學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精河南省通許縣一中2021屆高三上學期第一次月考化學試題含答案通許縣一中2020－2021學年高中三年級第一次月考化學試卷本試卷分第I卷（選擇題)和第II卷（非選擇題)兩部分，共100分。考試時間90分鐘。第I卷(選擇題，共50分）本試卷可能用到的相對原子質量:H:1C:12N:14O：16F：19一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1。某反應的△H＝＋100kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是A。正反應活化能小于100kJ·mol－1B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1D.反應物的總能量比生成物的總能量高2.下列實驗不能達到目的的是3.將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關說法正確的是A.陰極的電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋B。鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護C。鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D。該保護法為外加電流的陰極保護法，金屬M不需要定期更換4。α－氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結構簡式如下。下列關于α－氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A.其分子式為C8H11NO2B.可以發(fā)生加成和取代反應C。具有含苯環(huán)的同分異構體D.分子中可能共平面的碳原子最多為6個5。下列說法正確的是A.小蘇打、醋酸、乙醇均為電解質B.糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物C。陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物D。含金屬元素的離子一定都是陽離子6.能正確表達下列反應的離子方程式為A。向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3）3↓B。CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS＝H2S↑＋Fe2＋D.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH7.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經過稱量、溶解、轉移溶液定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是8。NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.12g石墨和12g金剛石均含有NA個碳原子B。1L濃度為0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數為0.100NAC。1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉移的電子數為6NAD。22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA9。下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應,能產生氣泡并有沉淀生成的是A.Na2SO3和BaCO3B.NaHCO3和Al（OH)3C。BaCl2和NaClD。HClO3和K2SO10.下列關于C、Si及其化合物性質與應用的敘述錯誤的是A。熱穩(wěn)定性CH4〉SiH4B.硅可以用做制造變壓器的鐵芯材料C.用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質的粗硅D.石墨烯是一種碳氫化合物二、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11。垃圾分類，一般是指按一定規(guī)定或標準將垃圾分類儲存、分類投放和分類搬運，從而轉變成公共資源的一系列活動的總稱.下列有關垃圾分類說法錯誤的是A。廢棄的聚乙烯塑料分類回收之后直接填埋，可以有效減少白色垃圾B。鋁制易拉罐分類回收，可大大節(jié)約礦物資源C。果皮等食品類廢物可進行堆肥處理D.在垃圾分類處理中化學能夠發(fā)揮重要的作用12?！侗静菥V目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A?！靶讲裰摇迸c銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效B.“以灰淋汁"的操作是萃取、分液C?！叭A”得到的是一種堿溶液D?！颁揭隆边^程有化學變化13.下列微粒中質子數大于電子數的是A.OH－B。C.D。P14。下列敘述不涉及氧化還原反應的是A.工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮B.大氣中NO2參與酸雨形成C.明礬用于凈水D.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒15.實驗室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4）2Fe（SO4）2］至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示（已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2).下列說法中錯誤的是A。?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色,則殘留物一定沒有FeOB.裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C.裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產物中有SO3氣體D。裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體16.室溫下，對于1L0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列說法錯誤的是A。若加水稀釋，醋酸的電離程度和H＋數目都增大B。與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7C.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH增大D.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH）之和始終為0。1mol17。某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O。下列說法錯誤的是A.步驟②中，SO2為還原劑,將CuCl2還原為CuClB.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl＋2OH－＝Cu2O＋2Cl－＋H2OD.得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質，可通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去18.工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實現吸收液的循環(huán)再生。其再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是A。圖中的b％〈a％B.Y應為直流電源的負極C.電解過程中陰極區(qū)pH升高D.SO32－在電極上發(fā)生的反應為SO32－＋2OH－－2e－＝SO42－＋H2O19。X、Y、Z、W是同周期原子序數依次增大的主族元素，且原子序數總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質，結構如圖,下列說法錯誤的是A。該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵B.在該物質中X原子滿足8電子穩(wěn)定結構C.W的氫化物易溶于水,且水溶液是強酸D。Z與Y形成的化合物不一定與堿反應20.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km,壓強增大約25000～30000kPa.在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s)＋4HF(g）SiF4（g）＋2H2O(g)△H＝－148。9kJ·mol－1。下列說法錯誤的是A.在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B。如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應在平衡移動時逆反應速率先減小后增大C。如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，v(H2O）＝2v（SiF4）D.若該反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的質量增加了0.24g,在這段時間內HF的平均反應速率為0。0020mol·L－1·min－1第II卷(非選擇題，共50分）二、填空題(本題共4小題,共50分)21.（12分）海水的綜合利用包括很多方面，下圖是一種海水綜合利用聯合工業(yè)體系的簡易示例圖.回答下列問題：(1）實驗室中由粗鹽制取精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是。(2）電解飽和食鹽水的離子方程式為。（3）在溴工業(yè)中富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應的化學方程式為。（4）鎂工業(yè)為使苦鹵中的Mg2＋完全轉化為Mg（OH）2（離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀就達完全），溶液的pH至少要控制在［常溫下，Mg（OH)2的Ksp≈1×10－11］;Mg（OH)2沉淀完全后，過濾，沉淀用鹽酸酸化，從MgCl2溶液制得無水MgCl2,應如何操作.（5)海水中也有豐富的鋰資源，我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術,提取原理如下圖所示：①金屬鋰在電極（填“A”或“B”）上生成。②陽極產生兩種氣體單質，電極反應式是。22。(13分)工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑,某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1）在同濃度Fe3＋的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響.實驗裝置如圖所示：①寫出H2O2溶液在Fe3＋催化下分解的化學方程式；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是。②請寫出下面表格中I、II、III的實驗記錄內容或數據:I＝，II＝，III＝。(2）利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的（填“深”或“淺”)，其原因是。（3）該小組預測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi（1－x）Fe2O4（其中Co、Ni均為＋2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1－x)Fe2O4在10℃時催化分解6％的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知法制取得到的催化劑活性更高，推測Co2＋、Ni2＋兩種離子中催化效果更好的是23。（13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含CeCO3F）為原料制備CeO2(1）“氧化焙燒"前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是。（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式.（3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。（4）生成Ce（OH)4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(5)取上述流程中得到的CeO2產品0。4500g，加硫酸溶解后,用0。1000mol·L－1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋,其它雜質均不反應）,消耗25。00mL標準溶液。①FeSO4溶液盛放在（填“酸式”或“堿式")滴定管中。②該產品中CeO2的質量分數為。（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑,工作原理如圖所示。寫出過程①發(fā)生反應的化學方程式。24。(12分）CH4－CO2催化重整可以得到合成氣（CO和H2)，有利于減少溫室效應。催化重整時還存在以下反應：積碳反應:CH4（g）＝C（s）＋2H2(g)△H＝＋75kJ·mol－1消碳反應：CO2(g)＋C（s)＝2CO(g）△H＝＋172kJ·mol－1回答下列問題:（1）寫出CH4－CO2催化重整反應的熱化學方程式.（2)在剛性容器中，當投料比＝1.0時，CO2的平衡轉化率(α)與溫度(T)、初始壓強(p）的關系如圖所示。①由圖可知：壓強p12MPa（填“大于”、“小于”或“等于”)。②當溫度為T3、壓強為2MPa時，A點的v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”).③起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2，根據圖中點B（T4，0.5）,計算該溫度時反應的平衡常數Kp＝(用平衡分壓代替平衡濃度計算