PAGEPAGE7第6講離子反應(yīng)離子方程式一、選擇題1．N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說(shuō)法正確的是()A．N2O、CHCl3都易溶于水B．N2O、CHCl3在常溫下都是氣體C．N2O、CHCl3都屬于弱電解質(zhì)D．N2O、CHCl3都屬于非電解質(zhì)解析：選D。CHCl3難溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CHCl3在常溫下為液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O、CHCl3都屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。2．(2021·大連第二十四中學(xué)高三質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的一組是()①難溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度為0.5mol·L－1④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥解析：選C。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)，難溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤；0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度不一定為0.5mol·L－1，如醋酸，故③錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，故④錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故⑤正確；共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)均不能導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫等，故⑥錯(cuò)誤。3．(2020·高考江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋NOC．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)解析：選C。A項(xiàng)，HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子形式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子方程式配平錯(cuò)誤，正確的離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2過(guò)量時(shí)，生成HCOeq\o\al(－,3)，且方程式已配平，正確；D項(xiàng)，AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水，最終生成[Ag(NH3)2]＋，離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，錯(cuò)誤。4．(2020·新高考天津卷)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4＋2OH－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)解析：選B。CaCO3是難溶物，離子方程式中不能拆成離子形式，A項(xiàng)不正確；Fe2＋具有還原性，Br2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；H2C2O4過(guò)量，因此生成的產(chǎn)物為NaHC2O4，離子方程式為H2C2O4＋OH－=HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O，C項(xiàng)不正確；由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)，因此產(chǎn)物中得到的應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)，D項(xiàng)不正確。5．(2020·浙江7月選考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3＋OH－eq\o(→,\s\up8(△))CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓解析：選C。硫酸亞鐵銨與少量氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解MgCl2水溶液的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解得到乙酸鈉和乙醇，C項(xiàng)正確；一水合氨是弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)，正確的離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2019·高考天津卷)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O解析：選A。A項(xiàng)，Mg(OH)2懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液后，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合成NH3·H2O，平衡正向移動(dòng)而使沉淀逐漸溶解，正確；B項(xiàng)，紅褐色液體是Fe(OH)3膠體，不是沉淀，且未標(biāo)明加熱條件，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，得失電子不守恒，電荷不守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，錯(cuò)誤。7．(2021·皖東縣中聯(lián)盟高三期末)下列離子方程式正確的是()A．食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向100mL濃度為2mol·L－1的FeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的Cl2：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－C．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋解析：選B。食醋的主要成分是乙酸，乙酸是一種弱酸，在離子方程式中不能拆成離子形式，A不正確；n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5，且還原性I－>Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B正確；酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，NOeq\o\al(－,3)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C不正確；Na2SiO3在離子方程式中可拆寫(xiě)，D不正確。8．(2021·晉豫省際大聯(lián)考)下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是()A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水仍有渾濁：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)解析：選B。盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因?yàn)闅溲趸c會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，A項(xiàng)正確；酸雨的pH小于5.6，是大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液，以Ca(OH)2的離子配比關(guān)系為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，C項(xiàng)正確；氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，過(guò)量的氨水不會(huì)和氫氧化鋁反應(yīng)，所以向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水仍有渾濁，D項(xiàng)正確。9．(2021·長(zhǎng)春五校聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．用FeCl3溶液除去天然氣中的H2S：Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．用NaOH溶液脫除煙氣中的NO2：2NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋H2OC．用漂白粉溶液脫除廢氣中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．用FeSO4將酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O解析：選D。A項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；B項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)生成NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)和H2O；C項(xiàng)，CaSO3與HClO可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能同時(shí)生成。10．(2021·榆林高三一模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up8(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．用過(guò)量的氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)C．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑解析：選A。氨水過(guò)量應(yīng)生成(NH4)2SO3，B不正確；NHeq\o\al(＋,4)與OH－也可反應(yīng)，C不正確；電荷不守恒，得失電子不守恒，D不正確。11．(2021·河南名校聯(lián)盟質(zhì)檢)下列化學(xué)方程式或離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()A．Fe(OH)3膠體中加入足量鹽酸，溶液變成棕黃色：Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OB．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2OC．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．H2O2溶液滴入新制氯水中，溶液黃綠色逐漸褪去：H2O2＋Cl2=2H＋＋2Cl－＋O2↑解析：選C。FeCl3溶液顯棕黃色，A正確；硫單質(zhì)為不溶于水的淡黃色物質(zhì)，B正確；H2O2將MnOeq\o\al(－,4)還原為Mn2＋，溶液褪色，但題給離子方程式中得失電子不守恒，C不正確；H2O2將氯水中的Cl2還原為Cl－，溶液黃綠色褪去，D正確。二、非選擇題12．(2021·天津靜海第一中學(xué)高三調(diào)研)請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式。(1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。①向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。②0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：________________________________________________________________。(2)特殊條件下離子方程式的書(shū)寫(xiě)。①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的CO2、N2，該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。②將過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________。答案：(1)①Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O②2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2)①5Cl2＋2CN－＋8OH－=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O②H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O13．化學(xué)方程式是能夠直接形象地表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程與特征的一種符號(hào)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請(qǐng)按照要求回答下列問(wèn)題。Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來(lái)解釋。(1)寫(xiě)出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：_______________________。(2)用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，而且還能除去水中的Fe2＋、Mn2＋。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2除去飲用水中Mn2＋的離子方程式：___________________________________(已知Mn2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lOeq\o\al(－,2))。Ⅱ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)___________________(填離子方程式)。(2)若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)___________________(填離子方程式)。Ⅲ.按要求完成下列離子方程式。(1)生物硝化法：在富氧條件下，通過(guò)硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NHeq\o\al(＋,4)表示，下同)氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測(cè)得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根離子，寫(xiě)出上述變化過(guò)程的兩個(gè)離子方程式：____________。解析：Ⅰ.(1)泡沫滅火器中主要成分為硫酸鋁與碳酸氫鈉，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，用離子方程式表示其反應(yīng)原理為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)ClO2氧化除去Mn2＋，生成MnO2、ClOeq\o\al(－,2)，氯元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低到＋3價(jià)，錳元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，結(jié)合得失電子守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋。Ⅱ.NH4HCO3電離出的HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都能與OH－反應(yīng)，向NH4HCO3溶液中加入氫氧化鈉，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；若沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。Ⅲ.(1)在富氧條件下，通過(guò)硝酸鹽菌的作用，NHeq\o\al(＋,4)被氧氣氧化為NOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up8(硝酸鹽菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋。(2)在含淀粉的KI溶液中滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，說(shuō)明I－和ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，碘元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，離子方程式為2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－；繼續(xù)滴加藍(lán)色消失，說(shuō)明I2和ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成IOeq\o\al(－,3)，氯元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，碘元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋5價(jià)，離子方程式為I2＋5ClO－＋2OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2O。答案：Ⅰ.(1)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋Ⅱ.(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OⅢ.(1)NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up8(硝酸鹽菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋(2)2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－、I2＋5ClO－＋2OH－=2IOeq\o