高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作化學(xué)平衡同步練習(xí)VC、VDVC、VD一、選擇題1?對于mA(g)+nB(g)專表示，當(dāng)迅速升壓到p‘時，化學(xué)反應(yīng)速率用vz丄pC(g)+qD(g)反應(yīng)，在壓強為p時，化學(xué)反應(yīng)速率用

、vAB、VC、VV、V、AB‘D表示，下列式子:vv②vv②mv=pv③一B=BACnnvv⑥「A<~D其中mq正確的組合是A.①④⑥2?反應(yīng)aA(g)+bB(g)vK2?正確的組合是A.①④⑥2?反應(yīng)aA(g)+bB(g)vK2?〔c(C)〕c,K2在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當(dāng)壓強增大一倍則v正應(yīng)為)12A.a倍3.在一定溫度下，A.單位時間內(nèi)消耗nmol的A,同時生成nmol的C)B.②④⑥cC(g)C.②③⑤

有如下性質(zhì):D.①③⑤

=屯〔c(A)〕?〔c⑻〕b，v逆2''原來的(正'B.b倍C.2a倍D.2a+b倍可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)達到平衡的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)消耗4nmol的A,同時消耗5nmol的BA、B、C、D的分子數(shù)之比為4：5：4：6容器內(nèi)的總壓不隨時間變化4?在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N+3Hl^2NH,若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到223原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是()平衡不移動B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小5?在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標(biāo)志是()體系壓強不再發(fā)生變化各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率VA：VB：VC：VD=m：m：p：q6.在相同條件下(T=500K),有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和lgO2,乙容器充入2gSO2和2gO2?下列敘述錯誤的是()22化學(xué)反應(yīng)速率：乙〉甲B.平衡后0的濃度：乙〉甲2C.平衡后S02的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D.平衡后S02的體積分?jǐn)?shù)：乙〉甲7?在423K時，容積相同的密閉容器①和②中，同時分別加入amol及bmolHI(a>b),并進行反應(yīng)：2HI(g)L^I2(g)+H2(g).當(dāng)達到平衡時，下列說法正確的是()A.平衡時I的濃度c(I)[=c(I)②①2②

平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積百分含量Q①＞0②HI的平衡分解率a①勺②12①②從反應(yīng)開始到達平衡，所需時間t①〉t②①②&反應(yīng)2X（g）+Y（g）L^2Z（g）（正反應(yīng)放熱）,在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（氣）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖所示?下述判斷正確的是（'）2B.TVT,P>P1212A.TVT,PVPB.TVT,P>P12121212C.T>T,P>P12129?在1只固定容積的密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y,在一定條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%,X的濃度減小1/3.則此反應(yīng)中的n值是（）A.3B.4C.5D.6某溫度下，反應(yīng)N204（g）L^2N02（g）-Q在密閉容器中達到平衡?下列說法不正確的是（）加壓時（體積變?。?，將使正反應(yīng)速率增大保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小保持體積不變，加入少許nO,再達平衡時，顏色變深24保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深將固體NHI置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NHI（s）TOC\o"1-5"\h\z44NH3（g）+HI（g）,2HI（g）H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,:Hj=0.5mol/L:HI]=4mol/L，則NH3的濃度為（2）22A.3.5mol/LB.4.0mol/LC.4.5mol/LD.5.0mol/L將2molPCl3和lmolCl2充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl（g）+Cl（g）「丄PCI（g）達平衡時,PCl為0.4mol.那么，在同體積容器中充入lmolPCl32553和0.5molCl，在相同溫度下，達平衡時PCl的物質(zhì)的量是（）25A.0.2molB.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4molD.0.4mol13?在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2S02（g）+02（g）L^2S03（g）+Q反應(yīng)平衡后，S02、02、SO3的物質(zhì)的量之比為3:2:4.其它條件不變，升高溫度，3達到新的平衡時n（S02）=1.4mol,n（02）=0.9mol,則此時SO3物質(zhì)的量為（）A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol14.在密閉容器中充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，發(fā)生如下反應(yīng)：t{s)

t{s)X(g)+Y(g)^^2Z(g)TOC\o"1-5"\h\z當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖.如正逆果容器的容積固定為2L,則Y的平衡濃度的表達式(式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積)為()A.2-SB.l—SC.2-SD.1—Saobaobabdbod二、填空題15?反應(yīng)2N0(g)0(g)+56.9kj的平衡體系中，在298K時，平衡常數(shù)為K，在2241273K時，平衡常數(shù)為屯，在373K時平衡常數(shù)為屯，那么屯、兀之間的數(shù)量大小關(guān)系是難溶的銀鹽中，醋酸銀(AgAc)溶解度相對較大.當(dāng)V^Lamol?L-iNaAc溶液和V2mLamol?L-iAgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，欲使得AgAc的沉淀質(zhì)量較接近理論值，則V和V的關(guān)系應(yīng)是，理由是.2將1mol氣體x和1mol氣體y充入反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生了反應(yīng)x(g)+y(g)z(g).在反應(yīng)過程中，產(chǎn)物z的壓強(p)變化如下圖所示.試判斷該反應(yīng)的正反1&反應(yīng)CaC%一CaO+CO"在不同溫度下密閉容器中達到平衡時的壓強如下表:溫度(C)550650750850897壓強(Pa)5.32X1019.17X102&37X1034.94X1041.01X105請按要求填空：若升高原CaC03分解平衡體系的溫度，同時縮小反應(yīng)容器體積，則原平衡(填序號).A.向左移動B.向右移動C.不移動D.無法確定平衡移動方向在一個與外界不能進行熱交換的密閉容器中，足量的CaC03在850°C時建立了分解平衡，若將該容器的體積擴大為原來的2倍，當(dāng)重新達到平衡時，容器內(nèi)的溫度將(填“升高”“降低”或“無法確定”)；平衡時容器內(nèi)的壓強將(填"大于”小于”或“等于”或“無法確定”)4.94X104Pa，理由是.兩個極易導(dǎo)熱的材料做成的體積相等的容器A和B，A是密閉定容的，B帶上下可移動的活塞(氣體不滲漏)?在等溫下向A、B兩容器中充入等物質(zhì)的量的NO固體并使之迅速氣24化.I陰丨I陰丨在兩容器內(nèi)N204剛剛?cè)繗饣臅r刻(溫度相同)，兩容器生成NO?的速率A——B(大于、小于、等于)反應(yīng)進行的某時刻ti(s)時，兩容器生成NO2的速率AB(大于、小于、等于)，理由是.當(dāng)兩容器內(nèi)都達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率AB，理由是24合成氨工業(yè)中原料氣(叫、屯、CO的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣中的CO,反應(yīng)是：2[Cu(NH)]Ac+CO^^[Cu(NH)]Ac?CO+QkJ3232必須除去原料氣中CO的原因是醋酸二氨合銅(I)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是.吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力.醋酸銅氨再生的生產(chǎn)適宜條件是三、計算題某溫度時，將12gNO和一定量的O2放在容積為8L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，反應(yīng)剛開始測得氣體混合物的壓強為2X105Pa，達到平衡時測得混合氣體的壓強為1.5X105Pa，同時剩有O21.6g.求該溫度下一氧化氮的轉(zhuǎn)化率.某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4.2SO+O^^2SOTOC\o"1-5"\h\z223F面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表.試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向:體系c(SO)/mol?L-12c(O)/mol?L-12c(SO)/mol?L-13反應(yīng)方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020TOC\o"1-5"\h\z參考答案：一、1.A2.D3.D4.B5.BC6.D7.C&C9.D10.B11.D12.B13.A14.B二、15.K>K>K213v嚴(yán)v2；增大Ag+或Ac-的濃度，都有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，降低AgAc的溶液度.12放一4.94104(1)D(2)降低；小于；容積擴大為原來的2倍的瞬間，p=2=2.47X104(Pa),減小壓強將使平衡右移，故溫度將降低；平衡移動的結(jié)果將使壓強增大，但總滿足2.47X104Pa