例1．〖2022全國Ⅰ〗常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃 度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（） A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6 B．曲線N表示pH與lgeq\f(c(HX－),c(H2X))的變化關(guān)系 C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH－) D．當混合溶液呈中性時， c(Na+)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H+)例2．〖2022全國II〗改變mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì) 的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=eq\f(c(X),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))]。下列敘述錯誤的是（）A．pH=時，c(H2A)=c(HA－)B．lg[K2(H2A)]=－C．pH=時，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)D．pH=時，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)例3．〖2022全國Ⅲ〗下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH)·c(OH－))增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c(NH\o\al(＋,4)),c(Cl－))>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c(Cl－),c(Br－))不變 1．室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（）A．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)=c(Ba2+)B．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則eq\f(c(Na+),2c(CO32－))>1C．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH－)－c(H+)=c(HSO3－)+c(H2SO3)D．向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末，eq\f(c(Mg2+),c(OH－))不變2．常溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4， 關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（）A．兩燒杯溶液中c(H+)： c(H+)乙︰c(H+)甲≥10︰1B．兩燒杯溶液中水電離出的c(OH－)： c(OH－)乙︰c(OH－)甲≥1︰10C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：乙≥甲D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：乙≥甲3．常溫下取mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)： NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L 溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是（） A．X是HA，M是HB B．常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液 C．對于eq\f(c(R－),c(HR)·c(OH－))的值(R代表A或B)， 一定存在HA>HB D．若常溫下濃度均為mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH>7，則c(A－)>c(HA)4．常溫下，濃度均為mol·L－1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V， AGeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AG＝lg\f(c(H＋),c(OH－))))隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述正確的是（） A．相同條件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH B．水的電離程度：a<b<c C．d點所示溶液的pH=3 D．當lgeq\f(V,V0)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(X－)/c(Y－)增大5．常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系 如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（） A．曲線M表示pH與lgeq\f(c(HY\o\al(－,)),c(H2Y))的變化關(guān)系 B．Ka2(H2Y)=10－ C．d點溶液中：c(H+)－c(OH－)=2c(Y2－)+c(HY－)－c(K+) D．交點e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2－)>c(HY－)>c(H+)>c(OH－)6．常溫下，向LNa2A溶液中，不斷通入HCl，H2A、HA－、A2－在溶液中所占物質(zhì)的量分數(shù) (δ)與pOH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（） A．H2A的第二級電離平衡常數(shù)為10－l0mol/L B．隨著HCl的通入，eq\f(c(H\o\al(+,)),c(H2A))先減小后增大 C．當溶液呈中性時：c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－) D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性7．常溫下，向溶液中滴入LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的 負對數(shù)[－lgc水c(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點溶液對應(yīng)的pH=7C．b=D．M點后溶液中均存在c(Na+)>c(A－)8．25℃時，向25mL稀硫酸中逐滴滴入mol·L－1氨水，溶液中由水電離出的H+濃度c水(H+)隨滴入氨水體積的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（） A．稀硫酸的濃度為mol·L－1，V1=25 B．B點和D點溶液中的溶質(zhì)相同 C．在V(NH3·H2O)從0mL到V2mL的變化過程中， 溶液中離子濃度可能是2c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H+)>c(OH－) D．D點溶液的pH>79．用mol·L－1NaOH溶液滴定40mLmol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是（） A．H2SO3的Ka1=1×10－2 B．mol·L－1NaHSO3溶液的pH= C．圖中Y點對應(yīng)的溶液中，3c(SOeq\o\al(2－,3))=c(Na+)+c(H+)－c(OH－) D．圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)10．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=－lgc(Ba2+)， p(SOeq\o\al(2