高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作2009年上海卷4.(海南)在25°C時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%反應(yīng)可表示為X+3Y’亠2Z，其平衡常數(shù)為1600增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)6.已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：該溶液的pH=4升高溫度，溶液的pH增大此酸的電離平衡常數(shù)約為1X10-7由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍A12.已知：33Fe2O3(s)+|c(s)=-CO2(g)+2Fe(s)A//=234.1kJ?moLC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ?mo「33則2Fe(s)+亍0工(g)二Fe2O3(s)的a/7是A*-824.4kJmoi1&-627*6kJ-molC.-744,7kJmoP1D.-169.4kJmol-113?右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是生鐵塊中的碳是原電池的正極紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀覇J兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2eTFe2+a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕17.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是c(HCO-)>c(ClO-)>c(OH-)化學(xué)式!電離常數(shù)HC1OK1-3X1屮HjC°HjC°3屁"6XQ1c(ClO-)>c(HCO-)>c(H+)3c(HClO)+c(ClO-)二c(HCO-)+c(HCO)323c(Na+)+c(H+)二c(HCO-)+c(ClO-)+c(OH-)3已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q、Q均為正值):l2H(g)+Cl(g)TH(g)+Cl(g)T2HCl(g)+Q221有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是巴⑼+徑仗)T2HBr(g)+Q2Q>Q2生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量生成ImolHCl氣體時放出Q熱量l1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量對于常溫下pH為1的硝酸溶液下列敘述正確的是該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12。該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍15.(9分)Li-SOCl電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液2是LiAlCl—SOCl。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl=4LiCl+S+S0。TOC\o"1-5"\h\z4222請回答下列問題：電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為；電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；SOCl易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl，有NaSO和NaCl生2223成。如果把少量水滴到SOCl中，實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程2式為；組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是。(1)鋰Li-e-=Li+(2分)2SOCl+4e-=4Cl-+S+SO(2分)2出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl+HO=SOT+2HC1T(3分)222鋰是活潑金屬，易與HO、O反應(yīng)；SOCl也可與水反應(yīng)(2分)222山東卷(理綜)(14分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。合成氨反應(yīng)反應(yīng)N(g)+3H(g)=2NH(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體23系中通入氬氣，平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化劑反應(yīng)的AH(填“增大”“減小”或“不改變”)。O(g)=O+(g)+e-AH=1175.7kJ?mol-121PtF(g)+ePtF(g)+e-16PtF-(g)6AH=—771.1kJ?mol-12O+PtF-(s)=O+(g)+PtF-AH=482.2kJ?mol-126263則反應(yīng)O(g)+PtF(g)=O+PtF-(s)的AH=kJ?mol-1。2626在25°C下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL和CuCl混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為。已知25C時K[Mg(OH)]=1.8X10-n,K[Cu(OH)]=2.2X10-20o4)在25C下，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH*)=c(Cl-)，則溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”)；TOC\o"1-5"\h\z用含a的代數(shù)式表示NH?HO的電離常數(shù)K=。32b【答案】⑴向左不改變(2)-77.6(3)Cu(OH)CU2++2NH?HO=Cu(OH)!2322+2NH+⑷中K=10-9/((a-0.01)mol?Lt.b(12分)Zn-MnO干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl-NHCl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是。電池工作時，電子流向$"(填“正極”或“負(fù)極”)。若ZnCl-NHCl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去CU2+，最好選用下列試劑中的(填代號)。a.NaOHb.Znc.Fed.NH?HOMnO的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO溶液。陰極的電極反24應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO的理論產(chǎn)量為。2【答案】(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H++2e-—H,87g,231.(8分)金屬鋁的生產(chǎn)是以AlO為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：23750?970°C2A12O34A1+3O2f通電，血3小6請回答下列問題：冰品石(NaAlF)的作用是。36電解生成的金屬鋁是在熔融液的(填“上層”或“下層”)。陰極和陽極均由材料做成；電解時所消耗的電極是(填“陽極”或“陰極”)。鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成(填代號)。a.冰品石b.氧化鋁c.鋁錠d.硫酸鋁寧夏卷在一定溫度下，反應(yīng)1H(g)-X(g)=HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將22221.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于5%B.17%C.25%D.33%28.(14分)①圖中①圖中X、Y分別是、(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉2SO2(g)+O2(g)=反應(yīng)過濯的曉量變化如圖所猛已7molSO2(g)氧化為in和尊血)的AH=請回答下列問題：圖中A、C分別表示、,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V205作催化劑，加V205會使圖中B點升高還是降低？，理由是;圖中二KJ.mol-i；V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO時，自身被還原為四價釩化2合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式;如果反應(yīng)速率V(SO)為0.05mol?L-i?mini則V(O)=2mol?L-i?min-i、V(SO)=mol?L-i?min-i；已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-i,計算由S(S)生成3molSO(g)的3△H(要求計算過程)。37.請回答氯堿的如下問題：氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k=(要求計算表達(dá)式和結(jié)果)；原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-等雜質(zhì)，必須精制后4才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①NaCO、23②HCl(鹽酸)③BaCl，這3種試劑添加的合理順序是(填序號)2氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。精制1S和NaCtSSNaOH溶液b%NaOHgflfNaOH溶液b%NaOHgflfTOC\o"1-5"\h\z質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小;分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：；負(fù)極：；這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)天津卷2.25€時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO和NaCO溶液中，下列判斷不正確的23???是均存在電離平衡和水解平衡存在的粒子種類相同c(OH-)前者大于后者分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO2-)均增大34?下列敘述正確的是0.1mol/LCHONa溶液中：c(Na+)>c(CHO-)>c(H+)>c(OH-)6565NaCO溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K均減小pH=5的CHCOOH溶液和pH=5的NHCl溶液中，'c(H+)不相等4在N&2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降5?人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O結(jié)合生成HbO,因此具有輸氧能力，CO吸入2肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbOO+HbCO,37°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。.HbCO22的濃度達(dá)到HbO濃度的0.02倍，導(dǎo)致人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是CO與HbO反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbCO)222人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O越少當(dāng)吸入的CO與O濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損2把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動6.已知：2CO(g)+O(g)=2CO(g)△H=-566kj/mol22NaO(s)+CO(g)=NaCO(s)+1/2O(g)△H=-226kj/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是CO的燃燒熱為283kJ下圖可表示為CO生成CO的反應(yīng)過程和能量關(guān)系22NaO(s)+2CO(s)=2NaCO(s)+O(g)△H>-452kj/molCO(g)與NaO(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02Xg22全國統(tǒng)一考試10?現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚鈉、④碳酸、⑤碳酸鈉、⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②ij.ij.界廠丨m-\>:-{?的^h>0③⑥⑤11、已知：2H(g)+0(g)=2H0(l)AH=-571.6kJmol-iAHAH=—890kJ嚴(yán)l-iCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)現(xiàn)有H與CH。的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO和HO,2若實4驗測得反應(yīng)放熱3695KJ。則原混合氣體中H與CH的物質(zhì)的量之比是24A.1：1B.1：31：4D.2:3江蘇卷13?下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A?室溫下，向0.01mol-L-iNHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性:TOC\o"1-5"\h\z44c(Na+)>c(SO2-)>c(NH+)>c(OH-)=c(H+)44B?0.1mol-L-iNaHCO溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)3C?NaCO溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO-)+2c(HCO)3323D?25°C時，pH=4.75、濃度均為0.1mol-L-i的CHCOOH、CHCOONa33混合溶液：c(CHCOO-)+c(OH-)<c(CHCOOH)+c(H+)33I在KI溶液中存在下列平衡：2口舸)+廠(陽)一1廠(旳)某I、ki混合溶液中，-的物質(zhì)的量濃度2、3c(I-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法3正確的是A.若溫度為T、T，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K、K,則K>K121212若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v>v正逆狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I)大217.(8分)廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是(填字母)。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋用HO和HSO的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：2224C(s)+2H(aq)====Cu2+(aq)+H(g)H=64.39KJ-mol-122HO(l)====2HO(l)+O(g)H=-196.46KJ-mol-12222H(g)+-O(g)====HO(/)H=-285.84KJ-mol-1TOC\o"1-5"\h\z2222在HSO溶液中Cu與HO反應(yīng)生成Cu2+和HO的熱化學(xué)方程式為。24222(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%HO和223.0mo^L-1HSO的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度(C)20304050607080銅平均溶解速率(x10-3mol-L-1-min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40°C時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。TOC\o"1-5"\h\z在提純后的CuSO溶液中加入一定量的NaSO和NaCl溶液，加熱，生成23CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。BDCu(S)+H0(l)+2H+(aq)=====Cu2+(aq)+2H0(l)△H=-319.68KJ?mol-1222HO分解速率加快2232420.(10分)聯(lián)氨(NH)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。NH32420.(10分)聯(lián)氨(NH)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。NH與NO反應(yīng)能放出大量的熱：2424(1)已知：2NO(g)=====NO(g)△H=-57.20kJ?mol-1。一定溫度下，224在密閉容器中反應(yīng)2NO(g)==分NO(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填2

字幕)A.減小NO的濃度B.降低溫度C.增加NO的濃度D.升高溫亠22度25C時，1.00gNH(l)與足量NO(l)完全反應(yīng)生成N?(g)和HO(l)，放出19?14kJ的熱量。則反應(yīng)2NH(l)+NO(l)=3N(g)+4HO(l)kJ?mol-iTOC\o"1-5"\h\z…242422kJ?mol-i的AH二17°C、1.01X105Pa，密閉容器中NO和NO的混合氣體達(dá)到平衡時，c1、241、(NO)=0.0300mol?L-1、c(NO)=0.0120mol?L-1。計算反應(yīng)2NO2242(g)二工NO(g)的平衡常數(shù)Ko24現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的NH24和NO的混合氣體(17°C、1.01X105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？2(1)(2)(1)(2)-1224.96根據(jù)題意知平衡時：c(NO)=0.0120mol-L-i；c(NO)=0.0300mol-L-i0.01202420.0120K=c(N2O4)==13.3c2(NO)0.0300x0.03002答：平衡常數(shù)為13.3。由(3)可知，在17°C、1.01X105Pa達(dá)到平衡時，1.00L混合氣體中:n(NO)=c(NO)xV=0.0120mol4x1.00L=0.0120mol2424n(N0J=c(N0JxV=0.0300mo吵1x1.00L=0.0300mol則n(NO)=n(NO)+2xn(NO)=0.0540mol由Cu+4HNO===由Cu+4HNO===Cu(NO)+2NO個+2HO可得33220.0540molm(Cu)=x64gppol-1=1.73g2答：理論上至少需消耗Cu1.73g.(14分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。合成氨反應(yīng)反應(yīng)N(g)+3H(g)=2NH(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體“23系中通入氬氣，平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催“減小”或“不改變”)。AH=1175.7kJ?mol-11A“減小”或“不改變”)。AH=1175.7kJ?mol-11AH=-771.1kJ?mol-12AH=482.2kJ?mol-13O(g)=O+(g)+e-22PtF(g)+e-1=PtF-(g)66O+PtF-(s)=O+(g)+PtF-(s)的AH=kJ?mol(s)的AH=kJ?mol-1。(3)在25°C下，向濃度均為0?1mol?L-1的MgCL和CuCl混合溶液中逐滴加入

氨水，先生成沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為則反應(yīng)O(g)+PtF(g)=O+PtF?2?6.、…》26。已知25°C時K[Mg(OH)]=1.8X10-n,K[Cu(OH)]=2.2XIO-20。4)在25C下，將amol?L-i的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH*)=c(Cl-),則溶液顯性(填“酸”堿”或“中”)；TOC\o"1-5"\h\z用含a的代數(shù)式表示NH?HO的電離常數(shù)K=。2b【答案】⑴向左不改變(2)-77.6(3)Cu(OH)CU2++2NH?HO=Cu(OH)!2322+2NH+⑷中K=10-9/((a-O.Ol)mol?L-1.(12分)Zn-MnO干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnC