課時作業(yè)7化學反應與熱能[學業(yè)達標]1．下列對化學反應的認識錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化解析：化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，C正確。答案：C2．下列變化中屬于吸熱反應的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④解析：放熱反應和吸熱反應都是化學反應。放熱反應為⑤，吸熱反應為②④，液態(tài)水汽化是吸熱過程，濃HSO稀釋是放熱過程，二者均為物理變化。24答案：D3．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．灼熱的碳與CO的反應2B．Ba(OH)·8HO與NHCl的反應422C．鋁片與稀鹽酸的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應解析：灼熱的碳與CO的反應生成CO，屬于氧化還原反應，也是吸熱反應，A正確；2Ba(OH)·8HO與NHCl的反應生成BaCl、NH和HO，屬于非氧化還原反應，B錯誤；鋁片222432與稀鹽酸的反應為放熱反應，C錯誤；甲烷在氧氣中的燃燒為放熱反應，D錯誤。答案：A4．下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A．硝酸銨B．生石灰1C．氯化鎂D．食鹽解析：生石灰與水反應放出大量的熱。答案：B5．已知反應A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應是放熱反應B．只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量解析：根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A.該反應是吸熱反應，錯誤；B.反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關(guān)系，錯誤；C.反應物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；D.反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，正確。答案：D6．參照反應Br＋H―→HBr＋H的能量隨反應過程變化的示意圖(如下圖所示)，下列敘2述中正確的是()A．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量B．正反應為吸熱反應C．該反應的逆反應是吸熱過程D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H的能量2解析：從示意圖中可以看出，反應物Br＋H先吸收117kJ·mol－1能量，然后放出422kJ·mol－1能量。由于總能量是守恒的，因此反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，則正反應是吸熱反應，逆反應是放熱反應，故A、C兩項錯誤，B項正確。根據(jù)圖中信息，不能看出HBr與H的能量誰高誰低，D項錯誤。2答案：B7．已知化學反應A(g)＋B(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，2判斷下列敘述中正確的22是()A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量，每生成2molAB放出bkJ熱量，A項錯誤；該反應焓變，所以焓變?yōu)棣＝＋(a－b)kJ/mol；B低于生成物的總能＝斷裂化學鍵吸收熱量－形成化學鍵所放出熱量項正確；C.反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒可知，反應中反應物的總能量量，故C項錯誤；斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量，D項錯誤。答案：B4酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()4C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．NHHCO的能量一定低于NHCl的能量443使醋酸的溫度降低，因此該反應為吸熱4中，B正確；由于NHHCO和鹽酸的反應是吸熱反應434343443能量一定低于NHCl的能量的結(jié)論，D錯誤。49．已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：△299kJ，下列對H(g)＋I(g)2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是()B．吸收能量的反應C．氧化還原反應D．可逆反應解析：依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收22A．放出能量的反應的能量為436kJ＋151kJ＝3587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因為598kJ>587kJ，所以，該反應的正反應是放出能量的反應；根據(jù)反應式可知該反應是可逆反應，也是氧化還原反應。答案：B10．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N(g)與O(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：22下列說法中正確的是()A．1molN(g)與1molO(g)反應放出的能量為180kJ22B．1molN(g)和1molO(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的C．通常情況下，N(g)與O(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水解析：A.1molN(g)與1molO(g)反應吸收的能量為946kJ＋498kJ－2×632kJ＝總能量222222180kJ，A錯誤；B.1molN(g)和1molO(g)具有的2總能量小于2molNO(g)具有的總能2量，B正確；C.在放電條件下，N(g)與O(g)混合能直接生成NO(g)，C錯誤；D.NO不是酸22性氧化物，與NaOH溶液不反應，D錯誤。答案：B[等級突破]11．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石。下列說法中正確的是()①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的金剛石放出的能量多④等質(zhì)量的石墨放出的能量多墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收akJ的能量石墨和金剛石完全燃燒，石墨和金剛石完全燃燒，A．①②B．②③C．①④D．③④解析：由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時吸熱，說明石墨的能量比金剛石，低石墨比金剛石更穩(wěn)定；同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。答案：B12．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()4A．HO的分解反應是放熱反應2B．氫能源已被普遍使用C．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值D．2molHO具有的總能量低于2molH和1molO具有的總能量222解析：水的分解是吸熱反應，A錯誤；氫能源由于受貯存和運輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價值，B、C錯誤；2molH在1molO中完全燃燒生成2mol22HO，并放出大量的熱，D正確。2答案：D13．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl溶液和H的總能量________(、”2“小于”或“等于)”2鎂片和鹽酸的總能量。解析：(1)(2)鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應放出熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑，析出固體的離子方程式為：Ca鎂和氫氣，反應的離子方程式2＋25＋2OH－===Ca(OH)↓。(4)當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應是放熱反應，則2MgCl溶液和2H的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應生成氫氣，且該反應放熱，Ca(OH)的溶解度隨溫度升高而減小，故有214．用Cl生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利2CuO、CuCl2400℃反應A：4HCl＋O22Cl＋2HO22已知：反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。(1)HO的電子式是________。2(2)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；HO中H—O2鍵比HCl中H—Cl鍵___