23/232022北京朝陽(yáng)高一（上）期末化學(xué)(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64第一部分(選擇題共42分)本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.“雙奧之城”——北京將迎來(lái)2022年冬奧會(huì)，滑雪是冬奧會(huì)的主要項(xiàng)目之一、下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是A.滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)B.滑雪板底板——塑料C.滑雪手套——合成橡膠D.滑雪服面料——尼龍2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.H2SO4 B.NaOH C.KNO3 D.Ag3.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.銀白色金屬 B.密度比水的小C.具有氧化性 D.可保存在煤油中4.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)是A.C B.Si C.P D.Cl5.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.Cl2 B.HCl C.CaCl2 D.HClO6.下列關(guān)于物質(zhì)用途說(shuō)法不合理的是A.Na2CO3用于制玻璃B.Fe2O3用作油漆紅色顏料C.鋁制餐具用于蒸煮酸性食物D.Ca(ClO)2用作棉、麻、紙張的漂白劑7.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：C.NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl?D.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：8.下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4LB.1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為2×6.02×1023C.配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液需要18mol·L-1H2SO4溶液的體積約為13.9mLD.1molNa與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10239.2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素——(Og)，其反應(yīng)可表示為。下列敘述不正確的是A.的質(zhì)子數(shù)為118B.的中子數(shù)為176C.Og位于第七周期0族D.Og在同族中原子半徑最小10.CO2加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實(shí)現(xiàn)CO2減排的一個(gè)重要策略。我國(guó)科學(xué)家在調(diào)控CO2加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進(jìn)展，其過(guò)程的示意圖如下。下列分析不正確的是A.該過(guò)程中，H2分子中非極性鍵發(fā)生斷裂B.CO2的電子式為C.該反應(yīng)中CO2作氧化劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O11.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?B.打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH?+2H2O=2AlO+3H2↑C.碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H212.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KB將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強(qiáng)于PC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無(wú)色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2有還原性AA B.B C.C D.D13.“侯氏制堿法”的主要過(guò)程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。下列說(shuō)法不正確的是A.氣體X為CO2B.操作b為過(guò)濾C.懸濁液a中的不溶物主要是NH4ClD.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Na+14.科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的Fe2+，再加適量Na2CO3調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。研究發(fā)現(xiàn)pH對(duì)Fe2+的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。已知：i.pH越大，c(H+)越?。籭i.酸性條件下MnO2被還原為Mn2+下列說(shuō)法不合理的是A.由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小B.若起始浸出液pH=1，MnO2與Fe2+反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液pH會(huì)減小C.Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑D.推測(cè)若用NaHCO3調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀第二部分(非選擇題共58分)本部分共7題，共58分。15.實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，回答下列問(wèn)題。（1）需要稱取NaCl固體___________g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1]（2）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時(shí)，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作，配成的NaCl溶液的實(shí)際濃度___________(填“偏大”或“偏小”)。16.某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和NaHCO3。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低，B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說(shuō)明固體b與水作用的過(guò)程中___________(填“放出”或“吸收”)熱量，可判斷固體b為Na2CO3。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。①判斷固體d為_(kāi)__________。②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，___________試管中紅色較淺。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開(kāi)始滴加就可以觀察到氣泡；E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因___________。（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案：___________。17.Na2O2、KO2(超氧化鉀)均為淡黃色固體，都可用作呼吸面具供氧劑。（1）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。（2）呼吸面具中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）加熱條件下，堿金屬和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不盡相同，例如金屬鈉與氧氣反應(yīng)可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應(yīng)更為劇烈。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鉀比鈉金屬性強(qiáng)的原因：K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，___________，所以鉀比鈉金屬性強(qiáng)。（4）銫(Cs)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。①銫在元素周期表中的位置是___________。②預(yù)測(cè)加熱條件下銫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能有___________。a．Cs2Ob．Cs2O2c．CsO218.化學(xué)小組欲測(cè)定一份長(zhǎng)期放置的補(bǔ)鐵藥品(有效成分是琥珀酸亞鐵，化學(xué)式為FeC4H4O4)是否已變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.取補(bǔ)鐵藥樣品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液呈淺黃綠色。Ⅱ．取少量濾液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色；再滴入3滴H2O2溶液，溶液紅色加深。Ⅲ．準(zhǔn)確量?、裰袨V液20.00mL，加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，獲得Fe(OH)3固體0.642g。Ⅳ.再準(zhǔn)確量?、裰袨V液20.00mL于大試管中，加入1.00g銅粉，用膠塞塞緊試管口，充分振蕩后過(guò)濾，最后得到干燥的銅粉0.936g。（1）Ⅰ中琥珀酸亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和琥珀酸(分子式為C4H6O4)，說(shuō)明酸性：C4H6O4___________HCl(填“＞”或“＜”)。（2）用離子方程式解釋Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：___________、Fe3++3SCN?=Fe(SCN)3。（3）Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）該補(bǔ)鐵藥中琥珀酸亞鐵變質(zhì)程度=___________。（5）Ⅳ中溶液與銅粉反應(yīng)時(shí)必須使用膠塞塞緊試管口，原因是___________。19.某實(shí)驗(yàn)小組用CaCO3和鹽酸制取并檢驗(yàn)CO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）可以選擇的發(fā)生裝置是___________。(氣密性已檢驗(yàn)，部分加持裝置已省略)A.B.C.（2）補(bǔ)充完善洗氣裝置圖，并注明其中盛有的試劑：___________（3）澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）小組同學(xué)組裝好裝置后進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，并用計(jì)算機(jī)記錄澄清石灰水導(dǎo)電能力隨氣體通入量的變化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備的CO2經(jīng)洗氣實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制備的CO2未經(jīng)洗氣①曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②曲線Ⅱ的最低點(diǎn)高于曲線Ⅰ的原因可能是___________。20.實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制Cl2并探究性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）裝置A用于制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）裝置C中得到黃綠色的氯水，為了探究氯水中漂白性物質(zhì)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：注：CCl4為無(wú)色有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。①結(jié)合化學(xué)方程式解釋新制氯水光照一段時(shí)間后，pH減小的原因___________。②Ⅰ中白色沉淀為AgCl，試劑a為_(kāi)__________。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的結(jié)論是___________。（3）①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②裝置D中所得產(chǎn)物也具有漂白性，但漂白速率較慢。設(shè)計(jì)可以提高其漂白速率的實(shí)驗(yàn)方案：___________。21.化學(xué)小組同學(xué)學(xué)習(xí)了Fe3+與Fe反應(yīng)后，猜想Cu2+也能與Cu發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）Fe2(SO4)3溶液與Fe反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)Ⅰ[實(shí)驗(yàn)假設(shè)]甲同學(xué)分析了實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，做出如下假設(shè)：假設(shè)a：由于反應(yīng)溫度較低，導(dǎo)致Cu2+氧化性較弱。假設(shè)b：由于___________，導(dǎo)致Cu2+氧化性較弱。(補(bǔ)全假設(shè)b)針對(duì)上述假設(shè)，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)探究]序號(hào)實(shí)驗(yàn)加入試劑或操作實(shí)驗(yàn)Ⅱ加熱試管實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入CuSO4固體，振蕩實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中均未檢測(cè)出Cu+。（3）[實(shí)驗(yàn)探究]乙同學(xué)用CuCl2溶液代替CuSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（4）[實(shí)驗(yàn)改進(jìn)]乙同學(xué)針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)Ⅴ：向試管a中加入幾滴濃鹽酸，一段時(shí)間后，溶液藍(lán)色明顯變淺，銅片表面產(chǎn)生白色沉淀。乙同學(xué)因此得出結(jié)論：Cl?對(duì)Cu2+與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進(jìn)作用。①丙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅴ不能得出乙同學(xué)的結(jié)論，原因是___________。②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：___________(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)了乙同學(xué)結(jié)論合理。（5）[結(jié)論分析]綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，Cu2+能否氧化Cu與___________有關(guān)

參考答案本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.“雙奧之城”——北京將迎來(lái)2022年冬奧會(huì)，滑雪是冬奧會(huì)的主要項(xiàng)目之一、下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是A.滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)B.滑雪板底板——塑料C.滑雪手套——合成橡膠D.滑雪服面料——尼龍【答案】A【解析】【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等?！驹斀狻緼．滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)屬于鋁鎂合金，故A正確；B．滑雪板底板——塑料屬于有機(jī)物，屬于有機(jī)高分子材料，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；C．滑雪手套——合成橡膠屬于有機(jī)物，屬于有機(jī)高分子材料，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D．滑雪服面料——尼龍屬于有機(jī)物，屬于有機(jī)高分子材料，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.H2SO4 B.NaOH C.KNO3 D.Ag【答案】D【解析】【分析】在水溶液中或在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物均為電解質(zhì)。【詳解】A．H2SO4為酸，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH為堿，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．KNO3為鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Ag為單質(zhì)，則Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；故選D。3.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.銀白色金屬 B.密度比水的小C.具有氧化性 D.可保存在煤油中【答案】C【解析】【詳解】A．鈉是銀白色金屬，A正確；B．密度比水的小，鈉會(huì)浮在水面上，B正確；C．鈉容易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，C錯(cuò)誤；D．鈉在空氣中容易和氧氣反應(yīng)，可保存在煤油中，D正確；故選C。4.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是AC B.Si C.P D.Cl【答案】D【解析】【詳解】同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞S＞C＞Si；答案選D。5.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.Cl2 B.HCl C.CaCl2 D.HClO【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣中只含有共價(jià)鍵，故A不選；B．氯化氫中只含有共價(jià)鍵，故B不選；C．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；D．HClO中只含有共價(jià)鍵，故D不選；故選：C。6.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法不合理的是ANa2CO3用于制玻璃B.Fe2O3用作油漆紅色顏料C.鋁制餐具用于蒸煮酸性食物D.Ca(ClO)2用作棉、麻、紙張的漂白劑【答案】C【解析】【詳解】A．普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和純堿等，故A正確；B．Fe2O3是紅色固體，可用作油漆紅色顏料，故B正確；C．鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，鋁制餐具不可用于蒸煮酸性食物，故C錯(cuò)誤；D．Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可用作棉、麻、紙張的漂白劑，故D正確；故選C。7.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：C.NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl?D.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：【答案】D【解析】【詳解】A．鈉原子失去最外層1個(gè)電子變成鈉離子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．水分子是V型分子，H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；C．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl?，故C正確；D．氯化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4LB.1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為2×6.02×1023C.配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液需要18mol·L-1H2SO4溶液的體積約為13.9mLD.1molNa與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為1mol=22.4L，故A正確；B．1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為2×7×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C．配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液需要18mol·L-1H2SO4溶液的體積約為=13.9mL，故C正確；D．1molNa與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；故選B。9.2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素——(Og)，其反應(yīng)可表示為。下列敘述不正確的是A.的質(zhì)子數(shù)為118B.的中子數(shù)為176C.Og位于第七周期0族D.Og在同族中原子半徑最小【答案】D【解析】【詳解】A．的左下角表示質(zhì)子數(shù)為118，故A正確；B．的中子數(shù)為294-118=176，故B正確；C．最外層電子數(shù)為8，Og位于第七周期0族，故C正確；D．同主族元素的原子半徑從上到下隨電子層數(shù)的增加逐漸增大，Og在同族中原子半徑最大，故D錯(cuò)誤；故選D。10.CO2加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實(shí)現(xiàn)CO2減排的一個(gè)重要策略。我國(guó)科學(xué)家在調(diào)控CO2加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進(jìn)展，其過(guò)程的示意圖如下。下列分析不正確的是A.該過(guò)程中，H2分子中非極性鍵發(fā)生斷裂B.CO2的電子式為C.該反應(yīng)中CO2作氧化劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，該過(guò)程中，H2分子中非極性鍵發(fā)生斷裂，A正確；B．CO2中中心原子碳原子和每個(gè)氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷，作氧化劑，C正確；D．該反應(yīng)中二氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成甲烷和水，化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O，D正確；故選B。11.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?B.打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH?+2H2O=2AlO+3H2↑C.碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故A正確；B．打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH?+2H2O=2AlO+3H2↑，故B正確；C．碳酸銀不溶于水，寫(xiě)化學(xué)式，碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+，故C錯(cuò)誤；D．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確；故選C。12.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KB將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強(qiáng)于PC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無(wú)色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易置換出氫生成氫氣，反應(yīng)越劇烈，，K與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明金屬性：Na＜K，A正確；B．反應(yīng)利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，但鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于P，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)說(shuō)明氫氧化鋁可以和酸也可以和堿反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C正確；D．生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色，是生成的氫氧化亞鐵和空氣中氧氣發(fā)生生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了Fe(OH)2有還原性，D正確；故選B。13.“侯氏制堿法”的主要過(guò)程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。下列說(shuō)法不正確的是A.氣體X為CO2B.操作b為過(guò)濾C.懸濁液a中的不溶物主要是NH4ClD.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Na+【答案】C【解析】【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體加熱分解生成碳酸鈉，溶液中加入氯化鈉析出氯化銨晶體，過(guò)濾得到氯化銨晶體和溶液主要為氯化鈉、氯化銨等?！驹斀狻緼．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，氣體X為CO2，故A正確；B．向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體，操作b為過(guò)濾，故B正確；C．懸濁液a中的不溶物主要是碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．氨鹽水中通入氣體X后，生成碳酸氫鈉晶體，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Na+，故D正確；故選C。14.科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的Fe2+，再加適量Na2CO3調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。研究發(fā)現(xiàn)pH對(duì)Fe2+的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。已知：ipH越大，c(H+)越??；ii.酸性條件下MnO2被還原為Mn2+下列說(shuō)法不合理的是A.由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小B.若起始浸出液pH=1，MnO2與Fe2+反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液pH會(huì)減小C.Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑D.推測(cè)若用NaHCO3調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．縱坐標(biāo)為Fe2+氧化率，由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小，A正確；B．MnO2與Fe2+反應(yīng)2Fe2＋+MnO2+4H＋=2Fe3＋+Mn2++2H2O，反應(yīng)消耗氫離子，反應(yīng)一段時(shí)間后，氫離子濃度減小，浸出液pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；C．由題干可知，加適量Na2CO3調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)為2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，C正確；D．碳酸氫鈉溶液也顯堿性，故推測(cè)若用NaHCO3調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，D正確；故選B。第二部分(非選擇題共58分)本部分共7題，共58分。15.實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，回答下列問(wèn)題。（1）需要稱取NaCl固體___________g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1]（2）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時(shí)，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作，配成的NaCl溶液的實(shí)際濃度___________(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮浚?）5.9（2）100mL容量瓶（3）偏小【解析】【小問(wèn)1詳解】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是：58.5g/mol×0.1L×1.00mol/L=5.85g，需要稱取NaCl固體5.9g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1]，故答案為：5.9；【小問(wèn)2詳解】用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合操作方法可知，配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶。故答案為：100mL容量瓶；【小問(wèn)3詳解】用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時(shí)，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作，仰視定容，所加溶液的體積偏大，配成的NaCl溶液的實(shí)際濃度偏小(填“偏大”或“偏小”)。故答案為：偏小。16.某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和NaHCO3。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低，B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說(shuō)明固體b與水作用的過(guò)程中___________(填“放出”或“吸收”)熱量，可判斷固體b為Na2CO3。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。①判斷固體d為_(kāi)__________。②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，___________試管中紅色較淺。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開(kāi)始滴加就可以觀察到氣泡；E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因___________。（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案：___________?！敬鸢浮浚?）放出（2）①.Na2CO3②.C

（3）碳酸鈉與少量鹽酸發(fā)生，故開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生（4）取兩支試管，分別取適量的待測(cè)液，分別向其中滴加氯化鈣溶液，生成白色沉淀的為碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的碳酸氫鈉溶液【解析】【分析】碳酸鈉和碳酸氫鈉中酸根離子不同，故兩者性質(zhì)也不完全相同?！拘?wèn)1詳解】B中溫度計(jì)示數(shù)升高，說(shuō)明固體b與水作用的過(guò)程中放出熱量，使得溶液溫度升高，可判斷固體b為Na2CO3；【小問(wèn)2詳解】①碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；試管D中固體完全溶解，則固體d為碳酸鈉；②碳酸鈉俗稱純堿，水溶液顯堿性，且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，故分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，C試管中紅色較淺；【小問(wèn)3詳解】分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開(kāi)始滴加就可以觀察到氣泡；E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是碳酸根離子和少量氫離子生成碳酸氫根離子；【小問(wèn)4詳解】碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故實(shí)驗(yàn)方案可以為：取兩支試管，分別取適量的待測(cè)液，分別向其中滴加氯化鈣溶液，生成白色沉淀的為碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的碳酸氫鈉溶液。（合理即可）17.Na2O2、KO2(超氧化鉀)均為淡黃色固體，都可用作呼吸面具供氧劑。（1）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。（2）呼吸面具中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）加熱條件下，堿金屬和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不盡相同，例如金屬鈉與氧氣反應(yīng)可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應(yīng)更為劇烈。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鉀比鈉金屬性強(qiáng)的原因：K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，___________，所以鉀比鈉金屬性強(qiáng)。（4）銫(Cs)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。①銫在元素周期表中的位置是___________。②預(yù)測(cè)加熱條件下銫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能有___________。a．Cs2Ob．Cs2O2c．CsO2【答案】（1）離子鍵、共價(jià)鍵（2）、（3）鉀原子半徑大于鈉原子半徑（4）①.第六周期第ⅠA族②.c【解析】【小問(wèn)1詳解】Na2O2是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，含有離子鍵；過(guò)氧根離子中含有氧氧共價(jià)鍵，故含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵?！拘?wèn)2詳解】呼吸面具中Na2O2可以和呼出氣體中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣、和呼出氣體中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故反應(yīng)為、?！拘?wèn)3詳解】K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但鉀原子半徑大于鈉原子半徑，原子半徑越大，元素失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，所以鉀比鈉金屬性強(qiáng)?！拘?wèn)4詳解】①銫原子核外電子層數(shù)為6、最外層電子數(shù)為1，故在元素周期表中位置是第六周期第ⅠA族。②同周期元素，由上而下，隨著核電荷數(shù)增加，元素的金屬性增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)越來(lái)越復(fù)雜，例如金屬鈉與氧氣反應(yīng)可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應(yīng)更為劇烈；故加熱條件下銫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能有c．CsO2。18.化學(xué)小組欲測(cè)定一份長(zhǎng)期放置的補(bǔ)鐵藥品(有效成分是琥珀酸亞鐵，化學(xué)式為FeC4H4O4)是否已變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.取補(bǔ)鐵藥樣品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液呈淺黃綠色。Ⅱ．取少量濾液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色；再滴入3滴H2O2溶液，溶液紅色加深。Ⅲ．準(zhǔn)確量?、裰袨V液20.00mL，加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，獲得Fe(OH)3固體0.642g。Ⅳ.再準(zhǔn)確量?、裰袨V液20.00mL于大試管中，加入1.00g銅粉，用膠塞塞緊試管口，充分振蕩后過(guò)濾，最后得到干燥的銅粉0.936g。（1）Ⅰ中琥珀酸亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和琥珀酸(分子式為C4H6O4)，說(shuō)明酸性：C4H6O4___________HCl(填“＞”或“＜”)。（2）用離子方程式解釋Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：___________、Fe3++3SCN?=Fe(SCN)3。（3）Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）該補(bǔ)鐵藥中琥珀酸亞鐵變質(zhì)程度=___________。（5）Ⅳ中溶液與銅粉反應(yīng)時(shí)必須使用膠塞塞緊試管口，原因是___________。【答案】（1）＜（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（4）33.3%（5）防止空氣中的氧氣將銅氧化【解析】【分析】步驟Ⅰ.將樣品制成溶液，步驟Ⅱ．取少量濾液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色；說(shuō)明藥品已經(jīng)變質(zhì)，再滴入3滴H2O2溶液，溶液紅色加深，說(shuō)明樣品部分變質(zhì)。步驟Ⅲ．根據(jù)Fe(OH)3固體0.642g，計(jì)算20mL溶液中鐵的總量。步驟Ⅳ.根據(jù)銅粉減少的質(zhì)量求出變質(zhì)的鐵的量。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，Ⅰ中琥珀酸亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和琥珀酸(分子式為C4H6O4)，說(shuō)明酸性：C4H6O4＜HCl(填“＞”或“＜”)。故答案為：＜；【小問(wèn)2詳解】Ⅱ中雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子濃度增大，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，紅色加深，用離子方程式解釋Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?=Fe(SCN)3。故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小問(wèn)3詳解】Ⅳ中銅將鐵離子還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；【小問(wèn)4詳解】先求20mL溶液中被氧化的鐵，，，n=0.002mol，再求20mL溶液中鐵的總量，=0.006mol,該補(bǔ)鐵藥中琥珀酸亞鐵變質(zhì)程度=33.3%。故答案為：33.3%；【小問(wèn)5詳解】Ⅳ中溶液與銅粉反應(yīng)時(shí)必須使用膠塞塞緊試管口，原因是防止空氣中的氧氣將銅氧化。故答案為：防止空氣中的氧氣將銅氧化。19.某實(shí)驗(yàn)小組用CaCO3和鹽酸制取并檢驗(yàn)CO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）可以選擇的發(fā)生裝置是___________。(氣密性已檢驗(yàn)，部分加持裝置已省略)A.B.C.（2）補(bǔ)充完善洗氣裝置圖，并注明其中盛有的試劑：___________（3）澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）小組同學(xué)組裝好裝置后進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，并用計(jì)算機(jī)記錄澄清石灰水導(dǎo)電能力隨氣體通入量的變化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備的CO2經(jīng)洗氣實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制備的CO2未經(jīng)洗氣①曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②曲線Ⅱ的最低點(diǎn)高于曲線Ⅰ的原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）A或B（2）（3）（4）①.CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2②.氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯離子和鈣離子，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大【解析】【分析】CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗(yàn)二氧化碳使用澄清石灰水檢驗(yàn)?！拘?wèn)1詳解】CaCO3和鹽酸反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)，可以選擇的發(fā)生裝置是A或B；【小問(wèn)2詳解】二氧化碳?xì)怏w中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，氣體應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出通過(guò)洗氣裝置，圖示為；【小問(wèn)3詳解】二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水：；【小問(wèn)4詳解】①溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子；曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升的原因是生成的碳酸鈣沉淀和二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣，過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2；②曲線Ⅱ中氣體沒(méi)有洗氣，導(dǎo)致氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯離子和鈣離子，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。20.實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制Cl2并探究性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）裝置A用于制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）裝置C中得到黃綠色的氯水，為了探究氯水中漂白性物質(zhì)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：注：CCl4為無(wú)色有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水大；Cl2易溶于CCl4。①結(jié)合化學(xué)方程式解釋新制氯水光照一段時(shí)間后，pH減小的原因___________。②Ⅰ中白色沉淀為AgCl，試劑a為_(kāi)__________。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的結(jié)論是___________。（3）①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②裝置D中所得產(chǎn)物也具有漂白性，但漂白速率較慢。設(shè)計(jì)可以提高其漂白速率的實(shí)驗(yàn)方案：___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.硝酸銀溶液③.新制氯水中具有漂白性的為次氯酸（3）①.Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O②.向所得溶液中通入一定量的二氧化碳?xì)怏w【解析】【小問(wèn)1詳解】裝置A用于制Cl2