2020-2021年山東省新泰市第二中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題2021.03本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降臄?shù)據(jù):H1C12N14O16Na21Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14C與12C是兩種不同的元素或核素B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體D．銫元素的兩種核素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子2．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素B．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性C．已知鍶是第IIA元素，碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的半導(dǎo)體材料3．下列事實(shí)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A．氯氣與氫硫酸（H2S溶液）能發(fā)生置換反應(yīng) B．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸（H2S溶液）是弱酸C．高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng) D．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定4．實(shí)驗(yàn)室從干海帶中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用錯(cuò)誤的是()A．稱取一定質(zhì)量的干海帶——托盤(pán)天平B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C．過(guò)濾海帶灰水混合物——漏斗D．在海帶灰浸取液中加入適量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗5．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）①最高化合價(jià)：F＞O＞N②離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S⑥半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥6．短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．原子序數(shù)： B．氣態(tài)氫化物的還原性：HY>HZC．原子半徑： D．堿性：7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24，下列說(shuō)法中正確的是()XYZWA．原子半徑：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D．X的氣態(tài)氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)8．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與氮、氧元素均可以組成多種化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族9．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈B．已知鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)D．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，在短周期主族元素中X原子半徑最大，Y的單質(zhì)可與某些金屬氧化物反應(yīng)用于焊接鋼軌，Z元素形成的單質(zhì)可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞YB．R元素的氫化物可用作制冷劑C．Y在地殼中的含量居第三D．Z形成的含氧酸酸性最強(qiáng)二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意,全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11．已知：某元素的陰離子Rn-，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A-x+n，其中A為質(zhì)量數(shù)。則WgRn-中的電子總數(shù)為（）A． B． C． D．12．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子半徑：④>⑤B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：③大于⑥C．元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的元素⑤的單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3D．元素④⑦⑨的單質(zhì)的氧化性依次減弱13．壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國(guó)四大印章石之首，被稱為國(guó)石。X、Y、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X<Y<N<MB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<NC．第82號(hào)元素與M位于同一主族D．X和M形成的化合物溶于水顯酸性14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素符號(hào)

X

Y

Z

R

T

原子半徑（nm）

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價(jià)

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>XB．離子半徑：X2+<T2－C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>XD．離子的還原性：Z2－＞T2－15．有、、三種短周期元素，其原子半徑的大小順序?yàn)?，原子序?shù)之和為16。三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中為、組成的雙原子分子，和均為10電子分子。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．的最外層電子數(shù)為6B．和之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．、、三種元素可組成鹽D．不能溶于中第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、填空題16．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。（2）⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號(hào)）；這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。（3）③、④元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___（填化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。（5）寫(xiě)出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。（6）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強(qiáng)的原因：_______________________________________________________。17．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，回答下列問(wèn)題:(1)元素④在“標(biāo)準(zhǔn)”長(zhǎng)式周期表中的位置______________(2)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________(3)元素②⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)用語(yǔ)作答)(4)在上述這些元素形成的物質(zhì)中，其最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的的是__________（寫(xiě)化學(xué)式），氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______，E_____（2）寫(xiě)出A與B、B與E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：A與B：______________________________________B與E：______________________________________（3）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：________（用化學(xué)式表示）。19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小(1)元素X的一種同位元素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________(用元素符號(hào)表示)，元素Z的離子結(jié)構(gòu)元意圖為_(kāi)_______________。(2)元素Y與氫元素形成一離子YH，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是____________。(3)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)狀態(tài)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z3種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是__________(用元素符號(hào)表示)，理由是_____________。三、實(shí)驗(yàn)題20．證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________。(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

2020級(jí)新泰二中高一下學(xué)期階段性測(cè)試一化學(xué)試題答案1-5DABBB6-10CDCBD11-15DBDABDB16．（1）（2）K>Na>MgKOH（3）NH3（4）C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）2K+2H2O=2KOH+H2↑（6）Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，因此非金屬性強(qiáng)于Br17．（1）第二周期ⅤA族（2）（3）S2-＞O2-＞Na+（4）Al(OH)3Cl218．（1）A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl（2）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-Al(OH)3+3H+=