2022年江蘇省南京十三中高考化學(xué)適應(yīng)性試卷

1.有機(jī)物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而起消毒作用

B.葡萄糖可在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)供給能量

C.甲醇和苯酚縮聚形成酚醛樹脂可用于絕緣材料

D.利用氫化反應(yīng)提高植物油的飽和度使其不易變質(zhì)

2.銀鋅電池以492。2為正極、Zn為負(fù)極，KOH溶液作電解質(zhì)，放電反應(yīng)為：2Zn+

AgO2+2H2。=2Ag+2Zn（O//）2,下列說法不正確的是（）

A.基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式：3d1°B.也0為含有極性鍵的非極性分子

C.。丁的電子式：[：d：H]-D.放電時(shí)，電子由Zn流向鈾2。2

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.SO?具有氧化性，可用于紙漿漂白

B.42。3難溶于水，可用作耐高溫材料

C.N/Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

D.氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑

閱讀下列資料?，完成4?6題：碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的鈉鹽。碳酸鈉俗稱蘇打，又

稱純堿，常溫下為白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，廣泛應(yīng)用于石油、紡織、冶金、

建筑等領(lǐng)域。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，常溫下為白色晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉,

水溶液呈弱堿性，在制藥中用作制酸劑，在食品工業(yè)中用作酸度調(diào)節(jié)劑、膨松劑等。

4.在給定條件下，下列轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）

TiCl4

A.NatTi

H2O

co2

B.Na2O2tNaHCO3

NaAlO2

C.NaCOT攸OH）3

23“2。

D.CouMd廣尸

5.侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)

明了“聯(lián)合制堿法”。氨堿法中涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)團(tuán)NaC7+C02+NH3+H20=NaHC03X+NH4Cl

Jx^2NaHCO3-Na2CO3+C02T+H20

下列制取少量Na2cO3相關(guān)的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

制取CO2

B.他和除去CO?中HC1

溶血

制取并收集氨氣

制取可。2。。3

6.一種利用有機(jī)胺（7BA）聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙燒的工藝流程如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

B.“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHCOs

C.“氯化過程”每生成lmo，C2H4C%，總反應(yīng)中消耗0.5巾。，。2

D.”胺再生過程”反應(yīng)為4CuC7+02+4TBA-HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.Na2s沉淀水體中的鹽：Na2s+Hg2+=HgSI+2Na+

+

B.向KC/O3溶液中滴加濃鹽酸：C105+CL+6H=Cl21+3H2O

2++3+

C.酸性FeSO,溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)：4Fe+02+4H=4Fe+2H2O

D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：HC。^+。"-=C。＞+H2。

8.下列說法正確的是（）

A.在NaCl和KI的混合溶液中滴加4gNO3溶液，一定先產(chǎn)生黃色沉淀

B.常溫下，向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中染常器）的值增大

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C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

D.同溫下，O.lmo/?廠1醋酸溶液pH=a,0.0Imo/?廣】醋酸溶液pH=b,則a+

l<b

CHO

9.喋咻-4-甲醛（廣丫、）可用于合成抗腫瘤藥物，下列關(guān)于喋咻-4-甲醛

的說法錯(cuò)誤的是（）

CHO

A.與廣丫、互為同系物B.苯環(huán)上的一氯代物有2種

C.所有碳原子處于同一平面D.能發(fā)生加成反成和取代反應(yīng)

10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的2P軌道有兩個(gè)未

成對(duì)電子，Y元素原子半徑在同周期中最大，X與Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外

層電子數(shù)相等，W元素單質(zhì)常溫下是淡黃色固體。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：Z>W>Y

B.Y在元素周期表中位于p區(qū)

C.X、Z、W的單質(zhì)形成的晶體類型相同，均為分子晶體

D.Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒

11.用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以「形式存在）的工藝流程如圖。下列說法

不正確的是（

H5OClNa,SO,KCIO,

,i4；「2，______,,J,J,

內(nèi)水T①酸化卜I②氧化H③吸附H④解脫H⑤個(gè)化

pH=2-3（高分子樹脂）I

硼產(chǎn)“TZ^_

A.流程中①和④所得溶液中，后者p。-）大

B.流程中②中。2不宜過量，防止C%進(jìn)一步氧化％

C.制備lorn。/，理論上需/<以。3的質(zhì)量約為408g

D.流程中④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂

12.鹽酸羥胺（N/OHG）是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似N/S。工業(yè)

上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2

所示。不考慮溶液體積變化，下列說法正確的是（）

NO.----------------@----------------H,

乳

離

子

交

換

口的傕化電極hiLW

Ml

A.電池工作時(shí)，Pt電極是正極

B.圖2中，A為"+和e-,B為NH3OH+

C.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極區(qū)溶液的pH均下降

D.電池工作時(shí)，每消耗2.24LN。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量增加3.3g

13.相同溫度下，Ksp(BaSO。<Ksp(BaC03)。某溫度下BaSO-所。。3的飽和溶液中

一lg[c(SOU)]、-lg[c(C。打)]與Tg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于BaCOs、

BaS04的說法正確的是()

0

.09

9

8。

Q

7

-一Q

0O6

SU.oq

WT5

3P

—T

4.o

3.0

2.0

1.0

1.02.03.04.05.06.07.08.0

-IglefB.1-)1

A.加適量BaC%固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.利用Na2cO3溶液一定能將BaS04固體轉(zhuǎn)化為BC1CO3

C.c(Fa2+)=10-31mol■廠】時(shí)，兩者飽和液中c(S。；-)：c(C0j~)=10。1*)

D.向BaC03、BaSCU飽和溶液中加入少量Ba。。固體，溶液中手駕?減小

14.容積均為1L的甲、乙兩個(gè)剛性容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫

度下，分別充入0.260小。2,發(fā)生反應(yīng)2N。式9)=可2。4(9”〃<0。甲容器中N"的

相關(guān)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

()

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A.3s時(shí)甲容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.0?3s內(nèi)，甲容器中NO?反應(yīng)速率增大說明該反應(yīng)的速率與NO?濃度無關(guān)

C.3s時(shí)乙容器中C(NO2)小于0.20巾。小廣1,乙容器中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大于

22.5

D.甲、乙兩容器均達(dá)平衡后，欲使兩者NO2的體積分?jǐn)?shù)相等，可向乙容器中再充

入少量死。4氣體

15.四水醋酸錦［(C/COO為Mn-4%。］用于染色催化劑和分析試劑等。

(1)以四水醋酸鐳為電解液，控制適當(dāng)電壓電解，降低溫度后減壓抽濾，用乙酸洗

滌干燥，制得(。//3。。。)3時(shí)入2“2。。將(C/COO^Mn-2%。在氮?dú)鈿夥罩屑訜幔?/p>

以熱重分析儀測(cè)量分解時(shí)溫度變化和失重。

階段熱效應(yīng)剩余物失重

I吸熱A29.1%

II放熱B70.5%

①第一階段釋放出2種等物質(zhì)的量的物質(zhì)，它們的分子式分別為<

②剩余物B的化學(xué)式為。

(2)用四水醋酸銃和乙酰氯(CH3c0C，)為原料制備無水二氯化鎰流程如圖:

*乙隊(duì)取

Kann,witI--------?r1--------Suit,atnMM.K支加一

利產(chǎn)品f

Z.KK.摹二循化”

已知：a無水二氯化錦極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。

苯

b.制備無水二氯化鋅的主要反應(yīng)：(CHCOO)Mn+2cH3coeI-MnClI

32△2

+2(CH3CO)2O

c.乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3coeI+H2OtCH3COOH+HCl.

請(qǐng)回答：

①步驟I所獲固體主要成分是(用化學(xué)式表示)。

②步驟在室溫下反應(yīng)，步驟II在加熱回流下反應(yīng)，加熱回流的目的是。

③測(cè)定無水MnC%的含量，將ag樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入

稍過量NH4NO3,使"層+氧化為Mn3+。待充分反應(yīng)后持續(xù)加熱一段時(shí)間，冷卻后

用bmo,?廠】硫酸亞鐵錢[(N“4)2Fe(S04)2]滴定MO3+,滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為:

Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+,消耗cmL硫酸亞鐵按?！俺掷m(xù)加熱”的目的是

o樣品中MnC。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少(寫出計(jì)算過程)。

16.有機(jī)物I是合成一種治療老年性白內(nèi)障藥物的中間體，其合成路線如圖。

O

已知：RiCOQCH學(xué)鍬平一＞RicGHCOOC,Hs

R:

(1)Hf/的反應(yīng)類型為。

(2)0、G的結(jié)構(gòu)簡式依次為、。

(3)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②Imol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2moiNaOH。

③分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是6：2：2：3。

CHi

(4)寫出以為原料制備OL—C的

合成路線流程圖o(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

題干)

17.氧鋼(W)堿式碳酸按為紫色晶體，難溶于水，是制備熱敏材料^。2的原料，其化學(xué)

式為3"4)5[(〃。)6(。。3)4(。")9]-10”2。。實(shí)驗(yàn)室以嶺。5為原料合成用于制備^。2

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的氧鈕(/，)堿式碳酸鏤晶體，過程如圖:

6moi/L鹽酸和

NJ1?2HC1_NH,HCO,溶液抽洗潦.氧機(jī)(IV)堿式酸酸鍍晶體

V>0$-----------4--------------?VOCL溶液------——心生

-微沸數(shù)分鐘'步驟2

步驟1

已知：+4價(jià)銳在弱酸性條件下具有還原性，能被。2氧化。

(1)N2H4,2HQ為離子化合物，ImolN2H4?2HCI中含有的c鍵數(shù)目為。

(2)步驟1中生成VOC%的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)步驟2可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。

制備過程中，需向錐形瓶中通入。。2,作用是，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)離

子主要為。

(4)步驟3洗滌晶體時(shí)需用飽和N//4“C03溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，

選擇飽和溶液的原因是。

(5)已知：①去除溶液中KMnO,可依次加入尿素溶液(還原KMnO。、亞硝酸鈉溶液(

氧化尿素)。

②滴定反應(yīng)：2++2+3+

VO]+Fe+2H=V0+Fe+H20?

補(bǔ)充完整測(cè)定氧機(jī)(W)堿式碳酸按晶體中鋼的含量的實(shí)驗(yàn)方案：稱量5.1000g樣品

于錐形瓶中，。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑是l.Omo八2s。4溶液、0.0200mol-

LiKMnCU溶液、尿素溶液、亞硝酸鈉溶液、0.0800?no,"T的(N44)2Fe(SO4)2標(biāo)

準(zhǔn)溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象描述不作要求)

18.工業(yè)上常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機(jī)物。

⑴某研究小組向廢水中加入牡。2,以FeC%作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自

由基(-?！?氧化降解水中的有機(jī)物(TOC)。

①其他條件一定時(shí)，的值對(duì)去除效果的影響如圖所示：

n(H2O2)：n(Fe2+)TOC1

T4547

去

O10000去T12000-1

9500-除

Q420除

9000-Q11200-

m?39里m39*

l8500-104007

36言g

x8000:?35根

33L9600.

7500-

二31

7000308800

23456800027

，101520253035404550

n(Fl102)'n(Fc)

加入量

一去除軍50/mL?P

+T0C-Tod'一去除率

圖1

佟12

2+

當(dāng)TOC的去除率最大時(shí)，n(H2O2)：n(Fe)=。

②在pH=4.5,其他條件一定時(shí)，%。2的加入量對(duì)TOC去除效果的影響如圖2所

示，當(dāng)TOC的去除效果最好時(shí)，/。2的物質(zhì)的量濃度(“2。2)=。當(dāng)”2。2的

加入量大于40mg?『1時(shí)，TOC去除率反而減小的原因是。

(2)我國學(xué)者制備了一種介孔二氧化鎰負(fù)載的Cu/MnO2催化劑，并將其應(yīng)用到苯并

①BZA可以與Cu+或C“2+結(jié)合的原因是。

②直接降解BZA的活性氧物種的化學(xué)式為

③該過程中也。2分解的途徑可用語言描述為

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：4苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可以殺菌消毒，所以苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變

性而起消毒作用，故A正確；

B.葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C6H12。6+6。2T

6CO2+6H2O,并且釋放能量，供給人體運(yùn)動(dòng)需要的能量，故B正確；

C.甲醛和苯酚縮聚形成酚醛樹脂，酚醛樹脂不導(dǎo)電，不易燃燒，可用于絕緣材料，故C

錯(cuò)誤；

D.植物油含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵易被氧化，植物油利用氫化反應(yīng)提高其飽和度使其不

易變質(zhì)，故D正確；

故選：Co

A.苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

B.葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化，釋放能量；

C.制備酚醛樹脂的原料為甲醛與苯酚；

D.植物油含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵易被氧化。

本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考查和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的

考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),

難度不大.

2.【答案】B

［解析］解:4基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為:3d104s2,失去2個(gè)電子后形成基態(tài)2必+,

故其價(jià)電子排布式為：3d1°,故A正確：

B.〃2。中只存在。-〃極性鍵，為。為V形分子，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，

故B錯(cuò)誤；

C.0H一帶一個(gè)單位的負(fù)電荷且氧原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為［:餌H「，故C

正確；

口.根據(jù)總反應(yīng)492。+2幾+“2。=249+2兀（?！保?可知，Zn為負(fù)極，4比。為正極，電

子由Zn電極沿導(dǎo)線流向492。2電極，故D正確；

故選：Bo

A.基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為：3d104s2,失去4s軌道上2個(gè)電子后形成基態(tài)ZM+；

B.不同元素的原子之間形成極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；

C.依據(jù)結(jié)構(gòu)分析判斷電子式；

D.根據(jù)總反應(yīng)4g2。+Zn+H20=2Ag+Zn（?！睘榭芍?，Zn為負(fù)極，力g2。為正極。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、價(jià)電子排布、極性鍵、

非極性分子等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析

能力及規(guī)范答題能力。

3.【答案】C

【解析】解：4二氧化硫具有漂白性，可用于紙漿漂白，與其氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤;

B.氧化鋁可用作耐高溫材料是因?yàn)槠渚哂休^高的熔點(diǎn)，與其難溶于水無關(guān)，故B錯(cuò)誤;

C.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化鏤為強(qiáng)酸弱堿鹽、水解生成一水合氨和HC1,鹽酸能

和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以NH4a溶液可用于去除鐵銹，故C正確；

D.HF與二氧化硅反應(yīng)，則可用作玻璃蝕刻劑，與其弱酸性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.依據(jù)二氧化硫的漂白性解答；

B.依據(jù)氧化鋁的熔點(diǎn)高的性質(zhì)解答：

C.氯化鍍?yōu)閺?qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應(yīng)；

D.HF與二氧化硅反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不

大。

4~6.【答案】D、B、B

【解析】

1.【分析】

A.鈉投入到鹽溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

C.碳酸鈉與偏鋁酸鈉溶液不反應(yīng)；

D.竣基和碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基不和碳酸氫鈉反應(yīng)。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用和反應(yīng)條件的分

析判斷，題目難度不大。

【解答】

解：4鈉投入Tic%水溶液中，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和四氯化鈦再

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到金屬單質(zhì)Ti,故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不會(huì)生成碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤：

C.碳酸鈉與偏鋁酸鈉溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；

D.酸性：竣酸〉碳酸〉酚，所以只有竣基和碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基不和碳酸氫鈉反應(yīng)，有

機(jī)產(chǎn)物就一種是鄰羥基苯甲酸鈉，故D正確；

故選：D。

2.【分析】

A.制備二氧化碳?xì)怏w用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制得，裝置中長頸漏斗未插入溶液；

B.除去CO?中HCL可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液；

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C.氯化錢受熱分解，但在試管口又化合生成氯化筱，不能利用氯化鏤分解制取氨氣；

D.固體受熱分解，試管口應(yīng)略向下傾斜。

本題考查了侯氏制堿法的原理、實(shí)驗(yàn)基本操作、裝置的正誤判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握制備原

理和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

解：4裝置中試劑是稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但裝置中長頸漏斗未插入

溶液，生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從長頸漏斗處逸出，不能制得二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤;

B.除去CO?中HC1,可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置

圖正確，可以達(dá)到除雜目的，故B正確；

C.氯化鐵受熱分解，但在試管口又化合生成氯化鏤，不能利用氯化鏤分解制取氨氣，則

不能完成實(shí)驗(yàn)，應(yīng)利用氯化鎮(zhèn)和堿共熱制備氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會(huì)倒流炸

裂試管，應(yīng)試管口略向下傾斜，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

3.【分析】

題意可知，制堿過程為：NaCl+C02+H20+TBA=NaHCO3+TBA-HCl,TBA的再

生過程為：02+4CaCl+47BA-HG=4CuC72+4rBA+2H2。，乙烯的氯化過程為：

催化劑

C2H4+2CuCl2-C2H4Cl2+2CuCl,由此分析。

本題考查了化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程的理解應(yīng)用，將題目所給信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式后，更容

易分析，可以將每個(gè)步驟用化學(xué)方程式表示出來,注意信息的分析判斷,題目難度不大。

【解答】

解：4流程分析可知，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，該工藝原子利用率100%,故A正確；

B.圖示制堿法是先把TBA、NaCl溶液、二氧化碳混合，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，

Na"。3的溶解度較小，從而析出晶體，不是通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHC/,故B錯(cuò)

誤；

C.TBA的再生過程和“氯化過程”發(fā)生的反應(yīng)為：02+4CuCl+4TBA-HCl=

4CuCl2+4TBA+2H2O,即為沁+^CuCl+2TBA-HCl=2CuCl2+2TBA+H20,

催呼＜1

C2H4+2CuCl2—C2H4Cl2+2CuCl,每生成，mo，C2HRG，總反應(yīng)中消耗0.5巾。（。2，

故C正確；

D.TBA的再生過程為：。2+4CuCl+4TBA-HCl=4CuCl2+4TBA+2“2。，故D正確；

故選：B?

7.【答案】C

【解析】解：4Na2s沉淀水體中的鹽，離子方程式為：S2-+Hg2+=HgSI,故A錯(cuò)

、口

I天；

B.向KU/溶液中滴加濃鹽酸，離子方程式為：C，%+5c廣+6H+=3Cl2T+3H2O,

故B錯(cuò)誤；

2+3+

C.酸性FeSO,溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)，離子方程式為：4Fe+02+4H+=4Fe+

2H2。，故C正確：

D.向。以“。。3)2溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式為：HCOi+0H-+Ca2+=

CaCO3I+H20,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.硫化鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開；

B.該反應(yīng)不滿足電荷守恒和得失電子守恒；

C.亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子；

D.碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,

注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目

難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：4如果溶液中c(4g+)?c(/-)<Ksp(Agl),則不生成黃色沉淀，KLAgNO3

溶液的物質(zhì)的量濃度未知，所以該溶液中不一定生成黃色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，向NH4a溶液中加入少量NaOH固體，溶液堿性增強(qiáng)，則溶液中c("+)減小，

溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，溶液中.黑端、=黑我柒*端=缶增大，

c(NH；)c(H+)C(NH；)C(H+)C("+)C2(H+)

故B正確；

C.pH=2的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，中和等物質(zhì)的量的NaOH,

酸的物質(zhì)的量濃度越大,消耗的酸溶液體積越小,所以醋酸消耗的體積更小，故C錯(cuò)誤；

D.同溫下，O.lmo,?『1醋酸溶液pH=a,O.Olmo,?廠［醋酸溶液pH=b,相當(dāng)于

O.lTnol/Z,的醋酸溶液吸收10倍后得到0.01nio//L的醋酸溶液，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,

但稀釋后溶液中c(H+)大于原來的套，則a+l>b,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.如果溶液中c(4g+)?c(「)<Ksp(Agl),則不生成黃色沉淀；

B.常溫下，向NH4a溶液中加入少量NaOH固體，溶液堿性增強(qiáng)，則溶液中c("+)減小,

c(NH3H2。)C(NH3H2。)xCW)二“

溫度不變,水解平衡常數(shù)不變,溶液中+2+

c(N”：＞c(H+)c(NH：＞c(H+)Xc(H)—C(H)

C.pH=2的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，中和等物質(zhì)的量的NaOH,

酸的物質(zhì)的量濃度越大，消耗的酸溶液體積越小;

D.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度較小。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、

鹽類水解原理水解本題關(guān)鍵，注意B中分式的靈活變形，題目難度不大。

第12頁，共21頁

9.【答案】B

【解析】解：4二者結(jié)構(gòu)相似，組成相差1個(gè)C%原子團(tuán)，二者互為同系物，故A正確；

B.結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)上含4種H,則苯環(huán)上的一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)環(huán)及醛基均為平面結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可共面，故C正確；

D.含-CHO,具有醛的性質(zhì)，可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子能發(fā)生取代反應(yīng)，

故D正確；

故選：Bo

A.二者結(jié)構(gòu)相似，組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；

B.苯環(huán)上有幾種氫原子，其苯環(huán)上的一氯代物就有幾種：

C.兩個(gè)環(huán)及醛基均為平面結(jié)構(gòu)；

D.含有苯環(huán)和醛基、碳碳雙鍵，具有苯、醛和烯煌的性質(zhì)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為Na元素，Z為P元素，W為S元素，

A.主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3P能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，

其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：P>S>Na,故A錯(cuò)誤；

B.P元素最后填充的為3P電子，則P元素在元素周期表中位于p區(qū)，故B正確；

C.Na為金屬元素，Na單質(zhì)形成的晶體為金屬晶體，故C錯(cuò)誤：

D.Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽為Na3Po4，Na3P。4溶液中含有P的微粒有4種，分別為

Na3PO4、H3PO4、NaH2P0&、Na2HP04,故D錯(cuò)誤；

故選：B?

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，W元素單質(zhì)常溫下是淡黃

色固體，則W為S元素：X的2P軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，且各元素不同主族，其核外

電子排布式為Is22s22P2,X為C元素；Y元素原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)

大于C元素，則Y為Na元素；X與Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Z

的最外層電子數(shù)為4+1=5,其原子序數(shù)大于Na元素，則Z為P元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：4經(jīng)①和④所得溶液中，幾（廠）相同，為碘富集過程，濃度增大，c（「）后

者大于前者，故A正確；

B.氯氣可氧化碘單質(zhì)，則步驟②中。2不宜過量太多，以防止C%進(jìn)一步氧化%，故B正

確；

C.步驟⑤的離子方程式為。，。5+6廠+6"+=。r+3/2+3“2。，制備10巾。〃2，消耗

TH(KC7O3)=/771。/。］故正

nQKClO^-|moln(/2)-x122.5g/m=408g,C

確；

亞硫酸鈉具有還原性，可還原碘單質(zhì)，可發(fā)生

D.6+SOg+H20=21-+S0l-+2H+,

則步驟④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

鹵水中含「，酸化后，通入C，2可氧化廠生成小高分子吸附樹脂吸附和然后12與

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Nai和N02SO4,氧化時(shí)KC1O可氧化Nai生成/2,升華可得到粗

產(chǎn)品。

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混

合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合?/p>

知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：4原電池工作時(shí)，Pt電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.由題意可知，N%。”具有和氨氣類似的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺

(N/OHCl),所以缺少的一步反應(yīng)為N/O"+"+=NH3OH+，圖2中A為N，2。，，

B為NH3OH+,故B錯(cuò)誤；

C.原電池工作時(shí)，正極氫離子被消耗，pH增大，負(fù)極生成氫離子，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為NO+3e-+4/7++Cl-=NH3OHCI,

2.24LN。(標(biāo)況下)的物質(zhì)的量為前黑=O.lmol,左室增加的質(zhì)量為O.lmoW。和

0.3?nol氫離子的質(zhì)量，BPO.lmo/X30g/mol+0.3molxIg/mol=3.3g,故D正確；

故選：D。

由圖可知，氫元素價(jià)態(tài)降低失電子，Pt電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為”2-2e-=2H+,

含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為N。+3e-4-4H+4-Cl-=NH3OHCI,據(jù)此作答。

本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。

13.【答案】C

【解析】解:4曲線②表示-lg［c(C。g)］與一lg［c(Ba2+)］的關(guān)系曲線,Ksp(BaC()3)=

c(COf-)-c(Ba2+),加適量Ba"固體時(shí)c(Ba2+)增大，c(COg)減小，即-lg［c(C。打)］增

大，-lg［c(Ba2+)］減小,即加適量BaC%固體,溶液中不可能由a點(diǎn)變到b點(diǎn),故A錯(cuò)

誤；

B.由于＜K^BaCO^,則加入濃度較大的可02。。3溶液才能將BC1SO4固體轉(zhuǎn)

化為BaC%,濃度過低則不能轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C.飽和液中c(SO；-)：c(COj-)=c(50；-)xc(Fa2+)：c(COg)xc(Ba2+)=K^BaSO^：

51+y力)，故正確；

Ksp(BaCO3)=10-(^：10-(5"yi)=10(%-C

第14頁，共21頁

D.BaCg、BaSO’飽和溶液中焉=**黜=削儡4為常數(shù)，則加入少

、印砒。

c(cu3)C(^Cv3)C^bu)33)

量Ba"固體，溶液中嗯總不變，故D錯(cuò)誤；

C(C03)

故選：Co

相同溫度下則或相同時(shí)，歹)>

Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),c(8a2+)Tg[c(Ba2+)]c(CO

c(SO廣)，即-lg[c(SO廣)]>-lg[c(CO歹力所以曲線①表示一館[?50r)]與

-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系曲線，曲線②表示一lg[c(C。歹)]與一lg[c(Ba2+)]的關(guān)系曲線，由c、

點(diǎn)數(shù)值計(jì)算。?)-2+51+歹)?

d(p(BaS04)=c(Sc(Ba)=10-(^\Ksp{BaCO^=c(CO

c(Ba2+)=10-(51+%),據(jù)此分析解答。

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析判斷、/p的

表達(dá)式及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度中等。

14.【答案】C

【解析】解：43s時(shí)甲容器中NO2的反應(yīng)速率達(dá)到最大，然后逐漸減小，8s是達(dá)到反應(yīng)

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.甲為絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量對(duì)反應(yīng)速率影響大，。?3s內(nèi)，甲容器

中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是：0-3s內(nèi)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率影響大于濃度降低的影

響，3?8s反應(yīng)速率降低是因?yàn)槎趸臐舛冉档?，故B錯(cuò)誤；

C.相同溫度下，分別充入0.2mo/的NG，發(fā)生反應(yīng)：2/7。2(9)=%。式9)△“<()，達(dá)

到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化氮濃度為0.02m。//3結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算得到平衡濃度計(jì)算平

衡常數(shù)，

2NO2?)=限。式9)△“<0

起始量(THO，/L)0.20

變化量(mo〃L)0.180.09

平衡量(mo〃L)0.020.09

平衡常數(shù)K/=國怒=瑞=225/7根0/,容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為

絕熱容器，乙為恒溫容器，相同溫度下，分別充入0.2mo,的N",發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=

M/S)△//<()，甲容器中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K甲<Kz，K乙)

225L/mol,故C正確；

D.甲為絕熱恒容，容器溫度升高，抑制二氧化氮的轉(zhuǎn)化，乙為恒溫恒容，則轉(zhuǎn)化率a^<

。乙，NO2的體積分?jǐn)?shù)甲〉乙，分離出N"使平衡正向移動(dòng)NO?的體積分?jǐn)?shù)減小，欲使甲、

乙兩容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等可分離部分乙容器中的N2O4,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A,(正)=火逆)或反應(yīng)混合物的組成不變是判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的直接標(biāo)志；

B.甲為絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量對(duì)反應(yīng)速率影響大，0?3s內(nèi)，甲容器

中NO2的反應(yīng)速率增大，根據(jù)圖示，3?8s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率減小；

C.容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，相同溫度下，

分別充入0.2mo1的NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=N2O4(g)AH<0,甲容器中溫度升高，

平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K用<K7,據(jù)此分析：

7乙

D.分離出NO2使平衡正向移動(dòng)NO?的體積分?jǐn)?shù)減小，欲使甲、乙兩容器中N5的體積分

數(shù)相等可分離部分乙容器中的出。4,據(jù)此分析解答。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，整體難度中等。

15.【答案】CH3COOH,H2OMn2O3(CH3cOO紜Mn促進(jìn)反應(yīng)生成無水MMC%使二價(jià)

鎰離子完全氧化為三價(jià)鎰離子，減少實(shí)驗(yàn)誤差i26xio-3bc*I。。％

a

【解析】解：(1)①(?！?。。。)3”展2”2。的相對(duì)分子質(zhì)量為268,由化學(xué)式可知，

(C/COO)3M展2H2。受熱第一階段釋放出等物質(zhì)的量的醋酸蒸氣和水蒸氣后，晶體失

重為處”x100%=29.1%,

268

故答案為：CH3C00H.42。；

②設(shè)晶體質(zhì)量為268g,由第二階段釋受熱失重70.5%可知，剩余固體的質(zhì)量為268g-

268gx70.5%=79.06g,由鎰原子個(gè)數(shù)守恒可知，剩余固體中鐳元素的質(zhì)量為55g,

則固體中氧元素的質(zhì)量為79.06g-55g=24.06g,所以固體中鐳、氧的原子個(gè)數(shù)比為1：

鬻=3：2,固體的化學(xué)式為時(shí)電生，

故答案為：Mn2O3；

(2)①由分析可知，步驟I所獲固體主要成分是：(CH3COO)2Mn,

故答案為：(CH3COO)2Mn；

②步驟II在加熱回流下反應(yīng)的目的是使醋酸鐳完全反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)生成無水MnCG，

故答案為：促進(jìn)反應(yīng)生成無水MnC，2；

③由題意可知，持續(xù)加熱可以使二價(jià)鐳離子完全氧化為三價(jià)銃離子，減少實(shí)驗(yàn)誤差；由

方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：MMC%?MM3+?Fe3+,由滴定消耗硫酸亞鐵按

溶液可知，樣品中氯化錦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為理"止絲工織㈣x100%=/io"」*

aga

100%,

故答案為：使二價(jià)鎰離子完全氧化為三價(jià)鐳離子，減少實(shí)驗(yàn)誤差；】26X10fcXi。％

a

⑴①(CH3C。。)3Mzi-2H2。的相對(duì)分子質(zhì)量為268,晶體失重為咚*x100%=29.1%,

268

(CH3COO)3Mn-2H2。受熱第一階段釋放出等物質(zhì)的量的醋酸蒸氣和水蒸氣后；

②設(shè)晶體質(zhì)量為268g,由第二階段釋受熱失重70.5%可知，剩余固體的質(zhì)量為268g—

268gx70.5%=79.06g,由鐳原子個(gè)數(shù)守恒可知，剩余固體中鎬元素的質(zhì)量為55g,

則固體中氧元素的質(zhì)量為79.06g-55g=24.06g,所以固體中鎰、氧的原子個(gè)數(shù)比為1：

24.06個(gè)

---工3o：2;

16

(2)①由分析可知，步驟I所獲固體主要成分是醋酸鋅固體：

第16頁，共21頁

②步驟n在加熱回流下反應(yīng)的目的是使醋酸鋪完全反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)生成無水MTIC%；

③由題意可知，持續(xù)加熱可以使二價(jià)鋅離子完全氧化為三價(jià)鐳離子，減少實(shí)驗(yàn)誤差；由

3+3+

方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：MnCl2~Mn~Fe,由滴定消耗硫酸亞鐵按

溶液可知，樣品中氯化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為處叫則x100%。

ag

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜

合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，

綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用，難度中等。

16.【答案】氧化反

NH2

CH,OOHI

C

應(yīng)CH3CH2OOCCOCH2COOCH2CH3"'°COOC：H,1工〕

OCH,

CH3

產(chǎn)

C-CHaCHzBrNa。"叫獻(xiàn)C_CH=CH2曾

一定條件下

H3C-kJ-€H3=△J

NH2

BrNaOH的水溶液OHo？W

2-c-cH3

^^-6H-CH.7[0]——件下

CH)

N-Q

【解析】解：(1)H中酚羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成I中段基，所以HT/的反應(yīng)類型為氧化

反應(yīng)，

故答案為：氧化反應(yīng)；

CH,OOH

(2)D、G的結(jié)構(gòu)簡式依次為CH3cH2OOCCOC”2COOC"2cH3、CHQ-(^XJ-COOC.H,，

OCHj

CHjOOH

CHiO

物生安rurunnrrnrurnnruCH