PAGE第11頁共11頁分校__高一_____學科化學課型新授執(zhí)筆人分校__高一_____學科化學課型新授執(zhí)筆人曹敏軍審核人高一化學組集中大家智慧構(gòu)建高效課堂【學習目標】了解二氧化硅的主要物理性質(zhì),知道二氧化硅的主要化學性質(zhì)。了解硅酸的制取和性質(zhì)。【學習重點】二氧化硅的性質(zhì)、硅酸的性質(zhì)【學習課時】第一課時【學習過程】【學法指導】自主學習，閱讀P-74填空一、二氧化硅和硅酸1、硅元素（1）硅在地殼中的含量為，僅次于，硅的和構(gòu)成了地殼中大部分的、和。（2）硅是一種元素，主要以及形式存在。（3）C、Si原子結(jié)構(gòu)示意圖、2、二氧化硅（1）存在：晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的和。石英中無色透明的晶體叫，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q。SiO2是結(jié)構(gòu)。（2）物理性質(zhì)：是一種、的固體，溶于水。[小組學習]（3）化學性質(zhì)：①、酸性氧化物SiO2+2NaOH=SiO2+CaO===②、特殊性：SiO2＋HF===③、弱氧化性SiO2+C===（4）用途：【視野拓展】二氧化硅①SiO2為原子晶體，是一種堅硬難熔的固體，硬度、熔點都很高。而CO2通常狀況下是氣體，固體熔點很低。其差別在于晶體類型不同。CO2是分子晶體，故熔點很低。②二氧化硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應(yīng)。由于它是一種酸性氧化物，所以能跟堿性氧化物或強堿反應(yīng)。SiO2+CaOCaSiO3、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試劑瓶中)。③二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物。a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能直接跟水化合，它的對應(yīng)水化物(硅酸)只能用相應(yīng)的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得：首先讓SiO2和NaOH（或Na2CO3）在熔化條件下反應(yīng)生成相應(yīng)的硅酸鈉：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2-，然后用酸與硅酸鈉作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3+2NaCl。b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反應(yīng)：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)。④光導纖維：從高純度的SiO2或石英玻璃熔融體中，拉出的直徑約100μm的細絲，稱為石英玻璃纖維，這種纖維稱為光導纖維。光纖通信是一種新技術(shù)，它將光信號在光導纖維中進行全反射傳播，取代了電信號在銅線中的傳播，達到兩地通信的目的。光纖通信優(yōu)點：信息傳輸量大，每根光纜可同時通過10億路電話；原料來源廣；質(zhì)量輕，每千米27克；不怕腐蝕，鋪設(shè)方便；抗電磁干擾，保密性好。⑤石英、水晶及其壓電效應(yīng)石英的主要成分是SiO2,可用來制造石英玻璃。石英晶體中有時含有其他元素的化合物,它們以溶解狀態(tài)存在于石英中,呈各種顏色。純凈的SiO2晶體叫做水晶,它是六方柱狀的透明晶體,是較貴重的寶石。水晶或石英在受壓時能產(chǎn)生一定的電場,這種現(xiàn)象被稱為“壓電效應(yīng)”。后來這種“壓電效應(yīng)”被應(yīng)用在電子工業(yè)及鐘表工業(yè)和超聲技術(shù)上?！鞠嗨崎喿x】1.一氧化碳：不溶于水，有毒(CO和血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白無法和O2結(jié)合，而使細胞缺氧引起中毒)，但由于CO無色無味因此具有更大的危險性。①可燃性：2CO+O2=點燃=2CO2②還原性：CO+CuOCO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O2.二氧化碳：直線型（O＝C＝O）非極性分子，無色能溶于水，密度大于空氣，可傾倒，易液化。固態(tài)CO2俗稱干冰，能升華，常用于人工降雨。實驗室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于檢驗CO2)②氧化性：CO2＋C2CO；2Mg＋CO22MgO＋C3.硅酸（1）物理性質(zhì)：硅酸是一種比碳酸還要的酸，溶解度，（2）制備：[小組討論]實瞼4—1實驗在滴入酚酞的飽和硅酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸現(xiàn)象結(jié)論化學方程式（3）化學性質(zhì)：（4）用途、【視野拓展】硅酸和硅膠：①硅酸：硅酸有多種形式，如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5等。一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于“H2SiO3”分子式最簡單，習慣采用H2SiO3②硅酸酸性比碳酸還弱，由下列反應(yīng)可證明：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3③硅膠：剛制得的硅酸是單個小分子，能溶于水，在存放過程中，它會逐漸失水聚合，形成各種多硅酸，接著就形成不溶于水，但又暫不從水中沉淀出來的“硅溶膠”。如果向硅溶膠中加入電解質(zhì)，則它會失水轉(zhuǎn)為“硅凝膠”。把硅凝膠烘干可得到“硅膠”。烘干的硅膠是一種多孔性物質(zhì)，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復(fù)使用，所以在實驗室中常把硅膠作為作為干燥劑。【課堂練習】1.熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是()A.石英坩堝B.生鐵坩堝C.普通玻璃坩堝D.陶瓷坩堝2.下列說法正確的是A.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.二氧化硅溶于水顯酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.下列說法中，錯誤的是()A．硅酸是不揮發(fā)性酸，它與食鹽反應(yīng)生成氯化氫B．氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中D．燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中4.下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是()A.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料高溫5.能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是()高溫A．CO2是氣體，而SiO2是固B．高溫下能反應(yīng)Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生6.下列離子方程式，正確的是（）A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2OB．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2==SiO32+CO2↑C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH===SiO32+H2O↑D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O7.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用.下列關(guān)于硅的說法不正確的是(D)A.高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片B.硅可由二氧化硅還原制得C.常溫時硅與水，空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D.自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅8.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是(C)A.Si是非金屬元素 B.SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸C.SiO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水 D.SiO2不能與酸反應(yīng)9.將過量的CO2分別通入下列溶液最終溶液中有白色沉淀析出的是(B)①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤Ca(OH)2A.①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④10.在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是(B)①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤硝酸⑥氫氧化鈉⑦硝酸鈣A.③⑤⑦ B.⑤⑦ C.③⑤ D.⑤11.據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土.下列關(guān)于二氧化硅的說法中，正確的是(B)A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸分校__高一_____學科化學課型新授執(zhí)筆人分校__高一_____學科化學課型新授執(zhí)筆人曹敏軍審核人高一化學組集中大家智慧構(gòu)建高效課堂【教學目標】1、了解硅的物理性質(zhì)，知道單質(zhì)硅的一些簡單的化學性質(zhì)。2、使學生對硅酸鹽工業(yè)及一些產(chǎn)品有大致印象。【教學重點】硅的性質(zhì)與用途、硅酸鹽的組成及氧化物的書寫【學習課時】第二課時【學習過程】【學法指導】自主學習，閱讀課文第76—78頁填空二、硅酸鹽1、硅酸鹽是由、和組成的化合物的總稱。一般不溶于，化學性質(zhì)。2、最簡單的硅酸鹽是（），其水溶液俗稱。［演示實驗］取兩根一樣的干燥布條(其中一根在硅酸鈉溶液中浸過)在火焰上燃燒。實驗現(xiàn)象點燃晾干蒸餾水的布條點燃晾干的硅酸鈉布條結(jié)論3、化學性質(zhì)Na2SiO3+HCl==Na2SiO3+CO2+H2O==思考：氫氧化鈉溶液如何保存4、硅酸鹽組成的表示［例題］Na2SiO3可以寫成Na2O·SiO2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4以氧化物形式表示為石棉：CaMg3Si4O12【視野拓展】硅酸鹽：硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2O·SiO2)；鎂橄欖石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)。規(guī)律：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，前面的系數(shù)一般是整數(shù)。②云母、滑石、石棉、高嶺石等，它們都屬于天然的硅酸鹽。③人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。④硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，難溶于水，有很廣泛的用途。最簡單硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑?！鞠嗨崎喿x】碳酸鹽：①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。②熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3；堿金屬正鹽>堿金屬酸式鹽:Na2CO3>NaHCO3。③相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽(除雜用)5、無機非金屬材料（1）傳統(tǒng)無機非金屬材料：、、。（2）特殊功能含硅元素的物質(zhì)、、、。（2）新型無機非金屬材料：新型陶瓷：結(jié)構(gòu)陶瓷、超導陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、【視野拓展】1.水泥、玻璃、陶瓷：①普通水泥的主要成分是硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、硅酸二鈣（2CaO·SiO2）和鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。②制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，主要反應(yīng)是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，玻璃是無固定熔點的混合物。加入氧化鈷后的玻璃呈藍色，加入氧化亞銅后的玻璃呈紅色，普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為原料中混有二價鐵的緣故。③制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O。2.無機非金屬材料：無機非金屬材料包含除傳統(tǒng)陶瓷外的各種性能優(yōu)異的精細陶瓷：耐高溫的二氧化鋯（ZrO2）陶瓷、高熔點的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化鋁、砷化鎵（GaAs）、硫化鋅（ZnS）、硒化鋅（ZnSe）、氟化鎂（MgF2）、氟化鈣（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超細微粉體粒子制造的納米陶瓷等。三：硅單質(zhì)1、結(jié)構(gòu)：單質(zhì)硅也有、兩種。1、物理性質(zhì)：有光澤的色固體，熔點（℃）、大、有性，是良好的材料2、化學性質(zhì)（1）常溫下Si+F2===Si+HF===Si+NaOH+H2O===（2）加熱條件下Si+O2====3、用途：【視野拓展】①硅在地殼中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。其含量在地殼中居第二，僅次于氧，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。②晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導體，具有較高的硬度和熔點。③硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應(yīng):Si+2F2＝SiF4、Si+4HF＝SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合：Si＋O2SiO2。④制備：在電爐里用碳還原二氧化硅先制得粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑，將制得的粗硅，再與C12反應(yīng)后，蒸餾出SiCl4，然后用H2還原SiCl4可得到純硅。有關(guān)的反應(yīng)為：Si十2C12SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl。⑤硅在高新技術(shù)中的應(yīng)用：高純硅可作半導體材料，晶體硅還可做光電轉(zhuǎn)換材料及制作DNA芯片為代表的生物工程芯片。【課堂檢測】1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A.Na2CO3·10H2OB.水泥C.純凈的鹽酸D.普通玻璃2.下列物質(zhì)有固定熔點的是A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2D.水玻璃3、向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是()。

A.Na2SiO3B.BaCl2C.AgNO3D.NaAlO24.用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中不正確的是(B)A.鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB.鎂橄欖石Mg2SiO4表示為2MgO·3SiO2C.正長石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·6SiO2D.高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O5.在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為(A)A.Na2SiO3 B.Na2SiO3與Na2CO3C.SiO2與Na2CO3 D.SiO2，Na2SiO3及Na2CO36.下列說法正確的是(C)A.在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸7.對于化學方程式SiO2+3CSiC+2CO↑，有關(guān)敘述正確的是(C)A.反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑 B.硅元素被還原了，碳元素被氧化了C.在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑 D.在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶18.下列離子方程式書寫正確的是(C)A.往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCOeq\o\al(-,3)B.單質(zhì)Si與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=H2↑+SiF4↑C.石英砂與燒堿溶液反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH-=SiOeq\o\al(2-,3)+H2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++COeq\o\al(2-,3)9.下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是(C)選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO310.下列關(guān)于硅的說法中不正確的是(C)A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅導電性能介與金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D.當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣，氫氣等非金屬反應(yīng)11.有一根粗鋁含鐵和硅雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣的質(zhì)量相等，該粗鋁含鐵和硅的量的關(guān)系正確的是(B)①物質(zhì)的量之比為2∶1；②物質(zhì)的量之比為3∶1；③質(zhì)量之比為2∶1；④質(zhì)量之比為4∶1A.②④ B.①④ C.②③ D.只有④分校__高一_____學科化學課型新授執(zhí)筆人分校__高一_____學科化學課型新授執(zhí)筆人曹敏軍審核人高一化學組集中大家智慧構(gòu)建高效課堂【教學目標】了解硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【教學重點】相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【學習課時】第三課時【學習過程】1、復(fù)習鞏固（1）硅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的方程式：19210311412513614715816（2）二氧化硅(SiO2)和二氧化碳(CO2)化學性質(zhì)比較物質(zhì)二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與碳反應(yīng)總結(jié)：硅及其化合物的“反?！雹賁i的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑②非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無H2放出，但Si卻放出H2：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑③非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：Si+4HF＝SiF4+2H2↑④非金屬單質(zhì)大多為非導體，但Si為半導體。⑤SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SiO3。⑥酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O⑦無機酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。⑧因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，但在高溫下SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑也能發(fā)生。⑨Na2SiO3的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液(即水玻璃)稱泡花堿，但它卻是鹽的溶液，并不是堿溶液。[知識檢測]1．某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是（）A．Ag+、Al3+、K+ B．SiO32、AlO2、K+C．Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、Na+2．下列離子方程式，正確的是（）

A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2==SiO32+CO2↑

C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH===SiO32+H2O

3.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.請回答下列問題：(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：eq\x(石英砂)eq\o(――→,\s\up7(焦炭),\s\do8(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(――――→,\s\up7(HCl),\s\do8(573K以上))eq\x(SiHCl3(粗))eq\o(――→,\s\up7(精餾))eq\x(SiHCl3(純))eq\o(―――→,\s\up7(H2),\s\do8(1357K))eq\x(高純硅)①寫出由純SiHCl3制