學(xué)習(xí)必備

歡迎下載高中化學(xué)氧還原反應(yīng)案及教學(xué)設(shè)導(dǎo)語：本節(jié)課的教學(xué)點和難點是從化合價升降角度認識氧化還原反應(yīng)以及化還原反應(yīng)的本質(zhì);氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。下是品才網(wǎng)小編整理的高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案及教學(xué)計，歡迎閱讀參考！高中化學(xué)氧化還原反教案及教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標知識與技能1、通過分析多個化反應(yīng)，是學(xué)生認識到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念2、通過實驗事實和考，知道氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3、初步掌握根據(jù)化價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法過程與方法1.通過提出問題、討交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和特征，養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準確理解概念的能力。2通過設(shè)計問題情境由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的輯性。情感、態(tài)度和價值觀了解氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載認識并理解化學(xué)對提人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。教學(xué)重難點教學(xué)重點：用化合價降的觀點理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點：理解氧化原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。教學(xué)過程1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反應(yīng)和還原應(yīng)按下列要求各舉一個合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式Fe2O33CO=2Fe+的應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型?氫氣還原氧化銅是氧反應(yīng)還是還原反應(yīng)?初中時所學(xué)的氧化還反應(yīng)

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載討論結(jié)果同一個化學(xué)反應(yīng)用不的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類并不能包括所有的反應(yīng)。初中所學(xué)的氧化還原應(yīng)比較片面，不能真實地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。對于這一反應(yīng)，誰得氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。哪種元素化合價升高哪元素化合價降低?升高的化合價降低的化合價關(guān)怎樣?二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原應(yīng)2、特征：反應(yīng)前后化合價發(fā)生化也是判依據(jù))一種物質(zhì)被氧化，同另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)用化合價升降的觀點判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反?關(guān)鍵：1)正確判斷各應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化2)是有化價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，什么會發(fā)生化合價的變化呢?從的形成看化價升降的根本原因是電子的得失，即氧化還原反的實質(zhì)是有電子的得失。4.實質(zhì)：電子發(fā)生移得失或偏移)

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反都是氧化還原反應(yīng)3.氧化反應(yīng)，失、價升還原反應(yīng)，得e、價降用雙線橋應(yīng)注意的事：正確判斷各反應(yīng)物、成物各元素的化合價及其變化兩個線橋一個在上、個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。電子符號用“e-”來示得失電子總數(shù)表示：子個數(shù)每原子得失電子數(shù)注意：反應(yīng)中失去電的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)5.氧化還原反應(yīng)的示氧化還原反應(yīng)、合價升降、電子得)用雙線橋表示下列氧還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①+2Fe+3CO2②Zn+==ZnCl2+H2③SO22H2S==2H2O+3S④2KClO32KCl+3O2↑⑤+==6NH4Cl+N2⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O用雙線橋表示下列氧還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載①MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2+2H2O②+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③+==2H2O+3S④+8NH3==6NH4Cl+N2三、氧化還原反應(yīng)與本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1.化合反應(yīng)：有單質(zhì)加的是氧化還原反應(yīng)。2.分解反應(yīng)：有單質(zhì)成的是氧化還原反應(yīng)。3.置換反應(yīng)：全部是化還原反應(yīng)。4.復(fù)分解反應(yīng)：都是氧化還原反應(yīng)。四、氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子元素化價降低的物質(zhì)，被還原。1.定義說明：(1)氧化劑還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。(2)氧化劑本身被還，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物還原劑本身被氧化，生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。還原劑：失去電子元素化價升高的物質(zhì)氧化。小結(jié)：(1)氧化劑和還原劑別是不同的物質(zhì)

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載(2)氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)(3)氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同態(tài)的同種元素(4)反應(yīng)物參加反應(yīng)總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)2.常見的氧化劑和原劑氧化劑：O2Cl2、硫酸、KMnO4、還原劑：Zn、Fe、、H2CO3.氧化性、還原性弱判斷氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。(1)原子或離子的得子能力越強，物質(zhì)氧化性越強一般規(guī)律：(2)原子或離子的失子能力越強，物質(zhì)還原性越強課后習(xí)題作業(yè)：完成課后習(xí)題高中化學(xué)氧化還原反教案及教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標】一、知識目標：1、能從化合價升降點認識氧化還原反應(yīng)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。2、理解氧化還原反的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移用化合價變化的觀點和電子轉(zhuǎn)移的點加深對氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載的理解。二、能力目標1、通過判斷一個反是否是氧化還原，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。2、培養(yǎng)學(xué)生運用概去分析問題和解決問題的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)性認識的能力，進一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。三、過程與方法：1、通過氧化還原反概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準確描述概念、深刻理解概念比較辨析概念的能力2、通過對氧化還原應(yīng)概念認識的過程，體會科學(xué)探究的基本方法，提高學(xué)探究能力。四、情感態(tài)度與價值：1、通過氧化還原反概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、索的精神學(xué)習(xí)化學(xué);2、通過創(chuàng)設(shè)問題情，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求欲望。3、培養(yǎng)學(xué)生能用辨的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識?！窘虒W(xué)重點與難點】1、鞏固初中化學(xué)反分類的知識和主要反應(yīng)類型的知識，并加深認識。

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載2、從化合價升降角認識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法?！窘虒W(xué)方法】設(shè)疑、較、討論、講解、練習(xí)【教學(xué)過程】第三節(jié)氧化還原反通過以前的學(xué)習(xí)，我知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類法，其中有重要的四種基本反應(yīng)類型一、化學(xué)反應(yīng)基本類請大家討論下面這組應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類?(1)2CuO+C溫2Cu+CO2(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3)Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(4)CaO+H2OCa(OH)2(5)CaCO3高溫進行思考和討論，運初中所學(xué)知識依據(jù)反應(yīng)物和生成物類別及種類來區(qū)分。四個基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)化合：A+B=AB分解：AB=A+B置換：A+BC=AC+B復(fù)分解：AB+CD=AD+CB

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載分解反應(yīng)1、基本類型：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2、CH4+2O2===CO2+2H2O反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型討論，回答不可用四基本反應(yīng)類型區(qū)分不屬于基本反應(yīng)類型的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)應(yīng)，不能反應(yīng)所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。這些類型是從形式上的，既不能較深反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)不能包括有類型學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如，從得失氧的角去分類，我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的角度分對于此反應(yīng)，誰得到，誰失去氧得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)?銅失去氧，氫得到氧得到氧的數(shù)目與失去氧的數(shù)目相等。(1)從得失氧的角度析失去氧，被還原還反應(yīng))△CuOH2===Cu+H2O得到氧被氧化(氧化應(yīng)

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載化學(xué)反應(yīng)樹狀分類圖1、從化合價變化的度分類化學(xué)反應(yīng)(新標準反應(yīng)前后元素化合價高的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價低的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價變化的反應(yīng)比如我們分析一下反中各種元素的化合價在反應(yīng)前后是否有變化何化的?反應(yīng)后哪種元素的化價升高?哪種元素的化合價降低升高與降低的化價有什么關(guān)系銅的化合價升高，氫化合價降低。化合價升高的總價數(shù)與降低的總價數(shù)等。(2)從化合價角度分將上面的雙線橋改寫化合價降低還原△CuOH2===Cu+H2O化合價升高氧化

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載化學(xué)反應(yīng)樹狀分類圖2、從化合價升降的度認識氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價化反應(yīng)升高的反應(yīng)化反應(yīng)前后元素化合價原反應(yīng)有變化的反應(yīng)反應(yīng)后元素化合價還反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)降低的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價變化的反應(yīng)我們可以依據(jù)反應(yīng)過中反應(yīng)前后元素化合價是否有變化為分類依據(jù)，將學(xué)反應(yīng)分為兩類。一類是元素的化合價有變化的反應(yīng)，另類是元素的化合價無變化的反應(yīng)。從化合價升降來認識氧還原反應(yīng)的特征。①有元素化合價升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(這是氧化還原反應(yīng)的標志和判依據(jù))②化合價升高被氧化該質(zhì)作還原劑;合價降低被還,該物質(zhì)作氧化.;③同一氧化還原反應(yīng)化合價升高的總價數(shù)=低的總價數(shù);④不僅能分析有得氧失氧的反應(yīng)，也能分析無得氧失氧但反應(yīng)前后元素化價有變化的反應(yīng)。分析以下反應(yīng)，指出素合價升降情況及發(fā)生反應(yīng)的

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載情況：點燃點燃Na+Cl22NaClS+O2SO2氧化還原反應(yīng)中為什會有元素化合價的升降呢?們知道，化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什呢三、氧化還原反應(yīng)的質(zhì)鈉在氯氣中劇烈燃燒成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫這兩個反應(yīng)有得氧，氧嗎是氧化原反應(yīng)嗎?為什么鈉原子和氯原子是經(jīng)怎樣的變化形成Na+和進而形成NaCl的呢?氯化又是如何形成的NaCl和HCl的形成(1)電子的轉(zhuǎn)移得或偏移從電子轉(zhuǎn)移角度認識化還原反應(yīng)。元素的化合價升高與低是元素得失電子的結(jié)果。從而從電子的得失或移認識氧還原反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)樹狀分類圖3、從電子的得失或偏移)認識氧還原反應(yīng)原子失電子的反應(yīng)氧反應(yīng)

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載(或電子對偏離氧還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原子得電子的反應(yīng)還反應(yīng)(或電子對偏向請你總結(jié)出“化合價降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”之間的系，你是如何理解掌握這三者之間的關(guān)?你是用何種方理解掌握這三者之間關(guān)系的?失去電子—化合價升—被氧化得到電子—化合價降—被還原氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的變化?！笆?--升----氧”得--降---”(2)氧化劑，還原劑氧化劑：得到電子(或電子偏向)，化合價降低，具有氧化性還原劑：失去電子(或電子偏離)，化合價升高，具有還原性小結(jié)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系：氧化劑具有氧化性

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)實質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物1從得氧失氧觀點述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限;2、從化合價升降觀可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)。3、電子轉(zhuǎn)移是氧化原反應(yīng)的本質(zhì)。高中化學(xué)氧化還原反教案及教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)分析(一)、教材分析《氧化還原反應(yīng)》安在高中化學(xué)必修第二章《化學(xué)

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載物質(zhì)及其變化》中的三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基理論知識中氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們是相反的，又是相依存的，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。(二)、學(xué)生分析⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四基本反應(yīng);具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并認識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載習(xí)了化合價，理解了合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價變化與得失電子之間的關(guān)系。⑵學(xué)生在初中化學(xué)一的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。二、教學(xué)目標(一)、知識與技能：1、能從化合價的變，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念2、通過對典型化學(xué)應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(二)、過程與方法：1、通過對氧化還原應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)到特殊的認識問題的科學(xué)方法2、通過對氧化劑和原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分問題的意識3、通過“思考與交題究”等活動，增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比遷移以及概括的能力。(三情感態(tài)度價值觀通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化;通過創(chuàng)設(shè)問題景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載學(xué)生積極思維，激發(fā)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點使學(xué)形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、教學(xué)重、難點教學(xué)重點：用化合價降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)的觀點分析氧化還原反應(yīng)四、教學(xué)策略及方法為了突破重點、難點調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中步將學(xué)生的認識引向深入。五、教學(xué)流程圖思考與交流分組討論思考、討論討論、歸納練習(xí)、歸納、總結(jié)六、教學(xué)過程：第課時教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動計意圖新

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載課引入復(fù)習(xí)引入:【思考1中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類?各舉一個應(yīng)實例?！舅伎?四種基反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?【思考3】Fe2O3+2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類?獨立思考回憶所學(xué)知識;動寫方程式復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，出新的分類方法的必要性?！舅伎寂c交流1請幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的類標準是什么?【分組討論】:氧化應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎為什么?回憶所知識動手寫程式【思考、回顧】H2原氧化銅的實驗現(xiàn)象習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的識。使學(xué)生對氧化反應(yīng)和原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出化還原反應(yīng)。從化合價角度認識氧還原反應(yīng)【問題探究1斷個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?復(fù)習(xí)常見元素的化合思考

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載標化合價，思考化合口訣引起學(xué)生的求知欲復(fù)習(xí)化合價知識，為化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)【思考與交流2】請分析下列3個氧化原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO==2Cu+↑H2OCH2+COCuOH2==+標化合價，思考氧化原反應(yīng)與化合價的關(guān)系從化合價升降分析氧還原反應(yīng)【練習(xí)與思考】FeCuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl是不是氧化還原反應(yīng)為什么?練習(xí)、思考、交流學(xué)生通過分析、比較歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知力。從電子轉(zhuǎn)移認識氧化原反應(yīng)

學(xué)習(xí)必備

歡迎下載【問題探究2氧還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么(讀教材36頁)教師板書：氧化還原應(yīng)1、特征元素化合價降可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依)2、本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從觀的角度分析。學(xué)生思考、做筆記從微觀角度來認識氧還原反應(yīng)的實質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理力氧化還原反應(yīng)與四種本反應(yīng)類型的關(guān)系【問題探究3氧還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)?〖練習(xí)〗判斷下列哪是氧化還原反應(yīng)?Cu+Cl2===CuCl2CaOH2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑2KClO3===2KCl+3O2↑Fe+CuSO4Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O思、歸納、整理以練習(xí)歸納四大基本應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能

學(xué)習(xí)必備

歡迎下