江蘇省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5Cr52Fe56Cu64

Ce140

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是()

A.陶瓷燒制B.黑火藥C.造紙術(shù)D.合成結(jié)晶牛胰島素

2.少量NazCh與HzO反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是()

A.NazCh的電子式為Na+［：0：］2-Na+B.H?O的空間構(gòu)型為直線形

C.H2O2中O元素的化合價為-1D.NaOH僅含離子鍵

3.工業(yè)上電解熔融AI2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是()

A.半徑大?。簉(Al3+)</XNa+)B.電負性大?。?(F)</(O)

C.電離能大小：h(O)VIi(Na)D.堿性強弱：NaOH<Al(OH)3

4.實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康?/p>

的是()

60%硫酸X-S

溫?■

NaHSO,(s)黑

JlHar飽和

7/------NaHSO3(aq)

_____\

甲乙丙

A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2C).用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

閱讀下列材料，完成5~7題：

周期表中IVA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ-moL),是

常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiCh能與氫氟酸(HF,弱酸)反應(yīng)生

成HzSiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和SiF；);1885年德國化學(xué)家將硫化錯(GeS?)與H2

共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅一錯；我國古代就掌握了青銅(銅一錫合金)的冶煉、加

工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbCh是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般

具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。

5.下列說法正確的是()

A.金剛石與石墨烯中的C-C—C夾角都為120°

B.SiH4、SiCL都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.錯原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24P2

D.IVA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

+

A.SiO?與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF=2H+SiFr+2H2O

B.高溫下H2還原GeS2：GeS2+H2=Ge+2H2s

C.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb-2e-+SO;=PbSO4

1

D.甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=890.3kJ-moF

7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑

B.單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料

C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()

A.自然固氮、人工固氮都是將Nz轉(zhuǎn)化為NH3

B.侯氏制J堿法以H2O、NH3、CO2>NaCl為原料制備NaHCCh和NH4cl

C.工業(yè)上通過NE催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的氮循環(huán)

9.精細化學(xué)品Z是X與HBr反應(yīng)的主產(chǎn)物，X~Z的反應(yīng)機理如下：

注：本圖有最新版后會進行替換

下列說法不無碰的是()

A.X與互為順反異構(gòu)體

B.X能使浪的CCL溶液褪色

C.XBr生成

D.Z分子中含有2個手性碳原子

10.用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)

為4NH3(g)+02(g)+4NO(g)^^4N2(g)+6H2O(g)

下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)AS<0

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=扁黯需湍麗

C.上述反應(yīng)中消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2X6.02X1023

D.實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是()

選項探究方案探究目的

向盛有FeS04溶液的試管中滴加幾滴KSCN

A溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氮水，觀察溶Fe?+具有還原性

液顏色變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶

BSO2具有漂白性

液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉一KI溶液的試管中滴加幾滴澳

CBr2的氧化性比L的強

水，振蕩，觀察溶液顏色變化

用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比核溶液pH

DCH3coOH是弱電解質(zhì)

大小

12.一種捕集煙氣中CO2的過如圖所示。室溫下以O(shè).lmolL-iKOH溶液吸收CCh,若

通入CO2所引起的溶液體積變化和中0揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c,a=c(H2CO3)

+c(HCO；)+c(COr)?H2cO3電離常數(shù)分別為K,u=4.4X107^=4.4x10"?

下列說法正確的是()

A.KOH吸收CO2所得到的的溶液中：c(H2co3)>C(HCO3)

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO3時，溶液中：c(OH)=c(H+)+(HCO；)+c(H2co3)

C.KOH溶液吸收CO2,c&=0Amol-L?溶液中：c(H2co3)>c(C0:)

D.如圖所示的吸收轉(zhuǎn)化過程中，溶液的溫度下降

13.乙醇一水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為

1

C2H_5OH(g)+3H2Og=2CO2(g)+6H2(g)A/7=173.3kJ-moF

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ-mol

在1.0Xl()5pa、"妗(C2H50H):〃鼠氏0)=1:3時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CC)2和CO

的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

0HNIMl4005IN)64N>

17C

九生成(co)

CO的選擇性=—,—―x100%

〃生成(CO2)+〃生成(CO)

下列說法正確的是()

A.圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大

C.一定溫度下，增大〃(C2H5OH)/"(H2O)可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2產(chǎn)率

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應(yīng)用廣泛。

(1)納米FeS可去除水中微量六價銘［C4VI)］。在pH=4?7的水溶液中，納米FeS顆

粒表面帶正電荷，Cr(VI)主要以HCrO；、CnO］、CrO「好形式存在，納米FeS去除水中

Cr(VI)主要經(jīng)過吸附一反應(yīng)一沉淀的過程。

17

己知：Ksp(FeS)=6.5X10%ATsp［Fe(OH)2］=5.0X10"；

H2S電離常數(shù)分別為K0I=1.1X10「7、—=1.3X10-13。

①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrO『反應(yīng)生成Fe(0H)3、Cr(0H)3和單質(zhì)S,其離子方程式

為。

②在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H'^^Fe2++HS-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為

③在pH=4-7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是

(2)FeS2具有良好半導(dǎo)體性能。FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，該FeS?晶

體的一個晶胞中ST的數(shù)目為,在FeS2晶體中，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，

且Fe—S間距相等，如圖一1給出了FeS?晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S；-(S「中的S-

S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他S'?已省略)。在答題卡的題如題14圖一1中用一

將其中一個S原子與緊鄰的Fe2'連接起來。

(3)FeS2、FeS在空氣中易被氧化，將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體

的質(zhì)量與起始FeS?的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如題14圖一2所示。800℃時:FeS?氧

化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為(填化學(xué)式，寫出計算過程)。

注：本圖有最新版后會進行替換~

15.(15分)化合物G可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其人工合成路線如下:

注：本圖有最新版后會進行替換~

(1)A分子中碳原子的雜化軌道類型為

(2)B-C的反應(yīng)類型為

（3）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性條件水解，酸化后得2種產(chǎn)物，其

中一種含苯環(huán)且有2種含氧官能團，2種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化。

（4）F的分子式為Ci2H[NO?，其結(jié)構(gòu)簡式為。

O

II-l-）R-”M；g~B~rR'（/OH

⑸己知：RR，2）HQK—、K，（R和R，表示燃

基或氫，R"表示煌基）；

義+義智*

<CHO鹿

寫出以JCHO和CHsMgBr為原料制備（注：本圖有最新版

后會進行替換~）的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本

題題干）。

16.（15分）實驗室以二氧化鈾（CeO2）廢渣為原料制備C「含量少的Ce2（CO3）3，其

部分實驗過程如下：

稀鹽酸、溶液氨水萃取劑HA稀?酸氨水、NH.HCO,

CeOz廢渣f|贏||勒|f|反日取I1|康fCeJCO）

（1）酸浸時CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce?+并放出02，該反應(yīng)的離子方程式為

（2）pH約為7的CeCb溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)可生成Ce2（CCh）3沉淀，該沉淀中

C「含量與加料方式有關(guān)。得到含C1一量較少的Ce2（CCh）3得加料方式為（填序

號）。

A.將NH4HCO3溶液滴加到CeCh溶液中

B.將CeCb溶液滴加到NH4HCO3溶液中

（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備C「含量少的Ce2（CO3）3?已知

Co,+能被有機萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為

Ce3+(水層)+3HA(有機層)一^Ce(A)3(有機層)+3H+(水層)

①加氨水中和去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是

②反萃取的目的是將有機層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選

擇的實驗條件或采取的實驗操作有(填兩項)。

③與反萃取得到的水溶液比較，濾過Ce2(CCh)3溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有

____________(填化學(xué)式)。

(4)實驗中需要測定溶液中Ce?+的含量。已知水溶液中Ce*(4+)可用準(zhǔn)確濃度的

(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱?/p>

黃色，滴定反應(yīng)為Fe2"+Ce4+=Fe3++Ce3+?請補充完整實驗方案：①準(zhǔn)確量取25.00Ml

Ce3+溶液[c(Ce3+)約為0.2mol.L'],加氧化劑將Ce?+完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀

硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將0.02000moiL

r(NH4)2Fe(SC>4)2和待測Ced+溶液裝入如圖所示的滴定管中：③。

17.(16分)氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。

(1)CUC1-H2O熱電循環(huán)制氫經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如

圖1所示。

------HCI(g)-----CuCI(s)

溶解-?電解熱水WT熱分M

O^g)

4170-1

①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進行。陽極區(qū)為酸性CUC12一溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解

過程中CuCI；轉(zhuǎn)化為CuCir）?電解時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為（用電極反

應(yīng)式表示）。