10/1009/10/2018-2019學(xué)年高一化學(xué)人教版寒假作業(yè)（26）氨硝酸硫酸一、單選題1.下列過程不屬于氮的固定的是(??)A.N2B.NH????B.NH3→NH4NO3C.N2→NH3?????D.N2NO3-2.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(???)A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+3.將3.20gCu跟30.0mL10mol·L-1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2,若反應(yīng)后溶液中有amolH+,則此時溶液中含的物質(zhì)的量為(??)A.0.5amol?????B.2amol?????C.0.1amol?????D.(0.1+a)mol4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(??)A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了的強氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)生成1時有6電子發(fā)生轉(zhuǎn)移5.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①,②,③,④,銅粉溶解的是(???)A.只有①或②?????????????????????B.只有②或④C.只有①或②或③???????????????????D.上述物質(zhì)中任意一種6.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是(??)A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)7.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì),其中能達到實驗?zāi)康牡氖????)A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙檢驗氨氣D.用裝置丁吸收尾氣8.工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法不正確的是(??)A.氨可用作制冷劑B.銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用C.硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等D.某濃硝酸中含有溶質(zhì)2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1?9.工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(??)A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C.該反應(yīng)NH3被還原D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移10.下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(?)選項甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D11.下列說法正確的是(??)A.所有銨鹽受熱均可以分解產(chǎn)生NH3B.所有銨鹽都易溶于水,所含的N均呈價C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液后共熱時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-NH3+H2OD.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離12.為檢驗一種氮肥的成分,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下實驗:①加熱氮肥樣品生成兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是(??)A.NH4HCO3?????B.NH4Cl??????C.(NH4)2CO3?????D.NH4NO313.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是(??)①②③A.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)B.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)14.化學(xué)反應(yīng)中,有時存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中,屬于這種情況的是(???)①過量鋅與18的硫酸反應(yīng)②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)③濃鹽酸與過量的反應(yīng)④過量銅與濃硫酸反應(yīng)⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)A.②③④⑥?????????????????????????B.②③⑤C.①④⑤??????????????????????????D.①②③④⑤⑥15.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的說法不正確的是(??)A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置,酸溶液的濃度都會降低B.與銅的反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D.常溫下,濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁、銅反應(yīng)16.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是(??)選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將過量的Fe粉加入稀HNO3中,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B常溫下,Fe,Al放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象Fe,Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化C鋁箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面別HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上試紙變紅色濃HNO3具有酸性A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D二、填空題17.NH3及其鹽都是重要的化工原料。1.用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為__________。2.按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是__________,原因是__________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是__________。18.已知A為正鹽根據(jù)下圖所示信息進行推斷,并回答下列問題1.A、B、C、D的化學(xué)式依次為A:__________,B:__________,C:__________,D:__________2.寫出過程①②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①__________,②__________19.實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3①固體Ca(OH)2和固體NH4Cl;②濃氨水和固體CaO;③濃氨水。請回答下列問題。1.用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是__________(填序號),第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為__________2.若選用第①組試劑制取NH3,應(yīng)選用裝置__________(填“A”或“B”,下同);若選用第②組試劑制取NH3,應(yīng)選用裝置__________3.若要得到干燥的氨氣,可選用的干燥劑是(??)A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷D.堿石灰E.固體CaOF.無水CaCl24.檢驗集氣瓶中氨氣收集滿的方法是__________5.為防止環(huán)境污染,下列裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是__________(填序號)三、實驗題20.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示的裝置進行有關(guān)實驗。1.裝置B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請在圖中把導(dǎo)管補充完整__________2.實驗中取6.4g銅片和12mL18mol·L-1的濃硫酸分別放在圓底燒瓶和分液漏斗中,加熱,直到反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余。①請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________②你認(rèn)為在有剩余的情況下銅片未能完全溶解的原因是__________③下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中存在余酸的是__________(填序號)。A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉?D.Na2CO3溶液3.為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,某位同學(xué)進行了如下實驗:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種,下列實驗方案中可行的是__________(填序號,下同),最終計算得出的余酸的物質(zhì)的量濃度比實際偏高的是__________A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,反應(yīng)結(jié)束后再次稱量干燥管B.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積C.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯∠跛崴峄南跛徜^溶液中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

參考答案一、單選題1.答案：B解析：氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程,從N元素的價態(tài)變化來看,是0價N變?yōu)檎齼r或負(fù)價N的過程,因此A、C、D項中的過程均是氮的固定,而B項不是。2.答案：C解析：A項中、及、其有同樣的現(xiàn)象,A錯。B項中加入出產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀不消失的溶液中,可含或,B錯。C項中是檢的方法,C對。D項中溶液中含有、、等均有現(xiàn)象,D錯。3.答案：D解析：由守恒關(guān)系可知:銅最終只能轉(zhuǎn)化成硝酸銅,3.20gCu的物質(zhì)的量是0.05mol,所以硝酸銅中的硝酸根是0.1mol。根據(jù)氫元素守恒可得,為何銅離子結(jié)合的硝酸根是amol,所以溶液中的物質(zhì)的量為(a+0.100)mol,故選D。點評:本題重點考查的是有關(guān)硝酸氧化性的知識,考查學(xué)生對課本知識的掌握情況和計算能力。4.答案：C解析：根據(jù)反應(yīng)(置換反應(yīng))可知,生成的還會與過量的反應(yīng)生成固體顆粒,即產(chǎn)生白煙。5.答案：D解析：銅粉不溶解于稀硫酸中,當(dāng)加入①②兩種物質(zhì)時,相當(dāng)于加入了,會發(fā)生反應(yīng):,銅粉會溶解。當(dāng)加入③④兩種物質(zhì)時,相當(dāng)于加入了,會發(fā)生反應(yīng):。因此4種物質(zhì)中的任意一種都可使其溶解。6.答案：A解析：雷電作用下氮元素被氧化,但是在人工固氮中,通過工業(yè)合成氨的方法,氮元素被還原,A項不正確;工業(yè)合成氨屬于人工固氮的一種,B項正確;從圖中制造蛋白質(zhì)與植物遺體等轉(zhuǎn)化路徑可以看出含氮無機物和含氮有機物可以相互轉(zhuǎn)化,C項正確;從圖中可知蛋白質(zhì)參與了氮循環(huán),蛋白質(zhì)含有碳、氫、氧等元素,D項正確。7.答案：C解析：實驗室采用裝置甲制取氨氣時,分液漏斗中盛裝濃氨水,圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰,圖示藥品使用不正確,不能用來制取氨氣,A錯誤;氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,不能用濃硫酸干燥氨氣,B錯誤;丙裝置中發(fā)生反應(yīng):2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,可以驗證氨氣具有還原性,C正確;氨氣與水直接接觸,不能起防倒吸的作用,D錯誤。8.答案：D解析：A項,氨氣沸點較低,易液化,液態(tài)氨揮發(fā)時可吸收熱量,因此液氨可作制冷劑,正確;B項,銨態(tài)化肥與堿性化肥如草木灰(主要成分為)等混用,會發(fā)生反應(yīng),從而導(dǎo)致氮元素的流失,正確;C項,硝酸可用于制氮肥(硝酸銨),以及硝基苯和(炸藥)等,正確;D項,(濃),由于隨著反應(yīng)的進行,生成的水增多、硝酸減少,使溶液的濃度降低,當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時,與銅反應(yīng)生成,故生成的物質(zhì)的量小于1。9.答案：C解析：試題分析:A、根據(jù)方程式Cl2+2NH3N2+6HCl可知,反應(yīng)中有氯化氫生成。氯化氫極易與氨氣反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙,因此如果管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙,A正確;B、在反應(yīng)中氯元素的化合價從-0價降低到-1價得到1個電子,因此氯氣是氧化劑,利用的是氯氣的強氧化性,B正確;C、在反應(yīng)中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,所以氨氣是還原劑被氧化,C不正確;D、在反應(yīng)中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移,D正確,答案選C。10.答案：B解析：A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2,HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。B.NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O;O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng);NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。C.SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng):SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O、SiO2+4HFSiF4↑+2H2O;NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。D.SO2為酸性氧化物,可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽;H2SO3的酸性強于H2CO3,SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2;Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。11.答案：C解析：A項,有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl),有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨);D項,可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(受熱不分解、不升華的固體)的混合物,但其過程為NH4Cl先受熱分解,生成的NH3和HCl再降溫化合重新生成NH4Cl,并不是NH4Cl先升華后凝華。12.答案：A解析：氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明該氣體是氨氣,即該氮肥中含有NH4+。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該氣體是CO2。取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量氯化鋇溶液,沒有明顯變化,這說明該氮肥中沒有SO42-和CO32-,因此該氮肥應(yīng)該是碳酸氫銨,答案選A。13.答案：D解析：①中灼熱碎玻璃起加熱作用,濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2,硝酸中氮元素化合價降低,必有元素化合價升高,只能為氧元素,因此,還有O2生成,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,A項正確;由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體,所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,B項正確;③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸,產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物,C項正確;紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2,不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2,D項錯誤。14.答案：A解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng),一種物質(zhì)過量時,另一種能完全反應(yīng),①不選;②合成氨是一個可逆反應(yīng),無論如何充分反應(yīng),都不能完全反應(yīng)而達到百分之百,②可選;③濃鹽酸反應(yīng)到最后變成稀鹽酸了,無法完全與二氧化錳反應(yīng),③可選;④銅無法與稀硫酸反應(yīng),銅過量時,反應(yīng)后硫酸變稀,不能再繼續(xù)反應(yīng),硫酸不能完全消耗,④可選;⑤稀硝酸能將銀完全溶解,⑤不選;⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣,附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生,⑥可選;答案選A。15.答案：D解析：濃硝酸易揮發(fā),溶質(zhì)質(zhì)量減小,濃硫酸具有吸水性,吸水后導(dǎo)致濃度減小,故在空氣中放置一段時間后濃度都會降低,A項正確;銅與濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)中,濃硫酸、濃硝酸都表現(xiàn)出強氧化性和酸性,B項正確;濃硝酸見光易分解,所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中,C項正確;常溫下Fe、AI在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,但銅與濃硝酸反應(yīng).D項錯誤16.答案：B解析：稀硝酸與鐵粉反應(yīng),鐵首先被氧化成Fe3+,過量的鐵粉將Fe3+還原,最終得到Fe2+,滴入KSCN溶液不顯紅色,A項錯誤;常溫下,Fe、Al在濃HXO3中發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止了反應(yīng)的進行,B項正確;鋁箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體,C項錯誤;濃硝酸具有強氧化性,能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色,D項錯誤。二、填空題17.答案：1.A、C、G;2.產(chǎn)生白色的煙;氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙;燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶中，溶液顯紅色解析：1.實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣[2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O],反應(yīng)發(fā)生了固體與固體加熱制取氣體的裝置,為了防止水倒流使試管炸裂,應(yīng)選擇試管口向下的A裝置制備氨氣,氨