-1-1-1-1高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作2012-2013學年培J逾第二這調(diào)研考試試卷高一化學時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5第I卷（選擇題，共50分）、選擇題（共25小題，每小題2分，共計50分每小題只有一個答案）1.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標志是（）1.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標志是（）分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pH稱量：用托盤天平準確稱得（氫氧化鈉固體+燒杯）總質(zhì)量為25.56g取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取&0mL液體同溫同壓下有兩份質(zhì)量相同的0和0兩種氣體，關(guān)于它們的敘述不正確的是（）3氧元素的質(zhì)量比是1:1B.氧原子個數(shù)比是1:1C.體積比是2:3D.分子個數(shù)之比是3:2有一空瓶的質(zhì)量為W]g,向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.W1X32B.X32C.W2-WWA.W1X32B.X32C.W2-WW3-WW3W2-W1X32g?mol-i-W1D.叫-WiW1X32g?mol5?下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°C）,外壁干燥后再預(yù)熱用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會氫氣，再加熱氧化銅某同學對一無色透明溶液進行分析，得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應(yīng)是（）Ca2+、H+、HCO「、Na+B.AH+、NO「、K+、SO2-34C.0H「、CO2-、Ca2+、SO2-D.Fe3+、Mg2+、NO「、Cl「343設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A含有0.1NA個CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NAlOOmLO.lmol?L-1的稀硫酸中含有SO2-個數(shù)為0.1NTOC\o"1-5"\h\zA標準狀況下，11.2LCCl含有的分子數(shù)為0.5N4A在標準狀況下①6.72LCH②3.01X1023個HCl分子③13.6gHS④0.2molNH,下423列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（）a.體積②，③〉①〉④b密度②，③〉④〉①c.質(zhì)量②，③〉①〉④d.氫原子個數(shù)①，③〉④〉②abcB.bcdC.acdD.abcd9.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是（）選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴卜沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水D萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多3已知Na2SO4和Nad混合溶液中，d-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的言倍,下列敘述中正確的是（）TOC\o"1-5"\h\zNaSO和NaCl的物質(zhì)的量之比為1:324溶液中一定有1molNaSO和3molNaCl24C?所帶電荷數(shù)SO2-是Na+的言倍SO2-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量4下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸BaCl溶液與NaSO溶液；Ba（OH）溶液與HSO溶液TOC\o"1-5"\h\z224224NaCO溶液與硝酸溶液；CaCO溶液與硝酸溶液233石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸12?下列敘述正確的是（）1molHO的質(zhì)量為18g/molB.CH的摩爾質(zhì)量為16g243.01X1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L下列實驗操作中正確的是（）加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉用酒精萃取碘水中的碘稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物

TOC\o"1-5"\h\z下列依據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗操作中正確的是（）A.檢驗NaCl中含有NaCO，加水溶解B.鑒別NaCl和NaCO溶液，加酚酞試液2323C.除去CaO中的CaCO3，加足量稀鹽酸D.除去CO?中少量的CO,通入02，點燃把VL含有MgSO和KSO的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，424恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl的溶液，恰好使硫酸根離子完2全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A.b-a'mol^L-1B.2b-amol?L-iC.2(b-a)A.b-a'mol^L-1B.2b-amol?L-iC.2(b-a)mol?L-iD.2(2b-a)mol?L-iD.CO—HCO223C.SO-SO2-34D.CO—HCO223C.SO-SO2-34B.分離柴油和水C.把飽和食鹽水中的食鹽提取出來D.分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol/L,試判斷48TOC\o"1-5"\h\z%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（）A.大于&3B.等于&3C.小于&3D.無法確定某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO2-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1,4則溶液中Al3+和SO2-的離子個數(shù)比為（）4A.1：2B.1：4C.3：4D.3：2同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A.OB.CHC.COD.H2422與1.8gH2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4為（）A.2.45gB.4.9gC.0.1gD.0.2g下列敘述中正確的是（）等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2：3標準狀況下，體積相等的CCl和Cl,前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍TOC\o"1-5"\h\z421molCO和CH的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO所含的碳原子數(shù)相等4210gNH中含有原子數(shù)目約為4X6.02X1023需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)（）A.PCl—PCIB.MnO---Mn2+354下列實驗操作正確的是()合物配制100ml2.0mol/LNaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是（）定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線容量瓶使用前未干燥轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌D.在稱量NaCl固體時，天平指針偏左同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl、AlCl三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯23離子的物質(zhì)的量濃度之比為（）A、3:4:3B、1:2:3C、1:1:1D、6:3:2在標準狀況下，將wgA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L1000wdwdw1000wdA.M（w+1000）BMw+1000C.廠D.wM+1000(2)(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為第II卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題（共5小題，共計50分）（10分）（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+,Na2X的摩爾質(zhì)量為，其相對分子質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z量為，X的相對原子質(zhì)量為，該物質(zhì)的化學式為。（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物hx的質(zhì)量是等體積nh3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為。（3）a個X原子的總質(zhì)量為bg,則X的相對原子質(zhì)量可表示為。（4）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成&8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。⑸483gNazSOq?1°屯0中所含的Na+的物質(zhì)的量mo],SO。2-的物質(zhì)的量是mol，所含H20分子的數(shù)目個。（8分）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO）、KCl、NaOH、CuSO、NaSO，現(xiàn)只提供32424蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩鸥魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則被檢出的物質(zhì)的化學式是⑵分別取未檢出液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式:TOC\o"1-5"\h\z現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：；現(xiàn)象：試管中有藍色沉淀生成，離子方程式：；⑶最后可利用試劑（填化學式，在已鑒別出的物質(zhì)中選）鑒別余下未檢出的物質(zhì)。（12分）用NaCO?10HO晶體，配制0.2mol/L的NaCO溶液480mL。23223⑴實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少，;（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?1OH2O的晶體的質(zhì)量為g；⑶配制溶液時有以下幾個操作：2①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是（填序號）。（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有—_②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹無影響的有。（填序號）（14分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種4制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：解解BadN^OHNa^CO,過淀適屋鹽感磁、益烘千稱取粗鹽—*■*-—進?！獤帑}①②③④⑤@⑦（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、、等玻璃儀器。（2）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是（用化學式回答）(4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是為檢驗精鹽純度，需配制200mL1mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容(6分)現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14g?mL-l的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣。求:(1)上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量為多少？(保留過程)

2012-高一2012-高一年化優(yōu)學答次案研考試DDCCBBADDADCDBDAADACACDBA(41!qS^mol"=［每空1分〕◎分){1).626216列衛(wèi)0［耳瑋一們(41!qS^mol"=［每空1分〕TOC\o"1-5"\h\z31.515N,込分Xl）CuSO4（2分）⑵①Ba2--SO.-===-BaSOH（2分）②Cu--2OH-===CuQHK（2分）⑶Ba（NO3）2（2分）（12分，每空2分）（1）5