課時跟蹤檢測（四）離子反應A級—學業(yè)水平考試達標練1．離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑中的COeq\o\al(2－,3)代表的物質(zhì)可以是()A．CaCO3 B．NaHCO3C．Na2CO3 D．BaCO3解析：選C離子方程式中的COeq\o\al(2－,3)代表易溶于水且易電離的碳酸鹽。2．下列反應能用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．醋酸和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸解析：選D醋酸是弱酸，書寫離子方程式時，應寫成CH3COOH；氫氧化鎂難溶于水，應寫其化學式Mg(OH)2；C項反應生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個離子反應Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是()A．H＋和COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋ D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋解析：選DNaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故D項正確。4．只能表示一個化學反應的離子方程式是()A．H＋＋OH－=H2OB．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2OD．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓解析：選DH＋代表強酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH－代表強堿，如NaOH、KOH等，A項表示強酸和強堿的多個反應；COeq\o\al(2－,3)表示可溶性碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H＋代表強酸，B項可表示可溶性碳酸鹽和強酸的多個反應；C項表示Zn(OH)2和強酸的多個反應。5．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A．Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl=CuCl2＋2Ag解析：選CA中ZnCO3為難溶物；B中OH－和H＋生成H2O；D中AgCl難溶于水。6．某同學在實驗室中進行如下實驗：編號ⅠⅡⅢ實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應解析：選CⅠ中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應：H＋＋OH－=H2O，A錯誤；Ⅱ中發(fā)生反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B錯誤；Ⅲ中的反應是離子反應，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C正確、D錯誤。7．表中對離子方程式的評價不合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價A足量的CO2與澄清石灰水反應：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O錯誤，足量的CO2與澄清石灰水反應的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鈣不應該寫成COeq\o\al(2－,3)形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確D鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑錯誤，H＋的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2＋解析：選C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應：2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2NH3·H2O。8．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OC．稀硝酸與石灰乳反應：H＋＋OH－=H2OD．鋅和硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag解析：選BA項生成氯化亞鐵；C項石灰乳不能拆開；D項沒有配平。9．下列離子方程式不正確的是()A．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硫酸反應：O2－＋2H＋=H2OC．碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓解析：選BMgO不能拆開。10．寫出下列反應的離子方程式。(1)NaOH溶液與稀硝酸的反應：_____________________________________________。(2)BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應：___________________________________________。(3)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應：_________________________________________。(4)AgNO3溶液與稀鹽酸的反應：_____________________________________________。答案：(1)OH－＋H＋=H2O(2)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)Ag＋＋Cl－=AgCl↓11．根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式：(1)澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液變渾濁：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。離子方程式：___________________________________________________________。(2)把一枚潔凈的鐵釘置于CuSO4溶液中一會兒，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。離子方程式：_____________________________________________。(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl。離子方程式：_______________________________________________________。解析：(1)書寫離子方程式時澄清石灰水需拆寫成Ca2＋＋2OH－。(2)CuSO4和FeSO4為可溶性鹽，應拆寫成Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)書寫離子方程式時，BaCl2、H2SO4、HCl均需要拆寫成離子形式，而BaSO4不能拆寫。答案：(1)Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(3)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓12．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑________________，離子方程式為________________________________________________________________________。(2)O2(CO2)：試劑__________________，離子方程式為________________________________________________________________________。(3)SOeq\o\al(2－,4)(COeq\o\al(2－,3))：試劑______________，離子方程式為________________________________________________________________________。(4)鹽酸(硫酸)，試劑________________，離子方程式為________________________________________________________________________。(5)NaOH(Na2CO3)，試劑___________，離子方程式為________________________________________________________________________。(6)NaCl(CuCl2)，試劑______________，離子方程式為________________________________________________________________________。解析：除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更多的被提純物質(zhì)。答案：(1)BaCO3BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑(2)NaOH溶液CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)稀H2SO42H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑(4)適量BaCl2溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(5)適量Ba(OH)2溶液Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(6)適量NaOH溶液Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(其他合理答案也可)B級—選考等級考試增分練1．甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：選D甲會形成BaSO4沉淀而不能共存；乙會形成BaCO3沉淀而不能共存；丙會產(chǎn)生CO2氣體而不能共存。2．下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鉀與鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu解析：選AB項錯誤，漏反應，離子方程式應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；C項錯誤，反應前后電荷不守恒；D項錯誤，違背了客觀事實，鐵在發(fā)生置換反應時一般生成Fe2＋。3．某同學發(fā)布了三份無色溶液檢測報告，結(jié)果如下(水電離的H＋、OH－忽略不計)：溶液(1)中所含全部離子及其濃度離子濃度(mol·L－1)離子濃度(mol·L－1)Na＋Cu2＋Ba2＋NOeq\o\al(－,3)Mg2＋Cl－溶液(2)中所含全部離子及其濃度離子濃度(mol·L－1)離子濃度(mol·L－1)Na＋Cl－Ag＋NOeq\o\al(－,3)Mg2＋溶液(3)中所含全部離子及其濃度離子濃度(mol·L－1)離子濃度(mol·L－1)Na＋Cl－K＋NOeq\o\al(－,3)Mg2＋SOeq\o\al(2－,4)請分析判斷：上述三份檢測結(jié)果是否可靠，若不可靠，說出理由。溶液(1)結(jié)果是否可靠________，理由_______________________________________