河北省滄州市苗莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液

B．可利用反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)（H>0、S<0）來消除CO污染

C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB參考答案：D略2.下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．鈉——煤油中

B．硫磺——二硫化碳中C．白磷——水中

D．苯酚——隔絕空氣，密封保存參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應(yīng)；B．硫易溶于二硫化碳；C．白磷暴露在空氣中會(huì)自燃；D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化．解答：解：A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于煤油的密度小于鈉，且不與鈉發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油中，故A正確；B．硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B錯(cuò)誤；C．白磷不溶于水，與水不反應(yīng)，可保存在水中，故C正確；D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．3.21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是（

）。

A．利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔镒魅剂?，屬于低碳技術(shù)B．開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥C．加大稀土資源的開采和出口，制造更多高新產(chǎn)品，保證經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展D．制備物質(zhì)時(shí)探究化學(xué)反應(yīng)中高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝參考答案：C略4.有機(jī)物M是合成治療癌癥的藥物中間物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列說法正確的是A．有機(jī)物M和油脂都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)B．M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生醋化反應(yīng)C．在Ni作催化劑的條件下，1molM最多只能與1molH2加成D．不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和M參考答案：A5.下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法參考答案：C略6.用酸性氫氧燃料電池為電源電解CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列關(guān)于此裝置的說法中，正確的是.A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為B.a極是石墨，b極是銅時(shí)，b極的電極反應(yīng)為：C.a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時(shí)，若a極產(chǎn)生的氣體為56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則U形管中溶液的PH為2(體積變化忽略不計(jì)）參考答案：A略7.頭孢羥氨芐（結(jié)構(gòu)如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對(duì)頭孢羥氨芐的說法中正確的是（

）

A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2O

B．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2

D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：B略8.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：B略9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）

A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：答案：B解析：考察有機(jī)化合物的基本性質(zhì)。10.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為：，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對(duì)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對(duì)錯(cuò)時(shí)，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對(duì)照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價(jià)為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E參考答案：D分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價(jià)為+1和﹣1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，據(jù)此解答．解答：

解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價(jià)為+1和﹣1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯(cuò)誤；C．B與C形成Na2O、Na2O2，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，B與D形成SO3、SO2，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO4的酸性最強(qiáng)，故D正確.12.常溫下四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②參考答案：B略13.下列說法正確的是 A．在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會(huì)發(fā)生變性B．氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素C．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1∶2B．含有NA個(gè)陰離子的Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有NA個(gè)Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．一個(gè)NO分子質(zhì)量為ag，一個(gè)NO2分子質(zhì)量是bg，則NA個(gè)O2的質(zhì)量為（b—a）NAg參考答案：C略15.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶電

C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

D.配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將FeCl3溶液滴入沸水中參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的

（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的

，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。反應(yīng)的離子方程式是

，

。驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變

色,則試樣中含有Fe3+。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號(hào)），觀察到的現(xiàn)象為

，則試樣中含有Fe2+。參考答案：（16分）（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）（2）停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（凡合理答案均可）（2分）（3）品紅溶液褪色（2分）（4）驗(yàn)證Ⅱ：

C

G

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（2分）驗(yàn)證Ⅲ：步驟一：C（或F）

紅（或藍(lán)）步驟二：D

紫色褪去或變淺略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．元素ABCD性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，

有+1、+2兩種常見化合價(jià)有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)；試解釋其原因________。（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為________，B元素的最高價(jià)氧化物分子VSEPR模型為________，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為________。（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，其原因是________。（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為________；后一現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（5）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________________________。（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r

cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為________________，C晶體的密度為______________g?cm-3(要求寫表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn))。參考答案：(15分。除注明外，其余每空1分)（1）N＞O＞C；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素2p軌道容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序?yàn)镹＞O＞C，(2分)

（2）sp2；平面三角形；直線型；（3）低；晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體；（4）先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(2分)(寫氨水也得分)

（5）洪特規(guī)則。

（6）12；．(2分)試題分析：A原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子，外圍電子排布為2s22p3，故A為N元素；B原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p4，故B為S元素；C原子的核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)，故C為Cu元素；D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，故D為C元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素2p軌道容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序?yàn)镹＞O＞C；（2）S元素的低價(jià)氧化物為SO2，分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×2)=3，S原子采取sp2雜化；S元素的最高價(jià)氧化物為SO3，SO3中S原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(6-2×3)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形；S元素與C元素形成分子為CS2，與二氧化碳互為等電子體，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，空間構(gòu)型為直線型；（3）二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體，故二氧化碳晶體熔點(diǎn)比較二氧化硅低；（4）往硫酸銅溶液中逐滴加入過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后氫氧化銅溶解氨水得到四氨合銅絡(luò)離子，觀察到的現(xiàn)象為：先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2；（5）p軌道3個(gè)電子沒有分布在不同軌道，應(yīng)該違背的是洪特規(guī)則；（6）由Cu晶體的堆積方式可知，為面心立方密堆積，以頂角Cu原子研究，與之最近的Cu原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共用，故晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，晶胞中Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，Cu原子半徑為r，晶胞棱長(zhǎng)=4r×=，故晶胞體積==，故晶胞的密度ρ=。18.（10分）大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法?？茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。（1）有關(guān)大氣固氮（以N2+O22NO為例）、人工固氮（以N2+3H22NH3為例）反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值如下表。反應(yīng)N2+O22NON2+3H22NH3溫度/℃272000100400K3.84×10-310.13.4×1092.0×104