2022年高一化學(xué)人教必修2——化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【自主導(dǎo)學(xué)】一、化學(xué)反應(yīng)的速率1．化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法點(diǎn)撥：(1)在一定溫度下，固體和純液體的濃度是恒定常數(shù)，故不能用固體和純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但意義相同。(3)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率。2．外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)溫度實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡由快到慢的順序：__C＞B＞A__實(shí)驗(yàn)結(jié)論升高溫度，反應(yīng)速率__增大__；降低溫度，反應(yīng)速率__減小__(2)催化劑實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率的相對(duì)大?。篲_b＞a__，__c＞a__實(shí)驗(yàn)結(jié)論催化劑能__加快__H2O2分解的反應(yīng)速率(3)其他影響因素：除溫度、催化劑外，固體的__表面積__、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的__濃度__、氣體的__壓強(qiáng)__、溶劑和光照等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。點(diǎn)撥：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。二、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)2．化學(xué)反應(yīng)的限度：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立圖示：(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度__不再改變__，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。(3)化學(xué)反應(yīng)的限度：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下所能達(dá)到的__最大程度__，任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)行程度都有一定的限度。點(diǎn)撥：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，化學(xué)反應(yīng)速率不等于零。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．目的促進(jìn)有利反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(提高原料利用率,加快反應(yīng)速率))控制有害反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(減慢有害反應(yīng)速率,減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生,控制副反應(yīng)的發(fā)生))2．措施(1)改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等。(2)改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等。3．實(shí)例——燃料的燃燒(1)燃料燃燒的條件。①燃料與__空氣或氧氣__接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。②溫度達(dá)到燃料的__著火點(diǎn)__。(2)提高燃燒效率的措施。①盡可能使燃料__充分燃燒__，提高能量的轉(zhuǎn)化率。②盡可能地充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率?！局R(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、比較與理解】問(wèn)題探究：1.某一化學(xué)反應(yīng)在第5s時(shí)的反應(yīng)速率是0.2mol·L－1·s－1的說(shuō)法正確嗎？2．單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多，是不是反應(yīng)速率越大？探究提示：1.不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。2．不一定。反應(yīng)物物質(zhì)的量消耗得多，濃度變化不一定大。知識(shí)歸納總結(jié)：1．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法：(1)歸一法：①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。②換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA＋bB=cC＋dD，比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：(1)公式法：v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(ΔnA,V·Δt)(2)“三段式”法：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如，反應(yīng)mA＋nBpCt0s/mol·L－1ab0轉(zhuǎn)化/mol·L－1xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)t1s/mol·L－1a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)則：v(A)＝eq\f(x,t1－t0)mol·L－1·s－1、v(B)＝eq\f(nx,mt1－t0)mol·L－1·s－1、v(C)＝eq\f(px,mt1－t0)mol·L－1·s－1。3．正確理解化學(xué)反應(yīng)速率(1)化學(xué)反應(yīng)速率不論是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小，還是用生成物濃度的增加來(lái)表示，化學(xué)反應(yīng)速率均為正值。(2)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明具體物質(zhì)，如v(B)。(3)固體或純液體的濃度為常數(shù)，即反應(yīng)過(guò)程中Δc＝0，所以不用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率。(4)由于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，v(N2)v(H2)v(NH3)＝132。(5)某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而非瞬時(shí)速率。點(diǎn)撥：各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的濃度變化量之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算或換算的依據(jù)?！局R(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素】問(wèn)題探究：1．請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋人們?yōu)槭裁词褂秒姳浔４媸澄铩?．鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，增加鐵粉的用量能否加快化學(xué)反應(yīng)速率？探究提示：1.食物腐敗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢，人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存，以減緩食物的腐敗。2．不能。對(duì)于固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)，濃度可視為常數(shù)，改變其用量，濃度不發(fā)生改變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率?！局R(shí)歸納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1．內(nèi)因(1)內(nèi)容：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。(2)規(guī)律：反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。(3)實(shí)例：表面積相同的鎂片和鐵片分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者反應(yīng)速率更快。2．外因影響因素影響結(jié)果濃度在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，v加快；減小反應(yīng)物的濃度，v減慢溫度在其他條件相同時(shí)，升高溫度，v加快；降低溫度，v減慢壓強(qiáng)在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，v加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，v減慢催化劑在其他條件相同時(shí)，使用正催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢其他形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)撥：(1)由于增大反應(yīng)物濃度造成的反應(yīng)速率減慢，此時(shí)要考慮常溫下鐵和鋁在濃硫酸和濃硝酸中的鈍化。例如，鐵和稀硫酸生成氫氣的反應(yīng)，若將稀硫酸換成濃硫酸，反應(yīng)速率降低。(2)中學(xué)階段一般只討論其他條件相同時(shí)，改變一個(gè)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！局R(shí)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)(限度)平衡狀態(tài)的判斷】問(wèn)題探究：1.把3molH2和1molN2充入密閉容器中反應(yīng)，最終可以生成2molNH3嗎？2．“當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)就終止了”這種說(shuō)法是否正確，為什么？3．如何理解“正逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)”？探究提示：1.不可以。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到一定限度后反應(yīng)物就不再減少，生成物也不再增多。2．不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有終止，是一種動(dòng)態(tài)平衡。3．是指同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。知識(shí)歸納總結(jié)：1．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征——“五字訣”2．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)直接判定依據(jù)v(正)＝v(逆)同一物質(zhì)生成速率等于消耗速率不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)間接判定依據(jù)各物質(zhì)的某些物理量各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變【常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像】1．濃度—時(shí)間圖此類圖像能反映平衡體系中各組分在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化情況(以A＋BAB為例，如圖所示)，解該類圖像題要注意各物質(zhì)的曲線出現(xiàn)折點(diǎn)(達(dá)到平衡)的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。2．速率—時(shí)間圖逐一改變各項(xiàng)條件，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況與平衡移動(dòng)方向的關(guān)系見(jiàn)下表[以合成氨反應(yīng)為例：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))]。條件v－t圖像平衡移動(dòng)方向c(N2)增大正反應(yīng)方向移動(dòng)c(H2)減小逆反應(yīng)方向移動(dòng)c(NH3)增大逆反應(yīng)方向移動(dòng)c(NH3)減小正反應(yīng)方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)正反應(yīng)方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度逆反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度正反應(yīng)方向移動(dòng)使用催化劑不移動(dòng)【提升訓(xùn)練】1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(C)A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的減少或任何一種生成物的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol·L－1·s－1”所表示的含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，反應(yīng)速率越大解析：固體或純液體的濃度變化視為0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是某時(shí)刻的速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率可知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C項(xiàng)正確；反應(yīng)速率與現(xiàn)象無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．在一定條件下，若要使反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)速率增大可采取的措施有(D)A．降低溫度 B．增大容器體積C．減少NO D．選用高效催化劑解析：增大容器體積和減少NO，都會(huì)引起濃度變小，速率減小，B、C不選；降低溫度，速率減小，A不選；選用高效催化劑，速率加快，選D。3．下列做法利用了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的是(D)A．將食物保存在電冰箱里B．做粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí)選用很細(xì)的面粉C．向過(guò)氧化氫溶液中加入MnO2D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時(shí)加入較濃的鹽酸解析：食物放在冰箱里，通過(guò)降溫改變反應(yīng)速率，不選A；選用細(xì)粉能增大接觸面積使速率加快，不選B；過(guò)氧化氫溶液中加入MnO2，通過(guò)催化劑改變反應(yīng)速率，不選C；加入較濃鹽酸可增大H＋濃度改變反應(yīng)速率，選D。4．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式應(yīng)該為(D)A．eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B．eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D．eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)解析：v(NH3)v(O2)＝45?eq\f(5,4)v(NH3)＝v(O2)，因此A不正確；v(O2)v(H2O)＝56?eq\f(6,5)v(O2)＝v(H2O)，因此B不正確；v(NH3)v(H2O)＝46?eq\f(3,2)v(NH3)＝v(H2O)，因此C不正確；v(O2)v(NO)＝54?eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)，因此D正確。5．一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)的說(shuō)法不正確的是(D)A．平衡體系中氮?dú)?、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變B．平衡體系中氮?dú)?、氫氣、氨的濃度保持不變C．單位時(shí)間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同D．單位時(shí)間內(nèi)消耗的氮?dú)夂蜌錃馀c生成的氨氣物質(zhì)的量相同解析：反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系中氮?dú)?、氫氣、氨的物質(zhì)的量、濃度保持不變，A、B正確；單位時(shí)間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)消耗的氮?dú)夂蜌錃夂蜕傻陌睔舛急硎菊磻?yīng)方向，且物質(zhì)的量之比始終為21，D錯(cuò)誤。6．(2022·柳州高一檢測(cè))在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是(D)A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度C．增大CO2的濃度 D．增加碳的量解析：增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大CO2的濃度均能增大反應(yīng)速率；增加固體的用量，因其濃度是常數(shù)，故反應(yīng)速率不會(huì)增加。7.(2022·湖南長(zhǎng)沙高一期中)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比為11混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(D)A．33% B．40%C．50% D．65%解析：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：X(g)＋2Y(g)2Z(g)起始量(mol):110變化量(mol):0.5nnn平衡量(mol):1－0.5n1－nn平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則(1－0.5n＋1－n)n＝32，解得n＝eq\f(2,3)，所以Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(\f(2,3)mol,1mol)×100%≈67%，答案選D。8.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(B)A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1解析：比較速率快慢要統(tǒng)一物質(zhì)，統(tǒng)一單位，當(dāng)v(B)＝0.3mol·L－1·s－1時(shí)，v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，當(dāng)v(C)＝0.8mol·L－1·s－1時(shí)，v(A)＝eq\f(1.6,3)mol·L－1·s－1，當(dāng)v(D)＝1mol·L－1·s－1時(shí)，v(A)＝0.5mol·L－1·s－1，所以選B。9.為了探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(A)A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者反應(yīng)速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析：A中Mg、Al性質(zhì)不同，在相同外界條件下反應(yīng)速率不同；B、C、D均為外因影響因素，增大固體反應(yīng)物的表面積、光照、加入催化劑均可使化學(xué)反應(yīng)加快。10.(2022·烏魯木齊高一檢測(cè))下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的反應(yīng)速率最大的是(D)選項(xiàng)金屬(粉末狀)及其物質(zhì)的量/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg0.16mol·L－1硝酸10mL60BMg0.13mol·L－1鹽酸10mL60CFe0.13mol·L－1鹽酸10mL60DMg0.13mol·L－1硫酸10mL60解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，所以C項(xiàng)放出氫氣的反應(yīng)速率最小。A項(xiàng)，Mg與HNO3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B、D兩項(xiàng)中只需比較c(H＋)的大小即可，而鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，故相同濃度的鹽酸與硫酸，硫酸中的c(H＋)大于鹽酸中的c(H＋)，D項(xiàng)符合題意。11.(2022·煙臺(tái)高一檢測(cè))一定溫度下，固定容積的密閉容器，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(C)①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：1：2②SO2的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3，同時(shí)生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A．①④⑤ B．①②④C．②③⑤ D．①③⑤解析：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡時(shí)混合物中各組成成分的含量不變。反應(yīng)體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212，僅僅是反應(yīng)過(guò)程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，①錯(cuò)誤；SO2的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；對(duì)于反應(yīng)前后體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3，同時(shí)生成2nmolO2，不滿足反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；混合氣體的質(zhì)量不變，若未達(dá)平衡狀態(tài)則總物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確。11.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是(D)A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等C．c(A2)c(B2)c(AB)＝112D．A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變解析：該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，氣體的總壓強(qiáng)為“不變量”，所以容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化不能說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)限度，A錯(cuò)誤；反應(yīng)是否達(dá)到反應(yīng)限度，與A2、B2的物質(zhì)的量之和是否與AB的物質(zhì)的量相等無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)是否達(dá)到反應(yīng)限度與各物質(zhì)的濃度之比無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，即達(dá)到反應(yīng)限度，D正確。12.在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是(C)A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A(g)＋3B(g)2C(g)B．達(dá)到t1s時(shí)該反應(yīng)已停止C．(t1＋10)s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1s時(shí)達(dá)到平衡解析：A項(xiàng)，從開(kāi)始到t1s，A的濃度減小了0.8－0.2＝0.6(mol·L－1)，B的濃度減小了0.5－0.3＝0.2(mol·L－1)，C的濃度增大了0.4－0＝0.4(mol·L－1)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t1s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正確；D項(xiàng)，若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生變化，不會(huì)在t1s時(shí)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。13.(2022·資陽(yáng)高一檢測(cè))一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。已知其反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(該反應(yīng)物的變化量,該反應(yīng)物的起始量)，下列描述正確的是(B)A．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C．t1s時(shí)，Z和X的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)解析：反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，v(Z)＝0.079mol·L－1·s－1，Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.79mol,1.00mol)×100%＝79.0%，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；分析圖像知，10s時(shí)X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從0→10s，X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量分別為0.79mol、0.79mol、1.58mol，所以三者的物質(zhì)的量的變化量之比為112，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．(2022·聊城高一檢測(cè))下列關(guān)于提高燃料燃燒效率的說(shuō)法，不正確的是(A)A．空氣量越多越好B．應(yīng)通入適當(dāng)過(guò)量的空氣C．固體燃料燃燒前最好粉碎D．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出解析：通入空氣量過(guò)大，空氣量過(guò)多會(huì)帶走熱量，A錯(cuò)；通入適量空氣使燃燒充分，B正確；固體粉碎，燃燒時(shí)增大與氧氣接觸面積，有利于充分燃燒，C正確；液體燃料霧化，燃燒時(shí)會(huì)增大與氧氣接觸面積，有利于充分燃燒，D正確。15．(2022·泰州高一檢測(cè))對(duì)于100mL1mol·L－1鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(A)①適當(dāng)升高溫度②改用100mL3mol·L－1鹽酸③改用300mL1mol·L－1鹽酸④用等量鋅粉代替鋅粒⑤滴入少量CuSO4溶液A．①②④⑤ B．①③④⑤C．①②③④ D．①②④解析：溫度升高，增大反應(yīng)物濃度、鋅粉代替鋅粒，加入少量CuSO4溶液可形成原電池反應(yīng)，都能加快反應(yīng)速率，①②④⑤均正確，選A。16．下列說(shuō)法中正確的是(D)A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B．加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大C．在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中，同時(shí)改變兩個(gè)變量一定能更快得出有關(guān)結(jié)論D．對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率解析：生成物濃度增加也可表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)；加入固體或純液體，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，B錯(cuò)；同時(shí)改變兩個(gè)量不容易判斷影響速率的主要因素，C錯(cuò)；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，D正確。17．一定溫