2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之挑戰(zhàn)壓軸題（填空題）：金屬和金屬材料

（15題）

一.填空題（共15小題）

1.（2021?巴中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)

傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，回答下列問題：

（1）AB段壓強(qiáng)不變的原因,反應(yīng)在點(diǎn)停止（填字母）。

（2）CD段容器內(nèi)壓強(qiáng)變小的原因。

2.（2021?達(dá)州）金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，種類繁多的金屬材料已成為社會(huì)發(fā)

展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這

主要利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸

除去，其化學(xué)方程式可表示為?

（2）某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNCh溶液中，充分反應(yīng)

后過濾，得到濾渣和濾液：

①如果濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是;

②如果濾液中加入稀鹽酸有臼色沉淀，則濾液中的金屬陽離子有種；

③如果濾液呈淺綠色，則關(guān)于該濾渣和濾液的下列說法中正確的是。

A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

B.向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生

C.濾渣中一定含有Ag

D.濾液中一定含有Fe（NO3）2）一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2

3.（2020?河南）如圖為CO還原Fe2O3的微型裝置圖，則A處V形管內(nèi)的固體粉末由___色

逐漸變黑；B處V形管內(nèi)的溶液變渾濁，化學(xué)方程式為；將尾氣點(diǎn)燃，化學(xué)方程式

為。

coFezOs

=5,f尾氣

[澄清石灰水

加熱

4.（2021?綏化）金屬和金屬材料與生活和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。

（1）建造大橋時(shí)使用了大量的水泥、鋼材、混凝土等，其中屬于金屬材料的是。

（2）鐵制品表面刷漆，主要是為了防止其與、氧氣接觸而銹蝕。

（3）將m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。

①若反應(yīng)后得到兩種濾渣，則m的取值范圍是?

②當(dāng)m=26g時(shí)，濾渣的質(zhì)量為

5.（2020?云南）金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。

（1）銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫男浴?/p>

（2）早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》里就對(duì)鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，

煉鐵技術(shù)得到進(jìn)一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式,該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于"）置換反應(yīng)。

（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的接觸而生銹。

（4）某同學(xué)對(duì)含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進(jìn)行如圖探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下

列問題：

金

屬■氣體I“氣體

混二號(hào)總的通通蝮，由舉g4座祠

合過漉—過漉—

物濾液

固體混合物N一定量的硝酸銀溶酒廣C

過濾、

固體丙

f固體甲

①四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是；

②濾液c中所含溶質(zhì)的成分可能有種情況。

6.（2020?東營(yíng)）如圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。（已知硫酸

保的化學(xué)式為NiSO4）

,鐵礦石、焦炭、石灰石，

高爐氣

高爐

熱空氣

爐渣

（1）用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是o

（3）向精煉爐中吹入氮?dú)馐逛撍h(huán)流動(dòng),各成分均勻混合,相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中（填

一種儀器的名稱）的作用。

（4）鐵與銀相比，鐵的金屬活動(dòng)性憾選填“>”、"=”或“<”）,判斷依據(jù)是（用

化學(xué)方程式表示）。

（5）通過以上信息，得出白銅的成分是,其硬度比純銅（填“大”或“小”）。

7.（2020?廣州）中國(guó)科學(xué)院張青蓮院士對(duì)鋼、錦、褚等的相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了杰出貢

獻(xiàn)。錯(cuò)是重要的半導(dǎo)體材料，由楮精礦（含GeCh、GeS2、AS2O3等）制備金屬楮的步驟

如下：

①焙燒，GeS2轉(zhuǎn)化為GeO2,然后用鹽酸溶解得到GeCL.②用CI2將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不易

揮發(fā)的H3AsO4.③加熱混合溶液使GeC14氣化，再冷凝為液態(tài)，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到

GeO2.④用H2將GeCh還原為Ge,同時(shí)H2轉(zhuǎn)化為H2O。

（1）步驟①鹽酸溶解GeO2的化學(xué)方程式為。

（2）完成步驟②除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式：ASC13+4H2O+C12=H3ASO4+5。

（3）步驟③分離GeCb的方法是（填標(biāo)號(hào)）。

A.過濾

B.蒸儲(chǔ)

C.升華

D.蒸發(fā)

（4）步驟④消耗H2和生成Ge的質(zhì)量之比為。

8.（2020?眉山）金屬制品與我們的日常生活密不可分。

（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是?

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形

成。

（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其

中不合理的一組是。（用序號(hào)①②③填空）

①Zn、C11SO4溶液、Ag

②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

③Zn、Cu、AgNCh溶液

（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSO4-FeSCU+Cu.非金屬與金屬類似，活

潑性Cl2>Br2>l2.請(qǐng)寫出將C12通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

9.（2020?寧波）如圖是某科學(xué)老師設(shè)計(jì)的一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因?yàn)椤?/p>

（2）反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，繼續(xù)通CO,此時(shí)B裝置的作用是。

10.（2019?包頭）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖中甲、

乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

鋅

一

化

氯

--/

-

=

鐵

亞

二

?

液

溶

一

上

m間

①小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動(dòng)性順序。于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終

得出四種金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu>Ag,則圖丁中的試劑A、B分別為（寫出一

組即可）。

②小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾后，向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變

化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。寫出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）

11.（2019?呼和浩特）我國(guó)自主設(shè)計(jì)的大型客機(jī)成功試飛，首艘國(guó)產(chǎn)航母正式下水，標(biāo)志著

我國(guó)的金屬材料制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

金屬ABCD

導(dǎo)電性（以100為標(biāo)準(zhǔn)）9961177.9

密度/(g?cm")8.922.707.8611.3

熔點(diǎn)/℃10836601535327

硬度（以10為標(biāo)準(zhǔn)）32.751.5

（1）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表，據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬（填

字母）；C的合金通?？梢宰霾说?、錘子等，其合金的硬度5（填“>”、“<”或"="）。

（2）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等，寫

出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量鎂粉和鋅粉的混合物，充分反

應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是（填序號(hào)）.

a.若濾液為淺綠色，則濾渣中可能有鋅

b.濾液中一定有Mg（NO3）2.濾渣中一定有銀

c.若取少量濾液，加入KC1溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有鐵

d.若取少量濾渣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成有三種情況

12.（2019?遂寧）鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是o鐵制品易

生銹需要做防銹處理，而鋁化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁制品通常不做防銹處理是因?yàn)殇X表

面容易形成;為驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其

中不合理的是。

①Al、FeSCU溶液、Cu②Ab（SO4）3溶液、Fe、C11SO4溶液③Al、Fe、C11SO4溶液

13.（2022?蕭山區(qū)模擬）鋅和稀H2SO4反應(yīng)生成H2，幾次實(shí)驗(yàn)鋅的用量不同，H2so4用量

相同，鋅的用量和生成H2的體積（同溫、同壓）的關(guān)系如圖所示:

①鋅和過量的H2s04反應(yīng)在圖中的處

②鋅與適量的H2s04恰好完全反應(yīng)在圖中處

③過量的鋅和H2s04反應(yīng)表示在圖中的處.

14.（2021?獲嘉縣模擬）向Mg（N03）2、Cu（NO3）2和AgN03的混合溶液中加入一定量

的金屬R（+3價(jià)），待充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。

（1）寫出一個(gè)一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）若濾液中只含一種溶質(zhì),請(qǐng)寫出乂8、口!、人8、1<的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?

（3）若向?yàn)V渣中加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，分析濾液中溶質(zhì)的成分。

15.（2020?巴中）將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉加入到Zn（NO3）2和AgNC>3的混合溶液中，

一定會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有無色

氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有（填化學(xué)式），濾液中的溶質(zhì)一定含有（填化學(xué)

式）。

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之挑戰(zhàn)壓軸題（填空題）：金屬和金屬材料

（15題）

參考答案與試題解析

填空題（共15小題）

1.（2021?巴中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)

傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，回答下列問題：

（1）AB段壓強(qiáng)不變的原因氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)在C點(diǎn)停止（填字母）。

（2）CD段容器內(nèi)壓強(qiáng)變小的原因氣體溫度降低。

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)未經(jīng)打磨的鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不

產(chǎn)生氣體和C點(diǎn)壓強(qiáng)最大分析；

（2）根據(jù)氣體溫度降低壓強(qiáng)減小分析。

【解答】解：（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，鹽酸

和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以AB段壓強(qiáng)不變?cè)蚴茄趸X和稀鹽酸反應(yīng);BC段，

鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，由圖象可知，C點(diǎn)壓強(qiáng)最大，一定是容器中化學(xué)反

應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)；故答案為：氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)；C；

（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)停止，溫度慢慢降低到室溫，壓強(qiáng)逐漸減

小，故CD段壓強(qiáng)變小的主要原因是氣體溫度降低；故答案為：氣體溫度降低。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確未經(jīng)砂紙打磨的鋁條表面有一層致密的氧化鋁薄膜、掌握

酸和金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.（2021?達(dá)州）金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，種類繁多的金屬材料已成為社會(huì)發(fā)

展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這

主要利用了鐵的傳熱性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸

除去，其化學(xué)方程式可表示為Fe2O3+6HCl-2FeC13+3H2O。

（2）某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反應(yīng)

后過濾，得到濾渣和濾液：

①如果濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是Ag、Fe；

②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則濾液中的金屬陽離子有工種；

③如果濾液呈淺綠色，則關(guān)于該濾渣和濾液的下列說法中正確的是_C_?

A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

B.向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生

C.濾渣中一定含有Ag

D.濾液中一定含有Fe（NO3）2.一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)鐵的性質(zhì)分析，鐵具有傳熱性，鐵易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，

能與稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析回答；

（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序分析，由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是Zn>Fe>Ag,將一定質(zhì)量

的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，鋅反

應(yīng)后，有剩余的硝酸銀，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，據(jù)此分析。

【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受

熱的目的，這主要利用了鐵的傳熱性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，

可用稀鹽酸除去，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，

其化學(xué)方程式可表示為：Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2Oo

（2）由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是Zn>Fe>Ag,將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入

AgNO3溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成J'硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)后，有剩余的硝酸銀，鐵

再與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀。

①如果濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，溶液中的硝酸銀己完全反應(yīng)，則濾渣中一定

含有的金屬是Ag、Fe；

②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，說明了溶液中含有硝酸銀，鋅和鐵已完全發(fā)生了

反應(yīng)，則濾液中的金屬陽離子有鋅離子、亞鐵離子和銀離子3種；

③如果濾液呈淺綠色，說明了鋅已完全發(fā)生了反應(yīng)，鐵也參加反應(yīng)，鐵可能有剩余，也

可能全部參加反應(yīng)。

A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)V液中不一定含有硝酸銀，加入稀鹽酸，不一定有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤：

C.濾渣中一定含有Ag,故C正確；

D.濾液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNCh，故D錯(cuò)誤。

故答案為：(1)傳熱；Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；

(2)①Ag、Fe；

②3；

③C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的及其

進(jìn)行，能夠考查學(xué)生的分析問題能力。

3.(2020?河南)如圖為CO還原Fe2O3的微型裝置圖，則A處V形管內(nèi)的固體粉末由且

顯色逐漸變黑；B處V形管內(nèi)的溶液變渾濁，化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2-CaCO3

點(diǎn)燃

I+H2O；將尾氣點(diǎn)燃，化學(xué)方程式為2co+52c0?。

Fe'O：

CO-.

f個(gè)日產(chǎn)f尾氣

I澄清石灰水

加熱

【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟、

注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答。

【解答】解：一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段

時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑.

B處V形管內(nèi)的溶液變渾濁，是因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20?

點(diǎn)燃

將尾氣點(diǎn)燃，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co+022cO2。

故答案為：

點(diǎn)燃

紅棕；CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O；2co+O22co2。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(可燃性、還原性等)、還原氧化鐵的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.(2021?綏化)金屬和金屬材料與生活和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。

(1)建造大橋時(shí)使用了大量的水泥、鋼材、混凝土等，其中屬于金屬材料的是鋼材。

(2)鐵制品表面刷漆，主要是為了防止其與水(或水蒸氣)、氧氣接觸而銹蝕。

(3)將m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。

①若反應(yīng)后得到兩種濾渣，則m的取值范圍是13—5。

②當(dāng)m=26g時(shí)，濾渣的質(zhì)量為24.9與

【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金

屬材料及其應(yīng)用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】(1)金屬材料包括純金屬與合金；

(2)根據(jù)鐵銹蝕的條件以及防銹的原理來分析；

(3)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序以及化學(xué)方程式來分析。

【解答】解：(1)水泥是一種無機(jī)非金屬材料，鋼材屬于金屬材料，混凝土屬于復(fù)合材

料；故填：鋼材；

(2)鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)會(huì)發(fā)生銹蝕，因此鐵制品表面刷漆，主要是為了防止其

與水、氧氣接觸而銹蝕；故填：水(或水蒸氣)；

(3)因?yàn)槿N金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\、鐵、銅，所以將鋅加入硫酸銅和硫酸

亞鐵溶液中，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞

鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅。

①若反應(yīng)后得到兩種濾渣，則濾渣的成分是銅和鐵，硫酸銅完全反應(yīng)，硫酸亞鐵部分反

應(yīng)或完全反應(yīng)。設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,若硫酸亞鐵完全反應(yīng)時(shí)，與硫酸亞鐵反

應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y,貝I：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

65160

x32g

65x

兩=32g

x=13g

Zn+FeS04—Fe+ZnS04

65152

y15.2g

65y

夜=15.2g

y=6.5g

若硫酸銅和硫酸亞鐵恰好與鋅完全反應(yīng)時(shí)，m=6.5+13=19.5；

則m的取值范圍是13<mW19.5：

故填：13VmW19.5；

②設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為a,生成銅的質(zhì)量為b,貝I：

Zn+CuS04=Cu+ZnSC)4

6516064

a32gb

65=160=64

a32gb

a=13g

b=12.8g

設(shè)與硫酸亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為c,生成鐵的質(zhì)量為d,貝IJ：

Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

6515256

c15.2gd

65:152=56

c15.2gd

c=6.5g

d=5.6g

濾渣質(zhì)量為：26g-13g-6.5g+12.8g+5.6g=24.9g

故填：24.9。

【點(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但

氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換

出來.

5.（2020?云南）金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。

（1）銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫膶?dǎo)電性。

（2）早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》里就對(duì)鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，

煉鐵技術(shù)得到進(jìn)一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式3co+Fe2O32Fe+3cO2,該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬

于“）置換反應(yīng)。

（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的氧氣、水接觸而生銹。

（4）某同學(xué)對(duì)含X、丫、銅、銀四種金屬的混合物進(jìn)行如圖探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下

列問題：

金

屬

混一定量的稀硫酸

合過濾

物一定量的硝酸銀溶酒濾液C

過濾

固體丙

①四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是丫＞*＞銅＞銀；

⑵濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有三種情況。

【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵的冶

煉.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析；

（2）根據(jù)煉鐵的原理和反應(yīng)的特點(diǎn)分析回答；

（3）根據(jù)防止鐵生銹的措施分析回答；

（4）根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能

把不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并

分析溶液中的成分。

【解答】解：（1）銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫膶?dǎo)電性.

（2）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O3

2Fe+3c02,該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)。

(3)鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的氧氣、水接觸而生銹。

(4)由于金屬的活潑性順序：氫＞銅＞銀，所以向X、丫、銅、銀四種金屬的混合物加

入一定量的稀硫酸是有氣泡生成，說明X、Y有一種或兩種金屬位于氫的前邊；向?yàn)V液

A中加入過量的金屬丫時(shí)，有氣體生成，說明加入的稀硫酸是過量的，得到了固體混合

物乙，固體乙一定是X、丫的混合物，說明了丫能將X置換出來，丫的活動(dòng)性大于X.由

此可知四種金屬的活動(dòng)性順序是：丫＞*＞銅＞銀；向固體乙中加入一定量的硝酸銀時(shí),

若硝酸銀是足量的，得到銀、X、Y的硝酸鹽溶液，若丫是過量的或恰好反應(yīng)，得到是

丫的硝酸鹽溶液，若丫不足，得到的X、丫的硝酸鹽溶液，所以濾液C中所含溶質(zhì)的成

分可能有三種情況。

故答案為：(1)導(dǎo)電。

(2)3CO+Fe2O32Fe+3cO2；不屬于。

(3)氧氣、水。

(4)①丫＞X＞銅＞銀；②三。

【點(diǎn)評(píng)】本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)

性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義和防止鐵生

銹的措施。

6.(2020?東營(yíng))如圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。(已知硫酸

鎮(zhèn)的化學(xué)式為NiSOG

3Fe+4c02）（用化學(xué)方程式表示）。

（2）分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。

（3）向精煉爐中吹入氮?dú)馐逛撍h(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中玻璃

棒（填一種儀器的名稱）的作用。

（4）鐵與銀相比，鐵的金屬活動(dòng)性>銀（選填“>"、"=”或“<”）,判斷依據(jù)是Fe+NiSO4

=Ni+FeS04（用化學(xué)方程式表示）。

（5）通過以上信息，得出白銅的成分是銅、銀，其硬度比純銅上（填“大”或“小”）。

【考點(diǎn)】鐵的冶煉；常見金屬的特性及其應(yīng)用；合金與合金的性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)高爐煉鐵的原理來分析；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)來分析；

（3）根據(jù)基本實(shí)驗(yàn)操作來分析；

（4）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序以及驗(yàn)證方法來分析；

（5）根據(jù)流程圖的信息以及合金的性質(zhì)來分析。

【解答】解：（1）高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫的條件下，一氧化碳和氧化鐵（或

io）"inn

四氧化三鐵）反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3cO2（或

fa]innfa]inn

4co+Fe3（）43Fe+4co2）;故填：3CO+Fe2O32Fe+3cO2（或4CO+Fe3O4

吉匚日

fol"inn

3Fe+4co2）;

（2）三脫裝置中，在點(diǎn)燃的條件下，磷燃燒生成五氧化二磷、硫燃燒生成二氧化硫、硅

燃燒生成二氧化硅，均是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；故填：化

合反應(yīng)；

（3）向精煉爐中吹入氮?dú)馐逛撍h(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒

攪拌的作用；故填：玻璃棒；

（4）由流程圖可知，鐵與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銀，說明鐵的活動(dòng)性大于銀；故填：

＞；Fe+NiSO4=Ni+FeSO4：

（5）銅與硫酸不反應(yīng)，銀與硫酸反應(yīng)，由流程圖信息可知，白銅中含有銅和銀，白銅是

一種銅的合金，硬度大于銅的硬度；故填：銅、銀；大。

【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解鐵的冶煉的原理、原料、設(shè)備、涉及的

反應(yīng)、和產(chǎn)物及其相關(guān)知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合

所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、

推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。

7.（2020?廣州）中國(guó)科學(xué)院張青蓮院士對(duì)鋼、錦、褚等的相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了杰出貢

獻(xiàn)。錯(cuò)是重要的半導(dǎo)體材料，由楮精礦（含GeCh、GeS2、AS2O3等）制備金屬錯(cuò)的步驟

如下：

①焙燒，GeS2轉(zhuǎn)化為GeCh，然后用鹽酸溶解得到GeCL.②用C”將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不易

揮發(fā)的H3ASO4.③加熱混合溶液使GeCl4氣化，再冷凝為液態(tài)，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到

GeO2.④用H2將GeCh還原為Ge,同時(shí)H2轉(zhuǎn)化為H2O。

（1）步驟①鹽酸溶解GeCh的化學(xué)方程式為GeO2+4HCl=GeC14學(xué)方0。

（2）完成步驟②除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式：ASC13+4H2O+C12=H3ASO4+5HCL?

（3）步驟③分離GeCL的方法是其（填標(biāo)號(hào)）。

A.過濾

B.蒸儲(chǔ)

C.升華

D.蒸發(fā)

（4）步驟④消耗H2和生成Ge的質(zhì)量之比為4：73。

【考點(diǎn)】常見金屬的冶煉方法.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析解答；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；

（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及分離混合物的方法來分析；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式來分析解答。

【解答】解：（1）GeO2和鹽酸反應(yīng)生成GeCl4和水，化學(xué)方程式為GeO2+4HCl=

GeC14+2H2O；故填：GeO2+4HCI=GeC14+2H2O；

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變。反應(yīng)前有：As、

50、8H、40；反應(yīng)后有：As、3H、40,空格處前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5,所以空格處填寫

HC1；故填：HC1；

（3）加熱混合溶液使GeCU氣化，再冷凝為液態(tài)，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到GeO2.步驟③

分離GeC14的方法用到了蒸儲(chǔ)，故填：B；

（4）用H2將Ge02還原為Ge,同時(shí)H2轉(zhuǎn)化為H20的化學(xué)方程式為：2H2+GeC）2

—定案件

丁木計(jì)Ge+2H20,由化學(xué)方程式可知，消耗H2和生成Ge的質(zhì)量之比為：（2X2）：

73=4：73；故填：4：73。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分

析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)

的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力，綜合性強(qiáng)，題目難度中等。

8.（2020?眉山）金屬制品與我們的日常生活密不可分。

（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是銅或（Cu）。

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形

成致密的氧化鋁保護(hù)膜。

（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其

中不合理的一組是⑶。（用序號(hào)①②③填空）

①Zn、CuS04溶液、Ag

②ZnS04溶液、Cu、AgNC>3溶液

③Zn、Cu、AgN03溶液

（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuS04-FeS04+Cu.非金屬與金屬類似，活

潑性C12>Br2>l2，請(qǐng)寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cb+2NaBr=

Br2±2NaClo

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性來分析；

（2）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來分析；

（3）根據(jù)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的方法來分析；

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及題干信息來分析。

【解答】解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鋅排在H前面，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，

而銅排在H后面，所以銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；故填：銅或（Cu）；

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜,

所以鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，故填：致密的氧化鋁保護(hù)膜；

（3）①鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，說明鋅的活動(dòng)性大于銅；而銀與硫酸

銅溶液不反應(yīng)，說明銀的活動(dòng)性小于銅，所以可用Zn、CuS04溶液、Ag驗(yàn)證三種金屬

的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

②銅與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說明銅的活動(dòng)性小于鋅：銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝

酸銅，說明銅比銀活潑，所以可用ZnS04溶液、Cu、AgN03溶液驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性

強(qiáng)弱；

③鋅和銅都能置換出硝酸銀中的銀，說明銀最不活潑，但是無法證明鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)

弱，所以利用Zn、Cu、AgN03溶液無法驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

故填：③；

（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.非金屬與金屬類似，活

潑性C12>Br2>l2，所以將C12通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=

Br2+2NaCl；故填：C12+2NaBr=Br2+2NaCl。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不

反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。

9.（2020?寧波）如圖是某科學(xué)老師設(shè)計(jì)的一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因?yàn)橐谎趸己涂諝?/p>

混合，加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸。

（2）反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，繼續(xù)通CO,此時(shí)B裝置的作用是收集一氧化碳、防止污

噴燈I______I

染空氣。AB

【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)一氧化碳具有可燃性，和助燃性氣體混合，加熱可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分

析；

（2）根據(jù)一氧化碳有毒需要尾氣處理，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)

行分析。

【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性氣體混合，加熱可能發(fā)生爆炸，所以

在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，因?yàn)橐谎趸己涂諝饣旌希訜?/p>

可能會(huì)發(fā)生爆炸；

（2）一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以B裝置的作用是：收集一氧化碳、防止污染空

氣。

故答案為：（1）一氧化碳和空氣混合，加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸；

（2）收集一氧化碳、防止污染空氣。

【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握煉鐵方面的知識(shí)，只有掌握了煉鐵的原理和性質(zhì)才能對(duì)問題做

出正確的判斷。

10.（2019?包頭）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖中甲、

乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

鋅

氯化

亞鐵

溶液

甲

終

，最

實(shí)驗(yàn)

圖丁

補(bǔ)充

于是

序。

動(dòng)性順

屬的活

四種金

法得出

實(shí)驗(yàn)無

發(fā)現(xiàn)該

學(xué)隨后

組同

①小

（寫

鹽酸

、稀

為銅

分別

A、B

試劑

中的

圖丁

g,則

u>A

e>C

n>F

性：Z

活動(dòng)

金屬

四種

得出

可）。

組即

出一