第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步測試選擇題1、在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的條件下達到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是()A.容器內(nèi)壓強增大B.原平衡不受影響C.正反應(yīng)速率增大濃度降低2、對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)的是（）A、增大壓強B、升高溫度C、加入催化劑D、減小反應(yīng)物濃度3、在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于水的時間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2顆粒15t2G2粉末15t3則下列說法正確的是（）①t1=75s②t2>200>t3③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG>mF>mBA、①B、①②C、只有②D、全部正確4、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L-1·s-1③2

s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時物質(zhì)B的濃度為mol·L-1其中正確的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④5、從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變6、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)BB(g)＋C(g)。當物質(zhì)A的起始濃度為mol·L－1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如下列各圖所示：圖I：在條件I時的反應(yīng)情況圖I：在條件I時的反應(yīng)情況圖Ⅱ：在條件Ⅱ時的反應(yīng)情況圖III：在條件III時的反應(yīng)情況圖Ⅵ：在條件Ⅵ時的反應(yīng)情況則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．條件I、條件II時的反應(yīng)溫度不同，壓強相同B．條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑C．條件III時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于mol·L－1D．條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積7、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大8、把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是（）A、加大鹽酸用量B、增大鹽酸濃度C、粉碎石灰石D、增大體系壓強9、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）Ａ、加熱Ｂ、將稀硫酸改為９８％的濃硫酸Ｃ、滴加少量硫酸銅溶液Ｄ、不用鐵片，改用鐵粉１０、ＮＯ和ＣＯ都是汽車尾氣里的有毒氣體，他們之間能緩慢反應(yīng)生成Ｎ２和ＣＯ２，，對于該反應(yīng)的下列說法中正確的時（）Ａ、降低壓強能增大反應(yīng)速率Ｂ、使用適當催化劑增大反應(yīng)速率Ｃ、升高溫度能增大反應(yīng)速率Ｄ、增大壓強對該反應(yīng)速率無影響二、填空題1、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為·L-1）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前20s內(nèi)的反應(yīng)進程。（1）請計算前25s內(nèi)氧氣的平均生成速度。（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請在右圖中用實線畫出25s至70s的反應(yīng)進程曲線。（3）若反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變）請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進程曲線。2、.在溶液中進行某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率（VA）為mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度C2=mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1（填“>”、“=”、“<”），且C3L（填“>”、“=”、“<”）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是。反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程能量（kJ/mol）反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=-kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步測試答案一、選擇題1、Ａ2、ＢＣ3、Ｃ4、Ｂ5、ＡＣ6、Ｂ7、ＡＤ8、ＢC9、B10、ＢC二、填空題1、（1）×10-4mol·L-1·s-1；（2）圖中實線；（3）圖中虛線；2、（1）；（2），使用催化劑；（3）>，>；（4）吸熱，溫度升高時，平衡向右移動。本題有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖表分析，主要是考查對表中所隱含信息的觀察能力。對于問題（1）只要從化學(xué)速率的定義出發(fā)，從表中找出反應(yīng)在10至20分時間內(nèi)的A濃度變化值，即可求出A的平均速率為·L-1-·L-1)/10min=·L-1·min-1。對于問題（2）的解答，首先要從計算800℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K=1）入手，查出實驗2中A的平衡濃度，代入有關(guān)平衡表達式即可求出B、C的平衡濃度，進而得出A的初始濃度。比較實驗（1）、（2）的條件，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗2中還存在著催化劑這一隱含條件。對于問題（3）的解答，也要以K=1入手，求算出40min后B、C的平衡濃度為·L-1，進而求出A的初始濃度為·