河北省衡水中學(xué)2017屆高三理綜(化學(xué)部分)最后一卷(十調(diào))試7.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用伯絲沾取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+不含K+B用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C兀素的非金屬性大于Si元素C將石蠟油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴的氣體，且該氣體具有還原性。D班溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NA.常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NAC.1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NaD.1L0.01mol?L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl(S)移遑Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e--4Cl-(aq),若將光源移除，電池會立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是ci通祥性遺述劇A.光照時，電流由丫流向XB.光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-+2e-=Cl2C.光照時，Cl-向Ag電極移動光照D.光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)+Cu+(aq)-3=Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)10.下列說法正確的是A.沸點：鄰二甲苯〉間二甲苯〉對二甲苯B.雞蛋清在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)HOOC/ >CH^OH有機(jī)物A 1C. 有機(jī)物A的分子式為C16H16O3

11.向下圖裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y 飽和 濃Na2NaHCONaHCO3硫酸SO33滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D.D.12.縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B.制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}D.芒硝晶體(Na2SO4-10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能13.A、B、C、D、E是五種短周期元素，A的某種原子失去一個電子后可形成一個質(zhì)子，B的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，C的某種單質(zhì)是生物呼吸必需的氣體，D元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，E是短周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A.C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是E>D>CB.含有E的鹽溶液可能顯酸性、可能顯中性、也可能顯堿性C.A和C形成的化合物中一定只有極性鍵D.BC2跟C、E形成的化合物發(fā)生的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)26.三氯化硼的熔點為-107.3C,沸點為12.5℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高2BCl3+3CO。純棚、有機(jī)合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3cl2⑴甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。2BCl3+3CO。①裝置B中盛放的試劑是 ，裝置C的作用是 。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ^⑵乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BC13并驗證反應(yīng)中有CO生成。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A-B-C-G一 一一-F-D—I。TOC\o"1-5"\h\z②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是 。③開始實驗時，先點燃 (填"A”或"G”)處的酒精燈。④請寫出BC13水解的化學(xué)方程式 。⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是 。27.科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。I.CO2可用來合成低碳烯烴。2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH=akJ/mol請回答：(1)已知：H2和CH2=CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)一^H2O(1)△H=-44.0kJ/mol,則a=kJ/mol。⑵上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)，理由是。⑶在體積為1L的密閉容器中，充入3molH2和1molCO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是。A.平衡常數(shù)大小:B.其他條件不變，A.平衡常數(shù)大小:B.其他條件不變，C.圖1中M點時，II.利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。KM>KN若不使用催化劑，則250c時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%D.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)(4)保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比加入反應(yīng)物，t0時達(dá)到化學(xué)平衡。t1時將容器體積瞬間擴(kuò)大至2VL并保持不變，t2時重新達(dá)平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M隨時間變化的圖象 。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管MWCNT)為電極材、放電,料，總反應(yīng)為4Na+3CO2'充電2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：⑸放電時，正極的電極反應(yīng)式為。(6)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時，兩極的質(zhì)量差為 g。(7)選用高氯酸鈉一四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是(至少寫兩點)。28.重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：H2O5NaOH 網(wǎng).工,溶液工亞廢水?如—而面哈牖換圈幕50司此。)5犯工亞廢水注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化Fe(OHFe(OHMg(Al(Cr(OH)3物)3)2OH)2OH)3pH3.79.611.89(>9溶解)

注：(1)(2)均填序號⑴氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是(填序號)。A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4⑵加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是；已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR-MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是。A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+⑶還原過程中，每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，該反應(yīng)離子方程式為II.酸性條件下，六價銘主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2f合CnO合CnO丁和就修$0,的援水⑴電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？(填“能”或“不能”)，理由是⑵電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為。⑶上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因 。(4)若溶液中初始含有0.lmolCr2O72-,則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是g。35.鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中鎰的含量，反應(yīng)原理為：冤,2Mn2++5S2O82-+8H2O——2MnO4-+10SO42-+16H+⑴現(xiàn)代化學(xué)中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素⑵試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對等角度解釋為什么與水結(jié)TOC\o"1-5"\h\z構(gòu)十分相似的OF2的極性很??？ 。(3)己知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。0 0I IHO-S—0-Q—S—0HJ N。 0①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。上述反應(yīng)中被還原的元素為。②s基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有 種。③上述反應(yīng)每生成1molMnO4-,S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為 、 。

（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。①右上圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為 ；②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ-mol-1,而冰的熔化熱為5.0kJ-mol-1,其原因可能是 。⑸底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對面的中心所得的新晶跑與原晶胞無差別。在晶體學(xué)上底心平移的符號是+（1/2,1/2,0）（C底心）；或+（0,1/2,1/2）（A底心）；或+（1/2,0,1/2）（B底心）。底心平移是指其中之一。則：12是（）（填"A”、“B"或“工"）底心晶胞.（6）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖（a）所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b）所示。①在圖中畫出晶胞沿C軸的投影（用“?①在圖中畫出晶胞沿C軸的投影（用“?標(biāo)出碳原子位置即可） ；②假設(shè)石墨的層間距為300pm。C-C鍵長為150pm。計算石墨晶體的密度為 g?cm-3（碳元素的相對質(zhì)量為12,NA=6.0X1023,計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：36.A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知:

已知:回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1)B的分子式是 ，C中含有的官能團(tuán)名稱是 ^⑵若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，⑥的反應(yīng)類型是 。⑶據(jù)報道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4-H2O為催化劑進(jìn)行，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Y.含有苯環(huán)和 結(jié)構(gòu)則能使FeCl3溶液顯色A__.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1⑸若化合物E則能使FeCl3溶液顯色A__(6)參照 的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備 的合成流程圖： 。,一 a一“邨?”麗蘆*CH.CH.OH合成流程圖示例如下：河北省衡水中學(xué)2017屆高三最后一卷（十調(diào)）理綜化學(xué)謨題答案7.C 8.A 9.D 10.A 11.A 12.C 13.B26【答案】除標(biāo)注外，每空2分共13分 飽和食鹽水（1分） 干燥氯氣（1分）2MnO4+16H-+10C1-2Mn2++5Cl2f+8H2OEHJH裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色裝置D中澄清石灰水變渾濁A（1分）BCl3+3H2O=H3BO3+3HClH3BO2+H2O=^[B（OH）4]-+H+27.【答案】除標(biāo)注外，每空2分共14分-127.8低溫（1分）根據(jù)△G=AH-TAS,△H<0△S<0,要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行使△G<0,需低溫下進(jìn)行。AC（1分）（1分）作圖要求：O點坐標(biāo)（0,12.5）,t0平衡時M在12.5到20之間，t1時體積瞬間擴(kuò)大至2VL時，平衡左移M減小，但達(dá)到新平衡M大于12.5。2VL3CO2+4Na++4e-2Na2CO3+C15.8導(dǎo)電性好、與金屬鈉不反應(yīng)、難揮發(fā)等特點（合理給分）28.【答案】除標(biāo)注外每空2分共16分A（1分）ABCD3s2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr（OH）3；+2OH-不能（1分）因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O水中的H+在陰極區(qū)放電，H+濃度減小促使水的電離平衡H2O=H++OH-向右移動，陰極區(qū)OH-濃度增大與金屬陽離子在陰極區(qū)結(jié)合而沉淀完全84.835.【答案】除（2）（6