河南省洛陽市第一高級學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是

（

）

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略2.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略3.下列說法正確的是(

).

A.向25℃純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變

B.c(H+)越大，則pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)

C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-

D.若溶液中c(OH-)=10-7mol/L,則該溶液一定呈中性參考答案：A略4.根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒能互稱為等電子體的是A．O3和SO2

B．CO和N2

C．CO和NO

D．N2H4和C2H4參考答案：B略5.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同

D．最外層電子數(shù)都不相同參考答案：B6.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16

molCO2和3.6g水混合物，則原混合氣體中(

)A.一定有甲烷

B.一定是甲烷和乙烯

C.一定沒有乙烯

D.一定有乙炔參考答案：A略7.如圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個A—A鍵中插入一個B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為

A．AB

B．A5B4C．AB2

D．A2B5參考答案：C略8.將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性

B．水的離子積變大，pH變小，呈中性C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性

D．水的離子積不變，pH不變，呈中性參考答案：B試題分析：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性。答案選B.考點(diǎn)：水的電離9.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32—

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略10.下列反應(yīng)中，能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是A．燃燒

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：C11.“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“鐵強(qiáng)化醬油”等商品名稱中的“鈣”、“氟”、“鐵”指的是A．單質(zhì)

B．元素

C．分子

D．氧化物參考答案：B略12.在可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（

）

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓參考答案：A略13.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2

B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D．NaBr、FeCl3參考答案：C14.一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是：

(

)

A．改變溫度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He氣

D．恒壓，充入He氣參考答案：B15.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即證明其結(jié)構(gòu)中肯定存在碳碳雙鍵

C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為2mol和7mol

D.該分子中的所有碳原子可以共平面參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。一定量鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請?jiān)趫D3的方框中標(biāo)出4個時(shí)刻的速率(mL/min)并連成平滑曲線（提示：該時(shí)刻的速率用0時(shí)刻到該時(shí)刻的平均速率代替）。圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：________________________

。(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)a中__________________，實(shí)驗(yàn)b中_________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。

參考答案：(1)①圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）

（注：兩個原因可交換位置）②反應(yīng)速率加快

反應(yīng)速率減慢略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH值的變化如下圖所示。

（1）H2A是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）0.1mol/L的NaHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH_____7，原因是___________________________（用離子方程式示）。參考答案：略18.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(10分)

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24．(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________；(用元素符號表達(dá))(2)與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；(3)1mol

H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；(4)YH3極易溶于水的主要原因是___________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2；N＞O＞C；(2)CO2；SCN-；(3)7×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵試題分析：元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微粒互為得電子，與CNO-互為等電子體的為CO2、SCN-等，故答案為：CO2；SCN-；(3)二元弱酸H2C2O4的結(jié)構(gòu)式為，1molH2C2O4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023，故答案為：7×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【名師點(diǎn)晴】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、等電子體、雜化軌道、化學(xué)鍵、氫鍵等，比較全面的考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意同周期中第一電離能異常情況。電離能的變化規(guī)律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1≤I2≤I3…)。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。等電子體的價(jià)電子總數(shù)相同，而組成原子的核外電子總數(shù)不一定相同。關(guān)于核外電子排布需要掌握原子結(jié)構(gòu)“三、二、一”要點(diǎn)：三個原理：核外電子排布三個原理——能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則；兩個圖式：核外電子排布兩個表示方法——電子排布式、電子排布圖；一個順序：核外電子排布順序——構(gòu)造原理。19.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素