河北省滄州市海興縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．鹽酸除鐵銹：2H++FeO=Fe2++H2OB．醋酸除水垢：2CH3COO－+2H++CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OC.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+CO32－參考答案：C2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

）

A．鋁跟鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．高溫煅燒石灰石參考答案：C3.常溫下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1C.與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大參考答案：D略4.下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－

D．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－參考答案：C略5.以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．電離：

B．將少量金屬鈉放入冷水中：

C．C12溶解于水：

D．向CuSO4溶液中通入：參考答案：D略6.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列判斷正確的是（）①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)比較氧化性的強(qiáng)弱．解答：解：A．發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意氧化性比較，題目難度不大．7.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（）A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．開發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問題C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅參考答案：D解：A．綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無(wú)污染、無(wú)公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染，故A錯(cuò)誤；B．氫能、核能、太陽(yáng)能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動(dòng)汽車，可減少城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放，故B正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．Si原子最外層電子為4個(gè)，既難得電子，也難失去電子，可做為半導(dǎo)體，可用于制造硅芯片，是計(jì)算機(jī)芯片的成分，故B錯(cuò)誤；故選D．8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氫化物的沸點(diǎn)低于元素Y的氫化物的沸點(diǎn)

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：B略9.（不定項(xiàng)選擇題）下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說(shuō)法正確的是（）A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：BD【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

【專題】常規(guī)題型；鹵族元素．【分析】A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會(huì)消耗產(chǎn)物HCl；C．氣體的物質(zhì)的量越大，熵越大，結(jié)合△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行來(lái)判斷；D．根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析．【解答】解：A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，由于沒有電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會(huì)消耗產(chǎn)物HCl，使化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，所以另一種產(chǎn)物HClO的濃度會(huì)增大，故B正確；C．反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在質(zhì)子守恒，即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，則c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正確．故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕、化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、質(zhì)子守恒等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．10.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是:A．氯化鎂、氫氧化鈉

B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水

D．溴化亞鐵、氯水參考答案：D11.用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是(

)A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl參考答案：A考點(diǎn)：電解原理．分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化．解答：解：A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無(wú)氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷陽(yáng)極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度中等．12.已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)

△H=QkJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是A．T2>T1?P1>P2

m+n>p?ΔΗ<0B．T1>T2?P1<P2

m+n<p

ΔΗ>0C．T1<T2?P1<P2

m+n<p?ΔΗ<0D．T1>T2?P1<P2

m+n>p

ΔΗ>0參考答案：B【Ks5u解析】因?yàn)門2P2與T1P2相比較，在橫坐標(biāo)上T1P2到達(dá)平衡用時(shí)少，則說(shuō)明T1

＞T2，在縱坐標(biāo)上T2P2對(duì)應(yīng)的B%的量高，所以溫度越小，B%的量越高，則ΔΗ＞0。又可以用T1P2和T1P1相比較，在橫坐標(biāo)上，T1P2用時(shí)少，說(shuō)明P1

＜P2，又因?yàn)樵诳v坐標(biāo)上T1P2-對(duì)應(yīng)的B%的量高，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡逆移，可以推出m+n＜p。選B。13.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

△H=+255.6KJ.mol-1b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ.mol-1則下列說(shuō)法不正確的是A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-483.6KJ.mol-1

參考答案：A14.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（

）A．1:9

B．1:1

C．1:2

D．1:4參考答案：D略15.禮花彈的藥筒內(nèi)裝有火藥、鋁鎂粉末和金屬鹽類等。禮花彈點(diǎn)燃后迅速升上高空，所需的動(dòng)力是由其中的燃燒產(chǎn)生的。禮花彈中的在高溫下產(chǎn)生絢麗多彩的火焰，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中稱為反應(yīng)。參考答案：火藥金屬鹽類（只填寫鋁鎂粉末不給分）焰色略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

（填儀器名稱）。（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

。（3）將沉淀物加熱灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是

。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（含a、W1、W2的表達(dá)式）。Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么

。（5）選擇的還原劑是否能用鐵

（填“是”或“否”），原因是

。（6）若一次滴定用去cmol/LKMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（含a、b、c的表達(dá)式）。參考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0．1g鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

Ⅱ．（4）過量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾（5）否

如用鐵做還原劑，會(huì)與過量硫酸反應(yīng)生成Fe2+干擾鐵元素測(cè)定（6）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2．8bc/a

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）

已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外層電子層的P能級(jí)（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為：

。

（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序：

（用元素符號(hào)表示）。

（3）B元素的單質(zhì)分子中有

個(gè)π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為

（任寫一種）。

（4）上述A的氧化物分子中心原子采取

雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。

（5）EH3分子的空間構(gòu)型為

，其沸點(diǎn)與BH3相比

（填“高”或“低”），原因

。

（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式

。參考答案：略18.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打，無(wú)色透明晶體，易溶于水，遇強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；具有強(qiáng)還原性，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物為SO42－；(1)Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為_________。(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)，可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應(yīng)的離子方程式為_______，要脫去22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，需要Na2S2O3________mol。(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，即得硫代硫酸鈉。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其氧化劑為_____________。參考答案：(1)+2

(2)2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O

(3)4Cl2+S2O32﹣+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣

0.25

(4)2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

SO2【分析】(1)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算Na2S2O3中S元素的化合價(jià)；(2)酸性條件下Na2S2O3與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水；(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)，可作為綿織物漂白后的脫氯劑，故反應(yīng)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl，據(jù)此書寫離子方程式；依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算Na2S2O3的物質(zhì)的量；(4)碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，即得硫代硫酸鈉，據(jù)此書寫方程式；化合價(jià)降低的為氧化劑。【詳解】(1)設(shè)Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為x，化合價(jià)代數(shù)和為0，則2+2x+(﹣2)×3＝0，解得x＝2，