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文檔簡介

弱電解質(zhì)的電離平衡[提問]醋酸這樣的共價化合物溶于水時，具有怎樣的特點？弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？醋酸雖然同樣受水分子作用，卻只有一部分分子電離成為離子，離子相互碰撞時又相互作用而重新結(jié)合成分子，它的電離過程是可逆的。

三、弱電解質(zhì)的電離平衡

[提問]根據(jù)形成化學平衡的條件，歸納建立電離平衡需要什么條件？1．電離平衡一定條件下，當分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。例：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-2．電離平衡的特點①“動”：電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率②“定”：一定條件（溫度、濃度）下各微粒濃度不再變化③“變”：電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時，平衡就會移動[提問]外部條件的改變是怎樣影響電離平衡的？CH3COOHCH3COO-+H+—Q（1）溫度升高溫度，降低溫度，

（2）溶液的濃度加水稀釋，增加反應物的濃度（3）溶液酸堿性

加入少量HCl

加入NaOH

平衡向電離方向（右）移動；平衡向結(jié)合成分子方向（左）移動。平衡向電離方向（右）移動。平衡向電離方向（右）移動

C(H+)增大，平衡左移。OH-中和H+，C(H+)減小，平衡右移。

3．影響電離平衡的因素溫度——電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。濃度——電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向右移動，電離程度增大；電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向左移動，電離程度減小。條件改變平衡移動C(CH3COO-)C(H+)C(CH3COOH)PH加熱加水加0.1mol/L鹽酸加氫氧化鈉固體加醋酸鈉固體在0.1mol/L的醋酸溶液中改變條件，填寫下表→↑

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