化學選修4全書總復習提綱緒言１、活化分子:具有較高能量，可以發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化能：活化分子高出反映物分子平均能量的部分活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易。但對反映前后的能量變化并無影響。第一章１、化學反映中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。有熱量放出的反映叫放熱反映,需要吸取熱量的反映叫做吸熱反映。2、常見的放熱反映:①活潑金屬與水或酸的反映②酸堿中和反映③燃燒反映④多數(shù)化合反映3、常見的吸熱反映：①多數(shù)的分解反映②2NH4Cｌ(s）＋Ba(OＨ)2·８H2O(s)＝=BaCl2＋２NH3↑＋10H2O高溫高溫高溫高溫③C(s)+H２O(g）=＝＝ＣＯ+H2④CＯ2＋Ｃ＝＝2ＣO4、反映熱：化學反映過程中所放出或吸取的熱量就叫做反映熱。在恒壓條件下又稱焓變，符號為△Ｈ，單位是KJ/mol。當△H為“－”或△H<0時，為放熱反映;當△H為“+”或△H>０時，為吸熱反映５、熱化學方程式的書寫：a、需注明反映的溫度和壓強,對于25０C、101kPa時進行的反映可以不表白。b、需要在熱化學方程式的右邊注明△H的值及其“＋”與“－”。ｃ、需注明反映物和生成物的狀態(tài)。d、熱化學方程式各物質(zhì)的系數(shù)不表達分子個數(shù),而表達物質(zhì)的物質(zhì)的量，故可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。當系數(shù)不同時,△H也不同。系數(shù)與△H成正比。6、燃燒熱:在25０C、10１KPa時，1ｍol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱,單位是kＪ／mol。注意：①產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的化合物（完全燃燒產(chǎn)物）②書寫燃燒熱的熱化學方程式時可燃物的系數(shù)通常為1，其余物質(zhì)以此為標準配平。③燃燒熱是反映熱的一種，△H<07、中和熱:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反映生成1moｌ水時放出的熱量叫做中和熱?！咀⒁狻竣購娝崤c強堿反映的中和熱都是57.3ＫJ/ｍoｌ；②書寫中和熱的熱化學方程式時,應以生成1mol水（l)為標準來配平其余物質(zhì)的系數(shù)。燃燒熱中和熱相同點△H<0，為放熱反映△Ｈ<0,為放熱反映不同點①限定可燃物（反映物）為1mol②1moｌ純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量（不同的反映物，燃燒熱不同）①限定生成物Ｈ２O為1mol②生成1ｍｏｌＨ2O時放出的熱量（不同的反映物的中和熱大體相同)8、蓋斯定律:化學反映所吸取或放出的熱量,僅決定于反映的始態(tài)和終態(tài),跟反映是由一步或者分為數(shù)步完畢無關(guān)。9、蓋斯定律的推論:假如一個化學反映可以由某些反映相加減而得,則這個反映的熱效應也可以由這些反映的熱效應相加減而得。若加減過程中某方程式需擴大或縮小若干倍，則反映熱也改變相同倍數(shù)再加減,且反映熱一定要帶正負號運算。第一章化學反映與能量練習題一、單項選擇題1.下列敘述對的的是A.電能是二次能源B．水力是二次能源C.天然氣是二次能源Ｄ.水煤氣是一次能源2.下列說法對的的是A．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定隨著著能量變化B.任何反映中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化３．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各組熱化學方程式中，△Ｈ1>△H2的是①C(s）+Ｏ２（g)==＝CO2(g)△H1C(s)＋EＱ＼F(1,2)O2(ｇ)===CO(g）△H2②S(s)＋O2(g)=＝=SO2(g)△H1S(g)＋O2(ｇ）=＝=SO2(g)△Ｈ2③H2(ｇ)+EQ\F(1,2)O2(ｇ)==＝H2O(l)△Ｈ1２H2(g)+Ｏ２(g）=＝=2H2O(l)△H2④ＣａCO3(s)＝＝=CaＯ(ｓ)＋CO２(ｇ)△H1CaO(s)＋H2O(l)==＝Ca(ＯH）2(s)△Ｈ2A.① ?B.④??C.②③④ ?Ｄ.①②③５.已知反映:①101kＰａ時，２C(s)＋Ｏ2(g)==２CO(ｇ);ΔＨ=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq）＋OＨˉ(aｑ)==H２O(l);ΔH＝-57.3kJ/ｍoｌ

下列結(jié)論對的的是

A．碳的燃燒熱大于11０.５kJ／molB．①的反映熱為２21kＪ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反映的中和熱為－57.3ｋJ/mol

D.稀醋酸與稀NaＯH溶液反映生成1mol水，放出5７.3kJ熱量6.下列反映中生成物總能量高于反映物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反映Ｄ.氧化鈣溶于水7.２5℃、1０1ｋＰａ下,2gA.2H2(g)+O2(g)＝=2Ｈ2O(1）△H=―285.８kＪ／molB.2H2(g)+Ｏ２(g)==2H2O(１)△Ｈ＝+5７1．６kＪ／molC.2H2(g)+O2(g)==2Ｈ２Ｏ(g）△H=―571.6ｋJ/mｏlD．Ｈ２(g)+EQ\F（1,2)O2(g)==Ｈ2O(1)△H=―285.８kJ／mol8.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為:H2(g）＋EQ\F（１，2）O2(ｇ)=H２Ｏ（l)△H=-2８5.8kJ/molCO(g）+ＥQ\F（1,2）O2(g）＝CO２(g)△H＝－２8３．0kＪ/ｍｏlＣ8H1８(ｌ)＋O２（g)=8CO２（g)＋9Ｈ２O(l)△H=－５518kJ/molCＨ４(ｇ)＋2O２(g)=CO2(g)＋2H2Ｏ（l)△H=－８９0.3kJ／mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是Ａ.Ｈ2(g)B．CO（g)C．C8H１８(l)Ｄ.CH４(g)９．已知熱化學方程式:SO2(g)+EＱ\F(1，２)O２(g)ＳO3（g）△Ｈ=―98.３2kJ／ｍｏｌ，在容器中充入2molSＯ2 和１mｏlＯ2充足反映,最終放出的熱量為A．196.6４ｋJB.196．６4kJ／mｏlC．<１９６.６4kJD．＞196．64kJ10．已知熱化學方程：2ＫNO3(s）=２KNO２(s)+O2(g)；△Ｈ=＋５８ｋJ/ｍｏlＣ(s)+O2（g)=CO2（g);△Ｈ＝－９4ｋＪ/moｌ為提供分解1molKNＯ3所需的能量,理論上需完全燃燒碳A.58/９4mol Ｂ．58／(94×2）mｏｌ?C.(5８×2)/9４mol Ｄ．(９4×2)／５8mol11.下列關(guān)于反映能量的說法對的的是Ａ.Ｚn（s)＋CuＳO4(aq)=ZnＳO4(aq)+Cu（s);△H=—216kJ/moｌ，E反映物>E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+ＣＯ２（ｇ);△H=+17８.5ｋＪ／mol,E反映物＞E生成物C.ＨI(g)1/2H2(ｇ)+1／2Ｉ２(s);△H=—2６．5kJ/ｍｏｌ，由此可知１molHI在密閉容器中分解后可以放出2６.5kJ的能量D．Ｈ+（aｑ）+ＯＨ-(aq)=H2O（l）;△H＝—５7．３ｋJ/mol，含1molNaＯＨ水溶液與含0.５mｏlH2SＯ4的濃硫酸混合后放熱57．3kJ１２.強酸和強堿稀溶液的中和熱可以表達為：Ｈ＋(aq）＋OH-(aq)＝H２O(ｌ);△H=-57.3ｋＪ·mｏl－１，已知：①HCl（aq）＋NH3·H２O(aq)=NH4Cl（ａq）+H2O(l);△H=ａkJ·moｌ－１②HNO3(aq)＋ＫＯH(aq）=ＮaＮO3(ａq)+H2O(l)；△Ｈ=bkJ·mol-1③HCl(ａq)+NaＯH(s)=NaCｌ（aq)+H2O（ｌ)；△H＝cｋJ·mｏl－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為A.a>b>ｃB.c>b>ａC．a(chǎn)=b＝cＤ．a(chǎn)＞ｃ>b13．根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H２S(g)＋３O２(ｇ)=２ＳＯ２(ｇ)+2H２O(l)△Ｈ＝―Q１kＪ/moｌ2H2S(ｇ)+Ｏ2(g)=2S(ｓ)+2H2Ｏ(l)△H＝―Q2kＪ/mｏl2H2Ｓ(g)+O2（g)=2S(s)+２H２Ｏ(g）△H=―Q3kJ/mol判斷Q１、Q２、Q3三者關(guān)系對的的是Ａ.Q１>Ｑ2>Q３B．Ｑ１>Q3>Ｑ２C．Q3>Ｑ2>Q1D．Q2＞Q14.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Ｑ,為完全吸取生成的CO２，并使之生成正鹽Na2CＯ3，消耗掉0.8mol/ＬNａOＨ溶液5０0mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A.0.2QB.0.1ＱC.5QD．1０Ｑ二、雙項選擇題15．我國燃煤鍋爐采用沸騰爐(注:通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是A．增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源Ｂ．減少煤中雜質(zhì)氣體（如ＳO2）的形成C.提高煤炭的燃燒效率，并減少CＯ的排放能量kJ/mol反映歷程Br+H能量kJ/mol反映歷程Br+H2HBr+HE1E216．參照反映Br＋Ｈ2HＢr+H的能量對反映歷程的示意圖,下列敘述中對的的A.正反映為放熱反映B.加入催化劑,該化學反映的反映熱不改變C.正反映為吸熱反映Ｄ.加入催化劑可增大正反映速率,減少逆反映速率17.下列熱化學方程式中的反映熱下劃線處表達燃燒熱的是A.C６Ｈ１2O6（s）+6Ｏ２(ｇ)6CO2(g)＋６Ｈ2O（ｌ);ΔH＝-akJ·ｍol-１B.CH3CH2ＯH(l)+O2(g)CH３CHO(l)＋Ｈ2O(ｌ)；ΔH＝－bｋＪ·mｏl-１Ｃ．CO(g)+O2(g)CO２（g)；ΔＨ＝-cｋJ·mol-1Ｄ.NH3(g)+O２(g)NO（g)+H2O(g）;ΔH=-dｋＪ·mol-１18．已知反映：①2C(s)+Ｏ2(g)=2CＯ(g）ΔH＝－221ｋJ/mｏl②稀溶液中,H＋（aq)＋OH－(aq）=Ｈ2Ｏ（ｌ)ΔH＝-５7.3kJ/ｍoｌ下列結(jié)論對的的是A.碳的燃燒熱大于1１0.5kＪ／ｍolＢ．①的反映熱為221kＪ/moｌＣ．稀硫酸與稀NaOＨ溶液反映的中和熱為57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NａOＨ溶液反映生成１ｍｏl水,放出57．3ｋJ熱量三、填空與計算題19．火箭推動器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.４ｍol液態(tài)肼和0.8mｏlH2O2混合反映,生成氮氣和水蒸氣,放出25６.７kJ的熱量(相稱于25℃、101kPa下測得的熱量(1）反映的熱化學方程式為。(2)又已知H2Ｏ(l)=H2O（g)ΔＨ＝+44kJ/mol。則1６g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反映生成液態(tài)水時放出的熱量是kＪ。(3）此反映用于火箭推動,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，尚有一個很大的優(yōu)點是。20．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反映的反映熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列３個熱化學反映方程式：Ｆe２O３（ｓ)+3CO(g)==2Fe(s)+3ＣO2(g）△Ｈ＝―24.8kJ/moｌ３Ｆe2Ｏ3(s)+CO(ｇ)==２Ｆe3O4（ｓ）+ＣO２（g)△H=―47.2ｋJ／molFe3O4(ｓ）＋CＯ(g)＝=３ＦeO(ｓ)+CO2(g)△Ｈ=＋640.5kJ/mol寫出ＣO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱2１．在一定條件下,1ｍｏl某氣體若被O2完全氧化放熱9８.0ｋＪ?，F(xiàn)有2moｌ該氣體與1mｏlＯ2在此條件下發(fā)生反映,達成平衡時放出的熱量是17６．４kＪ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為：22.在一定條件下,CH4和CＯ的燃燒的熱化學方程式分別為：CH4(g)+2O2(g）=2H2O(l）+CO2(ｇ)△H＝－89０kＪ/moｌ2CO(ｇ）+O2(g)=２CO2(g）△Ｈ=-56６kJ／mol一定量的CH4和ＣＯ的混合氣體完全燃燒時,放出的熱量為２62.9kJ,生成的ＣO2用過量的飽和石灰水完全吸取，可得到50ｇ白色沉淀。求混合氣體中ＣH4和CO的體積比。第二章１、化學反映速率：V＝△C/△t單位:mol/(L·miｎ)、mol／（L·s)２、重要的速率關(guān)系：對于化學反映ａA+bＢ＝=cＣ＋dD（Ａ、Ｂ、Ｃ、D均不是固體或純液體）V(A）：ｖ（B)：v(Ｃ）：ｖ(D)＝a:ｂ：c：d３、影響化學反映速率的因素:濃度對化學反映速率的影響：當其它條件不變時,增大反映物的濃度,可以增大正反映速率;減小反映物的濃度,可以減小正反映速率;增大生成物濃度,可以增大逆反映的速率；減小生成物的濃度，可以減小逆反映的速率。(濃度一般指氣體或溶液,純液體或固體濃度是一定值，量的增減一般不影響反映速率。)壓強對化學反映速率的影響：對于有氣體的反映來說，增大壓強（減小容器體積)就是增長反映物的濃度，可以增大化學反映速率；減小壓強(增大容器體積）就是減小反映物濃度,因而化學反映速率減小。(壓強的改變，本質(zhì)上是改變參與反映氣體的濃度,因此，反映速率是否改變,關(guān)鍵看氣體濃度有沒有改變。）溫度對化學反映速率的影響:其它條件不變時，溫度越高,正逆化學反映速率均越大;溫度越低,正逆化學反映速率均越小。催化劑對化學反映速率的影響：使用適當?shù)拇呋瘎┛梢酝认薅鹊脑龃笳从乘俾屎湍娣从乘俾省?、化學平衡:在一定條件下的可逆反映里，正反映和逆反映速率相等,反映混合物中各組成成分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)。此時化學反映在該條件下進行到最大限度。5、化學平衡狀態(tài)的特點：“等”：Ｖ正=V逆，這是反映是否處在平衡的主線因素?！皠印保簞討B(tài)平衡，V正＝Ｖ逆≠0,正、逆反映仍在進行?！岸ā?達成化學平衡后，外界條件不變,各組分的濃度或各組分百分含量或各組分的質(zhì)量或各組分的物質(zhì)的量保持不變。“變”:化學平衡是相對的,外界條件改變，化學平衡也許被破壞。6、達成化學平衡狀態(tài)的標志:（１)V正=Ｖ逆①同一物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率。②不同物質(zhì)：不同方向的速率之比等于方程式中的系數(shù)比。（2）反映混合物中各組成成分的含量保持不變：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。③若反映前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等,總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。④反映物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。【一句話規(guī)律】變量不變說明化學反映達成平衡狀態(tài)。7、化學平衡移動的本質(zhì):V正′≠Ｖ逆′當V正′>V逆′時,化學平衡向正反映方向移動當V正′=V逆′時，化學平衡不移動當V正′＜V逆′時，化學平衡向逆反映方向移動８、影響化學平衡的條件濃度對化學平衡的影響:在其他條件不變時,增大反映物的濃度或減小生成物的濃度，化學平衡向正反映方向移動；增大生成物的濃度或減小反映物的濃度,化學平衡向逆反映方向移動。（固體物質(zhì)和純液體濃度是定值,其量的改變不影響平衡。）壓強對化學平衡的影響:在其他條件不變時,增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動；減小壓強,平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動。（此結(jié)論只合用于反映前后氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)和有變化的可逆反映；對于反映前后氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)和不發(fā)生變化的可逆反映，改變壓強，平衡不移動。)溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時,升高溫度,平衡向吸熱反映的方向移動；減少溫度,平衡向放熱反映的方向移動。催化劑對化學平衡的影響：催化劑可以同等限度的增大正逆反映的速率,所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但是縮短達成平衡所需要的時間?！疽痪湓捯?guī)律】假如改變影響平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度),平衡就向可以減弱這種改變的方向移動。（即勒夏特列原理)９、化學平衡常數(shù)對于可逆反映:aA（ｇ）+ｂB(ｇ)dＤ(ｇ）+eE（g)C（Ｄ）d·C(E)ｅ濃度平衡常數(shù)Ｋ=Ｃ(A)ａ·C(B)ｂK是化學平衡常數(shù),K只受溫度影響,不受濃度和壓強影響。1０、化學平衡常數(shù)的意義:①化學平衡常數(shù)是反映的特性常數(shù)。每一個反映(除固相反映），在一個溫度下,有一個K值。②K值大,表達正反映進行的傾向大，反映完全;Ｋ值小，表達正反映進行的傾向小，反映不完全。一般K>105時，該反映進行得就基本完全了。③K值只說明反映能達成的最大限度，不能說明反映的快慢。④用K可判斷反映是否平衡，以及未平衡時反映進行的方向:當Q>Ｋ時，說明反映逆向移動當Q<K時,說明反映正向移動當Q＝Ｋ時,說明反映平衡了⑤運用K可以判斷反映的熱效應:若升高溫度，Ｋ值增大,則正反映為吸熱反映；若升高溫度,K值減小，則正反映為放熱反映⑥某溫度下,假如一個可逆反映正反映的化學平衡常數(shù)是Ｋ,逆反映的化學平衡常數(shù)為Ｋ′,則K和K’的關(guān)系是:K′=1／K11、平衡常數(shù)的書寫規(guī)則：(1）固、純液體濃度為常數(shù),不必寫出。（2)水溶液中，水的濃度不必寫出。(3)水是氣體時，水的濃度要寫出。(4)K的表達式必須與化學反映方程式的配平相應、配套。第二章化學反映速率化學平衡練習題一、單項選擇題1.在２A+Ｂ3C+4D反映中,表達該反映速率最快的是A.υ（A)＝0.5ｍｏl/(L·s)B．υ（B）＝0.3mol/(L·s)C．υ(C）＝0.８ｍｏl/（L·ｓ）Ｄ.υ(D）＝１mol/（Ｌ·s）2.下列說法對的的是A.增大反映物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大化學反映速率B.有氣體參與的化學反映，若增大壓強（即縮小反映容器的體積),可增長活化分子的百分數(shù),從而使化學反映速率增大Ｃ.升高溫度能使化學反映速率增大，重要因素是增長了反映物分子中活化分子的百分數(shù)Ｄ．催化劑不影響反映活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反映速率3.反映2A(g）2Ｂ(ｇ)+E(g）(正反映為吸熱反映)達成平衡時,要使正反映速率減少,A的濃度增大，應采用的措施是A.加壓B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫4．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反映：2A(g)+Ｂ(g)2C（g)＋D(g)。若最初加入的Ａ和B都是4mｏl，在前1０秒鐘A的平均反映速度為0.1２ｍol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.６mｏｌB.2．8moｌC．２.4mｏｌD．5.一定條件下反映2ＡB（g)A２(ｇ)+B2(ｇ)達成平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmｏｌＡ2,同時消耗2ｎmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AＢ、A2、Ｂ２共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化6．在一定溫度不同壓強(P１<P2）下,可逆反映２Ｘ（g）2Y(g)+Z（g)中,生成物Z在反映混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反映時間（t）的關(guān)系有以下圖示,對的的是7.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A（g)2Ｂ(g)和２A（g)Ｂ(ｇ)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下，均增長Ａ的物質(zhì)的量,下列判斷對的的是Ａ．α1、α２均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D.α1增大，α２減小8.對可逆反映4NH3(ｇ）+5O2（ｇ）4NO(g）+６H2Ｏ(ｇ），下列敘述對的的是Ａ．達成化學平衡時,4υ正（O2）=5υ逆(ＮＯ)B．若單位時間內(nèi)生成xmｏlNO的同時,消耗xmoｌＮH3，則反映達成平衡狀態(tài)C.達成化學平衡時，若增長容器體積，則正反映速率減少,逆反映速率增大Ｄ．化學反映速率關(guān)系是：２υ正（NＨ3)＝３υ正(Ｈ２O）９．已知反映Ａ２（g）＋2B2(ｇ）２AB2(g）△H<0，下列說法對的的A．升高溫度,正向反映速率增長，逆向反映速率減小B．升高溫度有助于反映速率增長,從而縮短達成平衡的時間C．達成平衡后，升高溫度或增大壓強都有助于該反映平衡正向移動Ｄ．達成平衡后，減少溫度或減小壓強都有助于該反映平衡正向移動甲NO2乙甲NO2乙空氣（N2Ｏ４2ＮO2△Ｈ>0）（ａ)將兩容器置于沸水中加熱(ｂ）在活塞上都加2kｇ的砝碼在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,對的的是A．(a）甲＞乙，（b)甲>乙B.(a)甲＞乙，(b)甲=乙C.(a）甲＜乙，(b)甲>乙D．（a)甲>乙,(ｂ）甲＜乙11．反映4A(ｇ)+5B(g）4Ｃ(g)＋6D（g)△Ｈ=－Ｑ,在一定溫度下達成化學平衡狀態(tài)時,下列說法對的的是A.單位時間里生成nmｏlC，同時生成１.5nmｏｌDB.若升高溫度,則最終能生成更多的C和DＣ．單位時間里有４nmoｌＡ消耗，同時有5nmolB生成D．容器里Ａ、B、C、D的濃度比是４:５:４:612.反映ＰCl５（ｇ)PＣl3（g）+Ｃl2(g）①2HＩ（g)H２(g)＋I2（g）②2NO2（ｇ）Ｎ2O4（ｇ）③在一定條件下，達成化學平衡時,反映物的轉(zhuǎn)化率均是ａ%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反映物，則轉(zhuǎn)化率A.均不變B.均增大C．①增大,②不變，③減少D．①減少，②不變,③增大二、雙項選擇題13．下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe(SCＮ)3溶液中加入固體ＫSCN后顏色變深B.棕紅色NO２加壓后顏色先變深后變淺C.SO2催化氧化成SO3的反映，往往需要使用催化劑yxp1p2D.Ｈyxp1p214．反映：L(ｓ)+aG(g)bR(g)達成平衡時,溫度和壓強對該反映的影響如圖所示:圖中壓強p１＞p2，x軸表達溫度,y軸表達平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A.上述反映是放熱反映Ｂ.上述反映是吸熱反映Ｃ．ａ＞bＤ．ａ<b１5．在密閉容中發(fā)生下列反映ａＡ（g)ｃC(g)＋dD(g)，反映達成平衡后，將氣體體積壓縮到本來的一半，當再次達成平衡時，D的濃度為原平衡的１.8倍,下列敘述對的的是A．A的轉(zhuǎn)化率變?。拢胶庀蛘从撤较蛞苿覥．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)<c+d三、填空題16.(1)對于下列反映:2SO2+Ｏ２2SO3,假如2min內(nèi)SO２的濃度由6mol/Ｌ下降為2mol/Ｌ,那么，用SO2濃度變化來表達的化學反映速率為_＿＿__＿_______＿,用O２濃度變化來表達的反映速率為_________＿_＿_。假如開始時SO2濃度為4mol／Ｌ，2mｉn后反映達平衡,若這段時間內(nèi)v(O２)為０.5mｏl/(L·mｉn)，那么２min時SO２的濃度為____＿_＿____。（2)下圖左表達在密閉容器中反映:2SO2+O2２SO３△H＜０達成平衡時，由于條件改變而引起反映速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件也許是;ｂc過程中改變的條件也許是;若增大壓強時,反映速度變化情況畫在c~ｄ處.vvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆１7.反映mＡ+nBpC在某溫度下達成平衡。①若Ａ、B、C都是氣體,減壓后正反映速率小于逆反映速率,則m、n、p的關(guān)系是_＿_＿_＿_。②若Ｃ為氣體，且m+n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動,則平衡必然向___＿＿__方向移動。③假如在體系中增長或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為＿_態(tài)。四、計算題１８．將1molI2(g)和2mｏlＨ２置于２L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反映：I２(g)+Ｈ２（ｇ)2ＨＩ(g)；△H<０,并達平衡,ＨI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:(1）達平衡時,Ｉ2(g)的物質(zhì)的量濃度為。（2）若改變反映條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ)所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件也許是,則乙條件也許是。①恒容條件下,升高溫度;②恒容條件下，減少溫度；③恒溫條件下,縮小反映容器體積;④恒溫條件下，擴大反映容器體積；⑤恒溫恒容條件下,加入適當催化劑。１９.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反映：CO2（g）+H2（g）CO(g）＋Ｈ2O(g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t℃70080０８301０001200K0．６0.91.０1．72．６回答下列問題:(1）該反映的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。(2)該反映為反映(選填吸熱、放熱)。(3）能判斷該反映是否達成化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是a.容器中壓強不變b.混合氣體中ｃ（ＣO）不變c.υ正(H２)＝υ逆（H2O)ｄ．c（CO2)=c(ＣO）（4）某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CＯ2)·c（H2)＝c(CＯ)·ｃ(Ｈ2O）,試判斷此時的溫度為℃。20．某溫度下SＯ2的轉(zhuǎn)化反映:2SO2＋O22ＳO3，平衡常數(shù)K＝５32.４下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(ＳO2)mｏl/Ｌc(O2)mol/Lc(SO3)mol/Ｌ反映方向(1)0．0６0０0.４0０2.000（2)0．０960０.3000.500(3)0．0８620.２63１．０2０試判斷各體系中反映進行的方向，并在表中填空：第三章1、電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物2、強酸：ＨＣl、H２ＳO４、HNＯ3強電解質(zhì)強堿：ＫOH、ＮaＯH、Ba（OH）2、Cａ（ＯH)2絕大多數(shù)鹽弱酸:ＨClO、H2CO３、H2SO3、H３PＯ4、HF、CH3ＣＯOＨ、H2SiO３等弱電解質(zhì)弱堿:NＨ3·H２Ｏ、Aｌ（OＨ)3、Ｆe（OH)3、Ｃｕ(OH)2等少部分鹽3、溶液導電能力:溶液的導電能力與溶液中的離子濃度大小有關(guān),離子濃度越大,單位體積溶液所含的電荷越多,溶液導電能力越強。4、弱電解質(zhì)的電離平衡:一定條件（溫度、濃度)下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。５、電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)電離一步完畢,電離方程式用“＝”連接;（2)弱電解質(zhì)電離用“”連接，多元弱酸的電離分步進行，以第一步電離為主,一級比一級難電離.。６、電離平衡的移動:①溫度：升高溫度，電離平衡正向移動②濃度:增大電解質(zhì)溶液濃度，電離平衡正向移動，但電解質(zhì)的電離限度減小;減小電解質(zhì)溶液濃度(即稀釋），電離平衡正向移動，但電解質(zhì)的電離限度增大(無限稀釋可認為完全電離)。③同離子效應:加入具有與弱電解質(zhì)相同離子的物質(zhì),能克制弱電解質(zhì)的電離。7、電離平衡常數(shù)：與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)。Ｋ值的意義：①k只隨溫度變化而變化；②Ｋ值大小可表達弱電解質(zhì)的相對強弱,K越大，該電解質(zhì)越強；③多元弱酸分步電離,其酸性重要由第一步電離決定。8、水的電離：水是極弱的電解質(zhì)，H2OH＋+OH-，與其它弱電解質(zhì)同樣,其電離限度大小受溫度及酸、堿、鹽等影響。９、水的離子積——純水及電解質(zhì)稀溶液中C(ＯH－)C(Ｈ＋）=Kｗ，Kw只受溫度影響，常溫(25℃)Ｋw＝1×10-14；溫度升高，水的電離限度增大，Ｋw也增大10、影響水的電離的因素（1)酸、堿:在水中加入酸、堿，均克制水的電離（2)溫度：升高溫度,促進水的電離，Kw增大。（3)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅合用于純水,也合用于其它水溶液中。不管是純水還是稀溶液，只要溫度不變,Ｋw就不變。（4)假如不指明溫度，一般指的是室溫,Kw=1.0×１０-141１、溶液的酸堿性:中性溶液:Ｃ(H＋)＝C(ＯH-)、酸性溶液:C(H+)>C(OH－)、堿性溶液:C(H+)<Ｃ(ＯＨ－)12、溶液的pH值：pH=－lgc(Ｈ＋)13、酸堿中和滴定操作環(huán)節(jié)：①檢查滴定管是否漏水②蒸餾水洗滌③標準液或待測液潤洗滴定管④裝液、趕氣泡和調(diào)零⑤滴定,擬定終點⑥讀數(shù)⑦反復取樣再次滴定１４、鹽類水解:鹽溶于水后電離出的離子與水電離出的H+（或OH－)結(jié)合生成弱電解質(zhì)而使溶液呈堿性（或酸性),這種作用叫鹽類的水解。鹽類的水解反映事實上是中和反映的逆反映。1５、鹽類水解的條件:生成弱電解質(zhì)16、鹽類水解實質(zhì):促進了水的電離1７、鹽類水解的規(guī)律：誰弱誰水解,誰強顯誰性，都弱都水解，無弱不水解,越弱越水解。(１)弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸與弱堿的相對強弱,①酸強于堿顯酸性，如:(NH4)２SＯ3,②堿強于酸顯堿性,如:NＨ4ＣN,③酸堿相稱則顯中性,如:CH3COＯNH4(2)弱酸酸式鹽溶液酸堿性取決于酸式酸根離子的電離限度和水解限度的相對大?、偃綦婋x限度大于水解限度,溶液顯酸性，如：NａHSＯ3、NａH2PＯ4②若電離限度小于水解限度,溶液顯堿性,如:ＮaHCＯ3、Na2ＨPO4(3)越弱的酸堿相應的鹽水解限度越大,即越弱越水解。如:常溫下，等濃度的Na2CO3和ＮaHCＯ3溶液的堿性:Ｎa2CO3>NａHCO3由于Ｎa2CＯ3相應的弱酸是ＨCＯ3－,比NａHCO3相應的弱酸Ｈ2CO３弱,所以等濃度的Na2CO3溶液水解限度大于ＮaＨCO3溶液,所以Na2CＯ3溶液的堿性強于ＮaＨＣO３溶液。18、外界條件對鹽類水解的影響：外界條件對水解平衡的影響符合勒夏特列原理（1)濃度：增大鹽的濃度,水解平衡正向移動,相應的離子濃度增大，但水解限度減小，；減小鹽的濃度(即稀釋）,水解平衡正向移動，但相應的離子濃度減小,水解限度增大。(2）溫度——溫度升高,水解平衡正向移動,水解限度增大。由于鹽類水解是中和反映的逆反映，中和反映均為放熱反映,水解反映一定吸熱反映。（3)外加酸堿或外加某些鹽:符合勒夏特列原理19、鹽類水解離子方程式的書寫：（1)一般用可逆符號，不寫↓和↑；（2)多元弱酸鹽的水解分級進行。２０、鹽類水解的應用:某些鹽溶液(如：CｕSO4、ＦeCl3、Ｎａ2S)配制時，要加入少量酸或堿，防止溶液混濁或產(chǎn)生有毒氣體;鋁鹽、鐵鹽的凈水原理；泡沫滅火器滅火原理(玻璃筒裝Ａｌ2（SＯ4)3、鐵筒裝NaHCO３)；FｅCl3、AlCl３、MgCl2等的溶液加熱蒸干得不到鹽的固體等。２1、幾條守恒規(guī)律以Ｎa2CO3溶液為例:電荷守恒：C(Ｎａ+)+Ｃ（H＋)=C(OH－)+C(HCＯ3-)＋2C(ＣＯ3２－)物料守恒：C(Na＋)＝2[C(ＣＯ32-)＋C(HCO3-)+Ｃ(Ｈ2CO３)]質(zhì)子守恒:Ｃ(OH－）=Ｃ（H＋）+C（ＨCO３-)+2C（H２CＯ３）以NaHCO3溶液為例：電荷守恒：C（Nａ+)+Ｃ（Ｈ＋）＝C(OH-)+C(HCＯ3-)+2Ｃ(ＣO32-)物料守恒:C(Na＋)=C(CO32－)+C(HCO３－）＋C（H２CO３)質(zhì)子守恒：Ｃ(OH－）=C(Ｈ+)+Ｃ(H２CＯ3)－C(CO32－)22、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：在一定條件下，當沉淀與溶解的速率相等時,便達成固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡,AgCl沉淀與溶液中的Ａg＋和Cl-之間的平衡表達為:ＡgＣｌ(s)Ag+(ａq)+Ｃl-(aq)2３、一定溫度下難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。AmDｎ(ｓ）mAn+(aｑ)＋ｎDm-(aｑ）Ksp=Cm〔(An+）〕Ｃn〔(Bm－)〕２4、溶度積的意義:（１）溶度積只是溫度的函數(shù)，只受溫度影響。(２）溶度積的數(shù)值可查表獲得。（3)在同一溫度下，同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積越大,溶解度越大。25、某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc。當Ｑｃ<Ｋsp時不飽和溶液；當Qc＝Ｋsp時飽和溶液;當Qc>Ksp時過飽和溶液。26、沉淀反映的應用（1）沉淀的生成：調(diào)節(jié)溶液pH值或加入某些沉淀劑。（２）沉淀的溶解：①生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水或微溶氣體）ａ．有些難溶氫氧化物[如Aｌ(OＨ)3、Fe（ＯH)３、Cu(ＯH)2、Mg(OＨ)2]可溶于酸(生成水）；ｂ．有些難溶氫氧化物[如Mn(OH)2、Mｇ(OＨ）2]可溶于銨鹽(生成弱堿）;c.難溶弱酸鹽可溶于強酸[如CaCO3、CaC2O4、FeＳ]（生成弱酸或微溶氣體)②發(fā)生氧化還原反映指運用氧化還原反映減少難溶電解質(zhì)離子濃度的方法。３CuS+8Ｈ+＋2ＮO3－＝3S↓+２NＯ↑＋3Ｃu2++4H2O③生成難電離的配離子３HgS＋１2HCl＋２ＨNO３=3S↓＋2NO↑+3H2(HｇCｌ４)＋4H2Ｏ（３)沉淀的轉(zhuǎn)化:在具有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑，使其與溶液中某一離子結(jié)合成更難溶的物質(zhì)，引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀的現(xiàn)象,叫沉淀的轉(zhuǎn)化。如:ＣaSO4(s）+Na2CO3=ＣａＣＯ3(s)＋Na２SO４第三章水的電離和溶液的酸堿性練習題一、單項選擇題１．在具有酚酞的0．1mol/Ｌ氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A.變藍色B.變深C.變淺D.不變2．下列各方程式中,屬于水解反映的是（)Ａ．+H2OＨ２CO3+OH-Ｂ.+H2Ｏ＋H3O+C.＋OＨ-+Ｈ２ＯＤ．+H+=3．下列事實可證明氨水是弱堿的是（）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反映生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．0.1mｏｌ/L氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1moｌ/L氯化銨溶液的ｐH約為5４．下列說法對的的是（）Ａ.溫度升高水的電離限度增大，pH值增大B.純水中cH+與ｃOH的乘積一定等于１×1０14C.某水溶液中只要cH＋=cOH,則一定是中性的Ｄ.電離限度大的酸一定比電離限度小的酸pＨ值?。担?9mL0．5mol／L硫酸跟101ｍL1moｌ/Ｌ氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值為（)A.0.４Ｂ．２Ｃ．１26.pＨ=13的強堿溶液與pＨ=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝１1，則強堿與強酸的體積比是()A.１１∶1B.9∶1C.１∶1１Ｄ．17．pH值為３的ＣH3COOH和pH為１1的ＮａOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為(）A.pH＞7B．pH＜７Ｃ.pＨ＝7D.無法判斷８．在25℃時,pH值都等于1０的KOH溶液與CH3ＣOOK溶液中水的電離限度比較（A.相等Ｂ.前者比后者大C.后者比前者大D.兩者都比純水電離度小9.相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強的是 （）?A.Na2CO3?B.NaＮＯ３ Ｃ．Na2ＳiO3 D.Ｎａ2ＳO10.在常溫下,純水中存在電離平衡H2ＯH＋+OＨ-，如要使水的電離限度增大，并使c(H+）增大,應加入的物質(zhì)是() Ａ.ＮａHSO4B.KＡl（SO4)２ C．NaＨCO3D.CH３CＯＯＮa１1.下列離子在pH=１的溶液中可以大量共存的是（)A.F—、Na+、K+、Ｃl—B．Ca2＋、K＋、Ｃl—、ＮO3—Ｃ.Ｆe2+、ＮO3—、K+、Ｃl—Ｄ.Al3+、AlＯ2—、K+、Ｃｌ—１2．可促進HClO的電離,并使pＨ增大的是(）A．①②③④B．②③④Ｃ.③④D.③④⑤二、雙項選擇題1３.下列離子反映方程書寫對的的是(）A．H２Ｏ＋H2OH3O＋+OH－B.CＯ3２－+2Ｈ２OＨ2CO３＋２ＯH－..１4.工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應加入的試劑是(）A.NaＯＨB．Zn(OＨ)２C．ZnOＤ．ＺnCl15.NH４Cl溶液中，下列敘述錯誤的是（)１６.下列說法對的的是(）Ａ.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B.可以通過沉淀反映使雜質(zhì)離子完全沉淀C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡D.一定濃度的ＮH4Ｃｌ溶液可以溶解Mg(OＨ)２17.pＨ＝２的兩酸HA、ＨB加水稀釋后,溶液pH隨加水量的變化曲線如右圖所示。則下列敘述對的的是()A．電離平衡常數(shù)HA>HBB.等體積等濃度的HA和HＢ與等濃度的NaＯH反映,HＡ消耗的NaOH多C.等體積等濃度的ＨA和HＢ與等質(zhì)量的Zn反映，ＨA反映速率大D.若有等濃度的NaA、NａB,則堿性ＮａA>NaB三、填空題18.在200ｍL氫氧化鋇溶液中具有1×103ｍoｌ的鋇離子,溶液的ｐH值為_＿_＿＿_。將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7,應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是___＿____。1９．今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸:（１)在同體積，同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生ＣO2的體積由大到小的順序是＿__＿___＿____＿___＿。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是___＿_____＿＿___＿__。（3)物質(zhì)的量濃度為０.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_______＿__＿；20．今有分開盛放的A、Ｂ兩種溶液，共具有較多量的Ｈ+、Ｋ+、Na＋、Mg2+、Ｆe３＋、Ｃl-、ＯH-、、、S２-等1０種離子,兩溶液里所含上述離子各不相同。其中A溶液具有三種陽離子和兩種陰離子。它們是____________;其余離子在B溶液中,它們是＿_＿____＿_______＿＿_＿_＿_＿_＿_。21.已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cｌ－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用KSP表達:KＳP＝cAg+cCl＝1．8×１010若把足量ＡgCl分別放入①100mＬ蒸餾水，②1０0ｍL0．1mol/ＬNaCl溶液,③100mＬ０．１ｍol/ＬAｌCl3溶液,④1００mL0．1ｍol/LMｇＣl2溶液中,攪拌后，在相同溫度下Aｇ+濃度由大到小的順序(用序號回答)是__＿＿__>__＿__＿>_____＿＞___＿＿_。在０．1mol/ＬAｌCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_＿___moｌ/L。第四章1、原電池:把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就叫原電池。2、構(gòu)成原電池的條件：(1)有兩個相連的電極。(2）兩電極都接觸電解質(zhì)溶液(酸、堿、鹽），正極、負極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。(３)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反映。3、簡樸原電池的正負極反映和電子流向電電流是不活潑金屬或非金屬，自身不反映，溶液中的陽離子得電子發(fā)生還原反映。正極（+）：是活潑金屬，自身失去電子，發(fā)生氧化反映。負極（–）：電子4、原電池電極反映式的書寫。5、化學電源(1）一次電池：堿性鋅錳干電池電池的總反映式為:Zn+2MnO２+2Ｈ２O=２ＭnOOH+Ｚn(OH）２負極(鋅筒）：Ｚn+2OH－－2e-=Zn(OＨ）２正極（石墨）：2MnO2＋2H2Ｏ＋２e－=2MｎOOH+２OＨ－(2)二次電池:鉛蓄電池放電放電充電Ｐb+PbＯ２＋2H２SO４2PｂSＯ4+2Ｈ2O充電負極：Ｐb＋SＯ42－-2e－=PbSO4(s）正極：PbＯ２＋４Ｈ＋+SO42－+2e－=PbSＯ4（ｓ）+２H2O銀鋅蓄電池:總反映式:Zn＋Ag2O＋H2O=Zｎ（OH)2+2Ag負極:Zn+２OH-－2e-=Ｚn(OH）2正極：Ag2Ｏ+H2O+2e-=2Ag+2ＯH-氫鎳電池、鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池:放電放電H2＋２NiO(OＨ)2Ni(ＯH)2負極:２OH－+Ｈ２－2e-=2H2O正極：２H2O+２NｉO(ＯH）+2e-＝2Nｉ(OH)２+2OＨ－(３)氫氧燃料電池①酸性電解質(zhì)氫氧燃料電池②中性電解質(zhì)氫氧燃料電池正極:O2＋4H＋＋4ｅ-=＝２H2Ｏ正極：O２+4ｅ-+２H2O=＝＝4OH－負極：2H2-4ｅ-==４H＋負極：2H2–4e－==＝4Ｈ+總反映：２H2+O2=2Ｈ2O總反映:２H2+O2=2Ｈ2Ｏ③堿性電解質(zhì)氫氧燃料電池正極:O2＋4ｅ－＋2H2Ｏ===4ＯH-負極：2H2–4e－+4OH-=＝=4H2O總反映:2Ｈ2+Ｏ2=2H２O(4）甲烷燃料電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：正極：２Ｏ2＋8e-＋4Ｈ2O＝==8OH－負極：CH４+10OＨ－-8e-＝＝=ＣO32－+7Ｈ２O總反映:ＣH４+2O2+2OH-＝=＝CＯ32-＋３H2Ｏ6、電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反映的過程叫做電解。電解池：借助于電流引起氧化還原反映的裝置,也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。7、構(gòu)成電解池的條件（1)直流電源。(2)兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極,與電源負極相連的電極叫做陰極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。（４)形成閉合回路８、兩電極及電極反映陽極(與電源正極相連）：氧化反映陰極（與電源負極相連）:還原反映9、離子放電順序①陰極上放電的先后順序是：Ａｇ＋>Hg2+>Ｆｅ３+>Cu2＋>(H＋酸電離)＞Pb2＋>Sｎ２+>Fe２＋>Zｎ2＋＞(H+水電離)②陽極上放電的先后順序是:活性陽極（金屬）>S2－>I->Ｂr->Cｌ-＞OH－10、電解原理的應用（1）電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣陽極：2Cｌ-－２e－＝Cl2↑(氧化反映)陰極：2Ｈ＋＋2e－=H2↑(還原反映）通電通電總反映:2NａCl＋2Ｈ２O=＝＝2ＮaOH＋Ｈ2↑＋Cl２↑(2)電鍍①原理：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。②電鍍目的：使金屬增強抗腐蝕能力,增長美觀和表面硬度。③鍍層金屬：通常是在空氣或溶液中不易起變化的金屬，如Ｃr、Zn、Aｇ、Ｃu等。④陰極：待鍍件（電極不反映)陽極：鍍層金屬（電極被氧化)⑤電鍍液:具有鍍層金屬的離子(3)電冶金原理：陰極上Ｍn++ne－=Ｍ（4)電解精煉銅:粗銅中含Ｚn、Fe、Ｎi、Aｇ、Pｔ、Aｕ等Zn2+、Nｉ2+等陽離子得電子能力小于Ｃu2+而留在電解質(zhì)溶液中。金屬活動順序排在Ｃｕ后的Ag、Pｔ、Au等失電子能力小于Cu，以金屬單質(zhì)沉積于陽極，成為“陽極泥”。11、金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周邊接觸到的氣體（或液體）反映而腐蝕損耗的過程。金屬腐蝕的類型化學腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）金屬腐蝕的類型化學腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）１1、12、金屬的防護（１）改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將Ｃr、Ni等金屬加進鋼里制成合金鋼。(2)金屬表面覆蓋保護層：如油漆、油脂、電鍍等作保護層。（3）電化學保護法①犧牲陽極保護法:形成原電池反映時，讓被保護金屬做正極,不反映，起到保護作用；而活潑金屬反映受到腐蝕。②外加電流法:將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極,在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法重要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。13、判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律：(1)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕;

(2)同種金屬的腐蝕在強電解質(zhì)中>弱電解質(zhì)中>非電解質(zhì)中;

(3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快；

(4)對同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快。第四章電化學基礎練習題一、單項選擇題1、有A、B、Ｃ、D四種金屬，將A與Ｂ用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中,Ｂ不易腐蝕;將Ａ、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比Ａ反映劇烈;將銅浸入B的鹽溶液中,無明顯變化；若將銅浸入C溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A.D>Ｃ＞A>BB.D>A>B＞CＣ．Ｄ>B>A＞CD.B>Ａ＞D>C2、有人設計出運用CＨ4和O２的反映，用鉑電極在ＫOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反映類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法對的的是()①每消耗1molCＨ4可以向外電路提供8mｏlｅ-②負極上CH4失去電子,電極反映式CH4＋１０OH--8ｅ-=CO32-+7H2O③負極上是O２獲得電子，電極反映式為O2+2H2Ｏ＋4e-=４ＯＨ-④電池放電后,溶液ＰＨ不斷升高A.①②Ｂ.①③Ｃ．①④D.③④３、據(jù)《光明日報》報道,2０23年１月一輛名叫“超越一號”的電動汽車,該車裝著“綠色心臟——”固體氧化物燃料電池。該電池是以Ｈ2為負極燃氣,空氣為正極助燃氣，電解質(zhì)是傳導陰離子的固體氧化物。該電池工作時正極反映式為(）A.O2+2Ｈ２O+4e-＝4OH- B．O2+4e－=２O2-C.2H2+２O２-－４e-=2H2O D．H2-2ｅ-=2Ｈ+4、用惰性電極電解Cｕ(ＮO３）2溶液,當陽極上放