第15講質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考向探究考向探究真題演練真題演練考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦精選ppt考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1．探究實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)聚焦考向探究第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算真題演練精選ppt裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析紅磷燃燒①產(chǎn)生了大量____

②方程式_________________③反應(yīng)后再次稱量，天平______(填“平衡”或“不平衡”)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)①鐵釘表面產(chǎn)生了一種_____色固體，溶液由______色變?yōu)開_____色②方程式_________________③反應(yīng)后再次稱量，天平______(填“平衡”或“不平衡”)白煙平衡紅藍(lán)淺綠平衡第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)

①產(chǎn)生了大量________②方程式______________________________③反應(yīng)后再次稱量，天平______(填“平衡”或“不平衡”)

鎂條燃燒

①發(fā)出__________

，放出熱量，生成一種________色固體②方程式_________________________________③反應(yīng)后再次稱量，天平______(填“平衡”或“不平衡”)

氣泡不平衡耀眼的白光白不平衡第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算【注意】(1)在紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中：①小氣球可防止紅磷燃燒產(chǎn)生的熱量使瓶內(nèi)氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞；②要等到氣球變癟后再觀察天平是否平衡，因?yàn)闅馇蛎洿螽a(chǎn)生的浮力會對天平平衡產(chǎn)生影響。(2)探究質(zhì)量守恒定律需選擇發(fā)生化學(xué)變化，且現(xiàn)象明顯的反應(yīng)；對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行?？键c(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt2．內(nèi)容：________化學(xué)反應(yīng)的________質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的________質(zhì)量總和。①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化；強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不適合體積守恒。②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(反應(yīng)物過量和催化劑等)和與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量不計在總和中。③有氣體或沉淀參與反應(yīng)時，質(zhì)量也不能忽略。參加各物質(zhì)各物質(zhì)第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算3．微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的______重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，因此在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的______沒有改變，______沒有增減，______也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。原子種類數(shù)目質(zhì)量考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt4．規(guī)律總結(jié)第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算元素種類數(shù)目質(zhì)量物質(zhì)分子分子考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt考點(diǎn)2化學(xué)方程式1．概念：用__________表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。2．書寫(1)原則：①必須以________________為依據(jù)，絕不能憑空臆造；②遵守____________________，即化學(xué)方程式兩邊各原子的總數(shù)要相等。第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算化學(xué)式客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt寫化學(xué)式配平標(biāo)反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)查(化學(xué)式、配平、條件、狀態(tài))寫出過氧化氫溶液分解的化學(xué)方程式：________________________________________(2)步驟：寫、配、標(biāo)、查。第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt①當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)“↑”或“↓”。②物質(zhì)發(fā)生燃燒時，在反應(yīng)條件上要寫成“點(diǎn)燃”。第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算水氫氣和氧氣通電9∶1∶82∶2∶1考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt考點(diǎn)3有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算1．計算原理：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是定值2．解題格式及解題步驟(詳見例題)第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt①若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式m＝ρV進(jìn)行換算。②代入方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×該物質(zhì)的純度。③代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的純凈物質(zhì)量。第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt考向探究類型1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算【考情簡述】5年5考。涉及考向：①由已知物質(zhì)推未知物的成分或組成(2016.35，2015.35，2014.27，2013.35)；②由化學(xué)方程式求化學(xué)式(2016.4，2013.5)；③表格型(2017.7)；④微觀反應(yīng)示意圖；⑤坐標(biāo)曲線型；⑥差量法求生成氣體或沉淀質(zhì)量(2017.36，2016.36，2015.36，2014.36)。考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考向1由化學(xué)方程式求化學(xué)式B考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算[解析]根據(jù)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化得到答案。

NaOHCl反應(yīng)前原子個數(shù)2222反應(yīng)后原子個數(shù)1221X中的原子個數(shù)中的原子個數(shù)1001X的化學(xué)式NaCl

考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考向2微觀反應(yīng)示意圖型例2【2017·煙臺】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖15－1(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說法正確的是(

)A．丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3∶1C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物圖15－1D考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算例3【2017·蘭州】在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是(

)物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g193462反應(yīng)后的質(zhì)量/g/g11待測2820A.表中的待測值為32B．X中一定含有C、H、O元素C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量變化之比為11∶9D考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練考向3表格數(shù)據(jù)分析型精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算【方法點(diǎn)撥】

解答密閉容器中化學(xué)反應(yīng)問題的方法：①根據(jù)表格中反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化，確定出反應(yīng)物和生成物，具體為質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物；②在①的基礎(chǔ)上分別計算出各反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系(反應(yīng)前后發(fā)生改變的質(zhì)量)，即質(zhì)量比；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的計算原理，結(jié)合所學(xué)知識，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷正誤?？键c(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考向4坐標(biāo)曲線型例4【2016·邯鄲一模】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖15－2所示。下列說法中不正確的是(

)圖15－2A．乙物質(zhì)一定是化合物B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4D考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算[解析]據(jù)圖可知反應(yīng)后乙的質(zhì)量增加了28g，是生成物，甲的質(zhì)量減少了8g，是反應(yīng)物，丁的質(zhì)量減少了20g，是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，甲、乙的質(zhì)量變化之比應(yīng)為2∶7。考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考向5餅圖型例5【2017·泰安】四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖15－3所示。則有關(guān)說法中不正確的是(

)A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和圖15－3C考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算[解析]化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，且反應(yīng)物減少的質(zhì)量和一定等于生成物增加的質(zhì)量之和，分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減小，甲、丙的質(zhì)量增加，乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物，A正確；化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，B正確；由圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量增加了19%－17%＝2%，丙的質(zhì)量增加了41%－25%＝16%，所以，生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%：16%＝1∶8，C錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知，D正確。考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算類型2化學(xué)方程式【考情簡述】5年5考。涉及考向：①化學(xué)方程式的書寫(2017.31，2016.28，2015.31，2014.31，2013.35)；②化學(xué)方程式的判斷(2013.3)；③反應(yīng)類型判斷(2017.7，2016.31，2015.31，2014.31，2013.31)?？键c(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算例6【2017·唐山路北區(qū)一模】下列化學(xué)方程式書寫正確的是(

)A．正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2＋H2O===H2CO3B．鐵在純氧中燃燒：4Fe＋3O2===2Fe2O3C．醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑A考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算類型3有關(guān)化學(xué)方程式的計算【考情簡述】5年5考。涉及考向：①與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計算(2017.36，2016.36，2015.36，2014.36，2013.36)；②與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計算。例7小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體溶解、過濾回收二氧化錳，得到150g錳酸鉀溶液。請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確至0.1%)3.2考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算【方法點(diǎn)撥】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變，則反應(yīng)前后固體或溶液的質(zhì)量差即為生成氣體或產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為31.6g－28.4g＝3.2g?？键c(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算實(shí)驗(yàn)突破突破質(zhì)量守恒定律的探究例8【2016·孝感】以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。[提出問題]化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？[猜想與假設(shè)]猜想1：不相等；猜想2：相等。[實(shí)驗(yàn)探究]甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量?？键c(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)反應(yīng)后略))

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確1正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________猜想2正確2正確考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算[反思評價]究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，只要是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在__________________________中進(jìn)行。密閉容器(或封閉體系)考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算[優(yōu)化裝置]同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是___________(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：_________________________________________________________圖15－4BA裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出，答案合理即可)考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算[得出結(jié)論]同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：________________________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[解釋應(yīng)用]解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由________________種元素組成。參加化學(xué)反應(yīng)(或參加反應(yīng))四(或4或C、H、O、Cu四)考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算[解析][反思評價]因甲組實(shí)驗(yàn)中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)，因此在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。[解釋應(yīng)用]因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也會含有這四種元素?？键c(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算真題演練考查點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1【2016·河北】“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式，燃料X的化學(xué)式為(

)A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OHB考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算[解析]由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氧原子個數(shù)為26，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為8、20、26，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有8個碳原子和20個氫原子，則每個X分子由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H10。考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算2．【2013·河北】圖15－5為某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為(

)圖15－5A．H2B．H2OC．COD．CO2D考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算3．【2017·河北】一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是(

)物質(zhì)MNPQt1時的質(zhì)量/g519317t2時的質(zhì)量/g233x51A.x的值小于3B．Q可能是單質(zhì)C．該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D．M與N的質(zhì)量變化比為14∶3D考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算[解析]從表中數(shù)據(jù)分析可以看出，M的數(shù)值減少28，N的數(shù)值減少6，Q的數(shù)值增加34，P的數(shù)值不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，任意時間容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變，所以t1時容器內(nèi)的總質(zhì)量等于t2時的總質(zhì)量，即51g＋9g＋3g＋17g＝23g＋3g＋xg＋51g，解得x＝3；從表達(dá)式N＋M===Q可以看出，Q是生成物，至少由兩種元素組成，不可能是單質(zhì)；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)，反應(yīng)的表達(dá)式N＋M===Q，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)；M和N的質(zhì)量變化為28g和6g，所以質(zhì)量變化比為28g∶6g＝14∶3。考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算4．【2014·河北】眼鏡戴久了，鏡架上會產(chǎn)生銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅生銹除與空氣中氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的________有關(guān)。二氧化碳考點(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算考查點(diǎn)2化學(xué)方程式書寫及判斷5．【2013·河北】下列化學(xué)方程式書寫正確的是(

)D6．【2015·河北】酒精(C2H5OH)燃燒的化學(xué)方程式為______________________?？键c(diǎn)聚焦考向探究真題演練精選ppt第15講┃質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算題型鏈接1．【圖像題(