年考化學計算與分析題專題復習微技能題干已給相關(guān)反物或生成物質(zhì)量例(2018濰)業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉習小組對其組成展開探究純堿樣品加水使其完全溶解再入96過的化鈣溶液完反應后過、洗滌得淀20樣品中純堿的質(zhì)量時學方程式的純凈物的質(zhì)量。例新某化學興趣小組取12.5g大理石樣品雜質(zhì)不與鹽酸反)加入到一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物的質(zhì)量。例(2019呼浩特改編)根據(jù)如圖所示的實驗過程和提的數(shù)據(jù)進行計算：計算原混合物中氯化鈉的質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物的質(zhì)量____________。微技能根據(jù)溶液中溶質(zhì)量分數(shù)得出相關(guān)反應物或生成物質(zhì)量例(2018鐵)10氫化鈉溶液于燒杯中中入溶質(zhì)量分數(shù)為的硫酸恰好完全反應。計算反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物的質(zhì)量為_______(寫出計算式，下同)微技能根據(jù)固體混合物質(zhì)量分數(shù)得出相關(guān)反應物或生成物質(zhì)量例

將25g含酸的石灰石與50稀鹽酸放入同一燒杯中混合。二恰好完全反應雜質(zhì)不溶于水，也參與反應)計算生成氯化鈣的質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物的質(zhì)量為__________________。微技能根據(jù)質(zhì)量差得出關(guān)反應物或生成物質(zhì)量例(2019西)紅同學將未知濃度的過氧化氫溶液g加入盛有g(shù)氧化錳的燒杯中，待完全反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7g計算所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物的質(zhì)量________________。例

化學興趣小組為測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，稱取10黃(銅鋅合金于燒杯，再逐漸加入稀硫酸。測得燒杯中剩余固體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算所用50稀酸的溶質(zhì)質(zhì)量時學方程式的純凈物的質(zhì)量。例草灰要成分是碳酸鉀。某化學興趣小組進行如下實(假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反，生成的氣體全部逸出)。計算碳酸鉀的質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物的質(zhì)量________________________微技能計算混合物中某質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例(2018綏改編)樣品由氧化銅和銅組成。取g樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反應后，過濾，所濾液質(zhì)量為100.0。求所取樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。例10安改編)某學習小組測定某工業(yè)廢含有H、，含固體雜質(zhì)中24HSO的含量取廢水于燒杯中，加入100g溶恰完全反應經(jīng)濾得到24g溶液可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不。該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？寫出計算過程，計算結(jié)果精確到題型分類突破類型

文字敘述型(2019西副某同學向盛有100g氧化氫溶液的燒杯中加入3二化錳充反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為101.4。實驗結(jié)束后，該同學過濾出燒杯內(nèi)的固體，并對其進行洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量應為_。計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2019黃節(jié)選)工業(yè)上，冶煉1732t含97%的生鐵，需要含雜質(zhì)的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？寫出計算過程，結(jié)果保留一位)(2019新改編)將g三化二鐵加入到g稀硫酸溶液中，恰好完全反應。請回答下列問題：標出三氧化二鐵中鐵元素的化合________。計算稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分(計算結(jié)果精確到0.1%)(2019陜定心卷化學興趣小組的同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一由氧化銅和碳粉混合組成的黑色固體粉末利用該固體測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)同學們向10黑固體粉末中加稀鹽酸充分反應溶的量不再增加時所用稀鹽酸質(zhì)量為100g得剩余固體的質(zhì)量為g請分析并計算：實驗過程中的現(xiàn)象_____________________________________________。所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2019天節(jié)選)取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品雜質(zhì)不溶于水，也不參加反)，向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，得到沉淀和溶質(zhì)量分數(shù)為的溶液。計算：樣品中硫酸鎂的質(zhì)量。所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分(計算結(jié)果精確至。類型實驗作示意圖型(2019高一中二)請你仔細分析如圖所的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。生成氫氣的質(zhì)量。反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少寫出計算過)(2018河)小明用某純堿樣(含少量氯化鈉)進行了如圖所示的實。請計算：生成二氧化碳的總質(zhì)量。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。8.(2019陜西黑白卷)水中加入209.8%的稀硫酸完下電解水實驗已知乙試管里收集到0.16氣，分析并計：若電解前測得溶液的為，一段時間后測得溶液的為b，則a______(“大于”、“等于”或“小于”。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分(計算結(jié)果精確到。類型坐標線型9.孝感)向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：鐵粉反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分(寫出計算過程。10.宜編實驗室常用理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取g含酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸(理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求：25大石中碳酸鈣的質(zhì)量為。恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。11.將的稀鹽酸逐滴加入到20g氫化鈉溶液中，邊邊攪拌，隨著稀鹽酸的加入，溶液pH的化如圖所示(該稀鹽酸的密度為1.0g/mL)。試回答：b點液的陽離子符_____________。計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。類型

標簽型12.長安區(qū)一模如為醫(yī)藥廠某批次氯化鈉注射液標簽驗該批注射液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽是否相符注液入量的AgNO溶后到白色沉淀g。氯化鈉注射溶液【規(guī)格】500mL，【適應癥】各種原因所致的失水等【用法】靜脈滴注該注射液中大量含有的離_。試通過計算說明該批次注射液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽是否相符。13.高一中五)某同學為了測定一種補鈣保健食品中鈣元素的含量(其包裝說明如圖所示)行了如下實驗：將片食研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，共消耗稀鹽酸該保健食品中其它成分不與鹽酸反)，并測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2。請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病。該同學按標簽上的量服用，每天攝入的鈣元素的質(zhì)量為多少？拓展類14.甘肅)某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的合物制取氧氣中體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液200g加熱時間min固體質(zhì)量g

t1

t2

t3請計算：共制得氧氣_。所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。15.邵陽今年“五一假期，小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親，期間看到許多漂亮的大理石。于是她帶了一些回來，想去學校實驗室測定這些大理石中CaCO的量。她稱取20克3理石樣品置于燒杯中，然后將250g稀酸分成五等份，依次加入杯充分反應，記錄有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示(大理石中其他成分均不溶于，也不參與化學反)。加入次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/燒杯中剩余固體的質(zhì)量/

一

二

三

四

五試求：(1)m的應為。實驗中大理石樣品所含CaCO的量分數(shù)3實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？16.益陽)市售某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)據(jù)如圖示。小張同學取mL該鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%的NaOH溶液，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所。小張同學所取的5mL濃酸的質(zhì)量___。通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的量分數(shù)是否與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)相(需要計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。17.河北)為測定某溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150gCuSO溶分為三份，44每一份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：樣品質(zhì)量gNaOH溶液質(zhì)/m/g

實驗1

實驗

實驗g溶完全反時，所得沉淀的質(zhì)量_。4(2)CuSO溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4例20

微技能突破例4.4g例3例410×9.8%例525g80%例34g＋0.5－33.7g例10g－g例8＋100gg例解：樣品銅的質(zhì)量為10.0g＋－＝g2.0則所取樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝20%答：所取樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為。例10解：生成沉淀的質(zhì)＋100－gg設該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為HSO＋BaCl===↓＋2HCl242x23.3gx＝x＝9.8g23.3g9.8該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為×＝9.8%g答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分為。題型分類突破3(2)3.4%2.t3.e4.(1)色粉末減少，溶液由無色變?yōu)?藍色

5.(1)66.