2018年山東省濱州市高三期末考試化學(xué)試題2018.1考生注意本試卷分第1卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：.答卷前，考生將自己的姓名準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目、試卷類(lèi)型用2B鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。.第n卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。.考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回。第I卷（選擇題共42分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Al27S32C135.5Mn55Ba137一、選擇題（本題包括16小題,1?6題每題2分,7?16題每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與技術(shù)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)，都能得到含氯消毒劑B.煤粉碎后更易燃燒，是因?yàn)榉鬯樵鰪?qiáng)了煤的還原性C.雞蛋煮熟后,蛋白質(zhì)水解成了氨基酸口.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于蔗糖脫色.古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A.明礬 B.芒硝 C.草木灰 D.漂白粉.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

B.H2O2的電子式:A.甘氨酸的分子式:H2B.H2O2的電子式:H+[:0：。：了H*C.Cl-的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.二硫化碳的比例模型:4.下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是C.Cl-的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.二硫化碳的比例模型:4.下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是5.以下關(guān)于右圖說(shuō)法正確的是此就化刑看怖牝病A.表明催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)B.表明化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律C.表示某化學(xué)反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無(wú)關(guān)D.表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化.有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8,其鍵線式分別為,X:CX^1,Y:?,Z:"下列說(shuō)法正確的是A.X能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，也能使澳的四氯化碳溶液褪色B.Y能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體，它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同D.X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi).設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4和CO2的混合氣體中，碳原子數(shù)為NA.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Na個(gè)H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下,28g氮?dú)夂械暮送怆娮涌倲?shù)為10Na■A.D.含等物質(zhì)的量的NaCl和CaCl2的溶液中,Cl-總數(shù)為3NA8.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、SiOJ-.弱堿性溶液中:Na+、K+、NO3-、HCO3-C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:K+、.Mg2+、SCN-、Cl-D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、.Fe2+、ClO-、SO42-.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：大量氣泡 溶激變江 盯色褪去校卷氣泡① 2： .芯 ?工 ⑤下列說(shuō)法正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++2S2O32-+O2+40H-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C.每生成1molS4O62-轉(zhuǎn)移2mol電子D.每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol.下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性弓用于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性:S>CDt℃時(shí),Br2+H2 2HBrEa=akJ/mol非金屬性:Br>I12.在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)12.在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH<0。改變起始時(shí)n(SO2)對(duì)I2+H2 2HIEa=bk]/mol(b>a)(Ea為活化能)反應(yīng)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是曷始時(shí)詔外捕曷始時(shí)詔外捕A.SO2的起始量越大，混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)越大B.a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高C.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc>KaD.b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行13.短周期主族元家X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小。將分別含有Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合,有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于丫單質(zhì)與水反應(yīng)所得的溶液中C.X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Y與W形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅14.下列實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定有so42-B向裝有瘼水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置濱水褪色裂化汽油可萃取澳C向濃度、體積都相同的Na2cO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚歐變紅，前者紅色深結(jié)合H+的能力：CO32->HCO3-D用發(fā)光小燈泡分別做鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)光強(qiáng)度：鹽酸強(qiáng)于醋酸溶液CH3COOH是弱電解質(zhì)15.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是囚三回三于回A.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2B.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵C.若D是一種強(qiáng)堿，則A.B.C均可與X反應(yīng)生成DD.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可是單質(zhì)也可是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C16.25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶

液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A.曲線上A、B間的任意一點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.B點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)第II卷(非選擇題共58分)17.(13分)十九大報(bào)告指出，“建設(shè)生態(tài)文明是中華民族水續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)，控制和治理NOx、SO2、CO2是解決光化學(xué)煙算、破少酸用和溫室效應(yīng)的有效途徑，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴利用SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理:尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為,SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式為。②NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：

在儲(chǔ)存過(guò)程中,NO發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2)雙堿法除去SO2的工作原理：N&OH溶液黑『用船次％溶液過(guò)程①的離子方程式為 ；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理 .⑶人工光合作用技術(shù)回收利用二氧化碳的工作原理:a極為極,b極的電極反應(yīng)式為18.(14分)二氯化二硫(S2cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2cl2+Cl2△2SCl2③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣(1)制取少量S2cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。①儀器m的名稱(chēng)為，裝置F中試劑的作用是

*DO②裝置連接順序:A*DOTOC\o"1-5"\h\z③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)0,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是 O④為了提高S2c12的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和 O（2）少量S2c12泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸獨(dú)液，但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是 O（3）S2c12遇水會(huì)生成SO2、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)?；旌蠚怏wMiJ

I處準(zhǔn)狀況下J.過(guò)垃|噸“溶液過(guò)濾、洗濯"檄、曲盤(pán)周①W溶液可以是 （填標(biāo)號(hào)）。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液（硫酸酸化） c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 （用含V、m的式子表示）。19.（14分）鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類(lèi)有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是 。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2（C2O4）3-6H2O=△ZnFe2O4+2CO2f+4COf+6qO制備ZnFe2O4該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 （填化學(xué)式），每生成1mo1ZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是 O（2）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：II' IIjOjKIII .I.科塢矽-一.展司一-1州;?]--悔—■"■--ji1.jw:-if

晚f口￥①酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是—（任答一條）。寫(xiě)出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式 。②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為 ③凈化n中y的主要成分是 (填化學(xué)式)。⑶利用鋅鎰電池在800?1000c時(shí)電解TiO2可制得金屬鈦，裝置如圖所示。圖中a電極的材料為，陰極的電極反應(yīng)式為 。20.(8分)無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2之間存在反應(yīng):N2O4(g)^^2NO2(g)AH=+57.2kJ/mol。(1)將一定量n2o4加入到恒溫恒容的密閉容器中。①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)b.容器中氣體的溫度不變c.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d.混合氣體密度不變②達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由 。(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)。該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率丫正=卜正xp(N2O4)，逆反應(yīng)速率vrk逆xp2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4x104s-i,當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=kPa-s-1⑶將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測(cè)得不同溫度下,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率a如圖所示。已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為210kPa,計(jì)算圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。21.(9分)近期發(fā)現(xiàn),H2s是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時(shí)，H2s在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3x10-7,Ka2=7.0x10-i5。按要求回答下列問(wèn)題：(1)H2s在水中的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=;0.1mol/LNa2s溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?.(2)常溫下，向0.1mol/LH2s溶液中通入HCl或加人NaOH固體，測(cè)得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。①當(dāng)溶液中c(s2-)=1.4x10-19mol/L時(shí),溶液中c(OH-)=，水電離產(chǎn)生的c(H+)=.②當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中的c(H2s)+c(Hs-)=.(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2s將Mn2+轉(zhuǎn)化為Mns除去。常溫下,向含有0.010mol1-1Mn2+廢水中通入H2s以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(Hs-)=2.0x10-4mol-L-1時(shí),MM+開(kāi)始沉淀，此時(shí)廢水的pH=—。[已知Ksp(Mns)=1.4x10-15]2013年山東省濱州市高三期末考試化學(xué)試題答案1-5AADCB6-10AABCD11-15CBDCB16D17.（13分,除標(biāo)注外每空2分）⑴①COgHJ+JO482+2叼 8叼+6踐2』7叼12與。②2BaO+4NO+3O2催化劑2Ba（NO3）2（催化劑寫(xiě)成Pt也得分）（2）2OH-+S。廣SO32-+H2。SOJ-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移動(dòng)，有NaOH生成（3）負(fù)（1分）CO2+2H++2e-=HCOOH18.（14分）⑴①直形冷凝管（或冷凝管）（1分）除去C12中混有的HCl雜質(zhì)（1分）②FCB（2分）③將裝置內(nèi)的氯氣排入