人教版化學九年級上冊第五單元化學方程式復習課課件制作：吾隘中學理化教研組復習目標：通過對化學反應中反應物和生成物的質量的實驗測定，理解質量守恒定律，認識質量守恒的原因，培養(yǎng)定量研究和分析推理的能力。通過對具體化學反應的分析，理解化學方程式的含義和書寫原則，正確書寫化學方程式，培養(yǎng)對知識的應用能力。通過有關化學反應方程式的計算，從定量的角度理解化學反應，培養(yǎng)化學計算的能力。知識結構化學方程式概念:含義書寫原則書寫步驟應用用化學式來表示化學反應的式子表示反應物,生成物和反應條件表示反應物,生成物之間的質量比以客觀事實為基礎遵守質量守恒定律1.寫—短線左邊反應物，右邊生成物2.

配依據方法—質量守恒定律—最小公倍數法、分數法等4.注—注明條件以及生成物的狀態(tài)3.等—將短線改為等號1.表示化學反應2.根據化學方程式進行計算3.計算題格式：設、寫、標、列、算、答5.查—檢查化學方程式基礎知識填一填

一、質量守恒定律的內容、實質及理解1.內容：參加化學反應的各物質的

等于反應后生成的各物質的

。2.實質：參加化學反應反應的原子重新組合形成新物質的過程。即化學反應前后原子的

、原子的

、原子的

沒有改變，因此，化學反應前后物質的總質量守恒。3.理解質量守恒定律要抓住“六個不變”，“兩個一定改變”和“兩個可能改變”⑴六個一定不變：反應物

、生成物的

不變、原子

、原子

、原子

不變、元素種類。⑵兩個一定改變：

的種類、

的種類一定改變。⑶兩個可能改變：

、元素的化合價可能改變。二、化學方程式1．化學方程式的讀法有三種。如的讀法：(1)宏觀：

。(2)質量：每

份質量的氫氣和

份質量的氧氣反應生成

份質量的水。(3)微觀：每

個氫分子和

個氧

反應生成

個

。2．化學方程式的書寫⑴書寫原則：①必須以

為基礎，絕不可憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；②遵守

定律，即等號兩邊各種原子的

和

必須相等。⑵書寫步驟：①寫：左寫

，右寫

。②配：寫好化學式，配平

數。三、利用化學方程式的簡單計算對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：(1)計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。(2)各代入量均指

的質量。若物質不純必須換算成

的質量才能代入化學方程式進行計算。(3)計算中所用的質量必須是

的物質的質量。

化學方程式符合質量守恒定律符合客觀事實根據化學方程式進行計算化學方程式的意義第五單元知識結構分子分解原子聚集成新物質新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O電解水：復習要點一：質量守恒定律參加反應的各物質的質量總和反應生成的各物質的質量總和

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。如肉眼看不見的氣

體也應考慮。1.“參加”意味著反應物中過量的剩余部分的質量不應算在內。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內。3.質量守恒定律僅適用化學變化。對定義的理解

化學反應遵循質量守恒定律的原因宏觀微觀原子數目原子質量原子種類物質的總質量元素質量元素種類六不變物質的種類分子的種類改變分子的數目可能變質量守恒的應用判斷下列說法是否正確，并說明理由：(1)10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣符合質量守恒定律。(2)燃燒的鎂條和生成的氧化鎂質量相等。(3)木炭在空氣中燃燒后留下的灰燼比木炭質量小。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。返回練習一物質發(fā)生化學反應前后，不發(fā)生變化的是（）①物質的質量總和；②物質的質量；③物質的種類；④物質的性質；⑤元素的種類；⑥原子的數目；⑦原子的種類；⑧物質的分子總數。練習二植物的光合作用可表示為：水＋二氧化碳光能葉綠素淀粉＋氧氣產生的淀粉中一定含有的元素是（）。復習要點二：化學方程式用化學式來表示化學反應的式子，通過配平，該式子能體現質量守恒定律。H2O—H2+O2方程式的書寫練習寫：寫出反應物和生成物的化學式配：配平化學方程式，并改短線為等號標：表明反應條件和箭號

2H2O＝2H2+O2

2H2O＝2H2↑+O2↑通電電解水的反應方程式該如何書寫？

每2個水分子生成2個氫分子和1個氧分子。

水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。

每36份質量的水生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。2H2O＝

2H2↑+O2↑表示的意義：（H－1、O－16）通電小結:

1.化學方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基礎(2)遵守質量守恒定律２.化學方程式的書寫步驟五字口訣:寫---配---等---注---查3.配平化學方程式的方法①最小公倍數法②分數法復習要點三：化學方程式的計算算一算：電解18g水最多可得多少克氫氣？同時可得多少克氧氣？我們有36份質量的水我們有4份質量的氫氣和32份質量的氧氣根據化學方程式計算的步驟1.設未知量（一般求什么就設什么，將所求的問題一次設出）2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）3.寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關的物質，上寫相對分子質量，下寫物質的質量，已知的帶單位）4.列出比例式5.求解6.簡明地寫出答案簡記計算題格式：