..第一章化劑根本知1、詞釋活化劑使原料轉(zhuǎn)化的速業(yè)生產(chǎn)上常以每單位容或)化劑在單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化原料反響物的數(shù)量來表示，如每立米催化劑在每小時內(nèi)能使原料轉(zhuǎn)化的千克數(shù)。選性目的產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比例上是反響系中目的反響與副反響間反響速度競爭的表現(xiàn)。壽化劑的有效使期限。均催反：催化與反響物同處于一均勻物相中的催化作用。氧復(fù)型理催反：催化與反響物分子間發(fā)生單個電子的轉(zhuǎn)移，從而形成活性物種。絡(luò)催機的響反響物分子與催化劑間配位作用而使響物分子活化?！餐獬涫彩呛匣看穑喊闶沁^渡金屬絡(luò)合物、過渡金屬有機化合物。反途物發(fā)生化反響生成產(chǎn)物的路徑。催循：催化劑參與了響過程，但經(jīng)歷了幾個反響組成的循環(huán)過程后，催化劑又恢復(fù)到始態(tài)，反響物變成產(chǎn)物，此循環(huán)過為催化循環(huán)。（10線度反響氣體在反響條件下，通過催化床層由體積的的速率。（11空試件下化床氣有無壁效應(yīng)存在非催化反響。（12催劑粒等直：催化劑粒是不規(guī)那么的，如果把催化劑顆粒等效成球體，那么該球體的直徑就是等價直徑。（13接時：在反響件下的反響氣體，通過催化劑層中的自由空間所需要的時間。（14初離：內(nèi)部具嚴(yán)密構(gòu)造的原始粒子。（15次粒：初級粒以較弱的附著力聚集而-固體催化劑的細孔。2.表達化用根特，說催劑參反后什會變響度①催化劑只能加速熱力學(xué)上可以展的反響，而不能加速熱力學(xué)上無法進展的反響。②催化劑只能加速反響趨于平衡而不能改變平衡的位置〔平衡常數(shù)③催化劑對反響具有選擇性。④催化劑的壽命。催化劑之所以能夠加速化學(xué)反響于熱力學(xué)平衡點反響物分子提供了一條輕易進展反響途徑。3.從反途說什是化環(huán)催化劑是一種化學(xué)物質(zhì)，他借助反響物間的相互作用而起催化作用，在完成催化的一次反響后又恢復(fù)到原來的化學(xué)狀態(tài)，因而能循不斷地起催化作用。催化劑暫時的介入反響，在反響物系的始和終態(tài)間架起了新的通道，從而改變反響的某種不穩(wěn)定的活性中間絡(luò)合物，后者再繼續(xù)反響生成產(chǎn)和恢復(fù)成原來的催化劑。這樣不斷循起作用。4.說明化學(xué)特和化和化程在工產(chǎn)的果應(yīng)用催化的方法，既能提高反響率，又能對反響方向進展控制，且催化劑原那么上是不消耗的效果：更新原料路線，采用更廉原料，革新工藝流程，促進新工藝過程的開發(fā)；緩和工藝操作件，打到節(jié)能降耗的目的；開發(fā)新產(chǎn)，提高產(chǎn)品收率，改善產(chǎn)品質(zhì)量；消除環(huán)境污染或開發(fā)從原料產(chǎn)品的整個化工過程，對資源的有效用以及污染控制的環(huán)境有友好的“色催化工藝〞等。5.說明相化響非相化響有何缺？均相催化優(yōu)點：反響性能單一，有特定的選擇性；反響條件溫和，有利于節(jié)能；因其作用機理清楚明晰，易于精心設(shè)計調(diào)配研究和握。缺點：穩(wěn)定性差，與產(chǎn)物別離困。非均相催化劑的最大優(yōu)點是容易反響體系中別離出這是相對于均相催劑而言.

..缺點那么是催化效率不如均相催反響也不如均相催化劑容易控6.催化的用幾方？①提高反響速率②控制反響方向7·典型化反分幾類？業(yè)化是何類的〕按催化體系分均相、非均和酶催化反響〕按催化反響類型分類分為氫反響，氧化反響，裂解反響，聚合反響，水合反響等等。〕按催化反響機理分酸堿反和氧化復(fù)原反工業(yè)催化劑：化肥催化劑，煉油化劑，石油催化劑8·固體化劑組成主有些?固體催化劑的組成包括主催化劑助催化劑和載9.分別明么助化和體他各自哪類？〕助催化劑是參加到催化劑的少量物質(zhì)，是催化劑的輔助成分，其本身沒有活性或者活性小。載體是催化活性組分的分散劑、合物和支撐體，使負(fù)載活性組分的骨架?！持呋瘎╊愋停簶?gòu)造性助化劑電子型助催化劑調(diào)變型助催化劑擴散型助催化劑毒化型助化劑載體的類型：低比外表積載體有玉、碳化硅、浮石、硅藻土、石棉等高比外表積載體有氧化鋁、鐵礬、白土、氧化鎂、硅膠、活性炭等10.述體功，何解中助化及催作用功能：1.有效的外表和孔構(gòu)造2.活性組分高度分散是載體最重要的功能之一3.催化劑的機械強度4.催化劑的傳導(dǎo)性5.活性組分含量6.提供附加的活性中心7.組分與載體之間的溢流現(xiàn)象和強相互作用11.化的理造外積孔造反系的征有。表與構(gòu)通什途來節(jié)催化劑的外表積與孔構(gòu)造可由制方法與條件來調(diào)節(jié)12.催劑物性有些催劑的度義幾怎測？孔構(gòu)造機械強度比外表積：指每克催化劑的外表空隙率：指催化劑床層的空隙體與催化劑床層總體積之比表觀密度：即包括催化劑顆粒中孔隙容積時，該顆粒的密度堆積密度：是對催化劑反響床層言。即當(dāng)催化劑自由地進入反響器中時，包括床層中的自由空，每單位體積反響器中催化劑得到質(zhì)。13簡多催化反步，明、擴與、擴的數(shù)〕反響物分子從氣流中向催劑外表和孔內(nèi)擴散〕反響物分子在催化劑內(nèi)外上吸附〕吸附的反響物分子在催化外表上相互作用或與氣相分子作用進展化學(xué)反響〕反響產(chǎn)物自催化劑內(nèi)外表附〕反響產(chǎn)物在孔內(nèi)擴散并擴到反響氣流中去外擴散與外擴散系數(shù)擴散阻力：催化劑顆粒周圍的滯層擴散動力：催化劑顆粒外外表和氣流層之間的濃度梯度Fick律：通(CHS.

.通量-物3過滯留層的通量外散系數(shù)氣層中反響物濃度催H化劑顆粒外外表處的反響物濃度外擴散速率的大小與流體的流速催化劑顆粒粒徑及傳質(zhì)介質(zhì)的密度、粘度等有關(guān)。內(nèi)擴散與內(nèi)擴散系數(shù)D擴散動力：催化劑顆粒外外表和內(nèi)之間的濃度梯度Fick=IID內(nèi)散系數(shù)--催化劑顆粒孔內(nèi)的反響物濃度化劑顆粒外外表處的反響濃度。IIs14.說宏動學(xué)本動學(xué)程的別有擴散影響的動力學(xué)方程，稱為觀動力學(xué)方程無擴散影響的動力學(xué)方程，成為征動力學(xué)方程第二章吸附與催化1、詞釋定吸物從一個附中心向另一吸附中心轉(zhuǎn)移需克制能壘。當(dāng)吸附物不具有此能壘量時不能向另一吸附中心轉(zhuǎn)移，即定位吸附。解吸：吸附質(zhì)分子在附劑上吸附時解離成原子或自由基的吸附?；脚c非活化吸附：活化吸附，沒有活化能或者活化能很小，是“化學(xué)吸附〞活化吸附，有活化能，“慢化學(xué)吸附〞均吸與均吸：勻吸附，催化劑外表上的原子或者分能量一樣，形成一樣吸附鍵能的吸附活性位原子或者分子能量不同附鍵能的吸附活位。吸態(tài)在催化荊外表上吸附的分子，與其外表分子間成吸附鍵，構(gòu)成分子的吸附態(tài)。2.根據(jù)的種附說催劑選性？A在過渡金屬上，氧以分子態(tài)吸附，使之生銹B.金屬氧化物上〔g〔吸附〔0222〔吸附〕為分子吸附態(tài)子離子或離子基吸附態(tài)22為離子吸附態(tài)為晶格氧化劑外表化學(xué)吸附后的形狀、電極、幾構(gòu)同而形成四種附態(tài)，得到不同產(chǎn)物3.什么σ-π配鍵形需什么件它主作是么條件:．金屬具有空的受πB屬有可供反響的子提供應(yīng)π．與被吸附分子對稱性匹配作用：雙鍵活化。一般的單鍵σ和三鍵中分別有一個和兩個π鍵。二鍵和三鍵與單鍵相比，除了σ鍵外，多出的都是π鍵4.雙鍵化要什途，要么?雙鍵的活化可以通過端點碳原子σ鍵型活化，也可以通過大π鍵型活化。條件：烯烴分子中有一個滿的成π道，還有一個空的π反鍵軌道5.氫在渡屬其化外上幾吸附，何征無何吸，有氫子〕?6、為理附化吸，者有些要別寫氧物吸態(tài)化吸態(tài)。物理吸附也稱范德華吸附，它是吸附質(zhì)和吸附劑分子間作用力所引起，此力也稱作范德華力。于范德華力存在于任何兩分子間，所物理吸附可以發(fā)生在任何固體外表上?；瘜W(xué)吸附是吸附質(zhì)分子與固體外原子〔或分子〕發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移、交換或共有，形成吸附化學(xué)的吸附。.

+.+.區(qū)別：物理吸附是借助分子間力吸附力弱，吸附熱小，且是可逆的，無選擇性，分子量越大越易發(fā)生?；瘜W(xué)吸附與一般的化學(xué)反響相似是借助于化學(xué)鍵力，遵從化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)的傳統(tǒng)定律具有選擇性特征，吸附熱大，一般是可逆的。氧的化學(xué)吸附態(tài)：、吸等線6類。出Langmuir吸等方。Langmuir吸等溫方程：寫作

或、說BET關(guān)系在化的外的試的用，述表測的理第三章堿催化劑1.超強：固體酸的強度假超過100%酸強度，那么稱為超強酸。B酸能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)。L：能夠承受電子對的物質(zhì)H酸強度〔給出質(zhì)子的能力或者受電子對的能力〕函數(shù)0正離：帶有正電荷的含碳離子。一類重要的活性中間體，可表示R烷基潤型體：液體酸附與固體載體構(gòu)成。靜場說靜電場模型認(rèn)：陽離子在分子篩晶體外表會引起靜電場，能夠促進烴類分子極冰造成半離子對，從而利于正碳離子性響。2.完整述化酸性包哪方，分對化活、擇有些響三方面類：屬于BB堿、還是L酸L堿酸中心的數(shù)量，以單位重量催化劑所含酸的毫摩爾數(shù)或單位外表積上酸中數(shù)目表示：酸強對B說是給出質(zhì)子的能力，對L酸來說是承受電子對的能力。影響催化劑脫水程度的增加心數(shù)目增加到一定度活性開場下降度增加，反響活性提高大數(shù)酸催化反響活性與酸濃度呈線性關(guān)系。3.酸堿定有種酸的類催作用何響如檢酸種？四種定義酸電離理論2.酸堿質(zhì)子理論酸堿理論酸電子理論酸堿種類不同，酸堿中心類型、度、濃度都不同，對催化劑的活性有影響。用紅外光譜法或核磁共振法檢驗的種類。4.分子具酸嗎為么具有酸性；分子篩的酸性不是產(chǎn)生的能力強弱，而是指路易斯酸性，即有低能量的空軌道，在們形成化合物后還存在空道，它們都表達路易斯路易斯酸性?？哲壍赖哪芰吭降停嵝栽綇?。5.氧化有種型它都酸化用嗎ρ-氧化鋁，2)χ-氧化鋁3)κ一氧化鋁η氧化鋁5)γ一化鋁δ化鋁鋁，α氧化。3).5).6).7)催化作用6.說明化和合化酸心來。單氧化物酸中心來源：、元素的氧化物常表現(xiàn)出堿性A過渡金屬氧化物卻常呈現(xiàn)酸性質(zhì)。和過渡金屬氧化物經(jīng)過熱處理后具有了酸中心。混合氧化物酸中心的來源來源：兩種氧化物形成復(fù)合物是，兩種正電荷元素的配位數(shù)維持不變主組分氧化物的負(fù)電荷元素〔氧〕和位數(shù)〔指氧的鍵合數(shù)中所有的氧維持一樣。由數(shù)不同或配位數(shù)不同的兩種氧化物成的混合氧化物可形成兩個酸中心。7.采用或SiO2-Al2O3混氧物某響催劑，設(shè)反要H0>-4,或反要H0>2，是據(jù)酸度布，明選何催劑為么.

費能電子用的最高能.費能電子用的最高能.沒有酸強度分布圖，所以不好答，具體只有參考課本66有相關(guān)涉及資料糊弄一下吧。8.簡述樣定強和濃。酸強度測定：胺滴定法：選用一適合的pKa劑〔體酸外表上，它的顏色將給出該酸的強度。滴定時先稱取一定量固體酸懸浮于苯中，隔絕水蒸氣條件下參加幾滴所選定的指示，用正丁胺進展滴定。利用各種不同pKa指示劑，可求得不同強度酸的H0酸濃度測定：測量酸強度的同事測出了酸量，即酸濃度。9．列為酸度布，設(shè)某映求H0>-4，而一響求H0>2，選種化劑為什？要求反響用要求反響H0<2兩種都可，但更大，所以更佳。10.達子、催〔酸、〕反特征對于催劑，反響物分子含有容易承受質(zhì)子的原子〔N〕或基團時，可形成不穩(wěn)定的陽離子活性中間物種化劑為易給出質(zhì)子的化合物離子的活性中間物種。11、朗特律有用？出一個反響，酸的催化系ka離常數(shù)Ka間的對應(yīng)關(guān)系，我們可以通過此關(guān)系預(yù)測催化劑的性，為選擇酸堿催化劑提供了參考。如判一反是催還堿化假設(shè)Ka系滿足下式那么該反響為酸催化反響；如果滿足下式，那么該反響為堿催化反響。12、正離的學(xué)征：穩(wěn)定性：叔正仲離伯正子；②正碳離的重排傾向于形成更穩(wěn)定的碳離子。13、分篩構(gòu)：以分為三個層次①硅氧四面體SiO4〕鋁氧四面體AlO4了分子篩的骨架；②相鄰的四面體由橋聯(lián)結(jié)成的環(huán)；③氧環(huán)通過氧橋相互聯(lián)結(jié)而形成具有三維空間各種各樣的多面體。分篩根構(gòu)單：氧四面體SiO4鋁氧四體14、說A型分篩籠：A型子篩構(gòu)造，類似于的立方晶系構(gòu)造假將格中的扣全部換成籠用γ籠結(jié)起來，就得到A子篩的晶體構(gòu)造。3A、4A、5A分子的區(qū)在于分子篩中八元環(huán)孔大小不同。八元孔徑?的沸石稱為篩，八元孔徑為4?的沸石稱為篩，八元孔徑5?對應(yīng)的沸石稱為子篩。15型Y型分子篩主區(qū)在于Si/Al型為。為催活Mg-Y>Mg-X：Y篩中SI第四章屬催化劑1名解d空穴d能上有能級而被充它具有獲得電子的能力能級的物理是，該能級一個狀態(tài)被占據(jù)的幾率1/2金屬，絕對下，電子占最高能是費米能級能帶中的某能級的能量能級被電子概率是符合函數(shù)規(guī)律的為費米〔E〕=1/2的E應(yīng)的能級為級。d%:軌道中d道所占的百分?jǐn)?shù)稱為d百分?jǐn)?shù)晶指體的常數(shù)之一，是晶截距系比，當(dāng)化，所得出的整數(shù)稱為該晶面的米勒指數(shù)Millerindex晶體中選取4軸時，一個晶面便有截距系數(shù)，由它們的倒數(shù)比所得出的4個數(shù)那么稱為晶面的米—維指數(shù)MillerBravaisindices種指數(shù)一般通稱為晶面指數(shù)。2、催劑原間和面戲說催作的間素對于單位吸化劑的空間因素對催化作用的影響較小吸附同時涉及兩個吸附位催化劑原子間距要與反響物分子構(gòu)造相適應(yīng)：多位吸附同時涉及兩個以上吸附位，這不但要求屬催化劑原子間距要適宜，還要求晶把戲也要適宜。.

..3.Fe和Ni形成屬分形d2sp2和d3sp2雜化道請據(jù)道指個道類及用并算，并此明什合氨化用，乙加催化用。成鍵軌道：參與雜化，形成金屬原子軌道：與金屬磁性和化學(xué)吸有關(guān)與Ni的外表有足夠的未匹配對電子與原子態(tài)的氮發(fā)生吸附，而且吸附強度適中，有于加氫生成氮氣。乙烯在各種金屬薄膜上催化加氫隨金屬d%增加，催化活性也增加Nid%大所以乙烯催化加氫催化劑用Ni.4.從d空穴明何加用而烴氫鎳？烷烴的正常鍵交109.5°上面有個，寬雙位的吸附物種到大的扭曲，更有利于烯烴的催化加氫。而鎳的100面上的原子間距與很近，故。。。5.為什乙加時110的活最，己脫111晶活最？晶體在其生長過程中由于參數(shù)的化不同上所暴露的的晶面不同能最小原么，晶體總是盡可能暴露外表能較低外表，不同外表成分，具有不同的催化性能。簡單立方晶體體；面心立方晶體立方晶體110<100<111B催化用1.詞解釋：CFSE:是晶體場穩(wěn)定化能氧化加成：指某些配位不飽和的過渡金屬配位化合物有可能將一個中性分子別復(fù)原為兩個負(fù)離子Y-并分別加到中心金原()中心金屬同時被氧化。。雖然參加各種不同的共價鍵都會產(chǎn)生氧化加成反響的是參加碳－氫(，氫－鹵(，及碳sp3)-鹵鍵。sp2

共混的碳〔如乙烯基〕，也可以發(fā)生氧化加成反響。氧化加成反響的機理可以分為：同步(成，SN2型分步加成，電離型〔ionic，X-Y先斷裂生成相應(yīng)的陰陽離子〕分步加成，以及自由基型分布加成。以下分別是同步加成和SN2型分步加成機理的圖示復(fù)原消除：原消去反響是氧化加成反響的逆反響。反響之后產(chǎn)生X-Y合物，假設(shè)新形成的X-Y鍵度強度較強，反響平衡會往復(fù)原消去反響的方向移動。不過X和原來要在相鄰的位置cis)和中心金屬原子配位，才會產(chǎn)生復(fù)原消去反響。復(fù)原消去反響通常是金屬催化循環(huán)中產(chǎn)生最終產(chǎn)物的一步。締合循：反響物的活化過程在配位體內(nèi)部形成，系統(tǒng)中無獨立存在的第二種價態(tài)的催化劑物種。共催化劑：催化劑是能和主催化劑同時起作用的組分，二者缺一不可。兩者單獨使用活性都很低，但組合起來卻表現(xiàn)出很高的催化活性，所以稱它們?yōu)楣泊呋瘎４呋瘎捍呋瘎┑妮o助成分，量較少；助劑本身無活性或活性很小，參加之后可以改變催.

化劑的

..化學(xué)組成和構(gòu)造，從而能提高催化劑的活性、選擇性、穩(wěn)定性或壽命2計算正八面體型d5旋態(tài)的CFSE:CFSE=-[2*6Dq+3(-4Dq)]=03、說明活性分、共化劑與助的作用主要不同點活性組分是真正在反響中起到關(guān)鍵作用的局部，而助催化劑是提高活性組分的效能，共催化劑是與主催化劑同時起作用的組分。4、催化劑助催劑有什不同，并由說明什是催化循環(huán)助催化劑是參加到催化劑中的少量物質(zhì)，是催化劑的輔助成分，其本身沒有活性或活性很小，但把它參加到催化劑中后，可以提高催化劑的活性、選擇性、穩(wěn)定性和壽命。構(gòu)造助催化劑：阻止、減緩微晶燒結(jié)調(diào)變助催化劑：電子型助催化劑與前者不同，可改變催化劑的構(gòu)造和化學(xué)特性共催化劑：單獨活性極低同時存在高活性.催化循環(huán)：催化劑在參與反響過程中，先與反響物生成某種不穩(wěn)定的活性中間絡(luò)合物，后者再繼續(xù)反響生成產(chǎn)物和恢復(fù)成原來的催化劑。5、乙烯氧物制醛為例明什么是催循環(huán)，PdCl2、CuCl2在催化劑組成中功能是什么如下6、價鍵理解釋有d9、d7子的過金屬離和原子形成合物是能的空間構(gòu)型：：sp3正面體，面正方形〔更穩(wěn)定〕平正四方形：dsp2平面正方形：dsp3三角雙錐，d2sp3八面體。7.什是締合催化環(huán)，舉說明。締合催化循環(huán)定義：在催化反響過程中催化劑沒有價態(tài)的變化，反響物分子活化經(jīng)由催化劑與反

應(yīng)物配位，形成絡(luò)合物，再由絡(luò)合物或其衍生出的活性中間物種進一步反響，生成

產(chǎn)物，并使催化劑復(fù)原。反響物分子活化是在絡(luò).

++++++++.合物配位層中發(fā)生的。舉例：固體酸催化劑作用下的乙烯水合反響什么是非締催循環(huán)舉例說。締合催化循環(huán)定義化反響過程中催化劑以兩種明顯的價態(tài)存在，反響物的活化經(jīng)由催化劑

與反響物分子間明顯的電子轉(zhuǎn)移過程，催化中心的兩種價態(tài)對于反響物的活化是獨立的，這種催化循環(huán)稱之為非締合活化催化循環(huán)。

舉例：氧化亞氮在鎳催化劑上的分解反響。9.什是共催循環(huán)，舉例明。兩種催化劑缺一不可，它們互為共催化劑助實現(xiàn)催化循環(huán)種催化循環(huán)為共催化循環(huán)例烯氧化制乙醛。10.什是助催循環(huán)舉例說。共催化劑單獨對反響無作用。它使另一種催化劑再生時而自己失活，即幫助構(gòu)成循環(huán)。助催化劑提高活性組分的活性?！?缺少共催化劑就無法構(gòu)成循環(huán)過程，缺少助催化劑只是降低催化過程效率。舉例說明：羰化反響11.形空配位方法改變絡(luò)合物中金屬離子〔原子〕對稱性。配位不飽和含有潛在的空位。借助外部能量造成空位。12.通實驗確取代反響的理類型同位素追蹤法第五章過渡屬氧化物催劑名詞解導(dǎo)帶：空帶上的電子在能量上是由的，再外加電場的作用下，電子導(dǎo)電被稱為導(dǎo)帶價帶：被形成晶體價鍵的電子占的能帶為價帶滿帶：被電子充滿的能帶為滿帶費米能級：電子占用最高的能級費米能級本征半導(dǎo)體：具有電子和空穴兩載流體傳導(dǎo)的半導(dǎo)體，成為本征半導(dǎo)體1、說明p型雜質(zhì)半導(dǎo)體電的來，并出其半體能譜圖非計量的化合物CuCu過剩，它們處于晶格的間隙中，由于晶格要保持電中性，間隙處過剩的2個電子在附近，形成e，在靠近導(dǎo)帶附近形成一附加能級。溫度升高時，Cu拉住的電子釋放出來，成為自由電子，就是Cu源。22、毒氣報警器選用n型半導(dǎo)體是p型半體，為么？假設(shè)要高其靈度，應(yīng)摻入高階質(zhì)還是低階質(zhì)？毒氣報警器：煤氣、烴類〕在型半導(dǎo)體上吸附、烴類形成正離子，并使↑經(jīng)過放大而報警。應(yīng)該摻入高階雜質(zhì).

3+2+3+2+3+3+2.3、什么是n型、型雜質(zhì)導(dǎo)體，說明成因，舉例當(dāng)氧化物為非化學(xué)計量組成，或入雜質(zhì)可產(chǎn)生N型或體。其中N體：靠自由電導(dǎo)電而體：靠空穴導(dǎo)電n型半體的生成〔、Fe2O3(高氧化)

〕過量金屬原子局部分解或復(fù)原而含有非化學(xué)計量的鋅原子電子形成施主能級；高價離子取代晶格中的離子電負(fù)性小的雜原子。體的導(dǎo)電性取決于導(dǎo)帶中的自由電子數(shù)。提溫度、提高施主能級位置、增加施主雜質(zhì)濃度都可提高型半導(dǎo)體的導(dǎo)電性。P型半導(dǎo)體生成〔NiO、CoO、Cu2O、MnO、WO2價氧化物〕離子缺位，如量氧離子的產(chǎn)生造成正離子缺位離子取代高價正離子，如NiO中代Ni2+電負(fù)性大的雜原子，中摻入電負(fù)性大的FF的Ni奪取電子成為，時產(chǎn)生一個，它相當(dāng)于束縛一個正電荷，產(chǎn)生空穴導(dǎo)電，生型導(dǎo)體。降低溫度、降低受主能級位置、加受主雜質(zhì)濃度都可提P的導(dǎo)電性。5、附主體子在導(dǎo)體上設(shè)發(fā)生正離化，應(yīng)什么類型的導(dǎo)體，什么？應(yīng)該選n半導(dǎo)體。Hp的NiO導(dǎo)體上吸附為例：失去電子進正離子空位處，其鄰近原有2的Ni

得到電子后在晶格上出現(xiàn)，由于Ni減少，故p導(dǎo)電下降，吸附活性位濃度低，不易吸附6、附主體子在導(dǎo)體上設(shè)發(fā)生負(fù)離化，應(yīng)什么類型的導(dǎo)體，什么？應(yīng)選p半導(dǎo)體nZnO半體上吸附為例子的eZn2+變，失去附加能級，使n型電下降，吸附活性濃度低，不易吸7、導(dǎo)體催劑的電性對化劑活性有響嗎？舉例實驗說明在p導(dǎo)體上解時上升型上進展時么導(dǎo)電率下降2N2O→2N2+O2響機理：N2O+e從催化劑中取出電子〕〔附〕①〔附〕→O2+2e給催化劑電子〕②反響①從催化劑取出電子，形成表的電荷層，使n型導(dǎo)體失去準(zhǔn)自由電子，催化劑導(dǎo)電率下降，導(dǎo)電率上升；反響②是將電子給了催化劑，對催化劑電率的影響相反，由于反響②進展慢，總結(jié)果仍然是型半導(dǎo)體催化劑導(dǎo)電率下降導(dǎo)電上升。8、N2Op半導(dǎo)體導(dǎo)電為，說明半導(dǎo)催化劑導(dǎo)電性對催劑活性影響同上9屬n型還是p型導(dǎo)體，該半導(dǎo)體，假設(shè)摻，促進n型還是p？ZnO是n體，促進n型因23

階數(shù)比高，型導(dǎo)電增強，吸附性活性增強10、電子理來解釋硫化催化劑催化為先生成硫化氫和一個陰離子空位然后是有機硫化物的化學(xué)吸附，導(dǎo)致外表的再硫化，這與催化化反響的Redox理相似。該過程要求金屬與硫的化學(xué)鍵不能太強太弱，太強與太弱都導(dǎo)致比反響速率降低.

..第六、章催化劑的計制備使用、中毒活與再1.名解釋浸法浸漬法是將載體浸泡在含有活性組分〔主，助催化劑分〕的可溶性化合物溶液中，接觸一定的時間后除去過剩的溶液，再經(jīng)燥、焙燒和活化，即可制得催化劑。永中：催化劑的活性和選擇性能由于外來物質(zhì)的存在而下降，這種現(xiàn)象稱作催化劑的中毒，果中毒時催化劑的活性不斷降低，到完全失活，從反響介質(zhì)中除去毒物后活性仍不恢復(fù)，這種中為永久中毒。燒：化劑在高溫下長期作用，晶粒長大，比外表積縮小，稱為燒結(jié)，屬于熱失活。積：碳是催化劑在使用過程中，逐漸在外表上沉積一層碳質(zhì)化合物，減少了可利用的外表積，起催化活性衰退。故積碳也可看作副產(chǎn)物的毒化作用。2.目催化劑的選常用的法有哪些？沒找到體方法，以是對催劑的選擇原么〕利用元素周期表進展模擬元素的擇。一般良好的工業(yè)實用催化有方面的根本要即：活性、選擇性和穩(wěn)定性或者說壽命。此可能還要考慮到催化劑是環(huán)境友響剩余產(chǎn)物應(yīng)該是與生態(tài)相容的改變反響速率效于回收、可以反復(fù)使用、不產(chǎn)生染所需產(chǎn)品的物質(zhì)，假設(shè)是食品就要求無毒無害，不與原材料響。3.簡沉淀法制備化劑的響因素有哪，說明燥過程與浸法的不點。(P175)a過和的響提高溶液的過飽和度，對晶核生的影響大于對晶體成長速度的影響。b溫度當(dāng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一時，升高溫度過飽和度降低，使晶核生成速率減小。攪拌的響沉淀劑慢慢加，并充分?jǐn)嚢?，可制得晶粒大小均勻的沉淀。d溶液pH值影：淀法常用堿性物質(zhì)作沉淀劑e加順的響法劑參加到金屬鹽溶液中屬鹽溶液參加到沉淀劑中。并加法：將鹽溶液和沉淀劑同時比例參加到中和沉淀槽中。淀法的枯燥過程一般對學(xué)構(gòu)造沒有影響，但對催化劑的物理構(gòu)造特別是孔構(gòu)造的形成機械強度會產(chǎn)生影響。浸漬法的枯燥程除影響催化劑的宏觀構(gòu)造外，還會對負(fù)載的活性組分分布產(chǎn)明顯的影響。4.固催化劑的組局部主有哪些？簡常用的備方法。固體催化劑主要活組、體助催劑成。沉法借助沉淀反響，用沉淀劑將可溶性的催化劑組分〔金鹽類的水溶液〕轉(zhuǎn)化為難溶化合物，再經(jīng)別離、洗滌、枯燥、焙燒、成等工序制得成品催化劑浸法浸漬法是將載體浸泡在含有活性組分〔主，助催化劑分〕的可溶性化合物溶液中，接觸一定的時間后除去過剩的溶液，再經(jīng)燥、焙燒和活化，即可制得催化劑混法將幾種組分用機械混合的方法制成多組分催化劑〕離交法利用載體外表上存在可進展交換的離子，將活性組分過離子交換交換到載體上，然后再經(jīng)過適當(dāng)?shù)暮筇幚恚缦礈?、枯、焙燒、?fù)原，最后得到金屬負(fù)載型催化劑熔法在高溫條件下進展催化劑組分的融合，使其成為均勻混合體、合金固溶體或氧化物固溶體。.

..5.什是催化劑的能的組與功能強度調(diào)節(jié)，例說明。催劑能度調(diào)：過改變多種化學(xué)組成的匹配、物理構(gòu)造粒度、比外表積、孔體積〕來調(diào)節(jié)催化劑功能強度。6.助催化劑有哪些功能〔P24改善調(diào)節(jié)催化劑的活性、選擇性穩(wěn)定性。造性助催化劑，增加活組分的比外表積，提高活性組分構(gòu)造的穩(wěn)定性。變性助催化劑，改變活相的物性。散型助催化劑，改變催劑中的孔構(gòu)造，可參加擴孔劑?；椭呋瘎?，提高反的選擇性。此外，助催化劑還可以促進載體能。8．備的化為么活？活的法哪？經(jīng)枯燥的產(chǎn)品通常還是以氫氧化物、氧化物、或硝酸鹽、碳酸鹽、草酸鹽、銨鹽和醋酸鹽等形式存在。一般來說，這些化合物既不催化劑所需要的化學(xué)狀態(tài)。也尚未具備較為適宜的物理構(gòu)造，沒有一定性質(zhì)和數(shù)量的活性中心，對響不能起催化作用，故稱催化劑的鈍態(tài)。當(dāng)把它們進展焙燒或進一步復(fù)原、氧化、硫化等處理，使具有一定性質(zhì)和數(shù)量的活性中心時，便轉(zhuǎn)化為催化劑的活潑態(tài)活方法①改變化學(xué)組成，影響物理狀態(tài)；②化學(xué)化：復(fù)原、氧化、硫化9．述催化的成工藝①破碎成型：用破碎機和粉碎機碎，再篩分成不同的品質(zhì)，并用角磨機磨去棱角。②成型：將濕物料加水碾捏成具有可塑性的糊狀物料，然后放在開有小孔的圓筒中，在活塞的推動下，物料成細條狀從小孔擠出來。③：用于某些不易擠壓成型的物質(zhì)，采用2t的沖壓機片。④〕滾球法2流化法造球3〕油溶造球4霧造球⑤：對耐高溫難成型的物料用燒結(jié)法成型，即在物料中參加粘劑，制成特殊形狀，枯燥后放入馬福爐中燒結(jié)，得到一定形狀的品。10．化劑失的原因有哪？什么積碳燒結(jié)？P209〕失活原因：催化劑中毒、碳、燒結(jié)、揮發(fā)與剝落。11．用毒化用的電子因和幾何素研催化劑物的種類和造嗎？②毒物毒化的大小分子量和構(gòu)何因，毒化隨毒物量的增增加。碳鏈增毒性也增大。終端有一子的硫，其毒于兩個只有一子的硫。12．度和溫對中毒有影嗎？在驗室何考察P210有影響。13．什是化中？催化劑由于反響過程中的微量毒作用，引起催化劑微觀構(gòu)造破壞，導(dǎo)致其活性、選擇性明顯下或喪失的現(xiàn)象。中毒現(xiàn)象的本質(zhì)微量雜質(zhì)和催化劑活性中心的某種化學(xué)作用，形成沒有活性的種。〔引起催化劑中毒的毒物不僅是對催化劑，而且是針對該催化劑所催化的反響來說的。按照物作用的特性，中毒過程可分為可的和不可逆的。.

..在氣固多相催化反響中形成的是附絡(luò)合物。一類是如果毒物與活性組分作用較弱，可用簡單法使活性恢復(fù)，稱為可逆中毒或暫中毒。另一類為不可逆中毒，不可能用簡單方法恢復(fù)活性。為降低副反響的活性，有時需要使催化選擇中毒14.如評價和擬催化劑抗穩(wěn)定性【課本P26611.4】評方：在反響物中參加定濃度的有關(guān)毒物，使催化劑中毒，而后觀測其活性和選擇性復(fù)能力；②定最高參加毒物濃度；③中毒催化劑再生處理，觀測活性和選擇性恢復(fù)能力；15.積碳結(jié)是何起的怎進再？課本及】引原：化劑導(dǎo)熱性不好或者孔隙過細時，會逐漸在表上沉積一層炭制化合物，減少了可利用外表積。引起的催化劑活性衰；再方：蒸處如輕水蒸汽轉(zhuǎn)化制合成氣的鎳基催化劑，當(dāng)處理積碳現(xiàn)象時，可采用大水蒸氣比或停頓加油，單獨使用蒸氣方法吹洗催化劑床層，直至所有的積碳全部被除掉為止。②氣理催化劑外表吸附了炭或碳氫化合物，阻塞微孔構(gòu)造時可通入空氣進展燃燒或氧化，使催化劑外表的炭及類焦?fàn)罨吓c氧反響，將碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳放出。③入氣不獨的原氣如當(dāng)原氣中含氧或氧的化合物濃度過高時使用的熔鐵催化劑會受到毒害，可停頓通該原料氣，而改用合格的氫氣、氮氣混合氣體進展處理，催化可獲得再生。④酸堿液理16.催化比