第19講化學(xué)鍵一、選擇題1．以下原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，二者可形成離子鍵的是()A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8分析：此題能夠依據(jù)原子序數(shù)寫出化學(xué)式，即A.HCl，B.MgF2，C.SiC，D.P2O5，寫出化學(xué)式后，很簡單看出只有MgF2是離子化合物，存在離子鍵。答案：B2．以下相關(guān)化學(xué)用語使用正確的選項(xiàng)是()A．CO2的電子式：20B．中子數(shù)為20的氯原子：17ClC．乙烯的比率模型：D．鋁離子構(gòu)造表示圖：分析：CO2的電子式為A，A錯誤；依據(jù)ZX可知，中37，D錯誤。子數(shù)為20的氯原子為17Cl，B錯誤；鋁離子構(gòu)造表示圖為答案：C3．(2018·河北邢臺一中月考)以下相關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的說法正確的選項(xiàng)是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NAB．HBr的電子式為C．3.4g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)固構(gòu)造分析：1molNa2O2中含有3mol離子，2molNa＋和1molO22－；HBr屬于共價(jià)化合物，1它的電子式為；3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol,1molNH3所含的N—H鍵為3mol，故0.2molNH3所含的N—H鍵為0.6NA個；BCl3分子中，Cl原子的最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)固構(gòu)造，而硼只達(dá)到了6電子構(gòu)造。答案：C4．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則以下表達(dá)中必定不正確的是()A．原子半徑：R>QB．R和Q可形成離子化合物RQC．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3分析：R可能是碳或磷元素，則對應(yīng)的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不行能形成離子化合物。答案：B5．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，擁有優(yōu)秀的超導(dǎo)性。以下相關(guān)剖析正確的選項(xiàng)是()A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價(jià)鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60與12C互為同素異形體分析：第一判斷球碳鹽K3C60中有離子鍵，在K與C之間，而60個C之間為共價(jià)鍵，A錯、B錯。該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出鉀離子，因此能導(dǎo)電，C正確。同素異形體應(yīng)當(dāng)對應(yīng)由同樣元素構(gòu)成的不一樣單質(zhì)，12C不是單質(zhì)，D錯。答案：C6．以下物質(zhì)中含有同樣的化學(xué)鍵種類的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．CaO2、H2O2、H2O、O3分析：A項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，CaO2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。答案：C7．以下說法中正確的選項(xiàng)是()222A．NaS、NaClO中所含化學(xué)鍵種類完整同樣B．只有開朗金屬元素與開朗非金屬元素之間才能形成離子鍵－2C．等物質(zhì)的量的CN和N含有的共用電子對數(shù)相等D．氯氣與NaOH反響的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成分析：A項(xiàng)，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項(xiàng)，NHCl4－－電子式為∶N2??N∶，當(dāng)物質(zhì)的量相等時，二者含有的共用電子對數(shù)相等；D項(xiàng)，依據(jù)反響：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反響過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成。答案：C8．以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項(xiàng)是()分析：A的電子式應(yīng)為，C的電子式應(yīng)為，D的電子應(yīng)為。答案：B9．(2018·山東臨沂一中模擬)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的地點(diǎn)如下圖，此中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，不易參加化學(xué)反響，則以下相關(guān)說法中錯誤的選項(xiàng)是()A．每個X元素的雙原子分子內(nèi)存在三個共價(jià)鍵B．Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于YC．四種元平素有的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不穩(wěn)固3D．氫化物WH與HZ反響生成的離子化合物中存在－－兩種微粒10e、18e3分析：由元素周期表可知，W、X、Y、Z分別是N、O、Si、Cl四種元素。每個O2中存在兩個共價(jià)鍵，A錯誤；Z的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，是最強(qiáng)酸，因此酸性比Y的強(qiáng)，B正確；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)固，因此4種氫化物中，SiH4最不穩(wěn)固，C正確；NH3和HCl形成的離子化合物中的離子是銨根離子和氯離子，電子數(shù)分別為10和18，D正確。答案：A10．(2018·湖南長沙模擬)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞加的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不必定是導(dǎo)體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物必定既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵分析：由分子XZ2聯(lián)合X、Y、Z是原子序數(shù)挨次遞加的同周期元素，且最外層電子數(shù)均勻?yàn)?，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；由Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76－1－11g·L＝17g·mol知M為H；W的質(zhì)子數(shù)為(6＋7＋8＋1)＝11，故2W為Na。原子半徑Na>C>N>O>H，A錯誤；W2Z2為Na2O2，是離子化合物，B錯誤；X為碳，其單質(zhì)金剛石不導(dǎo)電，C正確；由C、N、O、H四種元素形成的化合物中，CO(NH)只含有共價(jià)22鍵，D錯誤。答案：C二、非選擇題11．原子序數(shù)由小到大擺列的四種短周期元素X、Y、Z、W，此中X、Z、W與氫元素可構(gòu)成共價(jià)化合物XH、HZ和HW；Y與氧元素可構(gòu)成離子化合物YO和YO。32222(1)寫出YO的化學(xué)式____________，此中含有的化學(xué)鍵是____________。22(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是：____________(填化學(xué)式)。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，此中一種與此外兩種都能反響的是______________(填化學(xué)式)，生成物屬于____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。寫出以下物質(zhì)的電子式①XW3：_________________________，②Y2Z：________________________________________________。分析：由共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分別在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序數(shù)X<Y<Z<W和離子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。4答案：(1)NaO離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2)HClO422(3)NH3離子12．(2018·遼寧盤錦一中月考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的地點(diǎn)如下圖，此中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)T的原子構(gòu)造表示圖是____________。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理：___________________________________________________________________________________________。(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價(jià)鍵種類是____________________________________________________________________________________________________。元素的非金屬性：Q____________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。聯(lián)合方程式論述其原因：________________________________________________________________________________________________。(4)甲是R的氧化物，往常情況下呈紅棕色?，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R所有轉(zhuǎn)變?yōu)槠渥罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，_____________________________________________________________________________________________。分析：(1)依照短周期元素Q、R、T、W在周期表中的地點(diǎn)知，T為Al元素，Q為C元素，R為N元素，W為S元素。因此T的原子構(gòu)造表示圖為，工業(yè)上常用電解電解法冶煉鋁，化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑。冰晶石(2)S元素位于第ⅥA族，與硫元素同主族的元素是氧元素，氫化物中含有18個電子的5分子是H2O2，H2O2分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。(3)依據(jù)鹽類水解規(guī)律，有弱才水解，越弱越水解可知，丈量Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，2－因CO3水解，溶液的pH大于7，而Na2SO4不水解，溶液的pH為7，故碳元素的非金屬性弱于硫元素。(4)氮的氧化物中呈紅棕色的是NO2，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO知，采集滿NO2的試管倒扣在水槽中，若使水充滿試管，需向試管中慢慢通入氧氣。答案：(1)電解2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑冰晶石極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵(3)弱于2－＋HO－－，碳酸根離子發(fā)生水解，而硫酸根離子不發(fā)生水COHCO＋OH323解向試管中遲緩?fù)ㄈ胱懔康难鯕?3．(2018·寧波模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)挨次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答以下問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式____________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)變成10電子分子的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________(分解反應(yīng))。以下圖表示由上述元素構(gòu)成的氣體分子在必定條件下的密閉容器中充分反響前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)變過程的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________________。6(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能克制水的電離，B能促使水的電離，則A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________。分析：依據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，可知Y是氧元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，則M是硫元素；N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于硫元素，N為氯元素，依據(jù)化合物－、XN在常溫下為氣體，推測X為H，依據(jù)NZ＋、X＋的半徑漸漸減小，推測Z為鈉元素。答案：(1)MnO2(2)2H2O2=====2H2O＋O2↑(3)2SO2＋O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)14．(2018·山東濰坊模擬)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)挨次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。(1)五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的地點(diǎn)是______，寫出C元素的原子構(gòu)造表示圖______。(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反響生成的化合物中存在化學(xué)鍵的種類為________。(3)C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反響的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________。已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如下圖轉(zhuǎn)變關(guān)系。①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反響Y→Z的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________；若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反響Z→Y的離子方程式為___________________________________________________________。7②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常有金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)變均在常溫條件下達(dá)成，則反響Z→Y的離子方程式為________________________________________________。分析：由A的原子序數(shù)最小，聯(lián)合A與B形成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性知，A是H，B是N，由此并聯(lián)合題中其余信息知C是Na，D是性最強(qiáng)的元素，