第3節(jié)烴第1課時(shí)烴的概述以及烷烴的化學(xué)性質(zhì)案例探究在各個(gè)大陸向海洋延伸的大陸架邊緣，水深超過(guò)300?500m有利地帶，尤其是在海底以下100?1100m深度的沉積地層中，以及高緯度地區(qū)廣泛發(fā)育的永久凍土層中，蘊(yùn)藏著豐富的氣體水合物——天然氣水合物資源，科學(xué)界把它們稱為“易燃冰”或“可燃冰”。這種天然氣水合物是一種由氣體和水形成的冰狀白色固體晶體，水分子一般通過(guò)氫鍵合成多面體籠，籠中包含有客體的天然氣分子。其分子式是M?nH2O，式中M是氣體分子，主要是甲烷、乙烷和丙烷等烴類同系物及CO2、N2和H2S等，n是水分子數(shù)。水分子組成籠形類冰晶格架，氣體分子充填在格架空腔中，組成單一或復(fù)合成分的天然氣水合物，這種類冰氣水合物遇火即可燃燒。思考:1.全球性的溫度升高與可燃冰有關(guān)嗎？若把此氣體收集起來(lái)是否可作為燃料？甲烷的化學(xué)性質(zhì)如何？自學(xué)導(dǎo)引一、烴的概述烴的分類（1）7個(gè)概念脂肪烴:根據(jù)來(lái)源和性質(zhì)，人們將分子中不含的烴稱為脂肪烴。脂環(huán)烴:分子中碳鏈連接成的脂肪烴叫做脂環(huán)烴。開(kāi)鏈脂肪烴:分子中碳原子只連接成的脂肪烴叫做開(kāi)鏈脂肪烴。芳香烴:分子中含有的烴稱為芳香烴。飽和烴:碳碳原子之間的共價(jià)鍵全部為的烴叫做飽和烴。不飽和烴:碳碳原子之間的共價(jià)鍵不全為的烴叫做不飽和烴。鹵代烴:結(jié)構(gòu)上可以看作烴分子中的氫原子被取代的化合物，稱為鹵代烴。（2）烴的分類屮肪烴TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"脂肪烴,如等烴,如:等屮肪烴〔,如等f(wàn)飽和烴，如,,等烴|烴,如,開(kāi)鏈脂肪烴（1）烷、烯、炔烴的通式烴分子中每增加1個(gè)雙鍵，同時(shí)必減少個(gè)氫原子；每增加1個(gè)叁鍵，同時(shí)必減少個(gè)氫原子。烷、烯、炔烴的通式分別為:、、。（2）烯烴和炔烴的命名原則:選擇含或的最長(zhǎng)的碳鏈。:給主鏈定位時(shí)，要從靠近或的一端開(kāi)始編號(hào)。

定名稱:必須標(biāo)明或碳原子的位置，并把它寫(xiě)在母體名稱之前。其他規(guī)則與烷烴同。CH2=CH—CH—CHsCH3如：,3-甲基-1-丁烯（3）幾種常見(jiàn)芳香烴甲苯的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙苯的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；鄰、間、對(duì)二甲苯的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為；二苯甲烷的分子式為C13H12，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；聯(lián)苯的分子式為C12H10,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；萘的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；蒽的分子式為C14H10,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。1（1（.1）①碳環(huán)②環(huán)③鏈狀④苯環(huán)⑤單鍵⑥單鍵⑦鹵素原子（2）開(kāi)鏈甲環(huán)狀芳香烴CH4C2H6C3H環(huán)狀芳香烴CH4C2H6C3H8—ch34伽…3H2nnCH2n-2（2）選主鏈雙鍵叁鏈編號(hào)位2n-2（不飽合烴雙鍵叁2n+2烷、丙烯CH=CH222（.1）2鍵雙鍵或叁鍵二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)1.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)烷烴在光照條件下能與鹵素單質(zhì)（純）發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使鹵素單質(zhì)（氟除外）的水溶液褪色。①甲烷與氯氣反應(yīng)（只寫(xiě)一個(gè)方程式即可）：CH4+Cl2—②乙烷與氯氣反應(yīng)（只寫(xiě)一個(gè)方程式即可）：

CH3CH3+C12③丙烷與氯氣反應(yīng):2CHCHCH+2CL—朋T32322.與氧氣的反應(yīng)（1）純凈的甲烷在氧氣或空氣中安靜地燃燒，火焰呈色；點(diǎn)燃甲烷和空氣或氧氣的混合物可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃甲烷前一定要。CH4+2O2--TCO2+2H2O2）烷烴燃燒的方程式為3n+1C3n+1CnH2n+2+廠O2點(diǎn)燃>nCO2+（n+1）H2O（3）烴中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙越黑。答案1.①CH3Cl+HCl②CH3CH2Cl+HCl③2CH3CH2CH2Cl+2HCl2.淡藍(lán)驗(yàn)純疑難剖析一、烷烴的通性（1）穩(wěn)定性:烷烴的化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，在通常狀況下跟酸、堿和氧化劑都不起反應(yīng)，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色。（2）取代反應(yīng)：取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)。烴分子中的H原子被鹵素取代時(shí)，需要的鹵素分子個(gè)數(shù)與被取代的H原子個(gè)數(shù)相等。如：CH+mX光照>CX+mHXTOC\o"1-5"\h\zxy2xy-mCH+yX光照>CX+yHXxy2xy（3）可燃性：烴完全燃燒的規(guī)律為：CH+（x+斗）02點(diǎn)燃>xCO2+彳H2O\o"CurrentDocument"xy42222（4）裂化反應(yīng)和裂解反應(yīng)：高溫或加熱催化下，含碳原子數(shù)較多、相對(duì)分子質(zhì)量較大的烷烴分子分解為含碳原子數(shù)較少、相對(duì)分子質(zhì)量較小的烷烴分子和烯烴分子。烷烴的主要裂化或裂解方式是均裂：高溫.CHCH+CH（n=2m）n2n+2m2m+2m2m【例1】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）CH3CHlC—CHzCHsCH3A.CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH3CHCH3CH3D.思路分析:按題設(shè)條件下“能生成3種一氯取代物”的要求，挑選分子結(jié)構(gòu)式中有處于3種不同情況的H。(CH3),C23~ch2ch3(CH3CH2)2ch2AB12341JCHsCH2CH(CH3)2CH._CHcD這樣排除C、D項(xiàng)，只有A、B符合要求。179.2LTOC\o"1-5"\h\z題設(shè)第2個(gè)條件是:1mol該烴燃燒需氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。=822.4L十olimol。A、B的分子式分別是C6H14和C5H12，配平其燃燒方程式得614512CH+9.5O=6CO+7HO614222CH+8O=5CO+6HO512222顯然，只有選項(xiàng)B(C5H12)符合要求。答案:B思維啟示:烷烴的取代反應(yīng)是逐步取代。一氯取代物的同分異構(gòu)體的多少可通過(guò)判斷“等效C上的等效氫”的種類來(lái)確定。二、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名:命名原則和烷烴類似，不同的是需要指出官能團(tuán)的位置(1)選主鏈。選擇含雙鍵或叁鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，看作母體，稱為某烯或某炔。(2)編號(hào)。從靠近雙鍵或叁鍵的一端起進(jìn)行編號(hào)，以確定取代基和雙鍵的位置。雙鍵或叁鍵的位置用雙鍵或叁鍵的兩個(gè)碳原子中編號(hào)較小的一個(gè)標(biāo)明，放在烯烴或炔烴名稱的前面。(3)取代基的名稱寫(xiě)在雙鍵或叁鍵位置的前面，取代基的位置寫(xiě)在取代基名稱的前面。如:CH2—=CHCH>CHsCH?CH2CHCH=CHCH1-丁烯2-己烯CH屮CHCH—CKCH—CFF-CF^CHH-CH^CH,3-甲基-1-丁烯4-甲基-2-戊烯

【例2】式并命名?！纠?】式并命名。某烯炷通過(guò)與H2加成可得到ch3chch2ch3ch3請(qǐng)寫(xiě)出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)思路分析：烯炷和H2加成反應(yīng)前后，其碳的骨架不變。所以對(duì)應(yīng)烯炷應(yīng)為:CHs—C—CHCHs、CH2=C—CH2CH3CH3CH3CH3—CH—CH—CH2ch3答案：CH3—C—CHCHs2-甲基-2-丁烯CH3CHo—C—CH2CH32-甲基-1-丁烯CH3CH3—CH—CH=CH23—甲基—1一丁烯CH3思維啟示:書(shū)寫(xiě)烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，雙鍵不能省略，給烯烴命名時(shí)，要標(biāo)明雙鍵位置。拓展遷移拓展點(diǎn)1:烴的物理性質(zhì)遞變規(guī)律狀態(tài)：常溫下1?4個(gè)C的炷為氣態(tài)，隨著碳原子數(shù)的增多，逐漸由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)。沸點(diǎn):隨著碳數(shù)增多而沸點(diǎn)升高，當(dāng)碳數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。溶解性:不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。密度:隨著碳原子數(shù)的增多而密度增大，在液態(tài)時(shí)都小于水的密度。拓展點(diǎn)2:烴燃燒的規(guī)律兩混合烴，若其平均相對(duì)分子質(zhì)量小于或等于26，則混合烴中必含有甲烷。氣態(tài)混合炷與足量02充分燃燒，若總體積保持不變，則混合炷中氫原子的平均數(shù)為4，若燃燒后總體積擴(kuò)大，氫原子平均數(shù)大于4；若總體積縮小，氫原子平均數(shù)小于4，即必含C2H2(溫度應(yīng)在100°C以上)。yy等物質(zhì)的量的炷完全燃燒：CH+(丁)O2——>xCO2+怎H2O,耗O2量:xy422222y(x+—)越大，耗O2量越大，反之亦反；生成H2O的量:y越大，生成的H2O越多，反之亦反；生成CO2的量：x越大，生成的CO2越多，反之亦反。等質(zhì)量的烴完全燃燒:1molC(12g)消耗1molO2,4molH(4g)消耗1molO2，所以等質(zhì)量的炷完全燃燒，w(H)越大，耗O2越多。對(duì)于炷CH:22xyy(1)耗02量：上越大，耗02量越多，反之越少。22

2)生成2)生成H2O:yX越大’生成的H2O越多’反之越少。y(3)生成CO2量：一越大，生成CO2越少；反之越多。2x2(4)實(shí)驗(yàn)式相同的有機(jī)物不論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成co2和h2o及耗02總量就一定。yy5.烴燃燒前后體積的變化規(guī)律:CH+(x+)02——>xCO2+三氏0。xy422221)若在常溫常壓下，水為液態(tài)，氣態(tài)烴燃燒后的總體積必定減小，每升氣態(tài)烴減少體y積為(4