子們的學(xué)習(xí)積極性，大大進(jìn)步了課堂教學(xué)教學(xué)的實(shí)效。五、執(zhí)教的老師根本功扎實(shí)，駕馭課堂才能極強(qiáng)，能靈敏有效的處理教學(xué)過程中出現(xiàn)的突發(fā)事件，及時(shí)的調(diào)整教學(xué)思路?？傊?，這十二節(jié)優(yōu)質(zhì)課使我大開眼界，受益匪淺，深受啟發(fā)，在教學(xué)《品德與社會》時(shí)，我們作為老師必須正確把握其特點(diǎn)，施行有效的策略，相信我們學(xué)習(xí)了《品德與社會》新教材教學(xué)理念并且通過這次《品德與社會》優(yōu)質(zhì)課評比的活動之后，在今后的教學(xué)中一定能獲得良好的教學(xué)效果。感謝領(lǐng)導(dǎo)為我們提供了這么一個(gè)學(xué)習(xí)的平臺，感謝執(zhí)教老師的辛勤付出，讓我們學(xué)到了很多的教學(xué)方法，提升了我們的教學(xué)程度！市小學(xué)英語優(yōu)質(zhì)課評比學(xué)習(xí)心得市小學(xué)英語優(yōu)質(zhì)課評比學(xué)習(xí)心得李秋賀圣地尼山教學(xué)研究交流11月22日，我去旁聽了濟(jì)寧市小學(xué)英語優(yōu)質(zhì)課的評比活動，此次活動我收獲了很多。上午聽的是四年級上冊Unit4MyhomeB局部let'slearn的單詞課，下午聽的是Unit5Dinner'sreadyA局部的聽說課，雖然有的老師講的課題一樣，但幾位老師的教學(xué)方法都各有千秋，教學(xué)思路特別明晰，有條理。老師們的導(dǎo)入都非常有趣，有的老師是用的是一個(gè)簡短的英語小視頻，孩子們跟著邊說邊做動作，有的老師是用的復(fù)習(xí)導(dǎo)入，通過課本上Let'sdo局部引入新課，既復(fù)習(xí)了舊知識，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還有的老師用了談話導(dǎo)入，用一些小玩偶作為輔助工具，拉近了老師與學(xué)生的間隔。在呈現(xiàn)新知這一塊，講授單詞的環(huán)節(jié)，運(yùn)用了圖片，單詞卡片，實(shí)物各種方法講授單詞，在講單詞時(shí)也都涉及到了音標(biāo)教學(xué)。在講句型的時(shí)候，句不離詞，詞不離句，印象最深化是一位男老師運(yùn)用情景教學(xué)，每個(gè)環(huán)節(jié)銜接的都很自然，有的老師自編Chant進(jìn)展練習(xí)，配上音樂，讀起來非常有節(jié)奏感，在后面的小組合作學(xué)習(xí)中，