--#-A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.9.萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關于下列萜類化合物的說法正確的是（ ）A.a和b都屬于芳香烴B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀10.碳酸鑭［La2（CO3）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為:2LaCl+6NHHCO—La(CO)1+6NHC1+3CO3 4 3 2鑭。下列說法不正確的是（J+3H2O.某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸漳州市2020屆高中畢業(yè)班第二次高考適應性測試理科綜合試題本試卷分第1卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共16頁300分，請考生把答案填寫在答題紙上。相對原子質(zhì)量:H1C12O16N14Al27Fe56第I卷（選擇題共126分）一、選擇趣：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.中央電視臺《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是（）“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為FeO34宋《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅8.設“代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，卜列說法正確的是（）28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA在標準狀況下，9.2gNO2含有的分子數(shù)為0.2NA常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA公共場所用75%的乙醇殺菌消毒預防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為7NA

濃氨水CaCO：；生石灰YyCh濃氨水CaCO：；生石灰YyCh溶液呂稀鹽酸A.制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F-A-B-D-E-CB.Y中發(fā)生反應的化學方程式為NH3-H20+Ca0—Ca(0H)2+NHJC.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的3HC1,同時生成CO2D.Z中應先通入辿，后通入過量的NH3 211.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時，0.01mol-L-iw溶液pH=12.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小：a<b<c<dB.氫化物的穩(wěn)定性：b<dC.y中陰陽離子個數(shù)比為1：2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液12.我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是()A.青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化B.正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O—4OH-C.環(huán)境中的C1-與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成。a的離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl=Cu2(OH)3Cl；D.若生成2molCu2(OH)3CI,則理論上消耗標準狀況下O?的體積為22.4L ' '2 3 2 源口13.25C時，向10mL0.lmol?L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.lmol?L-1的HC1溶液,溶液的AG[AG=#0H一)變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是( )

uAGA,若a=-8,則Kb(XOH)心10-5 .…M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應 O /~_VtHCO/mLR點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(C1-) 立，M點到N點，水的電離程度先增大后減小第^卷非選擇題(共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個考題考生都必須作答，第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到。某學習小組在實驗室用如圖1所示裝置制備NOCl。 2已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，易與水反應。濃鹽酸D 純凈干烽、O請回答下列問題：(1)裝置AD 純凈干烽、O請回答下列問題：(1)裝置A中儀器a的名稱是。(2)實驗開始時，應先打開K2,再打開(填K1”或\")，通入一段時間氣體，其目的是。(3)實驗時利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率，裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是。(4)裝置C中應選用的試劑為(填試劑名稱)。(5)裝置F的作用是。(6)工業(yè)上可用間接電化學法除去NO,其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應為：NO+S2042TH2O-N2+HSO3-(未配平)①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。②陰極的電極反應式為。(7)NOCl與H2O反應生成HNJ和HCL請設計實驗證明HN02是弱酸：——27.三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR絡合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4),再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：已知：①NiR2(aq)二Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機物配位體，K=1.6X10-14)②Ks[Fe(OH)J=2.16X10-39,Ks[Ni(OH)2]=2X10-15③K；(H2C2O4)=5.6X10-2,K2(H2c2O4)=5.4X10-5④“脫絡”過程中，R-與中間產(chǎn)物?漏反應生成?R(有機物自由基)，?OH能與H2O2發(fā)生反應。有關反應的方程式如下：Fe2++HO—Fe3++OH-+?OH。22R-+?OH—OH-+?RH2O2+2?OH—O2T+2H2O請回答下列問題：(1)中間產(chǎn)物-OH的電子式是。(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01口。11-1,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為(假設溶液體積不變，1g6"0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度W1.0X10-5mol-L-i),此時(填“有”或“無”)Ni(OH)沉淀生成。TOC\o"1-5"\h\z25C時pH=3的草酸溶液中而與訂二(保留兩位小數(shù))。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是 。(4)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡”的原因是 。(5)工業(yè)上還可用電解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二鎳。電解過程中ClO-把Ni(OH)2氧化為三氧化二鎳。寫出該反應的離子方程式： 。28.CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)c(Na+)(填“>”“〈”或“二”)。(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJRol-1；鍵能E(o=o)=499.0kJ-mol-1①CO(g)+O2(g)二CO2(g)+O(g)的AH=kJ^mol-1?c(O)②已知2500K時，①中反應的平衡常數(shù)為0.40.某時刻該反應體系中各物質(zhì)濃度滿足：c(CO)?c(O)二c(C02)^c(0),則此時反應(3)已知：反應C02(g)KO(g)反應2CO2二c(C02)^c(0),則此時反應(3)已知：反應C02(g)KO(g)反應2CO2(g)二2CO(g)+O2(g)(填向左”或“向右”)進行。(g)在密閉容器中CO分解實驗的結果如圖1molc0在不同溫度下的平衡分解量如圖21；LNAi*0&0 13 3 <5 &叫制《Efa13oiI<n1<Dirfniwnutrcn9R.0墓5毛**QV?蕈①分析圖1,求2min內(nèi)v(CO)=②分析圖2,1500c時反應達平衡，此時容器體積為1L,則反應的平衡常數(shù)K=(計算結果保留1位小數(shù))。(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗,得到如表數(shù)據(jù)：T/K時間/min催化劑的種類甲醇的含稟45010A.CuO-ZnO78%";''\45010B.CuO-ZnO-ZrOi88%45010CZnO-ZrO：46晴表】①由表1可知，該反應的最佳催化劑為(填編號)；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是。②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。A.使用催化劑CuO-ZnO-Z：O2B.適當降低反應溫度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入2m。1CO和3amolH(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做則每學科按所做的第一題計分。35．(15分)【化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K，導熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良高溫好的耐熱沖擊材料。制取原理為：A1O3+3C+N^^=2A1N+3CO回答下列問題：(1)氮化鋁的晶體類型為 。在上述化學方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是(2)基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是 ,未成對電子數(shù)為 。(3)等電子體具有相似的結構。CO與N2互為等電子體，CO分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為。Cu2+處于：［Cu(NH3)4］2+的中心，若將配離子［Cu(NH3)J+中的2個NH3換為CN-,則有2種結構，則CU2+是否為sp3雜化(填“是*或“否")理由為： 3(5)AlN晶體結構如圖所示，1個Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為個；若晶胞結構的高為anm,底邊長為bnm,N表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為gum-3(列出計算式)。36.(15分)【化學—有機化學基礎】

高血脂是一種常見的心血管疾病治療高血脂的新藥I的合成路線如圖（A-H均為有機物）:已知：回答下列問題：（1）反應①所需試劑、條件分別是，F(xiàn)的化學名稱為。（2）反應②的類型是；A-B的化學方程式為。G的結構簡式為（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比C大14,且滿足下列條件的W的結構共有種。（不考慮立體異構）.遇FeCl3溶液顯紫色ii屬于芳香族化合物iii能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是 。（寫出結構簡式）aGmOHKU^CHO的合成路線，其他無機試劑任選。（合成路線反應試劑 反應試劑A_,, >H-,t''一，-常用的表示方式為 反應條件 反應條件目標產(chǎn)物。解析版.【答案】D【解析】解：A、四氧化三鐵具有磁性，司南之杓具有磁性，所以其成分是四氧化三鐵，故A正確；B、宋?《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲主要成分為蛋白質(zhì)，是氨基酸的脫水縮合物，故B正確；C、銅綠主要成分為堿式碳酸銅，故C正確；0、陶瓷主要成分為硅酸鹽，不是二氧化硅，故D錯誤；故選：D。A、四氧化三鐵具有磁性；B、宋?《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲主要成分為蛋白質(zhì)；C、依據(jù)銅綠為堿式碳酸銅解答；0、陶瓷主要成分為硅酸鹽。本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關系是解本題關鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：A、乙烯和環(huán)己烷的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含原子為6NA個，故A正確； 2 2B、NO2中存在平衡：2NOFN2O4，導致分子數(shù)減少，故分子數(shù)少于0.2%個，故B錯誤；*常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，故不能反應完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3&個，故C錯誤；D、乙醇分子中含8條共價鍵，故1mol乙醇中含共價鍵為8NA個，故D錯誤。故選：A。A、乙烯和環(huán)己烷的最簡式均為CH2；B、NO2中存在平衡：2NOyN2O4；*常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化D、乙醇分子中含8條共價鍵。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結構是解題關鍵。.【答案】C【解析】解：A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于，故A錯誤；a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；a含有碳碳雙鍵、b含有苯環(huán)、c含有醛基，所以a、b、c都能和氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；a、b不含醛基，所以不能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，只有c能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成磚紅色沉淀，故D錯誤；故選：C。A.含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型；C.含有碳碳不飽和鍵、醛基和苯環(huán)的有機物能和氫氣發(fā)生加成反應；D.含有醛基的有機物能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應。本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析能力和應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。10.【答案】D【解析】解：A.由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl,Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F-A-B-D-E-C,故A正確；Y中CaO與氨水反應制備氨氣，發(fā)生反應的化學反應式為NH3-H2O+CaO—Ca(OH)2+NHj,故B正確；X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可與鹽酸反應，則其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成&2,故C正確；Z中應先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3,3故D錯誤。故選：D。 4 3制備反應原理為：LaCl3+6NH4HCO3—La2(CO3)J+6NH4C1+3CO2T+3H20,由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl,Y中制備氨氣，在2中制備碳酸鑭,以此解答該題。2本題考查物質(zhì)的制備實驗、物質(zhì)制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握制備流程、元素化合物與反應原理等為解答的關鍵，側(cè)重分析實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度中等。11.【答案】C【解析】解：由以上分析可知a為H,b為0,c為Na,d為S元素，A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴<b<d<c,故A錯誤；B.非金屬性0>S,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；C.y為Na202,含有過氧根離子，陰陽離子個數(shù)比為1：2,故C正確；D.y為Na202,可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應消耗水，則等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水，得至“的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，故D錯誤。故選：C。短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為S02,q為S,d為S元素；25℃0.01mol-L-iw溶液pH=12,則w為強堿溶液，為NaOH,結合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H,b為0,c為Na,x為H20,y為Na202,以此解答該題。本題考查無機物的推斷，，為高頻考點，題目難度中等，把握元素化合物知識、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關鍵，注意酸雨、w為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重分析與推斷能力的考查。12.【答案】D【解析】解：A.根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是a,故A正確；B.氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：02+4e-+2H20=40H-,故B正確；C.Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(0H)3Cl,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(0H)3Cl沉淀，離子方程式為2"+3時+吐氣2(OH)3cl匕故C正確； 2 3D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(02)= ?=2mol,標況下的體積為：2molX22.4=44.8L,故D錯誤；故選：D。A.根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化；B.氧氣得電子生成氫氧根離子；C.Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀；D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)丫=9匕計算體積。本題考查了原電池原理及電極反應式、電池反應式的書寫及其計算，難度中等，掌握原理是解題關鍵。13.【答案】B【解析】解：A.a點表示0.1mol-L-i的XOH,若a=-8,則c(0H-)=10-3mol/l,所以Kb(XOH)=,m= 心10-5,故A正確；B.M點AG=0,則溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈中性，所以溶液中為XOH為XCl,二者沒有恰好反應，故B錯誤；C.若R點恰好為XCl時，根據(jù)物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1-),故C正確；D.M點的溶質(zhì)為XOH和XCl,繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確；故選：B。儀X)a點表示0.1mol?L-i的XOH,若a=-8,則c(OH-)=10-3mol/l,帶入K(XOH)= 計算即可；bM點AG=0,溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈中性，則溶液中為XOH為XCl；.若R點恰好為XCl時，根據(jù)物料守分析；M點反應后溶質(zhì)為XOH和XCl,繼續(xù)加入鹽酸直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，之后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度被抑制。本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力。26.【解析】解：(1)裝置A中儀器a為底部呈球狀的透明玻璃，為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；NO易被氧氣氧化成二氧化氮，產(chǎn)品NOCl易與水反應，所以檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2、再打開K1,通入一段時間氣體，排盡裝置中的空氣，防止反應物NO、產(chǎn)物NOCl變質(zhì)，主要是防止實驗開始反應物NO被氧化，然后再打開K3,故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化；(3)實驗時利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率，B還具有的作用是：平衡氣壓，防止B中壓強過大，檢查裝置是否堵塞，故答案為：平衡氣壓，避免裝置中壓強過大；NOCl易與水反應，2NOCl+H2O=2HCl+NOT+NO2T；制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，B中試劑為飽和食鹽水除去HCl,C中用濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；(5)亞硝酰氯(C1NO)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃,裝置F的作用是：冷凝收集亞硝酰氯，故答案為：冷凝收集亞硝酰氯；(6)①硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣，離子反應方程式為：2NO+2SO2-+2HO24 2一N2+4HSO3-,其中NO為氧化劑，為還原劑，兩者的物質(zhì)的量之比為1：1,故答案為：1：1;②陰極發(fā)生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+?S2O42-+2H2O；故答案為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；(7)證明蟲。2是弱酸的方法有測NaNO2溶液的pH,或測0.1mol/LHNO2溶液的pH等，實驗為用玻璃棒蘸取NaNO/溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，證明HNO2是弱酸。。或測0.1mol/LHNO2溶液的pH>1,證明HNO2是弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，證明HNO2是弱酸?；驕y0.1mol/L HNO2溶液的pH>1,證明HNO2是弱酸。亞硝酰氯(NOC1)遇水發(fā)生劇烈反應，故制備反應應在無水環(huán)境下進行，A中發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ClJ+2H20,由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，B中試劑為飽和食鹽水除去HCl,可以降低氯氣的溶解，C中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，D中純凈干燥的NO,氯氣與NO在E中反應生成亞硝酰氯(NOCl),F冷凝收集亞硝酰氯，NOCl遇水易分解，G防止H中的水蒸氣進入F裝置中，導致產(chǎn)品水解，H裝置尾氣處理。(1)根據(jù)儀器形狀以及常見儀器的名稱解答；(2)先打開K2,再打開人，通入一段時間氣體，排盡裝置中的空氣，防止NO、NOCl變質(zhì)；(3)裝置B中長玻璃導管起到平衡壓強作用，可以檢查導氣管是否堵塞；(4)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，B中試劑為飽和食鹽水除去HCl,可以降低氯氣的溶解，C中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣；(5)亞硝酰氯(C1NO)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃,裝置F是冷凝收集硝酰氯；(6)①硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣，可根據(jù)離子反應方程式或電子守恒判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；②陰極發(fā)生還原反應，是亞硫酸氫根離子得電子，生成硫代硫酸根離子。(7)證明HNO2是弱酸根據(jù)弱酸根水解呈堿性或根據(jù)弱酸不完全電離測定弱酸溶液的pH值等。本題考查了物質(zhì)制備方案設計，主要考查了電極方程式的書寫、實驗方案設計、氧化還原反應、環(huán)境保護等，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析問題和解決問題的能量，注意相關基礎知識的學習與積累。27.【解析】?*■解：(1)中間產(chǎn)物-OH的電子式為：,X,廠：故答案為：二「"：“沉鐵”時，鐵離子沉淀完全，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)-c3(OH-)=2.16X10-39,則c(OH-)一前 K優(yōu)=I=" 1. mol/L=6X10-i2mol/L,故c(H+)= X10-2mol/L,此時pH=-lgc(H+)=-lg(10-2)+lg6=2.8；溶液中c(Ni2+)=0.01mol?L-1,則Qc[Ni(OH)2]=0.01mol/LX(6X10-12mol/L)2<Ks[Ni(OH)2],故此時無Ni(OH)2沉淀生成； 2 3P故答案為：2.8；無；2任史1二受"L父xN抵SUx-(3)25℃時，pH=3的草酸溶液中冥"儀用小'"=Ka1XKa2XI _5Jix10'ax*4K10-5= =3.02；“沉鎳”即鎳離子與草酸得到草酸鎳沉淀，離子方程式為：Ni2++H2c2O4=NiC2Oj+2H+；故答案為：3.02；Ni2++H2c2O4=NiC2Oj+2H+；(4)力口入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡”，原因是Fe2+和H2O2發(fā)生反應生成?OH,?OH將R-轉(zhuǎn)化為?R,c(R-)減小，使平衡NiR2(aq)二Ni2+(aq)+2R-(aq)正向移動,實現(xiàn)“脫絡”；故答案為：Fe2+和H2O2發(fā)生反應生成?OH,?OH將R-轉(zhuǎn)化為?R,c(R-)減小，使平衡NiR2(aq)2Ni2+(aq)+2R-(aq)正向移動,實現(xiàn)“脫絡”； ？(5)電解過程中ClO-把Ni(OH)氧化為三氧化二鎳，次氯酸根離子被還原為氯離子，反應的離子方程式:2ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O,故答案為：ClO-+2Ni(OH)廣Cl-+Ni2O3+2H2O。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4),再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳，含鎳廢水加入亞鐵離子和過氧化氫，“隴絡”過程中，R-與中間產(chǎn)物?OH反應生成?R(有機物自由基)，?OH能與H2O2發(fā)生反應。有關反應的方程式如下：Fe2++H2O2—Fe3++OH-+?OH。R-+-OH—OH-+-RH2O2+2?OH—O2T+2H20,Fe2+和H2O2發(fā)生反應生成?OH,?OH將R-轉(zhuǎn)化為?R,c(R-)減小，使平衡NiR2(aq)Ki2+(aq)：2及&)正向移動，實現(xiàn)“脫絡”脫鉻后加入碳酸鈉沉淀鐵，得到含鐵濾渣，濾液中加入草酸沉鎳生成得到草酸鎳，灼燒得到氧化銀，(1)中間產(chǎn)物?0H由氧原子與氫原子之間形成一對共用電子對；(2)已知：Ksp[Fe(OH)J=2.16X10-39,“沉鐵”時，鐵離子沉淀完全，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)-c3(0H-),計算c(OH-),，再計算c(H+),可得pH,最后計算Qc[Ni(OH)2],gKsp[Ni(Oh)J=2X10-i5比較可得； 2 " 225℃時，pH=3的草酸溶液中川H的CQ4)成肥)c(丹「冢小‘'"”=!XKJ/出1,據(jù)此計算；“沉鎳”即鎳離子與草酸得到草酸鎳沉淀；(4)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡”，原因是Fe2+和H2O2發(fā)生反應生成?OH,?OH將R-轉(zhuǎn)化為?R,c(R-)減小，使平衡NiR2(aq)二Ni2+(aq)+2R-(aq)正向移動;(5)電解過程中ClO-把Ni(OH)2氧化為三氧化二鎳，次氯酸根離子被還原為氯離子。本題考查了工藝流程分析，涉及溶度積、電離平衡常數(shù)的計算，化學平衡移動，氧化還原反應等知識點，綜合性強，計算量大，考查較靈活，注意題目信息的獲取，題目難度中等。28.【解析】解：(1)碳酸鈉在溶液中水解顯堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中電荷守恒為：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以2c(CO32-)+c(HCO3-)<c(Na+)；故答案為：<;(2)①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ-mol-i；O2(g)=2O(g)△H=499kJ-mol-i；由蓋斯定律：兩個方程相加除以2即可得到CO(g)+O2(g)KO2(g)+O(g)△H=-33.5kJ?mol-i；故答案為：-33.5； 2 2②某時刻該反應體系中各物質(zhì)濃度滿足：c(CO)?c(O2)氣(CO2)?c(O),則Qc= ' =1>K=0.40,則反應向左進行；故答案為：向左；(3)①2min內(nèi)O的濃度增大0.6X10-6mol/L,則二氧化碳減小0.6X10-6mol/L,則v(CO2)空txU)二二:二 =3X10-7mol?L-i?min-i；故答案為：3X10-7mol?L-i?minT；②設生成的氧氣為xmol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) (單位：mol)TOC\o"1-5"\h\z起始量：1 0 0轉(zhuǎn)化量：2x 2x x平衡量：1-2x 2x x平衡時，氧氣的體積分數(shù)為0.2,則?斗丁=0.2%,則x=0.002,則c(CO2)=0.996mol/L,c(CO)=0.004mol/L,。（02）=0.002m014，則代“MH 心3.2X10-8mol-L-i；故答案為：3.2X10-8mol-L-i；（4）①表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下甲醇的含量最高時催化劑效果最好，所以甲醇含量88%最高，催化劑為B：CuO-ZnO-ZrO2最佳，圖2中a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的必須是平衡狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率，ab點反應未達到平衡狀態(tài)，不是平衡轉(zhuǎn)化率，故Cd點是平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：B；cd；②A、使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2加快反應速率，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B、適當降低反應溫度平衡正向移動，可增大轉(zhuǎn)化率，故B正確；C、增大CO和H2的初始投料比，可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤。D、恒容下，再充入@molCO和3amolH2，相當于增大壓強，平衡正向進行，CO轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案為：BD。 2（1）碳酸鈉在溶液中水解顯堿性，結合溶液中電荷守恒分析；（2）①已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）4H=-566.0kJ-mol-1；O2（g）=2O（g）△H=499kJ?mol-1；兩個方程相加除以2即可得到CO（g）+O2（g）KO2 （g）+O（g）；②根據(jù)Qc與k的相對大小判斷； 2 2他（3）①2min內(nèi)O的濃度增大0.6X10-6mol/L,則二氧化碳減小0.6X10-6mol/L,根據(jù)v（CO2）=&計算；②設生成的氧氣為xmol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） （單位：mol）TOC\o"1-5"\h\z起始量：1 0 0轉(zhuǎn)化量：2x 2x x平衡量：1-2x 2x x平衡時，氧氣的體積分數(shù)為0.2,則=0.2%,結合K計算；（4）①表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下甲醇的含量最高時催化劑效果最好，圖2中a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的必須是平衡狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率；②由圖3可知升高溫度平衡逆移，則提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率，應使平衡向正向移動，可降低溫度，增大濃度。本題考查了離子濃度大小比較、蓋斯定律的計算、反應速率的計算、化學平衡的有關計算、電解原理的應用等，題目綜合性較強，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握有關計算方法以及電解原理35.【解析】解：（1）氮化鋁（AlN）最高耐熱溫度可達到2473K，可以判斷起熔點較高，可判斷為離子晶體，方程式中出現(xiàn)第二周期元素為C、N和O,同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，其中第HA族和第VA族元素反常，所以第一電離能由小到大的順序是：C<O<N,故答案為：原子晶體；C<O<N；（2）基態(tài)O原子的核外電子排布為1s22s22p4,電子占據(jù)最高能級為2p,原子軌道的形狀為啞鈴形（或紡錘形），未成對電子數(shù)為2,故答案為：啞鈴形（或紡錘形）；2；（3）CO和氮氣分子互為等電子體，二者結構相同，氮氣分子中含有1個。鍵、2個n鍵，根據(jù)氮氣分子判斷CO分子中存在的。鍵與n鍵的個數(shù)比為1：2,故答案為：1：2；（4）Cu2+處于［Cu（N.4］2+的中心，若將配離子［Cu2）4］2+中的2個NH3換為丑，則有2種結構，說明Cu（NH3）42+應為平面正方形，產(chǎn)生順反異構體，由此判斷CU2+不為sp3雜化，理由為：若是sp3雜化，［Cu(NH3)4］2+的空間構型為正四面體形，將配離子［Cu(NH3)4］2+中的2個NH3換為CN-,則只有1種結構，故答案為：否；若是sp3雜化，［Cu(NH3)J+的空間構型為正四面體形，將配離子［Cu(NH3)J+中的2個NH3換為CN-，則只有1種結構； 34 34(5)根據(jù)晶胞的結構分析，以上底面面心的Al為參考點，周圍與距離最近的Al有12個，取1mol晶胞，即有Na個晶胞，1mol晶胞質(zhì)量為6X(27+14)g,一個晶胞的體積為V=3X