學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年高三第一學(xué)期泰寧一中第二次階段考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16S32Na23Mg24Al27Fe56Cu64Sn119Ba137第I卷（選擇題共48分)(本題包括22小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分。）1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法中不正確的是：（)A．Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕C．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑D．鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬2.下列化學(xué)用語正確的是（）A．NH4Cl的電子式： B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH23．下列說法中，正確的一組是()①是氫元素的三種核素,互稱為同位素②飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同③有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)④有些吸熱反應(yīng),不需要加熱也能進(jìn)行⑤NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵和共價(jià)鍵⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用飽和的碳酸鈉溶液浸泡，再加酸處理A．①④⑤B．②⑤⑥C．①②③④D．①③④⑥4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A。1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子B.25℃時(shí)，1。0LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAC.室溫下，28g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NAD.20gD2O和20gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA5、下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是（）A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色D．普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色6．衛(wèi)生部發(fā)生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是()A。CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1B．CaO2具有氧化性,對(duì)面粉可能具有漂白作用C．CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O27．某化合物通過化合反應(yīng)生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（）A．Na2SB．FeI2C．Ca（HCO3）2D．AlCl38．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3—;B．“-84”消毒液中：SiO32-、CO32—、Na+、S2—C．使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42—、Cl-D．0。1mol·L—1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN—、SO429.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．水玻璃中通入過量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32－+H2SiO3↓B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2OC．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+=H2O+CO2↑D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3）2溶液:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32—+2H2O10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（） 11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海ǎ﹫D甲圖乙圖丙圖丁A．用圖甲所示裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳 B．用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸C．圖甲裝置配制100mL1mol·L－1的硫酸 D．用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0。1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0。1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg（OH)2＞Fe（OH）3D分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性S＞C13.下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3Na［Al(OH）4]AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④NONO2N2HNO3A．①②B．①③。C．②③D．②④14。將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成,X、Y不可能是（)A．SO2、H2S B．NH3、CO2 C．Cl2、CO2 D．Cl2、SO215．可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC（g）在不同溫度及壓強(qiáng)(P1和P2）條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（） A．正反應(yīng)放熱，m+n＞x B．正反應(yīng)放熱,m+n＜x C．正反應(yīng)吸熱,m+n＞x D．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x 如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=COeq\o\al（2－，3）＋8H＋C．反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu（OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1。16g固體17．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示).下列說法正確的是（)圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C．用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中D．由氯化鈉制備純堿的過程中,利用了物質(zhì)溶解度的差異18．下列說法錯(cuò)誤的是（)A．向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色，則氣體X不一定是SO2.B．CO2中含少量SO2,可將該混合氣體通人足量飽和NaHCO3溶液中除去SO2：C．往某食鹽試樣溶液中滴入少量淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，說明該食鹽試樣中不含碘元素D．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸的溶液分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)20mL0.5mol·L—1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖。相關(guān)分析正確的是滴加至①時(shí),c(Na+)=c（CH3COO—），酸堿恰好完全反應(yīng)B．滴加至②時(shí),c(OH—）—c(H+)=c(CH3COOH)C．滴定中,c（CH3COO-）／c(H+）逐漸減小D．滴定中,c(CH3COOH）與c（CH3COO—）之和保持不變20．某溶液中可能含有下列離子:Na+、SO42—、Ba2+、NO3-、OH—、NH4+、中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量該溶液,向其中加入足量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是（) A．該溶液中一定含有SO42— B．該溶液中一定含有硝酸根離子 C．該溶液中一定含有NH4+ D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在Na+21．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：22。有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（)A．0.896L B．0。672L C．0。448L D． 0.224LⅡ卷（非選擇題）二、填空題（4小題，每空2分，共52分）23.(本題14分）常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：

。(2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.（3）若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),，則B的化學(xué)式可能是

,寫出反應(yīng)=2\*GB3②的離子方程式為。(4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式.（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示），舉出C的一種用途24．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究.已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng).平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃5007008002H2（g）+CO(g）CH3OH(g）△H1K12.50。340.15CO2（g)+H2(g）CO(g)+H2O（g)△H2K21.01.702.52CO2(g）+3H2(g）CH3OH（g）H2O(g)△H3K3請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3、K1與K2之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）;根據(jù)反應(yīng)③判斷△S______0（填“>”、“=”或“<”），在（填“較高”或“較低"）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有(填字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH（4）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g)、CO2(g）、CH3OH（g）、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0。8、0。1、0.3、0.15，則此時(shí)V正

V逆（填“>"、“=”或“〈”). （5）根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是25．(12分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑.摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產(chǎn)物。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。I．甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。(2）堿石灰的主要作用是________________________.（3)裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產(chǎn)物中有_____________(寫化學(xué)式)。(4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO：___________________________________________________________________________(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。Ⅱ．乙組同學(xué)認(rèn)為摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物中還含有SO2、SO3和N2.為進(jìn)行驗(yàn)證,用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下列所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(5）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、__________。裝置G中鹽酸的作用是:________________________________和___________________________________。(6）實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量摩爾鹽7.8400g,充分加熱反應(yīng)后，測(cè)得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1．6000g，裝置G中生成白色沉淀的質(zhì)量為3．4950g，裝置H中收集到112mLN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，寫出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________________。(分解產(chǎn)物被充分吸收,不考慮其損失）26.SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍,電子器件的光亮鍍錫等。另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業(yè)用作媒染劑，有機(jī)溶液中雙氧水去除劑等。工業(yè)上SnSO4的制備路線如下：已知：Ⅰ。酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化成Sn4+。Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫.回答下列問題：(1)錫原子的核外電子數(shù)為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位置是__。（2）操作Ⅰ是___________________、________________、過濾、洗滌.（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：____________________。（4)加入錫粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH,②___________________.（5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是。（6)酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。(7）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中,反應(yīng)為Sn+2HClSnCl2+H2↑；②加過量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；③用已知濃度的鹽酸酸化過的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1。360g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0。100mol·L—1K2Cr2O7溶液33.00mL,則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（保留一位小數(shù))2016-2017學(xué)年第一學(xué)期半期考高三化學(xué)參考答案評(píng)分細(xì)則：1、填空題每空2分；2、化學(xué)方程式中化學(xué)式錯(cuò)誤不給分，未配平或條件未標(biāo)得1分。23.(1)則反應(yīng)②的離子方程式是:

。（2）則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.(3）則B的化學(xué)式可能是

，反應(yīng)=2\*GB3②的離子方程式為。（4）則反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（5）B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示），舉出C的一種用途24。（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）則K3=(用K1、K2表示);△S______0（填“>”、“=”或“〈”），在（填“較高”或“較低”）溫度下（3）可采取的措施有(填字母序號(hào))。（4）則此時(shí)V正

V逆（填“〉”、“=”或“<”)。 （5）合理的是25．（12分）。（1)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。（2)堿石灰的主要作用是.（3）產(chǎn)物中有(寫化學(xué)式)。(4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO：(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ．順序?yàn)锳、。鹽酸的作用是______________________和__________________________。分解的化學(xué)方程式：26。(16分)（1)周期表中的位置是__。(2)操作Ⅰ是___________________、________________。(3）