河北省邯鄲市陶山中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲將NaO—C6H4—COONa轉(zhuǎn)化為HO—C6H4—COOH，可選用

（

）

A．鹽酸

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CO2參考答案：A略2.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的電池是(

)A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液C．正極為Cu，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：C略3.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．反應(yīng)中碳元素的化合價降低C．氧化劑是N2O4

D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：上述反應(yīng)標(biāo)注化合價可知，反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了改變，是氧化還原反應(yīng)，N2O4中氮元素化合價從+4～0，N2O4做氧化劑；C2H8N2中氫元素的化合價+1價，氮元素只能是﹣3價，所以碳元素化合價根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零得到﹣1價，所以C2H8N2中碳元素化合價升高，氮元素化合價升高，物質(zhì)是還原劑，化合價變化為C元素從﹣1～+4，N元素從﹣3～0，根據(jù)化學(xué)方程式，1molC2H8N2參加反應(yīng)碳元素原子，失電子10mol，氮元素原子失電子6mol，N2O4中氮元素原子得到電子總數(shù)為16e﹣，符合氧化還原反應(yīng)的電子守恒．解答：解：A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故A錯誤；B、通過標(biāo)注化合價可知，碳元素化合價升高，故B錯誤；C、由化合價升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合價降低，所以做氧化劑，故C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì)，重點考查化合價的正確標(biāo)注．4.廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米）不含糖，但比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認(rèn)為下列判斷不正確的是

(

)A、這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費者的嫌疑B、糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C、不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重D、不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問醫(yī)生參考答案：B略5.下列敘述中，正確的是（）A．1s電子云界面圖是一個球面，電子云中的每個小黑點代表一個電子B．NaH中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的C．對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高D．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析參考答案：D【考點】原子核外電子的運動狀態(tài)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；晶體熔沸點的比較．【分析】A．小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少；B．NaH中只有離子鍵，沒有共價鍵；C．分子晶體中分子間存在氫鍵時沸點較高；D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜．【解答】解：A．1s電子云界面圖是一個球面，是人為劃定的球面，電子云中小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，每個小黑點不代表一個電子，故A錯誤；B．NaH中只有離子鍵，沒有共價鍵，即NaH中沒有σ鍵，故B錯誤；C．分子晶體中分子間存在氫鍵時沸點較高，沒有分子間氫鍵的分子晶體，若組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，故C錯誤；D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故D正確；故選D．6.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是

A．2H2＋O22H2O

B．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2====CaCO3

D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O參考答案：B略7.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

)A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略8.既有離子鍵又有配位鍵的化合物是

（

）A．NH4NO3

B．NaOHC．H2SO4

D．H2O參考答案：A略9.PH和體積都相同的醋酸和硫酸溶液，將它們分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出CO2氣體的體積A.一樣多

B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多

D.無法比較參考答案：B10.下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構(gòu)型”與CH2O（甲醛）相同的是（

）A．H2S

B.NH3

C.CH2Br2

D.BF3參考答案：D略11.反應(yīng)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

(

)A.增加C的量

B.將容器的體積縮小為一半C.保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大

D.保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大參考答案：AC略12.下列說法正確的是（）①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵；晶格能的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點；②根據(jù)氯化鈉的晶胞確定每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)；③結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷；⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體．解答：解：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，故錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)是12，故正確；

③結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故錯誤；

⑥S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；故選C．點評： 本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學(xué)習(xí)的難點，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．13.最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（

）A．該晶體類型是原子晶體B．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶2D．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成參考答案：略14.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑

B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O==4HF＋O2

D．SO2＋H2OH2SO3參考答案：C略15.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（）A．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則W為第二周期的非金屬元素，X、Y為第三周期的金屬元素，且X的金屬性強，Z為第三周期的非金屬性元素，結(jié)合實例來解答．【解答】解：A．若W為N、O或F，Z為P、S或Cl，因W的氫化物分子間含氫鍵，W的氣態(tài)氫化物的沸點高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點；若W為C，Z為Si，則W的氣態(tài)氫化物的沸點低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點，故A錯誤；B．若W為O，X為Na，化合物過氧化鈉中含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；C．由電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小可知，X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，故C正確；D．若W與Y原子序數(shù)相差5，Y為Mg、W為N時，形成化合物的化學(xué)式為Y3W2，若W為O，Y為Al，形成化合物為Y2W3，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：回答下列問題（1）氣體A的主要成分是

，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入

；通入N2的目的是

。（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：

。（3）甲方案第②步滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)實驗測定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是

g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

參考答案：（1）SO2

、碎瓷片（或沸石）將SO2

全部趕出來和防止空氣將亞硫酸鹽氧化（2）SO2+H2O2=H2SO4（3）偏高

（4）無影響（5）0.64V/W略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為QKJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。（1）寫出A的燃燒熱方程式

。（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝，寫出離子方程式

。（4）A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為

(填“共價鍵”或“離子鍵”)。（5）A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序為

(寫元素符號)。（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是

(寫元素符號)。請設(shè)計一個實驗證明這一結(jié)論:

。參考答案：18.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為

；化合物IV除了含有-Br還有的官能團是

。（2）化合物II具有