新教材人教版化學(xué)高考第一輪章節(jié)練習(xí)

鈉及其化合物堿金屬元素

一、選擇題

1．下列關(guān)千鈉的說(shuō)法正確的是（）。

A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒不能放回原試劑瓶中

B鈉著火后，可用泡沫滅火器滅火

C鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中

D鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)有大量紅色固體銅出現(xiàn)

2．下列有關(guān)Na202的說(shuō)法不正確的是()。

A向包有Na202粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na202與比0反

應(yīng)放熱且有氧氣生成

B.Na202與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)02生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.Na202在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na202既是氧化劑，又是還原劑

D.Na202粉末加入Ca(HCO初溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁

3.（雙選）若agNa在足量氯氣中燃燒，生成氯化鈉固體的質(zhì)量為(a+3.55)g，則agNa與一

定量的氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為()。

A.(a+0.4)g

B.(a+l.2)g

C.(a+1.6)g

D.(a+3.2)g

4．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

Na

紅員水

A．驗(yàn)證:Na與水反應(yīng)B用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)

是否為放熱反應(yīng)

光潔的鐵絲

NaHCO,·

澄消石灰水

C觀察鈉元素的焰色試驗(yàn)D．比韌熾CO3、NaHC03

的穩(wěn)定性

5向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚猷溶液溶液先變紅后褪色。某小組欲探究其

原因，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)O取反應(yīng)后溶液加入二氧化猛，立即產(chǎn)生大量氣體，該氣

體能使帶火星的木條復(fù)燃；實(shí)驗(yàn)＠＠中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是()。

{｀欣梟a`子

A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為02

B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO計(jì)乍催化劑

C實(shí)驗(yàn)＠＠可證明使酚猷溶液褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H心2

6.“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組

模擬＇侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如下：

NH,CO2

飽和NaCl溶液

CD@)G)@)

下列敘述錯(cuò)誤的是（）。

A實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置＠的酒精燈，過(guò)一段時(shí)間后再打開(kāi)裝置＠中分液漏斗的旋塞

B裝置＠的干燥管中可盛放醮稀硫酸的脫脂棉作用是吸收多余的NH3

C向步驟I所得濾液中通入氨加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl

D用裝置＠加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

7.(2020江蘇高三模擬）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某天然堿(aNa2CO吵NaHC03·cH心）樣品的組

成完成下列實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（）。

A取一定量的天然堿樣品，溶解，配成飽和溶液向溶液中通入CO2，觀察到有白色晶體析

出

B取一定童的天然堿樣品，溶解，加入生石灰，可以用千制備少量燒堿

C稱取4.98g天然堿樣品逐滴加入濃度為1.5mol·L-1的鹽酸，至不再有氣體產(chǎn)生，消耗

50.0mL鹽酸。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可確定所取4.98g天然堿樣品中

n(Na2CQ3)+n(NaHCQ3)=0.075mol

D稱取16.6g天然堿樣品，加熱至恒重，生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰兩者質(zhì)童

分別增加2.25g和1.1g，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該天然堿的化學(xué)式為2Na2C03-NaHCO邁比0

8密閉容器中盛有一定最CH4與0的混合氣體及足量的Na202固體，電火花點(diǎn)燃充分反

應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器中無(wú)氣體剩余，則原混合氣體中CH4與02的體積比為

A.2:1B.1:2

C.l:1D．任意比

9．下列敘述中不正確的是()。

A向含有CaCO頃淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解再向溶液中加入NaOH飽和溶

液，又有CaCQ3沉淀生成

B向Na2CQ3溶液中逐滴加入溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2C03的物

質(zhì)的量之比為1:2

C等質(zhì)量的NaHCQ3和Na2C03分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積前

者大

D向Na2CQ3飽和溶液中通入CO2，有NaHCQ3結(jié)晶析出

10向100n讓NaOH溶液中通入一定噩的CO2氣體，充分反應(yīng)后再向所得溶液中逐滴加

入0.2mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判

斷正確的是（）。

Tl(“O:::>)A--/

0255075100

V（鹽酸）/mL

A原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1

B通入co漳標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

C通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2C03)=l:3

D通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHC03):n(Na2CO滬1:1

二、非選擇題

11某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2C03和NaHC03的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶

丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分

解的化學(xué)方程式為

(2)稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中再各加lOmL蒸熘水振蕩，測(cè)量溫度變

化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚猷溶液。

＠發(fā)現(xiàn)Na2C03固體完全溶解，而NaHC03固體有剩余，由此得出結(jié)論。

＠同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2C03的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是＿

（填字母）。

a．溶液溫度下降

b溶液溫度升高

c滴入酚猷溶液后呈紅色

(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試

管中。

TIT

CD兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“I”或“II”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

＠反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

a裝置I的氣球體積較大

b．裝置II的氣球體積較大

c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算

d生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算

12已知A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、C、D含

有相同的

氣E

B玉c2今D

金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)這種金屬離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)X的電子式為

(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是。常溫常壓下，7.8gA與足量水充分反

應(yīng)放出akJ熱黛，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(4)CDC也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

@B與D反應(yīng)的離子方程式為

(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊振蕩邊逐滴加入稀鹽酸至過(guò)

量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

/／二

n(HCl)/mol

A點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為,A~B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是

答案：

1.C解析：實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，A項(xiàng)錯(cuò)誤。鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉能與

二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，B項(xiàng)錯(cuò)誤。鈉的密度比煤油的密度大，且與煤油不

反應(yīng)，故保存在煤油中可以隔絕空氣和水，C項(xiàng)正確。鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反

應(yīng)生成NaOH，生成的氫氧化鈉再與CuS04反應(yīng)生成Cu(OH)2，即不能置換出金屬銅，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

2.B解析：根據(jù)可燃物燃燒的條件可知A項(xiàng)正確。反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合

置換反應(yīng)的定義，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na202與CO2、比0的反應(yīng)中Na202既是氧化劑又是還原

劑，C項(xiàng)正確。Na202先與水反應(yīng)生成02和NaOH,NaOH再與Ca(HCO巾反應(yīng)生成沉淀

CaC03,D項(xiàng)正確。

3.BC解析：由題意可知，與氯氣反應(yīng)的Na的質(zhì)量為2.3g，則2.3gNa與02反應(yīng)可能生

成(2.3+0.8)gNa心，也可能生成(2.3+1.6)gNa202，還可能生成Na20和Na202的混合物，其

質(zhì)量介于(2.3+0.8)g和(2.3+1.6)g之間。選項(xiàng)B、C符合題意。

4.D解析：A中反應(yīng)放熱，導(dǎo)致大試管中氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水柱右側(cè)上升。B中膠頭滴

管中為NaOH濃溶液，能吸收較多的CO2，使圓底燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小。C中焰色試驗(yàn)可

用光潔無(wú)銹的鐵絲、銀絲、鴿絲等代替鉆絲。D中應(yīng)將NaHCQ3置于小試管中，Na2C03

置于大試管中，加熱時(shí)右側(cè)燒杯中澄清石灰水變渾濁，左側(cè)燒杯中澄清石灰水不變渾濁，

說(shuō)明熱穩(wěn)定性：Na2C03>NaHCQ3。

5.B解析：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)＠＠作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可證明

氫氧化鈉和氧氣不能使酚猷溶液褪色，C項(xiàng)正確。根據(jù)實(shí)驗(yàn)CD的現(xiàn)象可判斷過(guò)氧化鈉與

水反應(yīng)可能生成了比02，比02在Mn02作催化劑的條件下分解產(chǎn)生02,A項(xiàng)、D項(xiàng)正

確。

6.D解析：因?yàn)榘睔鈽O易溶于水而二氧化碳在水中的溶解度非常小，所以應(yīng)該先通入氨

氣，A項(xiàng)不符合題意；過(guò)量氨氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成污染，所以要進(jìn)行尾氣吸

收，2N比＋比S04—(NH心S04,B項(xiàng)不符合題意；過(guò)濾碳酸氫鈉晶體后，母液中含有氯化綏，

向母液中通入氨氣可以增大溶液中鐵根離子的濃度，使NH式l以晶體的形式析出，C項(xiàng)不

符合題意；固體加熱不可用燒杯，該裝置也不能實(shí)現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)使用，D項(xiàng)符合題

意。

7.C解析：測(cè)定某天然堿(aNa2CO沙NaHC03?cH心）樣品的組成，確定Na2C03、

NaHC03、比0的比例關(guān)系即可。碳酸鈉在溶液中與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳

酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉的大，溶劑水的質(zhì)量減少，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解

度，故會(huì)析出碳酸氫鈉，即觀察到有白色晶體析出，A項(xiàng)正確。發(fā)生反應(yīng)：CaO+H心一

Ca(OH)2,Na2C03+Ca(OH)2~aCO斗＋2NaOH,NaHC03+Ca(OH)2

CaCO斗＋2NaOH+H心，過(guò)濾分離，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH,B項(xiàng)正確。碳酸鈉、碳酸氫

鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成NaCl，消耗HCl的物質(zhì)的鰲為0.05Lxl.5mol·L·1=0.075mol，根據(jù)

鈉離子守恒可知：2n(Na2C03)+n(NaHCQ3)=n(NaCI)=0.075mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。天然堿加熱分

解得到Na2C03、CO2、壓0，生成二氧化碳的物質(zhì)的量＝~=0.025mol，分解生成水

的總物質(zhì)的量＝18~g-mo1-1=0.125mol，由2NaHC03土Na2C03+H心＋C02tT,ii，丁知天然堿中

n(NaHC03)=2x0.025mol=0.05mol，碳酸氫鈉分解生成的水為0.025mol，故天然堿中結(jié)晶

水的物質(zhì)的量＝0.125mol-0.025mol=0.1mol，天然堿中

16.6g-0.05molx84g·mo1·1-o.1molx18g·mot·1

n(Na2C03)==0.1mol，故天然堿中n(Na2C03):

106g·mol·1

n(NaHC03):n(H心）＝0.1mol:0.05mol:0.1mol=2:1:2，故天然堿的組成為

2Na2C03?NaHC03·2H心，D項(xiàng)正確。

8.A解析：容器中無(wú)氣體剩余，說(shuō)明氫元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，碳元素轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，反應(yīng)的

化學(xué)方程式可表示為2CH葉0產(chǎn)6Na202-8NaOH+2Na2C03，所以原混合氣體中CH4與

02的體積比為2:1。

9.B解析：向含有CaC03沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HC03)2，再向溶

液中加入NaOH飽和溶液，又有CaC03沉淀生成，A項(xiàng)正確。向Na2C03溶液中逐滴加入

稀鹽酸首先發(fā)生反應(yīng)：Na2C03+HCl-NaCl+NaHC03，所以Na2C03和HCl的物質(zhì)的量相

等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生C02,B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHC03和Na2C03與足量鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳?xì)?/p>

體，等物質(zhì)的量的Na2C03和NaHC03分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量相

等，NaHC03和Na2C03的質(zhì)量相等時(shí)，NaHC03的物質(zhì)的量大，所以同溫同壓下，生成的

CO2體積大，C項(xiàng)正確。向Na2C03飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2C03+C02+H心

2NaHC03，常溫下，NaHC03的溶解度比Na2C03的小，且反應(yīng)消耗水，所以有NaHCQ3

晶體析出，D項(xiàng)正確。

10.A解析：當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)

有：2Na0H+C02-Na2CO汁比0或NaOH+C02—NaHC03。逐滴加入鹽酸時(shí)，無(wú)論是

NaOH、NaHC03還是Na2C03，與鹽酸反應(yīng)時(shí)都會(huì)生成NaCl，當(dāng)加入鹽酸體積為lOOmL

時(shí)，n(Na+)=n(Cl-），所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol，溶質(zhì)為NaCl時(shí)所用NaOH溶液和鹽酸

的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2mol-L-1,A項(xiàng)正確。根據(jù)碳原

子守恒，通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽酸由25mL滴至100

mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCQ3+HCl-NaCl+CO叮＋H心，消耗鹽酸0.015mol，生成CO2

0.015mol，故通入CO2后溶液中的溶質(zhì)為Na2C03和NaHC03；設(shè)通入CO2后所得溶液中

的Na2C03的物質(zhì)的量為x,NaHC03的物質(zhì)的量為y，根據(jù)原子守恒：2x+y=0.02mol、

x+y=0.015mol，解得x=0.005mol,y=0.01mol，所得溶液中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為

n(NaHC03):n(Na2C03)=2:1,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11答案：（1)2NaHC03立－Na2C03+CO千莊0

(2)(D相同溫度下，Na2C03比NaHC03易溶千水

@bc

(3)(DI?ac

解析：（l）碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，

故A為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHC03立－Na2C03+CO汁＋H心，生成的CO2氣

體通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)：C02+Ca(OH)2-CaC03!+H心，生成碳酸鈣沉淀，澄清石

灰水變渾濁。

(2)CD根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在相同溫度下，Na2C03比NaHCO3易溶于水。

＠碳酸鈉溶解過(guò)程放熱，溶液溫度升高，a項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使

溶液呈堿性，滴入酚猷溶液后呈紅色，c項(xiàng)正確。

(3)＠將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管發(fā)生反應(yīng)：Na2CO計(jì)2HC1

2NaCl+H心＋C02j,NaHCQ3+HCl-NaCl+H心＋CO葉，同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的

速率比碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率小，所以I的反應(yīng)程度更為劇烈。

?Na2C03的摩爾質(zhì)量為106g-mo1-1,NaHC03的摩爾質(zhì)量為84g-mo1-1，等質(zhì)量的Na2C03

和NaHC03,NaHC03物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳較多，所以裝置I的氣球體積較大，a項(xiàng)

正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2C03+2HC1-2NaCl+H心＋CO葉，NaHC03+HCl-NaCl+H心＋CO訂，根

據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知鹽酸不足，生成氣體的體積可根據(jù)鹽酸計(jì)算，c項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤。

\\

12答案：（1）e28

__)丿

(2)0CO

(3)極性共價(jià)鍵、離子鍵2Na202(s)+2H心(1)=4Na0H(aq)+02(g)/j_H=-20akJ-mol』

(4)(DCa(OH)2+Na2CQ3=Ca