A.步驟②中，應(yīng)先通CO2,再通NHA.步驟②中，應(yīng)先通CO2,再通NH3B.除去粗鹽中的SO2-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是NaOH溶液一BaC12溶液一Na2cO3溶液一過濾一鹽酸C.步驟③中可將MgCl2-6H2O晶體直接進(jìn)行灼燒制得無水MgC12D.步驟④⑤⑥反應(yīng)中，澳元素均被氧化2.（2018?凱里一中高三月考）NaCl既是一種調(diào)味品，又是一種重要的化工原料，用NaCl可制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是（）A.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及物質(zhì)都屬于電解質(zhì)微考點(diǎn)微題型提分練微考點(diǎn)22海水資源的綜合利用（提取B-U1.海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（）B.CB.C.工業(yè)上制備K利用了金屬性：Na<K實(shí)際生產(chǎn)中操作X是向NaCl飽和溶液中先通入NH3,再通入CO2D.常溫下，C12與Ca（OH）2反應(yīng)制取漂白粉體現(xiàn)了C12D.3.（2018?合肥市第一中學(xué)月考）實(shí)驗(yàn)室中，從海帶中提取I23.法中不正確的是（）含廠的水溶液國后含12的干海帶出海帶灰摭南①水溶液士上的苯溶液-卜L殘?jiān)麬.操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B.操作②中需加入氧化劑CA.操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B.操作②中需加入氧化劑C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑D.蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯4.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法中不正確的是（）「適量。一［一NaHSQ；拓"2"一f 足量|途徑―A.可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO-C.足量C12能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變白，其原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIC3+10HClD.途徑H中若生成1molI2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA5.在已經(jīng)提取氯化鈉、澳、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采取下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。④稀硫酸浸洗M |丙|溶液陽HNQs（~目①加AgNQ,溶液祠③適量Fe屑L」②過濾，水洗，,山加水?dāng)嚢棼u水棄去母液根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A.根據(jù)流程，可知甲為AgI,乙為FeI3,丙為Ag2s。4，丁為FeCl2B.第③步操作中，F(xiàn)e屑和甲反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Fe===Fg++2AgC.第④步操作用稀H2sO4浸洗的目的是除去Ag中未反應(yīng)的FeD.第⑦步提純操作為過濾、洗滌、干燥6.實(shí)驗(yàn)室從含Br-的廢液中提取澳單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.A.用裝置甲氧化廢液中的Br-B.用裝置乙分離CCl4層和水層C.用裝置丙分離CCl4和液澳D.用儀器丁長期貯存液澳.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：TOC\o"1-5"\h\zNa2s03溶液 C12含碘廢液一|還原|―>|操作x|—>南化|—>|富集|—* *12ICCl4⑴向含碘廢液中加入稍過量的Na2s03溶液，將廢液中的I2還原為1-，其離子方程式為該操作將I2還原為『的目的是 <（2）操作X的名稱為。⑶氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入C12,在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是錐形瓶里盛放的溶液為。（4）已知：5SO2-+2IO-+2H+===!+5SO4-+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2,可能存在I-、IO-中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在; 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeC13溶液、Na2sO3溶液。.（2019?河北衡水中學(xué)調(diào)研）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8℃,密度為3.119g-cm-3,微溶于水，有毒。.（1）常溫下，單質(zhì)澳通常呈 態(tài)，保存時(shí)通常在盛澳的試劑瓶中加入少量 。.工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取澳常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下:

淡化海水——烏低濃度濱水———————>含BrN勺溶液――。Br.的濃溶液一液澳 用X吸收 ~~2 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液澳。我…上尾氣處理熱空氣fA B實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入C12至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的C12；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液澳。(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。(3)X試劑可以是 (填字母，下同)，尾氣處理選用。a.H2O b.飽和食鹽水c.氫氧化鈉溶液 d.飽和Na2s03溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (4)蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇(填序號(hào))，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為 III.該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)澳研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下:(5)E裝置可用來檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr,則D裝置的作用是 。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr,圖示裝置檢驗(yàn)HBr還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn):。答案精析BB［向NaCl飽和溶液中先通氨氣才能吸收更多的CO2形成HCO3-,B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)有單質(zhì)、混合物，這些都不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上制備K利用的是平衡移動(dòng)原理，K的沸點(diǎn)低于Na，易形成K蒸氣而使平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體現(xiàn)的是C12的氧化性、還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］CB［加碘鹽中含有IO3一，在酸性條件下可被I一還原成I2,KI-淀粉試紙會(huì)變藍(lán)，A項(xiàng)正確；根據(jù)途徑I可知氧化性ci2>i2，根據(jù)途徑II可知氧化性IO3->12，根據(jù)途徑III可知氧化性Cl>IO-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，其原因可能是5C1+T+6HO===2HIO+乙 J 乙 乙 乙 J10HC1,C項(xiàng)正確；根據(jù)關(guān)系式2IO「I2~10e-可知，若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10Na，d項(xiàng)正確。］C［依據(jù)流程，向鹵水中加入AgNO3生成的甲應(yīng)為AgI,AgI和Fe反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-,在此反應(yīng)中AgI為沉淀，不能拆分，生成的乙應(yīng)為FeI2，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；第③步反應(yīng)生成的Ag中可能混有未反應(yīng)的Fe，加稀H2sO4是除去未反應(yīng)的Fe，故C項(xiàng)正確；從碘水中提取單質(zhì)I2可采取有機(jī)溶劑萃取法、升華法提純，而不能用過濾法，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。］B［利用Cl2氧化廢液中的Br-,應(yīng)將Cl2從長導(dǎo)管通入廢液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2易溶于CCl4,利用CCl4萃取溶液中的Br2后，利用分液漏斗進(jìn)行分液來分離CCl4層和水層，B項(xiàng)正確；利用蒸餾法分離CCl4和液溴時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液溴具有較強(qiáng)的揮發(fā)性和氧化性，易腐蝕橡膠塞，應(yīng)用帶玻璃塞的試劑瓶貯存D項(xiàng)錯(cuò)誤。］7.(1)SO2-+I2+H2O===2I-+SO2-+2H+使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液⑶使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I-，若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I-;另從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2sO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO-,若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO-8.（1）液水（2）黃綠色（3）dcBr2+SO3-+H2O===SO2-+2Br-+2H+（4）①③⑤⑥⑦控制溫度在59℃（或58.8℃）（5）除去未反應(yīng)完的澳蒸氣在D與E之間增加一盛有CC14的洗氣裝置解析（1）Br2易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封。（2）當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，多余C12逸出，使A液面上方出現(xiàn)黃綠色。（3汨弓能與Na2s03反應(yīng)生成Br「可以用飽和Na2sO3溶液吸收Br