2020年高考（全國Ⅰ卷）理綜化學模擬試題04可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16Cl:35.5Fe:56Cu:56一、選擇題（本題共7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分）7.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如下圖)，下列說法錯誤的是()A.堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑B.為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行，該反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3－=FeCO3+CO2↑+H2OC.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是A．X、Y的單質均具有較高的熔沸點B．最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序：W、Y、XC．原子半徑由大到小的順序：X、Y、ZD．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵9．探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應C．用裝置丙稀釋反應后的混合液B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣D．用裝置丁測定余酸的濃度10．G是一種香料，結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．常溫下，G能使溴水褪色B．G的分子式為C15H16O2C．苯環(huán)上二溴代物有5種D．G分子中至少有12原子共平面11．我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B．DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂C．反應過程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物12．最近一個科學硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質。其結構如圖所示，則下列說法錯誤的是A.電源的b極為正極B.在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陽極向陰極移動C.陰極電極反應式為：OX+4H++4e-=GC+H2OD.為增強陽極電解液導電性，可在水中添加適量鹽酸或NaCl13．常溫下,濃度均為1.0mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如右圖所示,下列敘述正確的是()A．常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4B．HX是強酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1C．溶液中水的電離程度:a點大于b點D．c點溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)二、填空題（共58分）26．（15分）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。（1）裝置B的作用是；裝置D的作用是；（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。加熱反應一段時間收集氣體并檢驗其純度關閉分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是。（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。①樣品稱量②加入________溶液（填化學式），攪拌、過濾③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）⑤稱量碳酸鈣（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活塞停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活塞最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：。27．（14分）工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：pH4~66~88~1010~12主要離子V2O74?VO2+VO3?VO43?（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是____________________。（2）酸浸：①Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______________________。②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如下圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)右圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是________________________________________。（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：①浸出液中加入石灰乳的作用是________________________。②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：_______________________________________________。③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是__________________________________________________________________。（4）測定產品中V2O5的純度：稱取ag產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2mol·L?1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4?被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數(shù)是______。（V2O5的摩爾質量：182g·mol?1）28．（14分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1）寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式（N元素被還原到最低價）：解溫度應控制在60—70℃，原因是__________。，溶（2）寫出步驟中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比[]與Cu2+沉淀率的關系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后的氯化亞銅的沉淀率減少，其可能的原因是。（3）步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)?；厥盏闹饕镔|是(寫化學式)。（4）上述工藝中，步驟醇洗的作用是_____________。（5）稱取2.000gCuCl樣品（雜質不參與反應），溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL用0.1000mol?L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe(SO4)2。有關反應式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-則樣品中CuCl的質量分數(shù)Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+。35.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）鎳及其化合物在工業(yè)生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達式為_________。（2）Ni的兩種配合物結構如圖所示：AB①A的熔、沸點高于B的原因為_________。②A晶體含有化學鍵的類型為___________（填選項字母）。A．σ鍵B．π鍵C．配位鍵D．金屬鍵③A晶體中N原子的雜化形式是_________。（3）人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。（4）NiAs的晶胞結構如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。36.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）1941年從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等。通過荊芥內酯的氫化反應可以得到二氫荊芥內酯，后者是有效的驅蟲劑。為研究二氫荊芥內酯的合成和性質，進行如下反應：A（））BC（D（）E（）（1）A中官能團名稱為____________；寫出B的結構簡式（2）寫出B→C的反應方程式（3）D物質的手性碳有；反應類型是。個（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式_________。①能發(fā)生銀鏡反應；②分子中一個六元環(huán)；③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。（5）參照題干中的反應流程寫出由合成的四步合成路線圖（無機試劑任選）：。2020年高考理綜化學模擬試題04參考答案一、選擇題（只有一個選項符合題意，共7小題，每小題6分，共42分）7D8B9C10C11B12D13A二、非選擇題（共58分）26.（15分）（1）除去氫氣中的水蒸氣（2分）；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置（2分，多答合理不扣分）（2）（2分）（3）無水硫酸銅（或其他合理答案）（2分）（4）Na2CO3（K2CO3或其他合理答案，2分）洗滌、烘干（干燥）（各1分，共2分）（5）95.9％（3分）27.（14分，每空2分）（1）CaO+O2+V2O3====Ca(VO3)2（2）①Ca(VO3)2+4H+==2VO2++Ca2++2H2O②酸度大于3.2％時，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大（3）①調節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集釩元素）②Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq)+2VO43?(aq)，(NH4)2CO3溶液中的CO32?與Ca2+結合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動，使釩從沉淀中溶出③pH＞8時，釩的主要存在形式不是VO3?（4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28．（14分）（1）4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O（2分）溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解（2分）（2）2:1（2分）生成的CuCl又溶解于氯化銨溶液中（2分）（3）硫酸（1分）(NH4)2SO4（1分）（4）醇洗有利于加快除去CuCl表面