試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共15題）1．下列說法錯誤的是A．元素周期律揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系C．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D．元素周期表和元素周期系均有多種形式2．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC．b和c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)D．a(chǎn)和b只能形成一種化合物3．下列說法正確的是A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差14．下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是A．原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)B．霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)C．通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D．原子只有發(fā)射光譜5．下面有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是A．只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時，才能準(zhǔn)確表示電子運動狀態(tài)B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C．同一個原子的原子核外任何一個電子的運動狀態(tài)都是不相同的D．基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會吸收能量，得到吸收光譜6．某元素的基態(tài)原子的M能層p能級上有4個電子，下列有關(guān)該原子的敘述錯誤的是A．該原子的N能層不含電子 B．該原子容易得到2個電子C．該原子的L能層一定有8個電子 D．該原子的最外能層上有4個電子7．下列說法錯誤的是（

）A．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)B．和的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強D．根據(jù)對角線規(guī)則，是弱酸8．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子最外層只有1個電子，基態(tài)時Z原子和軌道上電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的小C．Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強D．Z的單質(zhì)屬于分子晶體9．下列各項敘述中，正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同10．科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．HnRO3中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克HnRO3中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為A． B．C．(x-n-24)mol D．12．周期表中27號元素鈷的方格中注明3d74s2，由此可以推斷A．它位于周期表的第四周期IIA族B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2C．Co2+的核外價電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中d區(qū)13．下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)價電子的軌道表示式：D．用電子式表示水分子的形成過程：14．下列說法不正確的是A．Se和Se是同一元素的不同核素B．H2O2和H2O互為同素異形體C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互為同系物D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH為同分異構(gòu)體15．核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則g它的氧化物()中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A． B．C． D．二、填空題（共8題）16．如圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于強酸的是_______(用化學(xué)式表示)；堿性最強的是_______(用化學(xué)式表示)。(2)④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。(3)有兩種離子化合物，均由①④⑤⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進行。B的化學(xué)式為_______，X的化學(xué)式可能為_______。17．按要求寫出電子排布式或軌道表示式。(1)基態(tài)的電子排布式為______。(2)基態(tài)P原子的價層電子排布式為______。(3)的軌道表示式為______。(4)第四周期中最外層僅有1個電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為______。18．回答下列問題：(1)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是_______。a.最易失去的電子能量最高b.同一個電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同c.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量d.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低(2)比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。①1s，3d：_______；②3s，3p，3d：_______；③2p，3p，4p：_______；④：_______。(3)基態(tài)鋁原子核外電子云有_______種不同的伸展方向，共有_______種不同能級的電子，有_______種不同運動狀態(tài)的電子。19．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)是14，中子數(shù)是8；B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；C是地殼中含量最多的一種元素；D元素基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有1個未成對電子；E是一種常見的金屬元素，可形成多種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色物質(zhì)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。請完成以下空白：(1)D元素的基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號為___________，基態(tài)C離子占據(jù)的最高能級共有___________個原子軌道。(2)B元素的基態(tài)原子價層電子的電子排布圖為___________。(3)請解釋E3+離子比E2+離子穩(wěn)定的原因：___________。(4)基態(tài)F二價陽離子的核外電子排布式為___________。(5)A、B、C三種元素的第一電離能從大到小為___________(用元素符號表示)。(6)BD3與水反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。20．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20.其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}。(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，則該核素的名稱為___________，是常用于制造___________的原料。(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(4)Y的最高正化合價為___________，最低負(fù)化合價為___________。(5)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________。21．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。22．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。23．某化學(xué)小組設(shè)計如圖裝置完成一組實驗：（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗Ⅰ：查閱資料知，硅酸鈉(Na2SiO3)溶液與較硅酸(H2SiO3)強的酸反應(yīng)生成白色沉淀(H2SiO3)。A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝硅酸鈉溶液。①該實驗?zāi)康模篲_______________________________________②預(yù)測實驗現(xiàn)象：______________________________________實驗結(jié)論：____________________________________________③乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案，認(rèn)為該方案存在不足，請你分析乙同學(xué)的理由___________，提出修改建議：______________________________。（2）丁同學(xué)設(shè)計方案Ⅲ：A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是C裝置中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出結(jié)論：元素非金屬性：N>C>Cl。你認(rèn)為得出的“結(jié)論”是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是__________________________________。參考答案：1．D【解析】A．元素周期律揭示元素性質(zhì)如原子半徑、金屬性、非金屬性、主要化合價等隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，故A正確；B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系，是元素周期律發(fā)現(xiàn)前的摸索階段，故B正確；C．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故C正確；D．元素周期系只有一種形式，元素周期表卻有多種形式，故D錯誤；故選D。2．C【解析】短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此分析解答。A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，故A錯誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯誤；C．b和c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，故C正確；D．a(chǎn)和b可形成Na2O和Na2O2，故D錯誤；故選C。3．A【解析】A．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運動；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，故A正確；B．M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量，填充完4s能級后才能填充3d能級，故B錯誤；C．同一周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯誤；D．第四周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差11，故D錯誤；故選：A。4．D【解析】A．原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，故A正確；B．電子由高能級躍遷至較低能級時，要釋放能量，霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)，故B正確；C．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，同樣也可以鑒定某些元素，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，故C正確；D．原子既有發(fā)射光譜，也有吸收光譜，故D錯誤；故選D。5．A【解析】A．只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來，A錯誤；B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7，B正確；C．在任何一個原子中，不可能存在運動狀態(tài)完全相同的2個電子，C正確；D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，可得到吸收光譜，D正確；故選A。6．D【解析】A．根據(jù)能量最低原理，M能層p能級上有4個電子，N能層不含電子，故A正確；B．M能層p能級上有4個電子，說明最外層有6個電子，容易得到2個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．根據(jù)構(gòu)造原理可知，該原子的電子排布式為，該原子的L能層有8個電子，故C正確；D．根據(jù)構(gòu)造原理可知，該原子的電子排布式為，最外能層上有6個電子，故D錯誤；答案選D。7．B【解析】A.焰色反應(yīng)是因為金屬離子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關(guān)，故A正確；B.

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，和為不同元素的原子，不合符定義，故B錯誤；C.電負(fù)性越強，越易得到電子，吸引電子的能力越強，故C正確；D.

B和Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，對應(yīng)的最高價氧化物的水溶液都具有弱酸性，故D正確。答案選B。8．B【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；基態(tài)時Z原子和軌道上電子數(shù)相同，基態(tài)時Z原子和軌道上電子數(shù)相同，則基態(tài)Z的核外電子排布式為[Ne]3s23p2，Z為Si；Y的原子最外層只有1個電子且Y的原子序數(shù)比O大比Si小，則Y為Na；Y與W同主族，則W為K；綜上所述，X、Y、Z、W依次為O、Na、Si、K。A．X、Y、Z、W依次為O、Na、Si、K，根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A錯誤；B．X為O，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此X(O)的第一電離能比相鄰的N、F小，故B正確；C．Y為Na、W為K，K的金屬性強于Na，Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱即NaOH<KOH，故C錯誤；D．Z為Si，硅單質(zhì)是由Si通過共價鍵直接構(gòu)成的共價晶體，故D錯誤；答案為B。9．D【解析】A．3p軌道電子能量比3s軌道電子能量高，鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A錯誤；B．外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故B錯誤；C.由于3d軌道處于半充滿狀態(tài)時能量較低，則24Cr原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯誤；D.所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故D正確；答案選D。10．C【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為—3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。A項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl＞S＞P，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為—3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C。11．D【解析】先計算質(zhì)子的個數(shù)，再算物質(zhì)的物質(zhì)的量，再計算質(zhì)子的物質(zhì)的量。HnRO3中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，該微粒的質(zhì)子數(shù)為x，a克HnRO3物質(zhì)的量為，則a克HnRO3中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為，故選D。12．D【解析】A．從左向右數(shù)，Co應(yīng)為過渡元素，在第四周期Ⅷ族，A錯誤；B．3d74s2表示價層電子排布，所以Co的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]3d74s2，不可省去3d7，B錯誤；C．失電子時，應(yīng)先失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2＋的價電子排布式為3d7，C錯誤；D．根據(jù)價層電子排布3d74s2可知“7＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，位于周期表中d區(qū)，D正確。答案選D。13．D【解析】A．S2Cl2中S與Cl形成共價鍵，S與S形成共價鍵，滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式：，故A正確；B．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為Fe失去最外層2個電子以及次外層的1個電子所得，則的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．Cu原子核外有29個電子，所以價電子排布式為：3d104s1，則價電子的軌道表示式：，故C正確；D．水分子為共價化合物，則用電子式表示水分子的形成過程：，故D錯誤。故選D。14．B【解析】A．Se和Se的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，故是同一元素的不同核素，正確；B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，故H2O2和H2O不是同素異形體，錯誤；C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差1個CH2原子團，故互為同系物，正確；D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故為同分異構(gòu)體，正確；故選B。15．B【解析】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N；R氧化物的化學(xué)式是R18O，R18O的質(zhì)子數(shù)為A-N+8；ng氧化物的物質(zhì)的量是mol，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為，故答案選B。16．

H2SO4、HNO3

NaOH

HNO3或H2SO4【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是，⑥是，⑦是，⑧是S。以此解答。(1)根據(jù)上述分析：最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于強酸的是、；堿性最強的是。故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。(2)④⑤⑥的簡單離子分別是、、，當(dāng)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以。故答案：。(3)由H、O、S、四種元素組成的離子化合物是和，離子方程式為：，故答案：。(4)由于A、B、C都含有同一種金屬元素，X為強電解質(zhì)，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為鋁鹽，X為，或A為偏鋁酸鹽，X為強酸，則B為，X為或。故答案：；HNO3或H2SO4。17．

(或)

、、【解析】(1)基態(tài)原子的電子排布式為，失去1個電子所得的電子排布式為或。故答案為：(或)；(2)P原子核外電子的最外層為第三層，且有5個電子，所以其價層電子排布式為。故答案為：；(3)的電子排布式為，軌道表示式為。故答案為：；(4)第四周期最外層只有1個電子的基態(tài)原子的最外層電子排布式為，此時、應(yīng)已填滿，軌道可能全空、半充滿或全充滿，即電子排布式為、、。故答案為：、、；18．

c

4

5

13【解析】(1)a．能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動，也就越容易失去，a項正確；b．多電子原子在第n層中不同能級的能量大小順序為，b項正確；c．同一電子層中的p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，c項錯誤；d．離核越近，電子能量越低，d正確；故選c；(2)在多電子原子中，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：①形狀相同的原子軌道能量的高低順序為；②相同電子層上原子軌道能量的高低順序為；③電子層和能級均相同的原子軌道的能量相等，如，原子軌道的能量高低順序依次為：①；②；③；④；(3)s軌道只有1個伸展方向，p軌道有3個伸展方向。又因為結(jié)構(gòu)示意圖為，涉及3個s軌道、2個p軌道，因此其核外電子云(軌道)的伸展方向有4個；共有5種不同能級的電子；核外13個電子的運動狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：4；5；13。19．(1)

M

3(2)(3)Fe3+的3d軌道半充滿，更穩(wěn)定(4)1s22s22p63s23p63d9(5)N>O>C(6)NCl3+3H2O=3HClO+NH3或NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O【解析】A元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)是14，中子數(shù)是8，A的質(zhì)子數(shù)是6，A為C；B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，B為N；C是地殼中含量最多的一種元素，C為O；D元素基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有1個未成對電子，即1s22s22p63s23p5，D為Cl；E是一種常見的金屬元素，可形成多種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色物質(zhì)即四氧化三鐵，E為Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，F(xiàn)為Cu。(1)D為Cl，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，因此核外電子占據(jù)的最高能層的符號為M，C為O，氧離子的核外電子排布式為1s22s22p6，占據(jù)的最高能級為p，因此有3個原子軌道。(2)B為N，其基態(tài)原子價層電子的電子排布圖為：。(3)E3+為Fe3+，E2+為Fe2+，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定是因為Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定。(4)F為Cu，Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(5)A、B、C分別為C、N、O，同一周期主族元素從左向右第一電離能整體呈上升趨勢，但氮位于第VA族，2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此三者第一電離能從大到小為：N>O>C。(6)BD3為NCl3，與水反應(yīng)生成有漂白性的HClO，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得其化學(xué)方程式為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3或NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O。20．

超重氫(氚)

氫彈

+6

-2

【解析】W元素原子的L層電子數(shù)為，故W為O；核電荷數(shù)小于8且最外層只有一個電子的元素有兩種：H和(金屬元素)，故V為H；Y元素原子最外層電子數(shù)也為6，故Y為S；X元素原子最外層電子數(shù)為3，且核電荷數(shù)大于8小于16，故X為；Z元素原子最外層只有一個電子，且核電荷數(shù)大于16小于20，故Z為K。(1)V為H，V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，即質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，則該核素的名稱為超重氫(氚)，是常用于制造氫彈的原料；(2)W為O，核電荷數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(3)X為，核電荷數(shù)為13，鋁離子核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(4)Y為S；核電荷數(shù)為16，位于VIA族，S的最高正化合價為+6，最低負(fù)化合價為-2；(5)Z為K，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鉀，化學(xué)式為。21．

A-Z

A-x-n

A-x+n【解析】(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因為中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。22．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵【解析】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，